2025年人教版高二化學選修4輔導資料與練習冊

人教版高中化學選修四全套導學案

目錄

第一章化學反應與能量.....................................................

第一節(jié)化學反應與能量的變化（1）....................................

第一節(jié)化學反應與能量的變化（2）....................................

第二節(jié)燃燒熱能源......................................................

第三節(jié)化學反應熱的計算（1）.......................................

第三節(jié)化學反應熱計算（2）..........................................

第二章化學反應速率和化學平衡.............................................

第一節(jié)化學反應速率....................................................

第二節(jié)影響化學反應速率的原因..........................................

第三節(jié)化學平衡（1）..............................................

第三節(jié)化學平衡（2）..............................................

第三節(jié)化學平衡（3）..............................................

第四節(jié)化學.反應進行的方向..............................................

第三章水溶液中的離子平衡.................................................

第一節(jié)弱電解質的電離（1）.........................................

第一節(jié)弱電解質的電離（2）.........................................

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（1）..................................

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（2）..................................

第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性（3）....................................

第三節(jié)鹽類的水解（1）.............................................

第三節(jié)鹽類的水解（2）..............................................

第三節(jié)鹽類的水解⑶...................................................

第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡............................................

第四章電化學基礎...........................................................

第一節(jié)原電池............................................................

第二節(jié)化學電源........................................................

第三節(jié)電解池（1）.................................................................................................

第三節(jié)電解池（2）.................................................................................................

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護...........................................

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的變化（1）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

1.理解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2.理解反應熱和熔變的涵義；

【學習重點】化學反應中的能量變化，AH的“+”與“-”

【預備知識】

1.化學反應中物質變化的實質是=

2.在化學反應過程中，破壞舊化學鍵，需要能量，形成新化學鍵能量。

3.屬于放熱反應;

________________________________________________________________屬于吸熱反應o

4.常見的放熱反應：

常見的吸熱反應:

【基礎知識】

一.反應熱熔變

1、定義：化學反應過程中所或的能量，叫反應熱，又稱為,符號用—表

達，其單位常采用o許多化學反應的反應熱可以通過_______直接測量。

2、化學反應中能量變化的原因

任何化學反應均有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵一時，需要

_的互相作用，這需要能量；當______________，即新化學鍵時，又要能量。

假如反應完畢時，生成物釋放的總能量比反應物吸取的總能量____，這是放熱反應。對于放熱反應,

由于反應后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應體系的能量_________。因此，規(guī)定放熱反應的AH為“

反之，對于吸熱反應，由于反應通過、等吸取能量（能量來自環(huán)境）而使反應體系

的能量________O因此，規(guī)定吸熱反應的為“'

當A/7為“”或\H0時，為放熱反應；

當AH為“”或AH0時，為吸熱反應。

3、放熱反應與吸熱反應比較

比缸放熱反應吸熱反應

定

義

形成

原因

與化

學鍵

強弱

的關

系

表達

措施

圖

示

【問題與收獲】

第一節(jié)化學反應與能量的變化（2）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

i.理解反應熱效應的定量測定原理和措施；

2.認識熱化學方程式的意義并能對的書寫熱化學方程式。

【學習重點】熱化學方程式的書寫

【預備知識】

對的書寫化學方程式應注意哪幾點？

【基礎知識】

二、熱化學方程式

1、化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反

應中的________變化，也表明了化學反應中的______變化。

2、H2（g）+；C）2（g）===H2O（l）;AH=-285.8kJ-mol-i,表達在__℃,Pa,molH2與mol

O2完全反應生成態(tài)水時的熱量是285.8kJo

3、熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)只表達不表達,因此，它可以是數(shù)，

也可以是數(shù)。對于相似物質的反應，當化學計量數(shù)不一樣步，其o

小結：書寫熱化學方程式的注意事項

①要注明反應物和生成物的;

②需注明反應的,若不注明則指o

③在熱化學方程式右端要注明反應熱△?,單位為；

④熱化學方程式中必須注明符號—或用來分別表達吸熱和放熱，若反應逆向進行，符

號，但絕對值不變；

⑤系數(shù)單位是“"，而不是“

⑥系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要對應變化。如：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）,AH=-571.6kJ/mol

1

H2（g）+yO2（g）=H2O（l）,AH=kJ/mol

三、中和熱

定義：_____________________________________________________________

強酸與強堿反應生成可溶性鹽的熱化學方程式為：______________________________________________

K試驗兒中和熱的測定見書本第4?5頁

1、原理：反應熱的計算公式：Q=m*C*/T環(huán)形玻璃

攪拌棒

注：1、T(K)=T(℃)+273.152、C=4.18J*K、gT——溫度計

3、/H=—Q/物質的量4、m為溶液的總質量

2、試驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為Ig/cn?,生成溶

液的比熱容C=4.18J/(g?℃),試驗起始溫度為ti℃,終止溫度為t2℃。試推斷

中和熱的計算式：△!!=o

3、試驗環(huán)節(jié)

(1)往小燒杯中加入50mL0.50mol/L的鹽酸，并用溫度計測量鹽酸的溫度。

(2)用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并測量其溫度。

(3)將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，

并用輕輕攪動溶液，并精確讀取混合溶液的最高溫度。

(4)反復試驗2?3次。

4、注意事項

(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是

(2)為保證酸、堿完全中和，常使稍稍過量。

(3)試驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值_________。

【問題與收獲】

第二節(jié)燃燒熱能源

編寫：高二化學備課組—邱華、劉鋒

【學習目的】1.理解燃燒熱的概念；

2.認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，理解化學在處理能源危機中的重要作用。

3.懂得節(jié)省能源、提高能量運用效率的實際意義。

【學習重點】1、燃燒熱的定義；

2、燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)絡

【學習難點】有關燃燒熱和中和熱的有關判斷和計算

【預備知識】

1反應熱可分為、、等。時，―mol純物質完全燃燒生成的化合

物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為o

2能源包括以及柴草等?；剂习ā?/p>

新能源包括?它們的特點是

【基礎知識】

-、燃燒熱概念_________________________________________________________________________________

員的燃燒熱為285.8kJ/mol所示的含義：

1.怎樣理解燃燒熱的定義的？

(1)條件：__________________

(2)可燃物的用量：

(3)生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應生成,燃燒生成,S生成SO?

⑷單位：________:__________

(5)書寫燃燒熱的熱化學方程式時，以Imol可燃物為配平原則，其他可出現(xiàn)分數(shù)。

2.研究物質燃燒熱的意義

應根據(jù)什么原則來選擇燃料？試舉例闡明

二、能源

閱讀教材回答問題

1.指出能源的定義及分類。

分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)實狀況怎樣?

(1)

(2)

(3)

(4)

怎樣處理我國的能源危機問題?

2.新能源包括那些？有什么特點？

三、反思總結

燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)絡

燃燒熱中和熱

相

同能量變化放熱反應

點AHAH<0,單位kj/mol

反應物的量Imol可燃物也許是Imol也可以是0.5moi(不限)

生成物的量不限量H20Imol

不

同

酸堿中和生成lmolH0時放出的熱量，

點2

反應熱Imol反應物完全燃燒時放出的熱

強酸強堿間的中和反應中和熱大體相

的含義量;不一樣的物質燃燒熱不一樣

似,均約為57.3kJ/mol

【問題與收獲】

第三節(jié)化學反應熱的計算(1)

編寫：高二化學備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【學習目的】：

1.知識目的：①理解并掌握蓋斯定律；

②能對的運用蓋斯定律處理詳細問題；

③初步學會化學反應熱的有關計算。

2.能力目的：通過運用蓋斯定律求有關的反應熱，深入理解反應熱的概念

3.情感態(tài)度和價值觀目的：通過.實例感受蓋斯定律，并以此闡明蓋斯定律在科學研究中的重要作用

【學習重點、難點］：蓋斯定律

【預備知識】

知識梳理

1.一般狀況下，化學反應中能量的變化重要是和之間的轉化，幾乎所有化學反應

都伴伴隨的釋放和吸取。

2.反應熱是指o_般用表

達。反應吸熱時，表達為；反應放熱時，則表達為O

3.反應熱一般用來測量，其計算公式Q=-C(TLT2)中，C表達,Ti、T2分別

表達o

4.各取1.0mol-L1的鹽酸100mL,并分別加入lOOmLl.Omol-L1的NaOH溶液、KOH溶液，測得的反應熱

(填“相似”或“不一樣”)，原因是。在實際操作中往往讓

酸或堿略過量，這樣做的目的是o

5.化學反應的反應熱是因反應前后不一樣而產生的。用符號的變化來描述與反應

熱有關的能量變化。對于在等壓條件下的化學反應，假如反應中物質的能量變化只轉化成熱能，而沒

有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于o反應

完畢時，反應產物的總焰(填“不小于”或“不不小于”)反應物的總焰，該反應就是放熱反應,

否則就是吸熱反應。

6.在熱化學中，常用熱化學方程式把一種化學反應中的變化和的變化同步表

1

達出來。H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)；△H(298K)=-285.8KJ?mol表達,

1

若將方程式改為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H(298K)=—571.6KJ?mol則表達

，兩者的意義(填“相似”或“不一樣”)

7.蓋斯定律是指o

8.原則摩爾生成焰是指，對于任意反應aA+bB=cC+dD

其△"=O

學習導航

1.措施指導：化學方程式是學習熱化學的重要工具，化學反應所釋放的能量是當今世界上重要的能源之

一。國防上用的火箭燃料、高能電池等，都是運用化學反應所釋放的能量的。而化學反應中的能量變化一

般體現(xiàn)為熱能的變化。因此從能量的角度考慮化學變化的問題，認識并掌握熱化學方程式可以協(xié)助我們較

全面地認識化學反應的本質。

(1)反應熱

放熱反應：反應過程中有熱量放出的化學反應。其反應物的總焰不小于反應產物的總焰。如酸堿中和反應,

煤、石油等化石燃料的燃燒等。

吸熱反應：反應過程中吸取熱量的化學反應。其反應物的總熔不不小于反應產物的總焰。如：電解質的電

離，灼熱的碳與C02的反應等。

(2)蓋斯定律及反應熱的簡樸計算：

蓋斯定律是計算反應熱的重要根據(jù)，在生產和科學研究中有重要意義。它表達：化學反應的反應熱只與反

應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應進行的詳細途徑無關。例如：AH=AHi+△

H2或△出二AH-AH2,因此熱化學方程間可進行“+”等數(shù)學運算，△!!也同樣可以。

C

(3)熱化學方程式：

①熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化，而能量變化

與外界的溫度和壓強均有關，故應指明外界條件，若不指明，一般指lOlKPa和298K的外界條件。

②不一樣狀態(tài)的同種物質參與化學反應時，其能量變化不相似，因此書寫熱化學方程式時

一定要標明反應物或生成物的匯集狀態(tài)。

③熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分數(shù)，由于它只表達物質的量。當計量數(shù)變

化時，也應隨之變化。

④△”的“+”“一”一定要標明，其單位是KJ?molL1n不是指Imol某反應物或生成物，而是

指Imol這樣的反應。

(4)原則摩爾生成焰

①穩(wěn)定單質的原則摩爾生成熔為0。

②生成焰是指由穩(wěn)定單質生成化合物時的熱效應(焰變)，生成的化合物常以Imol為基準。

③生成焰與反應的條件有關。

④原則摩爾生成焰的計算是生成物的原則摩爾生成焰之和減去反應物的原則摩爾生成焰之和，兩者

不可顛倒。且計算時不要遺漏化學方程式中的化學計量數(shù)。

【問題與收獲］______________________________________________________________

第三節(jié)化學反應熱計算（2）

編寫：高二化學備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【學習目的】

i.知識目的：①掌握反應熱計算的幾種常見措施。

②理解反應熱計算的常見題型。

2.能力目的：綜合運用反應熱和蓋斯定律的知識處理能量變化的實際問題

3.情感態(tài)度和價值觀目的：通過計算某些物質燃燒時的△!!數(shù)值，深入認識煤、石油、天然氣是當今世

界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源運用和環(huán)境保護的意識和責任感。

【學習重點難點工反應熱的計算，蓋斯定律的應用

【預備知識工

自學書本例1,例2,例3,總結計算反應熱有哪幾種措施？

三、提出疑惑

通過你的自主學習，你尚有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:

疑惑點疑惑內容

學習過程：

探究二：反應熱的計算

例1、運用熱化學方程式求解

歸納總結：各物質的n之比等于AH之比

例2、運用燃燒熱求解

歸納總結：Q=燃燒熱Xn

例3、運用蓋斯定律求解

【問題與收獲］_______________________________________________________________

第二章化學反應速率和化學平衡

第一節(jié)化學反應速率

編寫：高二化學備課組—邱華、劉鋒

【學習目的】1、理解化學反應速率的涵義；

2、掌握化學反應速率的簡樸計算；

【學習重點】根據(jù)方程式計算反應速率

【學習難點】化學反應速率的理解和應用

【基礎知識】化學反一應速率

1.表達措施

一般用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的一來表達。

2.計算式M

V=—,

△/體現(xiàn)式△c表達濃度的變化量，單位為mol/L。對于Ac(反應物)=c(初)-c(末)，對于

Ac(生成物)=c(末)-c(初)。At表達反應所需時間，單位為s、min、h等。

3.單位一般為或或。

4.意義衡.量化學反應進行的快慢程度。

一、化學反應速率

［要點一］化學反應速率的計算

1.化學反應速率的簡樸計算措施

(1)數(shù)學體現(xiàn)式：

(2)對某一詳細的化學反應來說，用不一樣物質的物質的量濃度變化來表達化學反應速率時，數(shù)值往

往不一樣，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，如：

aA+bB<、dD+eE

v(A)：v(B)：v(D):v(E)=

二根據(jù)化學方程式對化學反應速率的計算

求解化學反應速率的計算題一般按如下環(huán)節(jié)：

①寫出有關反應的化學方程式；

②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程式計算。

［要點二］化學反應速率大小的比較

(1)同一化學反應速率用不一樣物質表達時數(shù)值也許不一樣，但比較反應速率的快慢不能只看數(shù)值的大

小，而要通過轉化換算成同一物質表達，再比較數(shù)值的大小。

(2)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

3V(A)V(B)

比較與若ab，則A表達的反應速率比B大。

(3)注意反應速率單位的一致性。

(4)注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。

在反應A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時用v(B)表達該反應的

化學反應速率為v(B)=;.若起始條件下，物質C的物質的量為0,通過5秒后，C的物質

的量濃度為0.45mol/L,則用v(C)表達該反應的化學反應速率為

三化學反應速率的測定

按圖安裝兩套裝置，通過度液漏斗分別加入40mL1mol/L和40

mL4moi/L的硫酸，比較兩者搜集10mL外所用的時間。

試驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產生氣泡，

但加入1mol/L硫酸的裝置中產生氣泡.的速率較,搜

集10mL上用的時間較;加入4moi/L硫酸的裝置

中產生氣泡的速率較,搜集lOmLlh用的時間較—-

四.化學反應速率圖象及其應用

物質的量(或濃度)一時間圖象及其應用

例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質的物質

的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖象可進行如下計算：

(1)某物質的反應速率、轉化率，

如：V(X)=(ni-n3)/vt3mol/(L?s),

Y的轉化率=(n2-n3)/n2X100%。

(2)確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比

如X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為(ni-tl3)：(112-113)：血。

【隨堂練習】

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y

氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。

下列論述中對的的是()

A.反應的化學方程式為5YXB.ti時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時，正、逆反應速率相等D.t3時，逆反應速率不小于正反應速率

三反思總結

反應速率的計算措施

反應速率的計算注意事項

測定反應速率的試驗注意事項

［問題與收獲］______________________________________________________________O

第二節(jié)影響化學反應速率的原因

編寫：高二化學備課組—蔣麗萍、劉督蓮

【學習目的】

1.使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等

試驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。條件對化學反應速率的影

響。

2.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

3.通過識別有關化學反應速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘

化學信息的能力。

［學習重點］:濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

［學習難點］:壓強對化學速率的影響，能用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。

【預備知識】

（一）、有效碰撞模型

在其他條件不變時，對于某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)（即）

是一定的。

化學反應速率與分子間的有關，因此所有可以變化、以及的外界條

件，都可以用來、反應的速率。、、、使用等是我

們已經用過的措施。

（二）［思索］結合生活實踐與已經掌握的知識,請同學歸納有哪些原因對化學速率產生影響

影響化學反應速率的原因內因有________________________________________________

影響反應速率的外因重要有___________________________________________________

1濃度對化學反應速率的影響

在其他條件不變時，反應物濃度越大,化學反應速率。

2在其他條件不變時，溫度升高,化學反應速率。

原因是加熱的重要作用為兩個方面，首先使分子獲得,增長；另首先具有

較高能量的分子間也隨之提高。這兩方面都使分子間提高，反應速率增大。這兩方面

都使分子間的幾率提高,反應速率因此也

3在其他條件不變時，壓強對化學反應速率的影響

有氣體參與的反應，壓強增大（相稱于容器體積），化學反應速率

參與反應的物質是固體,液體或溶液時,壓強對反應速率—影響？（填有,無）

4在其他條件不變時，使用合適的催化劑可以減少反應所需要的，也就等于提高了

從而提高了的概率，化學反應速率

【思索工催化劑參與反應了嗎？

［問題與收獲］______________________________________________________________________

第三節(jié)化學平衡（1）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹'余傳繼

【學習目的】

1,掌握化學平衡狀態(tài)等基本概念。

2、理解化學平衡標志。

【學習重點、難點】

重點：化學平衡狀態(tài)的特性;

難點：化學平衡狀態(tài)判斷。

【預備知識】

影響化學反應速率的外界原因（在其他條件不變的狀況下變化下列條件）

1、濃度：增大反應物濃度反應速率，減小反應物濃度反應速率o

2、壓強：對有氣體參與的化學反應，壓強，反應速率加緊，壓強，反應速率減慢。

3、溫度：_______溫度反應速率增大，_______溫度反應速率減小。

4、催化劑：催化劑反應速率。

【基礎知識】

一、可逆反應與不可逆反應

1.正反應，逆反應

2.可逆反應：下，既能向又能向方向進行。

3.可逆反應在反應過程中的速率變化：

反應開始：V正V逆反應過程中：V正V逆

到一定期間V正V逆加

二、化學平衡

1、定義：在一定條件下的反應里，和相等，反應混合物中各組分的濃度—

的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。它的建立與反應途徑,從正反應或逆反應開始都可

以建立化學平衡狀態(tài)。

三、化學平衡狀態(tài)的特性

1“逆”：化學平衡研究的對象是,各物質的轉化率必不不小于

2“動”：即化學平衡是,正反應和逆反應仍在進行。

3“等”：是指，必須用同一物質來表達，這是化學平衡狀態(tài)的本質特性。

4“定”：由于生="逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質量分數(shù)）o

5“變”：外界條件變化導致,原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。

四、化學平衡狀態(tài)的標志

1.V正川逆（本質特性）2.反應混合物中各構成成分的濃度保持不變（外部體現(xiàn)）

［問題與收獲］O

第三節(jié)化學平衡（2）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

掌握化學平衡的影響原因

【學習重點、難點】

化學平衡的影響原因

【預備知識】

化學平衡狀態(tài)的特性、、、、O

【基礎知識】

影響化學平衡的原因

1、濃度對化學平衡移動的影響

增大反應物濃度，或減小生成物濃度，化學平衡向移動。

減小反應物濃度，或增大生成物濃度，化學平衡向移動。

注意：固體物質和純液體無所謂“濃度”，其量變化，不影響平衡。

2、壓強對化學平衡移動的影響。

對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的狀況下，增大壓強，會使化學平衡向

著方向移動。減小壓強，會使化學平衡向著移動。

對于有些可逆反應里，反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有發(fā)生變化，增大或減小壓強都使

化學平衡移動。

3、溫度對化學平衡的影響

升高溫度，化學平衡向方向移動；減少溫度，化學平衡向方向移動。

化學平衡原理也叫勒夏特列原理：o

4、催化劑可以程度的變化正逆反應的速率，因此使用催化劑移動，不過可以

到達平衡所需要的時間。

【問題與收獲】

第三節(jié)化學平衡（3）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

i.理解化學平衡常數(shù)的含義；

2.理解平衡轉化率的意義，并可以結合化學平衡常數(shù)進行簡樸的計算。

【學習重點、難點】

重點、化學平衡常數(shù)的含義

難點：圖像題分析

【預備知識】

影響化學平衡的原因

1、濃度：反應物濃度或_____生成物濃度，平衡向正反應方向移動

2、壓強：對于有氣體參與的反應，增大壓強平衡向氣體體積的方向移動，減小壓強平衡向氣體體

積的方向移動。

3、溫度：升高溫度平衡向方向移動，減少溫度平衡向方向移動。

【基礎知識】

一、化學平衡常數(shù)

1、平衡常數(shù)的體現(xiàn)式：對于一般的可逆反應：mA+nB==pC+qD。當在一定溫度下到達化學平

衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表達卜=。

2、平衡常數(shù)的意義

（1）化學平衡常數(shù)的大小反應了化學反應進行的程度。K越大，反應的轉化率o

（2）溫度一定期，化學平衡常數(shù)只與有關。

（3）平衡常數(shù)的影響原因：只與有關。

3、平衡轉化率的體現(xiàn)式：

某反應物M在可逆反應中的轉化率為：0

二、對于化學平衡的有關圖像問題，可按如下的措施進行分析：

（1）認清坐標系，弄清縱、橫坐標所代表的意義。

（2）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

（3）“先拐先平，定一議二”

對于反應mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）△?=QKJ/mol

（1）轉化率一時間

(2)含量一時間圖

P一定時.Q<0P—jSSl-Q<0T一定時.tn+n>p+qT—m*n>p*q

(3)轉化率一溫度一壓強圖

A

轉

化

率

m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0

【問題與收獲】

第四節(jié)化學反應進行的方向

編寫：高二化學備課組—蔣麗萍、劉督蓮

【學習目的】

1、理解焙與婚變的概念。

2、理解燧變與熔變這兩個原因對化學反應的共同影響，并掌握定量判斷反應方向的關系式：AH—MS

3、通過度析關系式△SS,可以根據(jù)反應焰變的吸熱或放熱、反應熠變的燃增或燧減來定性分

析反應焰變和反應嫡變對反應方向的影響。

4、通過本節(jié)的學習，接觸熱力學理論，從而初步理解熱力學理論研究的重要意義。

【學習重點工牖判據(jù)

【學習難點工焰減與嫡增與化學反應方向的關系

【預備知識工

自發(fā)過程：__________________________________________________________

一、反應焰變與反應方向

問題1：能自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應嗎？試著舉某些學過的化學反應的例子。

2：反應熔變是的一種原因，但不是唯一?原因。

二、反應燧變與反應方向

1、嫡：,表達符號：o增值越

大，越大。

2、同一條件下，不一樣物質的燧；同一物質的不一樣匯集狀態(tài)的嫡的關系：

3、舉出某些贈增長（即體系的混亂度增大）過程的例子：

4、燧變：,符號：

5、阿里片的反應有助于反應自發(fā)進行，有些反應是熠增長的反應，

如：、O

6只有幅增長的反應可以自發(fā)進行嗎？

試舉例：。燧變是

有關的又一種原因，但不是唯一原因。

三、焰變與燧變對反應方向的共同影響

1、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向是反應的和共同影響的成果，反應

方向的判據(jù)為：____________________________

△H-TAS<0___________________

△H-TAS=O___________________

△H-TAS>0____________________

2、一定能自發(fā)進行的反應是；一定不能自發(fā)進行的反應是的

反應。

3、判據(jù)△H-MS指出的是在一定條件下,即反應發(fā)生的也許性，它并不能闡

明,由于反應能否進行還波

及。

【問題與收獲】

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離(1)

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

1.理解電解質、非電解質以及強電解質和弱電解質的概念；

2.學會辨別強弱電解質；

【學習重點】強、弱電解質的概念

【預備知識】

1.電解質：___________________________________________________________________

2.非電解質：________________________________________________________________

3.寫出下列物質的電離方程式：

NaCl：NaOH：

H￡C)4NaHCCh

NaHSO4：___________________________

【基礎知識】

一、強弱電解質

【試驗探究】(觀測試驗3-1：得出強電解質與弱電解質的概念)

Imol/LHCllmol/LCH3COOH

與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

【討論分析工

1.CaC03>Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCOs屬于強電解質,而Fe(0H)3屬于弱電解質;C&COOH、HC1

的溶解度都很大，HC1屬于強電解質，而CLCOOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎

樣辨別強弱電解質？

2.BaSOi,AgCl是強電解質還是弱電解質，為何？

【總結歸納］電解質的強弱與其溶解性，只與其在溶液中的有關。

強電解質弱電解質

概念

化合物類型

電離程度

在溶液中存在形式

電離過程

［問題與收獲］______________________________________________________________

第一節(jié)弱電解質的電離（2）

編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【學習目的】

i.理解弱電解質的電離平衡，

2.理解溫度、濃度等條件對電離平衡的影響；

【學習重點】強、弱電解質的概念

【預備知識】

1.強電解質,如:

2.弱電解質,如:

3.勒夏特列原理:_______________________________________________________________________

【基礎知識】

二、弱電解質的電離

電離

+

CH3COOH-------CH3COO+H

結合

以CH3COOH電離為例思索與討論：（以化學平衡理論為根據(jù)小組討論）

（1）電離平衡是怎樣建立的？

（2）電離平衡狀態(tài)有哪些特點？

（3）有關上述電離平衡，什么條件的變化會使平衡向電離的方向移動？

［結論］

l.CH3coOH（弱電解質）在水中的電離是（可逆或不可逆）的.

2.電離平衡:-

（請畫出V-t圖像）

【思索與交流】：

（1）.電離方程式的書寫：

NH3H2O:H2O：

HA（弱酸）:BOH（弱堿）:

（2）.填寫下表空白：

HA電離過程中