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文檔簡介
2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)--沉淀溶解平衡
一、單選題
1.(2024高三上.廣西桂林.階段練習(xí))難溶鹽C田可溶于鹽酸。常溫下,用HC1調(diào)節(jié)CaB
cH+
濁液的pH,測得體系中Tgc(H)或Tgc(Ca2+)與的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤
c(HF)-,
的是
或JgcfCa,
N、6
,M
W(0,4.2b
K,X(1,4.2)
A.隨著鹽酸的加入,Ca且不斷溶解
cH+
B.M代表Tgc(廣)與lg-J—^的變化曲線
c(HF)
C.難溶鹽Ca月的溶度積常數(shù)K"CaF2)=l.0x10-7.4
c(H+)
D.z點(diǎn)溶液中存在lgc(Ca2+)—21g=—
c(HF)
2.(2024?江蘇?一模)室溫下用O.lmolLNa2sCh溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所
7
示。已知H2sCh電離平衡常數(shù)分別為Kai=L0xl(T2,Ka2=1.0xl0,H2cCh電離平衡常數(shù)分
-11-9
別為Kai=4.0xl0菖Ka2=5.0xl0,Ksp(CaCO3>3xl0,Ksp(CaSO3)=3xl0T,忽略通入
SO2所引起的溶液體積變化和HO揮發(fā)。
2v0
膏
石
Na2SO3(aq)
下列說法正確的是
A.0.1mol^L-lNa2SO3溶液中:c(OJT)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2so3)
B.NaHSCh溶液中:c(SOf)<C(H2SO3)
2+
C.“沉淀”分離后的濾液中:c(Ca)-c(SO^)<Ksp(CaSO3)
D.“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+HSO;=CaSO3+HCO;
3.(2024?貴州貴陽?一模)已知:pAg=-lgc(Ag+),常溫下向10mL0.1mol?LTAgN03溶液
中滴加O.lmoLLTNaCl溶液的滴定曲線I如圖所示。已知:K£AgCl)>K£AgI)。下列說
051015V[NaCl(aq)/mL]
A.常溫下,Ksp(AgCl)=1.0xl0f87
B.溶液中水的電離程度:a=c<b
C.c點(diǎn)溶液中c(Ag+)nSxlO-*moi.p
D.將NaCl溶液換為等濃度的Nai溶液,圖像變?yōu)榍€II
4.(2024?四川成都?二模)常溫下,向A(NO3)2、B(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,
pM與pH的關(guān)系如圖所示。
試卷第2頁,共12頁
已知pM=-lgc(M),c(M代表c(A2+)、c(B2+)或坐g;Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2];當(dāng)被沉淀
c(HR)
的離子的物質(zhì)的量濃度小于1X105moi/L時(shí),認(rèn)為該離子已沉淀完全,則忽略不計(jì)。
下列敘述正確的是
A.X、Z分別代表-lgc(A2+)、-1g與二與pH的關(guān)系
c(HR)
2+
B.A(OH)2(s)+B(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數(shù)K=lxl(y5
C.當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中存在2c(A2+)+c(Na+)=c(NO;)+c(R-)
D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為6.5,此時(shí)溶液中c(R-)<c(HR)
5.(2024?遼寧撫順?模擬預(yù)測)常溫下,分別在Mn(NO3)2>Zn(NC)3)2、HNCh溶液中滴加NaOH
溶液,溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn2+、Zn2+、OH'J]與pH關(guān)系如圖所示。已
C(HNO2)
知:Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]o下列敘述錯(cuò)誤的是
A.圖中L2代表一~jL3代表Zn2+
C(HNO2)
c(Mn2+)希
B.同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí),>,/=1035
c(Zn-+)
C.Mn(OH)2+2HNO2m(?402)2+2旦0的平衡常數(shù)長=1067
D.室溫下,KjMn(OH)』的數(shù)量級為10小
6.(2024高三下?江西吉安?階段練習(xí))常溫下,CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,
己知常溫下Ksp(CaSO4)=9xl06下列說法正確的是
3
O-
A.升身溫度曲線會往左下方移動(dòng)
B.b點(diǎn)加水可以變到bl且此時(shí)的Ksp(CaSO4)=9xl0-6
C.d點(diǎn)表示CaSCU的過飽和溶液
D.加入Na2so心),可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
7.(2024高三上?重慶?期末)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是
選
事實(shí)結(jié)論
項(xiàng)
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)
ANa2s2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸,物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速
比較析出沉淀所需時(shí)間率加快
鐵粉與KSCN溶液反應(yīng),
向FeCb溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,然后加
B減少了FeCb與KSCN的
入少量鐵粉,紅色變淺
反應(yīng)
往淺黃色固體難溶物AgBr中加水,振蕩,靜置。取上層
C難溶物存在沉淀溶解平衡
清液,然后加入Nai固體,產(chǎn)生黃色沉淀
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B當(dāng)其他條件不變時(shí),催化
D
中加入2~3滴FeC13溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A.AB.BC.CD.D
8.(2024?天津河西?一模)秦俑彩繪中含有鉛白PbCOs和黃色的Pbl?。常溫下,PbCC>3和Pbl2
在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM(陽離子濃度的負(fù)對數(shù))與pR(陰離子濃度的負(fù)
對數(shù))的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
試卷第4頁,共12頁
01-----i_S_l_!__I---------------1——>
34691213.115pR
A.L1為PbCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線
B.Pb"的長小數(shù)量級為io"
C.X點(diǎn)時(shí)溶液中會產(chǎn)生PbCOs沉淀
D.由PbCO3(s)轉(zhuǎn)化為Pbl2(s)較由Pbl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3⑸的反應(yīng)進(jìn)行得更容易
9.(2024?福建福州?二模)廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbS。,、PbO?和Pb.從鉛膏中回
收PbO流程如下。
Na2cChHAc、H2O2NaOH
濾液濾渣濾液
【己知:Pb(OH)2性質(zhì)類似A1(OH)3】
下列說法錯(cuò)誤的是
A.“脫硫”是把PbSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4將硫除去
B.“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2T+H2O
C.“酸浸”中Hz。?會分解,應(yīng)適當(dāng)過量
D.“沉鉛”時(shí)為保證鉛的完全沉淀,應(yīng)該加入過量氫氧化鈉
10.(2024高三上.浙江杭州?階段練習(xí))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論說法不正確的是
A.將2mL0.5moi/LCuCL溶液加熱,溶液由藍(lán)綠色變黃綠色,說明CuCb溶液中存在的
平衡[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuC14p-(黃色)+4H2。是吸熱過程
B.向盛有2mLO.lmol/LAgNCh溶液的試管中滴加2滴O.lmol/LNaCl溶液,產(chǎn)生白色沉
淀,再滴加4滴O.lmol/LKI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚麟作指示劑),邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到因滴加半滴酸后,
溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色為止
D.將盛放在燒杯中的40mL蒸儲水煮沸,然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCb溶
液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體
11.(2024.四川成都?二模)MX是一種難溶弱酸鹽,M+離子不水解,某溫度下,水溶液中
pM與pH關(guān)系如下圖。若Ka代表Ka(HX),pM=-lgc(M+),pK^-lgc(x)?(+),
A.無外加酸堿時(shí),MX溶液中存在c(M+)>c(x]
36
B.Ksp(MX)?10-
C.加入HX可實(shí)現(xiàn)由甲到乙
D.凡*IO"'
12.(2024.山西.一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選
操作現(xiàn)象結(jié)論
項(xiàng)
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,無磚紅色
A蔗糖未發(fā)生水解
加入新制的Cu(OH)2懸濁液沉淀
將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的
出現(xiàn)藍(lán)色
BNaCl溶液中,一段時(shí)間后,取出少量鐵被腐蝕
沉淀
鐵附近的溶液,向其中滴加幾滴
試卷第6頁,共12頁
K3[Fe(CN)6]溶液
先生成黃
向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴加入色沉淀,后
CK£AgCl)>K£Agl)
AgNCh溶液生成白色
沉淀
分別用pH計(jì)測定濃度均為QImol?「前者小于水解常數(shù)
D
K(CHCOO-)<K(HCO;)
的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者h(yuǎn)3h
A.AB.BC.CD.D
13.(2024?湖南邵陽?一模)難溶鹽CaB可溶于鹽酸,常溫下,用鹽酸調(diào)節(jié)Ca月濁液的pH,
c(H+)
測得體系中Tgc(廣)或—lgc(Ca2+)與1g34的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
c(HF)
A.隨著鹽酸的加入,溶液中{H+)和c(HF)均逐漸增大
B.-lgCa2+與lg34的關(guān)系對應(yīng)圖中曲線M
C.常溫下,難溶鹽Cag的長空佇遇)數(shù)量級為Hr"
D.Y點(diǎn)的溶液中存在c(Cl)>c(Ca2+)=c(HF)
14.(2024.安徽?二模)常溫下可通過調(diào)節(jié)pH使Ca2+和Mn?+形成氟化物沉淀而分離。測得
不同條件下體系中l(wèi)gc(X)[c(X)為廣、Ca?+或MM+的物質(zhì)的量濃度,單位為mol/L]與
的關(guān)系如下圖所示,己知KsplMnF^AKsplCalp,下列說法正確的是
A.線L代表lgc(Mi?+)
B.溶度積常數(shù)K£C碼)=1。£9
C.“凈化”過程中反應(yīng)MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+Ca$s)的平衡常數(shù)K=10'
D.當(dāng)1g]造鼻=1時(shí),c(F-)=10-21mol/L
15.(2024?浙江寧波?二模)常溫下,往0.35mol/LCa(C10)2溶液中通入CO2。
19
已知:&(HC10)=4.0xlO-8,Kai(H2co3)=4.5x10-7,Arfl2(H2CO3)=4.7xIQi,^(CaCO3)=3.4xIO
下列說法不正硬的是
A.通入一定量CO2后溶液pH=7,未出現(xiàn)CaCCh沉淀
B.往Ca(C10)2溶液中加鹽酸酸化,將有C12生成
C.通入一定量CCh后溶液中C(HC1O)=C(C1O-),滴入酚酸試劑,溶液一直呈無色
+
D.已知自然條件下,飽和碳酸溶液的pH“5.6,則自然條件下飽和碳酸溶液中存在C(H)
>c(HCO;)>c(OH)>c(CO^)
二、非選擇題
16.(2024高三下?上海靜安?期中)NH4Fe(SO4)2-12H2O(鐵鏤磯)、(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O(莫爾
鹽)均是分析化學(xué)中重要的試劑。氯化鐵、硫酸鐵是實(shí)驗(yàn)室常用的鐵鹽。
試卷第8頁,共12頁
實(shí)驗(yàn)室可利用下列反應(yīng):Fe3++AgFe2++Ag+,用含F(xiàn)e3+的溶液洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管。
11
⑴用O.lmol-L-的FeCh溶液和O.OSmolL-Fe2(SO4)3溶液溶解銀鏡,哪種溶液除銀效果更
好,從化學(xué)平衡的角度說明理由。
1
⑵某同學(xué)用O.lmoLLT的Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解速度比O.lmol-L-的FeCb
溶液快得多,他猜測是酸性條件下NO]氧化了銀,于是進(jìn)行了下列操作驗(yàn)證猜測:
①測pH:測得O.lmoLLT的Fe(NO3)3的pH=2。
②配制溶液:該同學(xué)配制的溶液是o
③驗(yàn)證猜測是否正確。
(3)下列有關(guān)0.2moLLTNH4Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是。
A.室溫下,其溶液中c(Fe3+)比0.1mol-LTFe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小
B.向其中滴加HBr,生成Bn
C.向其中加入銅粉,發(fā)生的離子方程式為:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO;完全沉淀的離子方程式為:NH:+Fe3++2SOt
2+
+2Ba+4OH=2BaSO4i+NH3-H2O+Fe(OH)3;
17.(2024?陜西安康?模擬預(yù)測)睇白(SbzOs)是優(yōu)良的無機(jī)白色顏料,可用作阻燃劑、催化
齊心油漆等。一種采用輝鋪礦(主要成分為Sb2s3,含少量的As2s5、CuO、PbS和Si。e等)
提取睇白的工藝流程如圖所示:
鹽酸、FeCl3Na2sNaH2PO2氨水
|水解|--*,SbOCl—?中和脫氯—>Sb2C)3
濾渣I濾渣IIAs
已知:①浸取液中的主要微粒為Sb3+、Fe2+>Cu2+>AsO;、PbClf、H+>Cl;
-28
②%(CuS)=6.2x10-36,羯(PbS)=8.0x10o
回答下列問題:
(1)粉碎輝睇礦的目的是。
(2)濾渣I的成分除不溶性雜質(zhì)外還有PbS、S、(填化學(xué)式)。Sb2s3在“浸取”時(shí)發(fā)生反
應(yīng)的離子方程式為o
(3)“除碑”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(P轉(zhuǎn)化為最高價(jià)態(tài))。
(4)若浸取液CI?+、PbClj濃度均為o.ooimoLP,c(S2-)>_____mol-L才能使二者完全沉
c(Cu2+)
淀(當(dāng)禺子濃度<IxlO^mol-L1時(shí)認(rèn)為沉淀完全),此時(shí)一(pb?+)=_____-0
(5)“中和脫氯”時(shí)脫氯率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示:
Qi---------1---------1---------1---------1---------1---------1---------1——
20304050607080
溫度FC
“中和脫氯”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;隨溫度升高,脫氯率降低可能的原因
為O
18.(2024高三下.上海嘉定?階段練習(xí))煙氣脫硫可有效減少SO。引起的大氣污染,同時(shí)還可
得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑,新型脫硫方法選用離子液體(指在室
溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),由正、負(fù)離子組成)作吸收劑,通過物理和化學(xué)吸收實(shí)
現(xiàn)脫硫。
已知25℃時(shí),幾種酸的電離常數(shù):
CH3-CH-COOH
酸H2SO3H2CO3OHHCNCH3COOH
(乳酸)
電
Kal=1.3x10-2Kal=4.5x10-7
離L=4.3x10」。Ka=1.8x10-5
&=1.4X1()T
-8-11
常Ka2=6.2x10Ka2=4.7xl0
數(shù)
(1)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A.CO2B.HC1C.NaOHD.AgCl
(2)傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中,正確的是0
A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng):SO2+2OH=SO^-+H2O
試卷第10頁,共12頁
2+
B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏:Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4.2H2O
C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸錫2SO2+4NH3.H2O+O2=4NH:+2SO^+2H2O
D.煙氣與海水中HCO3-的反應(yīng):SO2+2HCO;=SO;-+2CO2+H2O
(3)請運(yùn)用相關(guān)化學(xué)用語解釋NaHCO,溶液呈現(xiàn)堿性的原因:0
研究發(fā)現(xiàn):乳酸和乙醇胺(HOCH2cH2NH?)作用得到的離子液體一乙醇胺乳酸鹽(),既
可脫硫,也可吸收CO?。
⑷液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性:[MEA]L乳酸(填“>”、“<"或“=""),原因是*。
(5)常溫下,水電離的c(H+)相同的三種溶液:①CH3coONa、②NaCN、③Na2co3,其濃度
由大到小的順序是(填序號)。
(6)0.1molL'CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列數(shù)據(jù)變大的是。
A.c(H+)B.c")--C.c(H+)-c(OH)D.)
+
I)C(CH3COOH)—I)C(H)
⑺向20mL0.1mol?LTCH3coOH中逐滴加入O.lmoLPNaOH過程中,pH變化如圖所示。下
列說法不正確的是o
A.A、C兩點(diǎn)水的電離程度:A>C
B.B點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c")=c(CH3coeT)+c(OH-)
C.若D點(diǎn)為恰好完全中和的點(diǎn),則溶液中:c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeF)
D.溶液pH=7時(shí),V(NaOH)>20mL
(8)在進(jìn)行胃部透視時(shí),為取得良好的檢查效果,需在檢查前服用“領(lǐng)餐”,“領(lǐng)餐”的主要成分
是硫酸鋼。在25℃時(shí),硫酸鋼的溶度積常數(shù)為Ksp=1x10-。。鋼離子是有毒的重金屬離子,
當(dāng)體內(nèi)鋼離子濃度達(dá)到時(shí),就會對健康產(chǎn)生危害。請計(jì)算并從沉淀溶解平衡
的角度說明使用硫酸鋼而不使用碳酸鋼作為“領(lǐng)餐”的主要成分的原
因:O
19.(2024高三下.全國?專題練習(xí))高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)
域。以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、MM+、Cu2+,Ni2+,Cd2+等)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純
活性氧化鋅的工藝流程如下:
硫酸高鎰酸鉀鋅粉碳酸鈉
業(yè)
工
氧
級擊卜|氧*化H置'換H過了H復(fù)即解卜氏踵H煨燒卜成品
鋅
化
濾渣
38
已知KSp[Fe(OH)3]=4.0xl0-o
已知H2sO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04mg-L\c(Mn2+)=1.65mg-L^
(1)加入KMnCU溶液反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(Fe3+)=0.56mg-L-i,若溶液pH=3,則此時(shí)
Fe3+(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(2)若要除盡1nP上述浸出液中的Fe2+和Mn2+,需加入gKMnCU。
試卷第12頁,共12頁
參考答案:
題號12345678910
答案CDCCCBBCDC
題號1112131415
答案CCBCA
1.C
c(H+)Kc(H+)
【分析】由電離常數(shù)可知,溶液中>4=77水a(chǎn),則溶液中}4增大時(shí),溶液中的氟離
c(HF)c(F)c(HF)
c”)
子濃度減小、鈣離子濃度增大,則M代表Tgc(k)與1g4-7的變化曲線、N代表Tgc(Ca2+)
c(HF)
與lg-J~~^的變化曲線;由圖可知,X點(diǎn)溶液中C-為10、氟離子濃度為1042mol/L,
c(HF)c(HF)
c(H+)
則氫氟酸的電離常數(shù)為10x1042=1032,W點(diǎn)溶液中C_^為。、鈣離子濃度為10-42mol/L,
c(HF)
則溶液中氟離子濃度為10-3.2moi/L,氟化鈣的溶度積為1042x(10-32)2=10-10.6。
【詳解】A.氟化鈣在溶液中存在如下平衡:CaF2(s).-Ca2+(aq)+2F"(aq),加入鹽酸調(diào)節(jié)溶
液pH時(shí),加入的氫離子與溶液中的氟離子反應(yīng)生成氫氟酸,溶解平衡向右移動(dòng),氟化鈣溶
解,故A正確;
B.由分析可知,M代表Tgc(「)與1g一~J的變化曲線、N代表Tgc(Ca2+)與lg-J-J的
c(HF)c(HF)
變化曲線,故B正確;
C.由分析可知,氟化鈣的溶度積為10-42義(1032)2=10-1。.6,故C錯(cuò)誤;
D.由圖可知,Z點(diǎn)溶液中C-^為10、氟離子濃度為10-42moi/L,則溶液中鈣離子濃度為
c(HF)
IO-106c(H+)
(10-42mol/L)2=10-2'2mol/L>則溶液中l(wèi)gc(Ca2+)-21g木前=-4.2,故D正確;
故選C。
2.D
【分析】Na2sCh溶液吸收煙氣中的SO2,生成NaHSCh,由于H2sCh的Ka2=L0xl(T7小于
H2co3的Kai=4.0xl07,所以CaCCh與NaHSCh反應(yīng)只能生成Nances和CaSCh,CaSCh被
答案第1頁,共13頁
通入的氧氣氧化生成CaSCU,從而獲得石膏,據(jù)此回答。
【詳解】A.由質(zhì)子守恒得,O.lmori/iNa2s03溶液中:c(OH》c(H+)+c(HSOD+2c(HzSQ),
A錯(cuò)誤;
B.H2sO3電離平衡常數(shù)分別為Kal=1.0xl(T2,Ka2=1.0x107,HSO3JH++SO,電離常數(shù)
為Ka2=L0xl0-7,HSO-+H2O?凡503+011-的水解常數(shù)為
K1Ox]?!?/p>
42=萬"=;八⑺一2=L°X10T2,由于KapKh,HSO3電離強(qiáng)于水解,故NaHSCh溶液中
Kal1.0x10
c(SOj)>c(H2SO3),B錯(cuò)誤;
C.“沉淀”分離后的濾液,仍是CaSCh的飽和溶液,則c(Ca2+)-c(SO;)=Ksp(CaSCh),C錯(cuò)誤;
7
D.由分析知H2s03的Ka2=1.0xl(T7小于H2c03的Kai=4.0xl0,所以CaCO3與NaHSCh
反應(yīng)只能生成NaHCOj和CaSCh,“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+HSO-
=CaSO3+HCO;,D正確;
故選D。
3.C
【詳解】A.圖中b點(diǎn)時(shí)AgNCh和NaCl恰好反應(yīng),c(Ag+)=c(Cl-)=10-*4-87mol/L,貝!]
+4872974
Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-)=(10-)=1.Ox10--,故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,c(Ag+):a>b>c,Ag+促進(jìn)水的電離,并且c(Ag+)越大,促進(jìn)作用越強(qiáng),則液
中水的電離程度:a>b>c,故B錯(cuò)誤;
974+
C.c點(diǎn)溶液中c(Cl-)=—x0.1mol?L-i=0.02mol/L,Ksp(AgCl)=1.0xl0--,則c點(diǎn)溶液中c(Ag)=
10x10-974
—mol/L=5xlO-8-74mol/L,故C正確;
0.02
D.將NaCl溶液換為等濃度的Nai溶液恰好反應(yīng)時(shí)消耗V(NaI)=10mL,但K,p(AgCl)>Ksp(Agl),
則恰好反應(yīng)時(shí)pAg較大,所以圖像變?yōu)榍€I,故D錯(cuò)誤。
答案選C。
4.C
【分析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中氫氧根離子濃度增大,pH增大,溶液
中c(A2+)、c(B?+)減小,黑卷增大,由二者溶度積常數(shù)大小可知,曲線X、Y、Z分別代
答案第2頁,共13頁
表-lgc(B2+)、-lgc(A2+),-1g粵2,由圖可知,常溫下,溶液中pH為10時(shí),溶液中
')\,c(HR)
2+72+M220
c(A)=10mol/L,c(B)=10mol/L,[A(OH)/=lxlO」5、Ksp[B(OH),]=lxl0o
【詳解】A.根據(jù)分析,曲線X代表-lgc(B2+),A錯(cuò)誤;
2+
B.A(OH)2(s)+B(aq).B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數(shù)
K_C(A")_C(A2+)C2(OH」_K」A(OH)2
=1X105,錯(cuò)誤;
2+2+2B
c(B)c(B)c(0H-)Ksp[B(OH)2
C.常溫下,溶液pH為7時(shí),C(H+)=C(O1T)且溶液中c(B2+)=l()Ymol/L,可理解為其已
沉淀完全,則溶液中剩余成分根據(jù)電荷守恒:
2c(A2+)+c(Na+)+c(H+)=c(NOJ)+c(R)+c(OH-),BP2c(A2+)+c(Na+)=c(NO;)+c(R9,C正
確;
c(R)K,IO-
D.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為6.5時(shí),溶液中訴==N1即溶液中c(R-)>c(HR),
D錯(cuò)誤;
答案選C。
5.C
[分析】分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、
c(HNCh)逐漸減小,c(OH-)逐漸增大,HNOz溶液中/NO?)逐漸增大、且起始時(shí)pHVpOH,
即隨著NaOH溶液的滴加,pMn和pZn逐漸增大,pOH和p—工逐漸減小,Ksp[Mn(OH)2]
C(HNO2)
22+
>Ksp[Zn(OH)2],則圖中Li、L2、L3、L4分別代表OH、————、Zn\Mn,結(jié)合圖中
C(HNO2)
a點(diǎn)數(shù)值計(jì)算K(HNO2)=]N02)XC(H+)=10-2X10-L30=I()33,結(jié)合c點(diǎn)數(shù)值計(jì)算
C(HNO2)
2+272130127
Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn)*c(OH-)=(10-)x10=1O--,同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2xio6i5=io"i5,
據(jù)此分析解答。
【詳解】A.由上述分析可知,圖中Li、L2、L3、L4分別代表OH、JN02)空心、Mn2+,
C(HNO2)
答案第3頁,共13頁
A正確;
2+21271615
B.由上述分析可知,KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)?c(OH)=1O--,Ksp[Zn(OH)2]=10-,則同時(shí)
c(Mn")KJMn(OH)]i>2-7
產(chǎn)生兩種沉淀時(shí),0=10345,B正確;
2+1615
c(Zn)-Kp[Zn(OH)2]-10
2+2127K(HNO)=^——(
C.由上述分析可知,KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)?c(OH-)=10-,2
C(HNO2)
xc(H+)=lO-2xio-L3O=io-3.3,反應(yīng)Mn(OH)2+2HNO2-Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數(shù)K=
c(Mn:)看(N。JMn"(NOW(W)加。獷叫=
22222+
C(HNO2)C(HNO2)C(OH)C(HNO2)C(OH)C-(H)
Ka2(HNO)10-12-7x(W3-3)2?”口
Ksp[Mn(OH)2]x(Kw9),=―”%勺。,C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,室溫下Ksp[Mn(OH)2]=10-iZ7,數(shù)量級為10」3,D正確;
故答案為:C?
6.B
【詳解】A.升高溫度CaSCU的溶解度會增大,曲線應(yīng)該往右上方移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)為CaSCU的過飽和溶液,加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合,但Ksp只與
溫度有關(guān),此時(shí)的Ksp(CaSO4)=9xl0-6,B項(xiàng)正確;
C.d點(diǎn)c(Ca2+)小于飽和溶液中的,表示CaSCU的不飽和溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.加入Na2SO4(s)增大c(SOf),平衡逆向移動(dòng),c(Ca?+)減小,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn),
D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選B。
7.B
【詳解】A.2支試管中都發(fā)生S2O;+2H+=SJ+SO2T+H2O,在其他條件相同情況下,只
改變硫酸濃度,反應(yīng)物濃度大,析出沉淀需要時(shí)間短,能說明反應(yīng)速率快,A正確;
B.向FeCb溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN'然
后加入少量鐵粉,紅色變淺,因?yàn)榘l(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,導(dǎo)致Fe3+濃度減小,
3+
Fe+3SCN-,■Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致顏色變淺,B錯(cuò)誤;
C.往淺黃色固體難溶物AgBr中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入Nai固體,產(chǎn)
生黃色沉淀Agl,說明上層清液中含有Ag+,難溶物存在沉淀溶解平衡,C正確;
答案第4頁,共13頁
D.A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下,B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快,能說明催
化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,D正確;
故選Bo
8.C
【分析】
由/行叫)=<:曲2+)?2(-)和長?%83)=。伊2+)?(可知,P叫中pM受pR的影響
更大,故L1為PbL達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線,L?為PbCC>3達(dá)到沉淀溶解
平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線。
【詳解】
A.由分析可知,L為Pbl?達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線,A錯(cuò)誤;
B.由點(diǎn)(0,8)可知,MPMl()=c(Pbit>)?2(j隈2-8[或由點(diǎn)(4,o)可知,
2+
Ksp(PbI2)=c(Pb(r)=1X(10-4)2=10力,B錯(cuò)誤;
C.由分析可知,L?為PbCOj達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線,其中X點(diǎn)Pb2+
離子濃度比飽和溶液中的濃度大,則X點(diǎn)時(shí)溶液中會產(chǎn)生PbCOj沉淀,C正確;
D.由點(diǎn)(0,13.1)威點(diǎn)(13.1,0)]可知,K,葩bC€ig=c(曲致?(打431x皿,則反
應(yīng)PbI2(s)+CO;-(aq)=PbCO3(s)+2F(aq)的平衡常數(shù)
c2(r)K(Pbl)1n-8
“同溫夕記吊品=叱=1儼'PbL(s)轉(zhuǎn)化為PbCOs(s)的反應(yīng)趨勢很大'則由
PbCO3(s)轉(zhuǎn)化為Pbb(s)較由Pbb(s)轉(zhuǎn)化為PbCCh(s)的反應(yīng)進(jìn)行得更困難,D錯(cuò)誤;
故選C。
9.D
【分析】從主要含PbSCU、PbCh廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛資源,通過如圖流程可知“脫
硫”時(shí)利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理,將PbSCU轉(zhuǎn)化為PbCCh,便于后面的酸浸,在“酸浸”時(shí)H2O2
將PbO2還原,最終鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的Pb(Ac)2,“沉鉛”時(shí)將Pb(Ac)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2,
最后Pb(OH)2加熱得到PbO?
【詳解】A.在“脫硫”工藝中,PbSCU與Na2cCh溶液反應(yīng)生成更難溶的PbCCh,同時(shí)生成
Na2s04留在濾液中將硫除去,A正確;
答案第5頁,共13頁
B.“酸浸”中PbCh通過和H2O2、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2.同時(shí)“脫硫”工藝中生成的PbCCh
與醋酸反應(yīng)也生成Pb(Ac”,故發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2f+H2O,B正確;
C.H2O2本身易分解,故“酸浸”中H2O2會分解,為保證PbCh反應(yīng)徹底,H2O2應(yīng)適當(dāng)過量,
C正確;
D.“沉鉛”時(shí)生成Pb(OH)2,由于Pb(OH)2性質(zhì)類似A1(OH)3,若氫氧化鈉過量,會導(dǎo)致溶解,
反而不利于“沉鉛”,故D錯(cuò)誤;
故答案選D。
10.C
【詳解】A.將2mL0.5moi?L-iCuC12溶液加熱,溶液由藍(lán)綠色變黃綠色,說明CuCL溶液中
存在[CU(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-V[CuClF(黃色)+4H2O的平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是吸熱過程,
故A正確;
B.硝酸銀溶液過量,分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀,由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知,不能說明
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚酰作指示劑),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化應(yīng)是粉紅色變?yōu)闊o色,且
半分鐘內(nèi)不變色,故C錯(cuò)誤;
D.制備Fe(OH)3膠體:將燒杯中的40mL蒸儲水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5?6滴
FeCb飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,停止加熱,故
D正確。
答案選C。
11.C
【詳解】A.MX是一種難溶弱酸鹽,M+離子不水解,說明X-離子會水解,則MX溶液中
存在c”(Xi故A正確;
B.縱坐標(biāo)pM=-lgc(M+),說明從下往上c(M+)在減小,到達(dá)甲點(diǎn)時(shí)c(M+)最小,可以計(jì)算
出Ksp,由圖可知甲點(diǎn)時(shí),c(M+)=c(X)貝匹叫=-lge@Gp((3.6"義一與=,
36
Ksp(MX)?10--,故B正確;
C.加入HX,溶液中c(X)增大,根據(jù)Ksp(MX)。1()36可知,c(M+)減小,縱坐標(biāo)從下往
上c(M+)在減小,甲到乙是c(M+)在增大,應(yīng)該是乙到甲,故C錯(cuò)誤;
答案第6頁,共13頁
cH/、
36+
D.Ksp(MX)?10--,2pM=pKsp-lg1+干」,根據(jù)乙點(diǎn)可知,pH=O,c(H)=lmoVL,
pM=-0.5,帶入可得Ka*1046,故D正確;
故答案選Co
12.C
【詳解】A.未用堿中和硫酸,醛基的檢驗(yàn)應(yīng)該在堿性環(huán)境下,A錯(cuò)誤;
B.因?yàn)槭瞧茡p的鍍鋅鐵片,所以是鋅作負(fù)極,不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,B錯(cuò)誤;
C.向含有相同濃度C「、r溶液中逐滴加入AgNC)3溶液,先生成黃色沉淀,后生成白色沉
淀,溶解度小的先沉淀,由于AgCl、Agl構(gòu)型相同,則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù):
Mp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;
D.CH3COONH4中NH:水解,會消耗CH3coeT水解生成的OJT,測定相同濃度的
CH3coONH”和NaHCO,溶液的pH,后者大于前者,不能說明Kh(CH3coeF)<Kh(HCO),
D錯(cuò)誤。
故選C。
13.B
c(H+〉c(F)c(H+)Kc(H+)
【分析】已知HF的Ka=IJ-,=不(=下氣,則坨二—J越大,c(F)越小,-lgc(F)
c(HF)c(HJb)cIFIc(HF)
2+22+
越大,即-lgc(F)隨著1g——1的增大而增大,Ksp(CaF2)=c(Ca)>c(F),c(F)越小,c(Ca)
c(HF)
c田
越大,-lgc(Ca2+)越小,即-lgc(Ca2+)隨著的增大而減小,所以曲線N表示-lgc(Ca2+)
c(HF)
c(H+)c(H+)
與的變化關(guān)系,M表示-lgc(F)與的變化關(guān)系,據(jù)此分析解答。
c(HF)c(HF)
【詳解】A.隨著鹽酸的加入,溶液的酸性增強(qiáng),CaF2和HC1生成HF,則溶液中c(H+)和
c(HF)均逐漸增大,故A正確;
B.由上述分析可知,曲線N表示-lgc(Ca?+)與1g-----的變化關(guān)系,M表示-lgc(F-)與1g------
c(HF)c(HF)
的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤;
答案第7頁,共13頁
c(H+)c(H+)c(F)c(H+)
C.X點(diǎn)時(shí)lg7~(=l,-lgc(F-)=4.2,Ka=',=10x1042=1032,w點(diǎn)時(shí)lg7~!=0,
c(HF)c(HF)c(HF)
則c(F)=1032moi/L,-lgc(Ca2+)=4.2,所以Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F)=l()42x(io-3.2)2=io-io.6,數(shù)
量級為10-u,故C正確;
D.由圖可知,Y點(diǎn)時(shí)c(Ca2+)=c(F)溶液顯酸性,c(H+)>c(OH)電荷守恒關(guān)系為
2c(Ca2+)+c(H+)=c(F)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒關(guān)系c(F)+c(HF)=2c(Ca2+),即
c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),貝I]有c(Cl')>c(Ca2+),c(Ca2+)=c(HF),所以c(Cl-)>c(Ca2+)=c(HF),
故D正確;
故選:B。
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