2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)量評估新人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Na23K39一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.鉈的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是()A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱

C.鉈位于第六周期第ⅢA族

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81解析:根據(jù)圖中信息可知,鉈的元素符號為Tl,A項正確;鉈和鋁位于同一主族,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,則鉈的金屬性比鋁的金屬性強,B項錯誤;鉈的原子序數(shù)為81,原子核外有6個電子層,每個電子層的電子數(shù)分別為2、8、18、32、18、3,則鉈位于第六周期第ⅢA族,C項正確;鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81,D項正確。答案:B2.下列各組中互為同位素關(guān)系的是()A.金剛石與石墨B.T2O與H2OC.40K與39K D.16O與16O2解析:A項,金剛石和石墨互為同素異形體,錯誤;B項,兩者均表示水分子,不互為同位素,錯誤;C項,兩者的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確;D項,兩者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同,不互為同位素,錯誤。答案:C3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是()A.整個元素周期表中,金屬元素約占4B.第二周期元素從Li到F,原子半徑逐漸增大C.因為反應(yīng)中Al比Na失去電子數(shù)多,所以Al比Na的還原性強D.整個元素周期表由7個主族、7個副族、1個0族和3個第Ⅷ族組成解析:整個元素周期表中現(xiàn)共有118種元素,其中金屬元素有94種,約占45,故A項正確;根據(jù)元素周期律,同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體元素除外),故B項錯誤;物質(zhì)的還原性的強弱與失去的電子數(shù)的多少無關(guān),與失去電子的能力有關(guān),Na比Al容易失去電子,Na比Al的還原性強,故C項錯誤;元素周期表有7個主族、8個副族、1個0族,第Ⅷ族屬于副族,第Ⅷ答案:A4.X、Y、Z+三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則一定不可能再相等的是 ()A.中子數(shù) B.質(zhì)量數(shù)C.核電荷數(shù) D.電子數(shù)解析:X、Y、Z+三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),在陽離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),在陰離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù),則三種粒子中核電荷數(shù)一定不相等。答案:C5.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子序數(shù)依次遞增呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化解析:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì),所以元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。答案:C6.下列化學(xué)用語表示錯誤的是()A.CO2的電子式為

·B.HCl的結(jié)構(gòu)式為H—ClC.Na2O的電子式為Na2+D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為解析:氧化鈉中的離子不能合并,電子式應(yīng)為Na+[×·O····答案:C7.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是()①第ⅡA族單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低;②溴(Br)位于第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HF的穩(wěn)定性;③硒(Se)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的酸性弱;④I2、Br2、Cl2的氧化性依次減弱。A.①③④ B.②④C.③④ D.①③解析:①第ⅡA族元素全是金屬元素,其單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低,正確;②溴(Br)位于第ⅦA族,其非金屬性比F弱,故其氫化物的穩(wěn)定性小于HF的穩(wěn)定性,錯誤;③硒(Se)的非金屬性比硫的非金屬性弱,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的酸性弱,正確;④I2、Br2、Cl2氧化性依次增強,錯誤。正確的組合是①③。答案:D8.下列說法中正確的是()A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物解析:只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,A項錯誤;稀有氣體中無化學(xué)鍵,B項錯誤;銨鹽含有離子鍵,但無金屬元素,C項錯誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物,D項正確。答案:D9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的原子序數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.非金屬性:Y>ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Y解析:由元素在元素周期表中的位置可知,X為硅元素,Y為氮元素,Z為氧元素,W為氯元素。同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),電子層數(shù)越多原子半徑越大,所以原子半徑的大小順序為X>Y>Z,故A項錯誤;同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,氧元素的非金屬性強于硫元素,硫元素的非金屬性強于硅元素,所以氧元素的非金屬性強于硅元素,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X,故B項錯誤;同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,非金屬性:Y<Z,故C項錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,W的非金屬性強于Y,所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強于Y,故D項正確。答案:D10.下列說法中正確的是()A.白磷(P4)分子中每個磷原子的最外電子層都形成了8電子的結(jié)構(gòu)B.MgCl2中存在離子鍵和共價鍵C.碘發(fā)生升華時,吸收的熱量用于克服分子間作用力和共價鍵D.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同解析:白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),分子中每個磷原子的最外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A項正確;MgCl2中只存在離子鍵,不存在共價鍵,故B項錯誤;碘升華時,吸收的熱量用于克服分子間作用力,故C項錯誤;碘化氫氣體分解和石英熔化克服的都是共價鍵,故D項錯誤。答案:A11.下列單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的是()A.KB.CsC.NaD.Li解析:4種元素位于元素周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,元素的金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Cs的金屬性最強,則與水反應(yīng)最劇烈。答案:B12.根據(jù)下表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法中錯誤的是 ()元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低負化合價/價+12+312+3+1+1A.元素②⑥形成的化合物具有兩性B.元素②的氣態(tài)氫化物的沸點低于元素⑤的氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強解析:②⑤的最低負化合價都為2價,應(yīng)該為第ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知:②為氧元素,⑤為硫元素;①⑦⑧的最高正化合價為+1價,結(jié)合原子半徑大小可知:①為氫元素,⑦為鋰元素,⑧為鈉元素;③⑥的最高正化合價為+3價,結(jié)合原子半徑可知:③為硼元素,⑥為鋁元素。元素②⑥形成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,故A項正確;元素②的氣態(tài)氫化物為水,元素⑤的氣態(tài)氫化物為硫化氫,水的沸點高于硫化氫的沸點,故B項錯誤;元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子,元素⑧對應(yīng)的離子為鈉離子,硫離子含有3個電子層,鈉離子含有2個電子層,所以硫離子的半徑大于鈉離子的半徑,故C項正確;氯的最高價氧化物的水化物為高氯酸,元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸,由于非金屬性:Cl>S,則高氯酸的酸性強于硫酸,故D項正確。答案:B13.下列說法中錯誤的是()A.Na與Al為同周期元素,鈉原子最外層有1個電子,鋁原子最外層有3個電子,鈉的金屬性比鋁的強B.Na與Mg為同周期元素,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂的強C.NaOH為強堿,而Al(OH)3具有兩性,所以鈉的金屬性比鋁的強D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,所以Zn的金屬性比Fe的強解析:反應(yīng)Zn+Fe2+Zn2++Fe才能說明金屬性:Zn>Fe。答案:D14.已知KClO3與HCl(濃)在常溫下即可反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。下圖裝置中的反應(yīng)進行一段時間后,各部位的顏色分別是(其中②③分別為浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A.①黃綠色、②橙色、③紫色B.①無色、②黃綠色、③藍色C.①黃綠色、②白色、③無色D.①黃綠色、②橙色、③白色解析:①處有Cl2生成,顏色是黃綠色;②處有Br2生成,顏色是橙色;③處有I2生成,顏色是紫色。答案:A15.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價為最低負化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述中錯誤的是()A.a、b、c、d四種元素中d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.a與c、d元素可分別形成離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵解析:②⑤的最低負化合價都為2價,應(yīng)該為第ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知:②為氧元素,⑤為硫元素;①⑦⑧的最高正化合價為+1價,結(jié)合原子半徑大小可知:①為氫元素,⑦為鋰元素,⑧為鈉元素;③⑥的最高正化合價為+3價,結(jié)合原子半徑可知:③為硼元素,⑥為鋁元素。元素②⑥形成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,故A項正確;元素②的氣態(tài)氫化物為水,元素⑤的氣態(tài)氫化物為硫化氫,水的沸點高于硫化氫的沸點,故B項錯誤;元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子,元素⑧對應(yīng)的離子為鈉離子,硫離子含有3個電子層,鈉離子含有2個電子層,所以硫離子的半徑大于鈉離子的半徑,故C項正確;氯的最高價氧化物的水化物為高氯酸,元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸,由于非金屬性:Cl>S,則高氯酸的酸性強于硫酸,故D項正確。答案:D16.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eC.a與b形成的化合物有b2a、b2a2兩種D.a與b形成的化合物不可能含共價鍵解析:短周期元素中,a為2價、e為+6價,處于ⅥA族,可推知a為O、e為S,b為+1價,原子序數(shù)大于氧,則b為Na,由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期,化合價分別為+3、+5價,則c為Al、d為P。31d和33d質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,A項錯誤;非金屬性：a(O)>e(S)>d(P),故氫化物穩(wěn)定性：a>e>d,B項錯誤;a與b形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉兩種,C項正確;a與b形成的化合物過氧化鈉,含有共價鍵,D項錯誤。答案:C二、非選擇題:共56分。17.(12分)Ⅰ.根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有種核素,屬于種元素。

(2)互為同位素的是(填序號,下同)。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是。

Ⅱ.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CaCl2,按要求回答下列問題。(4)僅由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì):(填序號,下同)。

(5)僅由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì):。

(6)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì):。

(7)屬于離子化合物的是:。

(8)屬于共價化合物的是:。解析:Ⅰ.(1)①1H,②2H,③3H,④14C,⑤14N,⑥16O都是不同核素,即共有6種核素。1H、2H、3H都屬于氫元素,即共有4種元素。(2)1H、2H、3H都屬于氫元素,其質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們互為同位素。(3)原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù),故14C、14N的質(zhì)量數(shù)相等,14C、16O的中子數(shù)相等。Ⅱ.①Cl2中含有共價鍵,②Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,③NaOH中含有離子鍵和共價鍵,④HCl中含有共價鍵,⑤H2O2中含有共價鍵,⑥NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵,⑦CaCl2中含有離子鍵。答案:(1)64(2)①②③(3)④⑤④⑥(4)⑦(5)①④⑤(6)②③⑥(7)②③⑥⑦(8)④⑤18.(16分)下圖是元素周期表的一部分,圖中所列字母分別代表某一元素。回答下列問題:(1)元素d在元素周期表中的位置是,h與f原子序數(shù)相差。

(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是(填離子符號),原子半徑最小的是(填元素符號)。

(3)表中第三周期元素的非金屬性最強的是(填元素符號),e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(4)g與b兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)元素周期表中位于對角線的兩種元素性質(zhì)相似,稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)律,Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為溶液。

(6)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素碳(C)、硅(Si)同主族,常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。①鍺的原子序數(shù)為;

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為

(用化學(xué)式表示)。(7)已知銣(Rb)是37號元素,質(zhì)量數(shù)是85,與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}:①銣在元素周期表中的位置為。

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似,請寫出AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式:

。

解析:由元素在周期表中的位置可知,a為N,b為Na,c為Mg,d為Al,e為P,f為S,g為Cl,h為Se。(1)元素d在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,h與f原子序數(shù)相差18。(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+,原子半徑最小的是S。(3)表中第三周期元素的非金屬性最強的是Cl,e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3。(4)g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4NaClO4+H2O。(5)金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,這說明Be(OH)2既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng),則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液。(6)①鍺在硅元素的下一周期,二者原子序數(shù)相差18,故鍺的原子序數(shù)為14+18=32;②同主族元素自上而下金屬性逐漸增強,金屬性越強,它們+4價氫氧化物的堿性越強,故堿性由強到弱的順序為Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4。(7)①銣?zhǔn)?7號元素,原子結(jié)構(gòu)中有5個電子層,最外層電子數(shù)為1,則位于第五周期第ⅠA族;②金屬性Pb>Na,RbOH的堿性比同濃度的NaOH強,因此與少量氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH[Al(OH)4]。答案:(1)第三周期第ⅢA族18(2)Mg2+S(3)ClPH3(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O(5)NaOH(或其他合理答案)(6)①32②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4(7)①第五周期第ⅠA族②Al3++4OH[Al(OH)4]19.(14分)元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號);短周期元素中共有種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為。

(3)用

ZAX形式表示出中子數(shù)為10的氧原子:(4)下表為元素周期表中部分元素的位置信息,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:①②⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是

(用化學(xué)式表示),③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為,⑦的最高價氧化物的化學(xué)式為,⑤的單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間可發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為。解析:(1)最活潑的非金屬元素是F,短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。(2)硫為16號元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。(3)O的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則其質(zhì)量數(shù)為18,該氧原子可表示為

8(4)根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl。C、N、Si三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3;③形成的簡單氫化物為水,H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H;⑦的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7;⑤單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)