2025版新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)新人教版必修第二冊(cè)

第五章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)(時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活休戚相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．金剛砂和金剛石的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，都可作砂紙的磨料，都可導(dǎo)電B．“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．汽車(chē)的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO22．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)猛烈反應(yīng)B．SO2能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑C．NH3因有刺激性氣味，因此不用來(lái)作制冷劑D．NH3轉(zhuǎn)化成銨鹽，屬于氮的固定3．氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原4．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液5．9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將反應(yīng)后所得溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，此時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.6mol·L－16．高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)覺(jué)和運(yùn)用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2eq\o(→,\s\up7(①C),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up7(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(③過(guò)量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純)下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑B．步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl37．如圖所示為“雙色雙噴泉”試驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充溢氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說(shuō)法正確的是()A．在試驗(yàn)室中，可通過(guò)加熱氯化銨制備氨氣B．試驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉C．噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體D．在試驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，均可選用無(wú)水氯化鈣作干燥劑8．《物理小識(shí)·金石類(lèi)》提到“青礬廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹(shù)不畏其氣。”強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠(chǎng)氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X是Fe2O3B．氣體W能使品紅溶液褪色C．制備HCl利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸D．上述過(guò)程的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)9．[2024·廣東韶關(guān)高一期末]部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列推斷不合理的是()A．液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥B．工業(yè)上由a動(dòng)身制備e的路途：aeq\o(→,\s\up7(催化劑、O2),\s\do5(△))ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())deq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())eC．b可在氧氣中燃燒生成cD．將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時(shí)，可視察到有白煙產(chǎn)生10．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試管①中的試劑及試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明不合理的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象說(shuō)明A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa（NO3）2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性11.某學(xué)習(xí)小組為探討銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)起先前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣B.A裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B中產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w大于0.02molD.C裝置中裝入肯定量的水進(jìn)行尾氣處理12．科學(xué)探討人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)（如圖所示），削減對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N2轉(zhuǎn)化成NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定B.NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中NOeq\o\al(－,3)被甲醇（CH3OH）氧化為N2D.NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O13．試驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列各試驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體起先無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C向待測(cè)液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體待測(cè)液中含有NHeq\o\al(＋,4)D向待測(cè)液中先加入淀粉溶液，再加入過(guò)氧化氫溶液起先無(wú)明顯現(xiàn)象，加入過(guò)氧化氫溶液后溶液變藍(lán)待測(cè)溶液中含有I－14.氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）：下列敘述不正確的是（）A.“還原”主要被氧化為CO2B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15．（12分）二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是特別重要的非金屬化合物，探討這些化合物對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。（1）二氧化氮與肯定量空氣混合通入水中能被水完全汲取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。若該反應(yīng)有aNA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為。（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是。A.汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))NO2＋CB.石灰乳汲取硫酸廠(chǎng)尾氣：SO2＋Ca（OH）2=CaSO3＋H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2OD.氨氣與一氧化氮在肯定條件下反應(yīng)：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液汲取。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，一氧化氮不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是。A.木炭與氧氣反應(yīng)B.硫與氧氣反應(yīng)C.鈉與氧氣反應(yīng)D.銅與硝酸溶液反應(yīng)②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全汲取，推想混合氣體中氣體組成V（NO2）∶V（NO）。16．（15分）晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；在上述生產(chǎn)過(guò)程中除反應(yīng)Ⅰ屬于置換反應(yīng)外還有（填反應(yīng)的代號(hào)“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（2）A、B、C三種氣體中，在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是。（寫(xiě)化學(xué)式）（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（4）工業(yè)上制取合成氨的原料氫氣時(shí)，先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣，從而得到純凈的氫氣，則工業(yè)上制得純凈氫氣的化學(xué)方程式為。17.（15分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為。（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，視察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡冒出，他推斷裝置氣密性良好。你認(rèn)為（填“合理”或“不合理”）。（3）試驗(yàn)前在裝置中鼓入N2的目的是。（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是。A.無(wú)色酚酞溶液B.藍(lán)色石蕊試液C.紅色品紅溶液D.KI-淀粉混合溶液（5）裝置C中可視察到生成白色沉淀，由此可驗(yàn)證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。18.（16分）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對(duì)于環(huán)境愛(ài)護(hù)具有重要的意義。（1）在肯定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在試驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。試驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖甲所示（部分夾持裝置省略）。①用裝置A制備N(xiāo)H3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B內(nèi)的試劑是。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為。（2）用NaOH溶液汲取法處理NOx（僅含NO、NO2）。已知過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。①用不同濃度的NaOH溶液汲取NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖乙：（α表示NOx中NO2的含量）：用NaOH溶液汲取氮氧化物的最佳條件為α＝，c（NaOH）＝。②若肯定體積的NOx被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全汲取，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x為。

第五章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)1．答案：D2．答案：B3．解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點(diǎn)燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，C正確；用NH3制備硝酸的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)上升至＋5價(jià)，被氧化，D錯(cuò)誤。答案：C4．解析：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba（OH）2溶液和NH4NO3溶液混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba（OH）2溶液和KCl溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液混合加熱既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。答案：C5．解析：n（NO）＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3＝0.3mol，n（Cu＋Zn）＝0.3mol÷2＝0.15mol，n[Cu（NO3）2]＋n[Zn（NO3）2]＝0.15mol，其中所含n（NOeq\o\al(－,3)）＝0.3mol，溶液的c（HNO3）＝c（H＋）＝0.1mol·L－1，其中含n（NOeq\o\al(－,3)）＝0.1mol，溶液中NOeq\o\al(－,3)的總濃度為0.4mol·L－1。答案：B6．解析：A正確；第②、③步中轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，C錯(cuò)誤；依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同可用蒸餾的方法進(jìn)行分別，D正確。答案：C7．答案：B8．答案：D9．解析：由圖可知，a為NH3，液氨可用作制冷劑，g為銨鹽，是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，A正確；工業(yè)上由NH3制備HNO3的流程為NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑、△))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())HNO3，B正確；b為N2，N2在自然界中比較穩(wěn)定，在O2中不燃燒，C錯(cuò)誤；e、f分別為HNO3和NH3·H2O，濃氨水與濃硝酸均易揮發(fā)，將分別蘸有濃氨水與濃硝酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3固體，即可視察到有白煙產(chǎn)生，D正確。答案：C10．解析：Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊溶液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。答案：B11．解析：探討Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)的差異，先通入過(guò)量的CO2將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化，滴加濃硝酸時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2O和NO2，在B中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，最終進(jìn)行尾氣處理。反應(yīng)起先前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，A正確；A裝置中Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正確；B裝置中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，因此當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B裝置中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，C正確；NO不溶于水，C裝置中裝入肯定量的水不能汲取尾氣，D錯(cuò)誤。答案：D12．解析：N2轉(zhuǎn)化成NHeq\o\al(＋,4)，是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A正確；NH4NO3為離子化合物，含離子鍵，也含氮?dú)涔矁r(jià)鍵、氮氧共價(jià)鍵，B正確；NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，NOeq\o\al(－,3)是氧化劑，被還原，C錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成N2和H2O，離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，D正確。答案：C13．解析：濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑則有炭形成，蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹是由于炭和濃硫酸受熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A正確；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，由銨根離子和濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下產(chǎn)生，C正確；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，一起先不變藍(lán)，加入過(guò)氧化氫溶液以后溶液才變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有I－，被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，D正確。答案：B14．解析：焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A錯(cuò)誤；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，F(xiàn)e、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Fe和Cu，故D正確。答案：A15．解析：（1）二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移amol電子消耗amol二氧化氮。（2）A項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳和氮?dú)?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫，應(yīng)用堿溶液汲取硫化氫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成N2無(wú)污染，正確。（3）①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對(duì)量不同，產(chǎn)物不同。A項(xiàng)，木炭與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，符合題意；B項(xiàng)，只生成二氧化硫；C項(xiàng)，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響；D項(xiàng)，硝酸濃度不同，產(chǎn)物不同。②由題意可知，二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時(shí)，能被完全汲取。答案：（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3amol（2）AC（3）①A②≥116．解析：二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，即A是一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳?xì)怏w，即B是二氧化碳?xì)怏w，粗硅與氯化氫在523～573K下反應(yīng)生成氫氣和三氯硅烷，三氯硅烷與氫氣在1357K下反應(yīng)生成硅和氯化氫，即C是氯化氫。（1）依據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(3273K))2CO↑＋Si（粗）。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)的除了Ⅰ以外還有Ⅱ、Ⅲ。（2）A、B、C分別為CO、CO2、HCl，作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2。（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，其化學(xué)方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。（4）水蒸氣與一氧化碳在催化劑存在、1073K條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(1073K),\s\do5(催化劑))CO2＋H2。答案：（1）2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(3273K))2CO↑＋Si（粗）Ⅱ、Ⅲ（2）CO2（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑（4）CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(1073K),\s\do5(催化劑))CO2＋H217．解析：（2）采納“微熱法”檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性：關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，視察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，待復(fù)原到室溫時(shí)，若C中導(dǎo)管形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好，若C中長(zhǎng)導(dǎo)管和集氣瓶中液面相平，則裝置漏氣。（3）裝置C中盛有FeCl3和BaCl2的混合溶液，用于驗(yàn)證SO2的還原性，據(jù)此推知，試驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的