江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學模塊綜合測評蘇教版選擇性必修2

模塊綜合測評（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.[2024江蘇徐州統考期中]我國科學家前不久勝利合成了長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首，這種碳纖維具有強度高，剛度（反抗變形的實力）大、密度?。ㄖ挥袖摰乃姆种唬?，熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是()A.它是一種高分子化合物 B.它的組成元素是碳C.它是石墨的同素異形體 D.它是制造飛機的志向材料2.[2024江蘇鹽城校考期末]下列有關說法正確的是()圖A圖B圖C圖DA.圖A為軌道的電子云輪廓圖B.圖B為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合C.圖C為原子的電子云圖，由圖可見原子核外靠近核運動的電子多D.圖D晶體化學式為3.下列有關說法正確的是()A.新能源可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵B.與的分子空間構型均為平面三角形，都是非極性分子C.分子中既有“鍵”又有“鍵”D.向含有的水溶液中加入足量溶液能生成4.[2024江蘇淮安]工業(yè)制的一種方法為。下列說法正確的是()A.基態(tài)原子核外電子排布式為B.與具有相同的電子層結構C.的電子式為：D.表示中子數為16的氧原子5.短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素原子核外無未成對電子，的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，與位于同一主族。下列說法不正確的是()A.的最高價氧化物對應的水化物是強酸B.的簡潔氣態(tài)氫化物的沸點比的高C.的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.單質中共價鍵的數目約為6.聯氨又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強還原性。肼和水能以隨意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼。水合肼是二元弱堿，可由反應制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應生成。下列說法正確的是()A.中配體為，配位原子為B.反應中價銅得到的1個電子填充在軌道上C.每生成，反應轉移的電子數約為D.的晶胞如圖所示，一個晶胞中原子的數目為27.檢驗灼熱的碳投入濃硫酸中產生的氣體的成分，試驗步驟如下：步驟1：先將該氣體通入品紅溶液中，視察現象;步驟2：將步驟1中的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后再通過品紅溶液，視察現象;步驟3：再將步驟2中的氣體通入澄清石灰水中，視察現象。下列說法錯誤的是()A.步驟1中品紅溶液褪色，說明產生氣體中含B.步驟2的目的是除去并證明已除盡C.步驟3持續(xù)時間過長現象會消逝，緣由是生成了協作物D.—種碳-鐵合金結構如圖所示，該合金化學式是8.[2024江蘇南京六校聯考階段練習]常用氨基乙酸鈉合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是()A.半徑大?。?B.電負性大小：C.電離能大?。?D.穩(wěn)定性大?。?.[2024江蘇連云港階段練習]ⅤA族氮、磷、砷、銻元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成，接著被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元中強酸。雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃和（沸點）并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料;銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列說法正確的是()A.是由極性鍵形成的非極性分子B.是正四面體形分子，其中夾角為C.ⅤA族元素單質的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子核外電子排布式為10.我國科學家發(fā)覺了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是()A.時失去和軌道電子B.原子核外有3個未成對電子C.的空間結構為正四面體形D.基態(tài)原子的核外電子有7種運動狀態(tài)11.類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.氯化鈉晶體的陽離子配位數是6，推想氯化銫晶體的陽離子的配位數也是6B.是直線形分子，推想也是直線形分子C.金剛石中原子之間以共價鍵結合，推想晶體硅中原子之間也是以共價鍵結合D.的沸點高于，推想的沸點高于12.[2024江蘇鹽城期末]下列說法正確的是()A.熔點：金剛石晶體硅碳化硅 B.熔點：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛C.電負性： D.熔、沸點：13.鍵能是化學鍵斷開需汲取的能量或形成所放出的能量。在21世紀才被發(fā)覺，其結構為正四面體結構,有六個單鍵,鍵鍵能為。而有一個三鍵，鍵能為。下列敘述正確的是()A.如圖所示,A為，B為B.的總能量高于的總能量C.比更穩(wěn)定,因為的鍵能更小D.變成須要汲取能量14.具有反螢石結構,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數為。設為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是()A.的配位數為8B.緊鄰的兩個原子的核間距為C.緊鄰的兩個原子的核間距為D.的密度計算式為二、非選擇題（本題4小題，共58分）15.[2024江蘇蘇州]（12分）、、、四種元素原子序數依次增大。元素原子最外層電子數是次外層的2倍，的電離能數據如表所示，原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，元素位于第4周期，其原子基態(tài)時未成對電子數在同周期中最多。電離能……7381451773310540……（1）原子基態(tài)時的軌道表示式為。（2）在周期表中的位置是。（3）寫出與形成化合物的電子式：。（4）位于元素周期表區(qū)。能與、形成六配位的協作物，且，3個位于外界。該協作物的化學式為。（5）下列事實能用元素周期律說明的是。A.原子的半徑小于原子B.簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于C.少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D.酸性強于16.[2024江蘇無錫期中]（18分）照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的溴化銀，生成含的廢定影液，再向其中加入使中的銀轉化為，使定影液再生。將在高溫下轉化為，達到回收銀的目的。回答下列問題：（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的價電子排布式為。（2）結構如圖所示，寫出兩種等電子體：、。（3）中存在的作用力有（填化學鍵類型）。（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構型為，與構型不同的緣由是，由此推斷的鍵角的鍵角。（5）用射線衍射法可測定阿伏加德羅常數。金的射線衍射圖像可知晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質量為，列出計算阿伏加德羅常數的算式:（用含、、的表達式表示）。（6）從組成的角度分析比的分解溫度低的緣由是。17.[2024江蘇徐州階段練習]（14分）、、及其化合物在生產生活方面都有重要的用途。回答下列問題：（1）原子的基態(tài)核外電子排布式為。（2）有如圖所示兩種結構，的配位體是。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的緣由是。順鉑反鉑（3）碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結構如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為。（4）和混合與在條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。的空間構型為，該反應的化學方程式為。18.[2024江蘇蘇州期末]（14分）銅的化合物豐富多彩。（1）與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡合物。①的基態(tài)核外電子排布式為。②雙縮脲分子中氮原子采納的雜化方式為。C、、三種元素的第一電離能由大到小的依次是。（2）與兩種元素組成的化合物具有良好的光學性能。其晶胞結構如圖所示。該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質成為導體。若在上述晶胞體心插入一個原子，則所得物質的化學式為。（3）向溶液中加入過量氨水，可生成配離子。①含有鍵的數目為。②與均為三角錐形分子，分子中的氮原子不易與形成配離子，請從電負性角度分析其緣由是。模塊綜合測評一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.A2.A3.C4.B5.D6.A7.C[解析]步驟1中品紅溶液褪色說明灼熱的碳與濃硫酸反應生成氣體中含二氧化硫，故正確;由題意可知，步驟2的目的是通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通入品紅溶液，通過溶液紅色不褪色證明二氧化硫已除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，故正確;步驟3持續(xù)時間過長現象會消逝是因為碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，與生成協作物無關，故錯誤;由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數為4，位于棱上和體心的碳原子個數為4，則合金化學式為，故正確。8.C[解析]比較粒子半徑，當核外電子層相同時，核電荷數越大，粒子半徑越小，所以，錯誤;同周期元素，從左到右電負性增加，所以，錯誤;同周期元素，從左到右第一電離能增加，但Ⅴ大于，，正確;同周期元素，從左到右簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增加，，錯誤。9.A[解析]與同一主族，所以與結構相同，是正四面體形，由極性鍵形成的非極性分子，項正確;是正四面體形分子，正四面體每個面都是60度，因此夾角為，項錯誤;Ⅴ族氮、磷、砷、銻元素由非金屬元素向金屬元素過渡，氮、磷、砷形成的單質是分子晶體，銻單質晶體類型是金屬晶體，項錯誤;基態(tài)砷原子核外電子排布式為，項錯誤。10.C[解析]的電子排布式為，時只失去軌道上的2個電子，錯誤;原子核外有2個未成對電子，錯誤;的中心原子的價電子對數為，則采納雜化，無孤電子對，空間結構為正四面體形，正確;原子核外每個電子的運動狀態(tài)都不同，所以有9種運動狀態(tài)，錯誤。11.C[解析]氯化鈉晶體的陽離子配位數是6，但是氯化銫晶體的陽離子的配位數是8，故錯誤;是直線形分子，是共價晶體，不存在分子，故錯誤;金剛石和晶體硅都是共價晶體，以共價鍵相結合，所以金剛石中原子之間以共價鍵結合，晶體硅中原子之間也是以共價鍵結合，故正確;氟化氫含有氫鍵，沸點高于氯化氫，故錯誤。12.C[解析]三者都為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔點：金剛石碳化硅晶體硅，故錯誤;由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內氫鍵，分子間氫鍵使得熔點上升，因此熔點：對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛，故錯誤;同周期從左到右電負性漸漸增大，因此電負性：，故正確;含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點上升，因此熔、沸點：，、、三者，結構和組成相像，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，故錯誤。13.D[解析]為吸熱反應,的能量低,則圖中為，故錯誤;的總能量低于的總能量,故錯誤;鍵能越大越穩(wěn)定,故更穩(wěn)定,故錯誤;反應,依據反應反應物鍵能-生成物的鍵能,變成須要汲取能量，故正確。14.D[解析]可依據面心的硅原子進行分析,與硅原子距離最近且相等的鎂原子有8個,硅原子的配位數為8,故正確;緊鄰的兩個鎂原子的核間距是晶胞參數的一半,該距離為,故正確;緊鄰的兩個硅原子的核間距是面對角線長的一半,該距離為,故正確;該晶胞含有原子的個數為8,含有原子的個數為,1個晶胞的質量為,該晶胞的密度為,故錯誤。二、非選擇題（本題4小題，共58分）（2）第3周期ⅡA族（3）[]（4）;（5）ACD[解析]元素的原子，其最外層電子數是次外層的電子數的2倍，最外層電子數不能超過8個，則其次外層是層，故是碳元素;原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，為元素;由的電離能數據表可知的第三電離能劇增，則是Ⅱ族元素，、、、四種元素原子序數依次增大，為元素;元素位于第4周期，其原子基態(tài)時未成對電子數在同周期中最多，即為半充溢時，單電子數最多，則外圍電子排布式為，為元素。16.（1）[解析]依據元素周期表中銅和銀的位置關系分析銀的電子排布式。（2）;（或、等）[解析]依據等電子體之間必需滿意具有相同的原子數和價電子數分析，結合同族元素或同周期左右元素互換的方法即可推斷。（3）離子鍵、共價鍵、配位鍵[解析]依據離子化合物中含有離子鍵，配位原子間有配位鍵和共價鍵進行分析。（4）形;硫原子上孤電子對對共價鍵的排斥作用使鍵角變小;小于[解析]依據價層電子對互斥模型分析二氧化硫的空間構型，并結合是否存在孤電子對分析其構型和鍵角的大小。（5）[解析]依據晶胞的均攤法計算。（6）銀離子對碳酸根離子中的氧離子的吸引，在加熱條件下使碳氧鍵斷裂，釋放出二氧化碳[解析]主要考慮銀離子對碳酸根離子中的氧離子的吸引作用對物質的影響。17.（1）[解析]為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：。（2）、;順鉑為極性分子，在極性溶劑水中溶解度較大[解析]依據圖示可知，配體為、;順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑。（3）、[解析]該分子中原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有、。（4）平面三角形;[解析]中心原子四周的價電子對數為3，依據價層電子對互斥模型可知，其空間構型為平面三角形；依據晶胞的均攤法，的個數為4，的個數為4，則該半導體材料的化學式為，則和混合與在條件下生成和，化學方程式為：。18.（1）①或[解析]原子核外有29個電子，在周期表中位于區(qū)，依據構造原理書寫基態(tài)原子的電子排布式為或，則核外電子排布