2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)2氧化劑和還原劑課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)2氧化劑和還原劑(一)基礎(chǔ)鞏固1.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。在下列反應(yīng)中只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性的反應(yīng)是 ()A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+SO2H2SO4C.H2O2+2HII2+2H2OD.5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O解析:A項(xiàng),雙氧水中氧元素的化合價(jià)既上升又降低,既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性,不符合題意;B項(xiàng),雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低,只體現(xiàn)了氧化性,不符合題意;C項(xiàng),雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低,只體現(xiàn)了氧化性,不符合題意;D項(xiàng),雙氧水中氧元素的化合價(jià)只上升,只體現(xiàn)了還原性,符合題意。答案:D2.下列化學(xué)變更中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CCO2 B.CO2COC.CuOCu D.H2SO4H2解析:A項(xiàng),碳元素化合價(jià)上升,被氧化,須要加入氧化劑;B、C、D三項(xiàng)中,碳、銅、氫元素化合價(jià)降低,被還原,須要加入還原劑。答案:A3.Cr2O72-毒性較強(qiáng),常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSA.Cr2O7B.Cr3+是氧化產(chǎn)物C.HSO3D.Cr2O7解析:題述反應(yīng)中,Cr2O72-作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),鉻元素被還原,生成還原產(chǎn)物Cr3+;HSO答案:A4.下列粒子中,只有氧化性的是 ()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥答案:C5.宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑解析:反應(yīng)中銀元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變更,而硫元素和氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變,H2S既不是氧化劑也不是還原劑。答案:D6.CuH不穩(wěn)定,易與鹽酸反應(yīng):2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說(shuō)法中正確的是 ()A.CuH中H的化合價(jià)為+1價(jià)B.CuH在反應(yīng)中只被還原C.在反應(yīng)中HCl失去電子D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物之一解析:首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià),2Cu+1H-1+2H+1Cl-答案:D7.已知下列反應(yīng):Ⅰ.Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2OⅡ.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列說(shuō)法正確的是()A.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3B.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑C.還原性:CoCl2>HCl>I2D.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析:由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,Ⅰ中氧化性:Co2O3>Cl2,Ⅱ中氧化性:Cl2>HIO3,則氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3,故A項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅰ中氯元素的化合價(jià)上升,則HCl為還原劑,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,Ⅰ中還原性:HCl>CoCl2,Ⅱ中還原性:I2>HCl,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ中氯元素的化合價(jià)降低,則Cl2發(fā)生還原反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A8.依據(jù)下列①~④四個(gè)反應(yīng),回答問(wèn)題:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填字母)。

A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)(2)反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為。

(3)依據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可推斷出Cl2、I2、Fe3+、S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱依次為。

解析:(1)①是氧化還原反應(yīng),是置換反應(yīng)。(2)反應(yīng)②氯氣是氧化劑,氯化亞鐵是還原劑,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為2×127∶71=254∶71。(3)依據(jù)強(qiáng)制弱的觀點(diǎn),我們可以知道氯氣的氧化性最強(qiáng),其次是鐵離子,然后是碘單質(zhì),最終是硫。答案:(1)AD(2)254∶71(3)Cl2>Fe3+>I2>S(二)拓展提高9.船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆,常涂于船底和海洋水下設(shè)施之上,通過(guò)漆膜中毒料的滲出、擴(kuò)散或水解,達(dá)到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體,主要用于制造船底防污漆,用來(lái)殺死低級(jí)海生動(dòng)物。Cu2O幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價(jià)為價(jià)。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為,還原劑為。

(3)反應(yīng)②(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子狀況,若不是請(qǐng)說(shuō)明推斷依據(jù):

。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:

。解析:(1)依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知,Cu2O中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變更,+1價(jià)的Cu變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)的Cu,化合價(jià)既有上升又有降低,故Cu2O既是還原劑又是氧化劑。(3)反應(yīng)②中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變更,所以不是氧化還原反應(yīng)。答案:(1)+1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變更(4)3Cu2O+14H++2NO3-6Cu2++2NO↑+7H2(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新10.亞硝酸鈉(NaNO2)和食鹽色態(tài)味道相近,很簡(jiǎn)單誤將亞硝酸鈉當(dāng)食鹽食用,發(fā)生中毒事務(wù)。NaNO2在酸性環(huán)境中可以將MnO4-還原為無(wú)色的Mn2+,也可以將I-氧化成I2。為了區(qū)分食鹽和亞硝酸鈉,應(yīng)從下表選擇哪些試劑?依據(jù)哪些現(xiàn)象推斷樣品是食鹽還是亞硝酸鈉?將表中的序號(hào)或字母填入空白中(已知:淀粉溶液遇I試劑①H2SO4②KMnO4③KI④AgNO3⑤淀粉溶液發(fā)生的現(xiàn)象A:生成白色沉淀B:溶液顯藍(lán)色C:溶液紫色褪去(1)選用試劑,有現(xiàn)象發(fā)生,或者選用試劑,有現(xiàn)象發(fā)生,都可以推斷被檢測(cè)的樣品是亞硝酸鈉。

(2)選用試劑,有現(xiàn)象發(fā)生,可以推