2025版新教材高中化學專題6化學反應與能量變化第二單元化學反應中的熱第1課時放熱反應與吸熱反應課時作業(yè)蘇教版必修第二冊

PAGEPAGE1其次單元化學反應中的熱第1課時放熱反應與吸熱反應必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1化學反應中的能量改變1.下列敘述中正確的是()A．化學反應肯定有物質改變，不肯定有能量改變B．化合反應肯定是放熱反應C．放熱反應不須要加熱就肯定能發(fā)生D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生2．(雙選)下列圖中，表示正反應為吸熱反應的是()3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．鎂條在空氣中燃燒B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀鹽酸的反應D．灼熱的炭與CO2的反應4．下列反應的能量改變與其它三個不相同的是()A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應5．(雙選)參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量隨反應歷程改變的示意圖，下列敘述中正確的是()A．反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程D．圖中可以看出，HBr的能量肯定高于H2的能量學問點2熱化學方程式6.對熱化學方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ·mol－1的敘述中，正確的是()A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應須要汲取26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應須要汲取52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI氣體需汲取52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量7．下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2?2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.5kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ8．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－19．(雙選)分析下面的能量改變示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B=2CΔH＝a(a＜0)D．2C(g)=2A(g)＋B(g)ΔH＝a(a>0)10．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(s)ΔH2C．2H2(s)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；H2(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2；D．CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH2學問點3化學鍵與化學反應中能量改變的關系11.已知肯定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學鍵汲取能量436kJ斷裂1molI2分子中的化學鍵汲取能量151kJ形成1molHI分子中的化學鍵釋放能量299kJ對于反應：H2＋I2=2HI，下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物總能量低于生成物總能量C.HI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更堅固D.無法推斷12．H2和O2發(fā)生反應的過程可用模型圖表示如下(“—”表示化學鍵)，下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ是放熱過程C.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行D.該反應過程全部舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵13．(雙選)化學反應中的能量改變是由化學反應中舊化學鍵斷裂時汲取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量改變，下列說法中正確的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應放出的能量為180kJB.通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合不能干脆生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水14．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵須要汲取的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，依據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是()A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/molB.(4c＋6b－6a－5d)kJ/molC.(6a＋5d－4c－12b)kJ/molD.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻墒焓尧萋人徕浄纸庵蒲鯕猗薷杀AA．①④B．②④C．③⑤D．④⑥2．反應A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量改變的是()3．Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量改變?nèi)鐖D所示，下列選項錯誤的是()A．CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應B．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應C．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應D．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－15．已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量改變?nèi)鐖D所示，下列有關敘述中正確的是()A．該反應的進行肯定須要加熱B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．該反應為吸熱反應D．斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．A?B的反應，反應條件肯定要加熱7．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望運用于將來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。試驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－18．在肯定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為()A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ9．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A．該反應為放熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量C．熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量三、非選擇題10．為了探究化學能與熱能的轉化，某試驗小組設計了如下三套試驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行試驗(試驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現(xiàn)象是________________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行試驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則試驗過程中燒杯中可視察到的現(xiàn)象是_______________________；②若視察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“肯定是放熱反應”“肯定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是______________________________。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．(素養(yǎng)題—科學精神與社會責任)“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是()A．氯化鈉 B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉 D．生石灰2．(素養(yǎng)題—科學探究)某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋Y=Z能量改變狀況的探討。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物更高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉化為熱量而釋放出來，其中正確的是()A．①②③B．①③C．①②D．②③3．(素養(yǎng)題—宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型相識)最新報道：科學家首次用X射線激光技術視察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程4．某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照耀下，某種鹽熔化，汲取熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調整。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱/kJ·mol－1參考價格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800其中最相宜作儲能介質的是________(填字母代號)。A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的協(xié)助電熱器。依據(jù)對水的密度的相識，你估計在陽光照耀下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流淌。第1課時放熱反應與吸熱反應必備學問基礎練1．答案：D解析：A.化學改變的本質是舊鍵斷裂、新鍵生成，化學改變不僅有新物質生成，同時肯定伴隨能量改變，故A錯誤；B、化合反應不肯定放熱，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳就為吸熱反應，故B錯；C、放熱反應有的須要加熱才能發(fā)生，例如許多物質的燃燒是放熱反應，但須要點燃或加熱，故C錯；D、有些吸熱反應不加熱也可進行，例如氫氧化鋇與氯化銨反應是吸熱反應，不用加熱就可以進行，故D正確。2．答案：AC解析：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應。A.反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應，A符合題意；B.反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應，B不符合題意；C.反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應，C符合題意；D.反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應，D不符合題意；答案選AC。3．答案：D解析：A、鎂條在空氣中燃燒的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，選項A錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應但不是氧化還原反應，選項B錯誤；C、鋁片與稀鹽酸反應屬于放熱反應，也是氧化還原反應，選項C錯誤；D、灼熱的炭與CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，選項D正確。答案選D。4．答案：B解析：A.鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；B.氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；C.鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；D.鈉與冷水反應屬于放熱反應。明顯B中反應的能量改變與其他三項不相同。故選B。5．答案：AB解析：A.從圖上可知，反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，A項正確；B.依據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，B項正確；C.依據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，正反應為吸熱反應則逆反應為放熱反應，C項錯誤；D.從圖中可以看出，HBr與H的能量和高于Br和H2的能量和，HBr的能量不肯定高于H2的能量，D項錯誤；答案選AB。6．答案：C解析：A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應須要汲取52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學方程式的系數(shù)表示相應物質的物質的量的多少，不能表示物質分子數(shù)目，B錯誤；C.熱化學方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需汲取52kJ的熱量，C正確；D.熱化學方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。7．答案：C解析：A.沒有標明物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；B.碳的燃燒反應為放熱反應，ΔH應小于0，B錯誤；C.符合熱化學方程式書寫的要求，C正確；D.酸堿中和反應為放熱反應，ΔH應小于0，且ΔH的單位應為kJ/mol，D錯誤；答案選C。8．答案：C解析：依據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并留意標明物質的聚集狀態(tài)來解答。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol;故選C。9．答案：BD解析：由圖像知，2A＋B的能量大于2C的能量，依據(jù)化學反應前后能量守恒，假如A、B為反應物，C為生成物，2A(g)＋B(g)=2C(g)時該反應放出能量，ΔH＝a＜0；假如C為反應物，A、B為生成物，2C(g)=2A(g)＋B(g)時該反應汲取能量，ΔH＝a＞0。反應的能量改變和物質的聚集狀態(tài)有關，圖像中物質是氣體，所以要標注物質聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到。答案選BD。10．答案：B解析：碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，ΔH越小，因此A中ΔH前者小于后者，A錯誤；固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，所以B中ΔH前者大于后者，故B正確；C中前者是2mol氫氣，后者是1mol氫氣，所以后者放熱多，則ΔH后者大于前者，故C錯誤；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)是放熱反應，CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是吸熱反應，所以ΔH前者小于后者，故D錯誤。11．答案：A解析：A.反應H2＋I2=2HI，依據(jù)題給數(shù)據(jù)，該反應的反應熱為ΔH＝436kJ＋151kJ－2×299kJ＝－11kJ/mol＜0，該反應為放熱反應，A項正確；B.依據(jù)上述分析，該反應為放熱反應，所以該反應中反應物總能量高于生成物總能量，B項錯誤；C.依據(jù)題給數(shù)據(jù)，HI的鍵能為299kJ/mol，氫氣的鍵能為436kJ/mol，所以H2分子中的化學鍵比HI分子中的化學鍵更堅固，C項錯誤；答案選A。12．答案：C解析：A選項，過程Ⅰ是斷裂化學鍵，汲取熱量，故A正確；B選項，過程Ⅲ是形成化學鍵，放熱過程，故B正確；C選項，該反應可通過原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能，故C錯誤；D選項，該反應過程Ⅰ全部舊化學鍵都斷裂，過程Ⅲ都形成了新化學鍵，故D正確；綜上所述，答案為C。13．答案：BC解析：A.焓變就是斷裂反應物化學鍵汲取的總能量與形成生成物化學鍵所放出的總能量的差值，依據(jù)題意可知：1molN2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應的反應熱ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應是吸熱反應，A錯誤；B.N2(g)和O2(g)在電火花條件下能干脆生成NO，B正確；C.依據(jù)選項A分析可知：該反應為吸熱反應，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D.NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應，D錯誤。故答案為BC。14．答案：C解析：各化學鍵鍵能為P—PakJ/mol－1、P—ObkJ/mol－1、P=OckJ/mol－1、O=OdkJ/mol－1，反應熱ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應P4＋5O2=P4O10的反應熱ΔH＝6akJ/mol－1＋5dkJ/mol－1－(4ckJ/mol－1＋12bkJ/mol－1)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol－1；故選C。關鍵實力綜合練1．答案：C解析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理改變，不是化學改變，故錯誤；③大多數(shù)的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理改變，故錯誤。2．答案：D解析：由反應A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)，可知由A＋B→C(放熱)是放熱反應，A和B的能量之和大于C；由①A＋B→X(吸熱)可知這步反應是吸熱反應，X的能量大于A＋B的總能量；由②X→C(放熱)，可知這步反應是吸熱反應，X的能量大于C；所以圖像D符合，答案選D。3．答案：C解析：A.由圖可知，反應物CO2(g)和H2O(l)的總能量大于生成物H2CO3(aq)的能量，則反應CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應，A正確；B.由圖可知，反應物COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)和H＋(aq)的總能量大于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應，B正確；C.由圖可知，反應物HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)和H＋(aq)的總能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應，C錯誤；D.由C選項的分析可知，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應，D正確；故選C。4．答案：B解析：ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1，答案選B。5．答案：C解析：A.吸熱反應的發(fā)生不肯定須要加熱，故該反應的進行不肯定須要加熱，A選項錯誤；B.ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，故該反應的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1，B選項錯誤；C.依據(jù)圖中信息可知，反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，C選項正確；D.由圖中信息可知，斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵，須要汲取E1kJ能量，D選項錯誤；答案選C。6．答案：B解析：A.A到B能量上升，為吸熱反應，B到C能量降低，為放熱反應，A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三者C能量最低，最穩(wěn)定，B正確；C.從圖上可知，A與C的能量差為(E4－E2－E1)，C錯誤；D.一個反應是放熱還是吸熱與是否加熱無關，D錯誤。故選B。7．答案：BD解析：1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，所以，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(－285.8×2)kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，故B正確；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故D正確。8．答案：C解析：等物質的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，則CO和CH4的物質的量各為2mol，其中1molCO完全燃燒時釋放的熱量為eq\f(566kJ,2)＝283kJ，1molCH4完全燃燒時釋放的熱量為890kJ，所以2molCO和2molCH4燃燒后放出的熱量為283kJ×2＋890kJ×2＝2346kJ，答案選C。9．答案：AB解析：從題圖數(shù)據(jù)可以看出，該反應的ΔH<0，為放熱反應，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量，反應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。該反應的逆反應要汲取熱量。10．答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱上