2025版新教材高中化學第1章原子結構元素周期律章末質量檢測卷魯科版必修第二冊

第1章章末質量檢測卷(時間：75分鐘分值：100分)第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意。1．由德國重離子探討中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”。該中心人工合成Cn的過程可表示為70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。下列敘述中正確的是()A．上述合成過程屬于化學改變B．Cn元素的相對原子質量為277C．Cn位于元素周期表的第7周期，是副族元素D．eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的核內中子數(shù)比質子數(shù)多1652．簡潔原子的原子結構可用如圖方法形象表示，其中●表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同素異形體B．①②③是三種不同的核素C．①②③是三種化學性質不同的微粒D．①②③具有相同的質量數(shù)3．下列說法不正確的是()A．1869年，俄國化學家門捷列夫將元素依據(jù)核電荷數(shù)由小到大依次排列，并將化學性質相像的元素放在一個縱列，制作出第一張元素周期表B．稀土元素能大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C．同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應用，如eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H用于制造氫彈D．堿金屬熔點都比較低，導熱性都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質4．無機化學命名委員會在1989年作出確定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是()A．第15列元素的最高價氧化物的化學式是R2O5B．第1列和第17列元素單質熔、沸點改變趨勢相同C．第11列中確定沒有非金屬元素D．在18列元素中，第3列的元素種類最多5．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是()①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸②若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D確定是非金屬元素④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)A．①②③B．②③④C．③④D．②④6．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列推斷錯誤的是()A．原子序數(shù)：W>X>Z>Y B．離子半徑：W2＋>Y2－C．還原性：H2Y>HZ D．堿性：XOH>W(OH)27．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法確定正確的是(m、n均為正整數(shù))()①若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿②若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素③若Y的最低化合價為－2，則Z的最高化合價可能為＋7④若X的最高化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素⑤若Z的氧化物對應的水化物為HZO3，則Z的最外層電子數(shù)可能不為5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④8．下列說法中正確的是()①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應④制備粗硅的反應為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物⑥光導纖維的主要成分是SiA．①②③B．②③④C．②④⑥D．①③⑤9．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是試驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推斷正確的是()A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D．步驟④的操作是過濾10．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型完全相同C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是()A．離子半徑：X>Y>ZB．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物C．最高價氧化物對應的水化物酸性：R>WD．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應12．翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡潔離子的電子層結構相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是()A．Y在化合物中顯＋3價 B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡潔氫化物穩(wěn)定性比Z的強 D．X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的弱13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列推斷正確的是()A．反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應B．Y的簡潔離子半徑比Z的簡潔離子半徑小C．反應③可以證明X的非金屬性強于WD．確定條件下，x與甲反應可生成丁14．如圖是某元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．簡潔陰離子的半徑大小：X>Y>ZB．單質的氧化性：X<Y<ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價氧化物對應的水化物為強酸15.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列推斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水猛烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(10分)如圖是部分元素在元素周期表中的位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關于eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk(锫)、eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的說法中不正確的是________(填字母，下同)。A．117號元素的相對原子質量為293.5B．eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結構推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第7周期第ⅣA族B．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅣA族D．第6周期第ⅦA族(3)117號元素Ts的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為________。(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。A．eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I、eq\o\al(\s\up1(134),\s\do1(55))Cs和eq\o\al(\s\up1(137),\s\do1(55))Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學改變B．he3分子和ha3分子結構相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I17．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)N在元素周期表中的位置為第________周期________族。依據(jù)元素周期律預料，酸性：H3AsO4________(填“>”或“<”)H3PO4。(2)S元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為________，在確定條件下，S與H2反應有確定的難度，請推斷：在相同條件下Se與H2反應的難度比S與H2反應的難度________(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．氯氣能從NaBr溶液中置換出溴單質C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱18．(12分)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿意以下條件：①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。試依據(jù)以上敘述回答：(1)B單質與Mg反應的方程式為____________________________________________，畫出C元素的原子結構示意圖：________。(2)下列環(huán)境問題與B和C形成的化合物有關的是________(填字母)。A．溫室效應B．光化學煙霧C．酸雨D．PM2.5(3)寫出B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量的Fe反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出C元素的兩種同素異形體的分子式：________(5)寫出D元素的一種氧化物與其氫化物之間的反應方程式：________________________________________________________________________。19．(14分)每當大雪飄落后，我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質，其作用是為城市道路、高速馬路、機場、港口、橋梁等設施除雪化冰，有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪溶化的速融劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，X位于周期表中第________周期第________族。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；E的單質存在多種同素異形體，如________和________。(3)元素W與Y同周期，0.2mol的W單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)，則W單質的元素名稱為________；W單質與水反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。20．(14分)五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3(1)Z離子的結構示意圖為________。(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填字母)。a．簡潔離子的半徑Y>Zb．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行試驗，將甲的濃溶液逐滴加入NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，緣由是________________________________________________________。一段時間后，視察到試管中的現(xiàn)象是__________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________。(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液汲取的化學方程式是2XO2＋2NaOH=M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為________。第1章章末質量檢測卷1．答案：C解析：化學改變中的最小粒子為原子，題述合成過程中原子核發(fā)生了改變，不屬于化學改變，故A錯誤；277Cn的質量數(shù)為277，元素的相對原子質量與其各核素在自然界中的含量有關，故B錯誤；第118號元素位于周期表中第7周期0族，則112號元素位于第7周期ⅡB族，故C正確；該原子的中子數(shù)為277－112＝165，中子數(shù)比質子數(shù)多165－112＝53，故D錯誤。2．答案：B解析：同素異形體是由同一種元素形成的不同單質，如氧氣和臭氧，故A錯誤；①②③代表的微粒分別為eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H，它們的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；①②③的化學性質幾乎完全相同，故C錯誤；①②③的質量數(shù)分別為1、2、3，質量數(shù)不同，故D錯誤。3．答案：A解析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)覺元素的性質隨相對原子質量的增大而呈周期性改變的規(guī)律，并將化學性質相像的元素放在一個縱列，制作出第一張元素周期表，A錯誤；在合金中加入適量的稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，B正確；同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應用，如eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H可用于制造氫彈，C正確；堿金屬元素金屬性強，最外層電子受到原子核的吸引力小，因此物質的熔點都比較低，導熱性都很好，如液態(tài)鈉導熱性強，可用作核反應堆的傳熱介質，D正確。4．答案：B解析：依據(jù)周期表的結構可知，第15列元素是第ⅤA族元素，最高價是＋5，所以最高價氧化物的化學式為R2O5，A正確；第1列除H外，都是金屬元素，自上而下單質除氫氣外，熔、沸點漸漸降低，第17列元素都是非金屬元素，自上而下單質的熔、沸點漸漸上升，B錯誤；第11列是第ⅢA族元素，都是金屬元素，C正確；第3列包括鑭系和錒系元素，元素種類最多，D正確。5．答案：B解析：原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：若A的最高價氧化物對應的水化物是強堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強酸，故①錯誤；若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第3周期，故②正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D確定為非金屬元素，故③正確；若D的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl，對應的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故④正確。6．答案：B解析：aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結構，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子所帶電荷數(shù)，可以推想其對應元素在周期表中的位置關系，如圖所示。依據(jù)四種元素在周期表中的相對位置可知原子序數(shù)大小關系是W>X>Z>Y，A正確；核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W2＋<Y2－，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，簡潔氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，而還原性漸漸減弱，即還原性：H2Y>HZ，C正確；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸減弱，則堿性：XOH>W（OH）2，D正確。7.答案：A解析：①短周期元素中只有NaOH一種強堿，若R（OH）n為強堿，則W（OH）n＋1確定不是強堿，錯誤；②同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加，若HnXOm為強酸，則X為活潑非金屬元素，Y也為活潑非金屬元素（Z的原子序數(shù)大于Y，且處于同一周期），正確；③若Y的最低化合價為－2，則Y為第ⅥA族元素，Z可能為Cl元素，最高化合價為＋7，正確；④X的最高化合價為＋5，若X為P，則R為金屬元素，錯誤；⑤若Z的氧化物對應的水化物為HZO3，則Z的化合價為＋5價，可能為Cl元素，Cl原子最外層電子數(shù)為7，正確。綜上所述，正確的有②③⑤。8．答案：A解析：①可用膠頭滴管將溴水滴在盛有KI淀粉溶液的試管中，依據(jù)反應現(xiàn)象推斷氧化性強弱，正確；②用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，須要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后萃取、分液，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，正確；③海水提溴與海帶提碘，都是先將碘元素和溴元素從化合物中置換出來，再進行提純，均涉及氧化還原反應，正確；④制備粗硅的反應為2C＋SiO2Si＋2CO↑，錯誤；⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，Al2O3為兩性氧化物，錯誤；⑥光導纖維的主要成分是SiO2，錯誤。9．答案：A解析：分別固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，A正確；淀粉遇I2變藍色，遇I－不變色，因此不能用淀粉檢驗I－，B錯誤；萃取劑不能和溶質反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，不能做萃取劑，C錯誤；碘易溶于有機溶劑，不能過濾，應當用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，D錯誤。10．答案：D解析：X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳（C）；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為氧（O）；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z為鈉（Na）；W與Y位于同一主族，則W為硫（S）。原子半徑：r（S）<r（Na），A錯誤；Y與Z形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，前者所含化學鍵為離子鍵，后者所含化學鍵為離子鍵、共價鍵，B錯誤；碳的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫的弱，C錯誤；O的非金屬性比S強，則O的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，D正確。11．答案：B解析：X有－2價，為氧元素，Y為＋1價，為鈉元素，Z為＋3價，為鋁元素，W為＋6價，為硫元素，R為＋7價，為氯元素。氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：X>Y>Z，A正確；三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價鍵的共價化合物，B錯誤；同周期元素，從左到右，非金屬性增加，最高價氧化物對應的水化物的酸性增加，故最高價氧化物對應的水化物酸性：R（Cl）>W（S），C正確；Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，D正確。12．答案：AC解析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為＋4，X、Y、W元素的簡潔離子的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。Al在化合物中顯＋3價，A正確；X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，B錯誤；非金屬性O>Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一樣，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，C正確；金屬性Na>Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，D錯誤。13．答案：D解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。氧化物甲能與金屬單質z反應生成氧化物乙與單質x，可知甲為CO2，z為Mg，乙為MgO，x為C，y2為O2，故X為C、Y為O、Z為Mg，X、W為同一主族元素，則W為Si，丙為SiO2，w為Si，丁為CO。反應①是2Mg＋CO22MgO＋C，反應②是C＋O2CO2，反應③是2C＋SiO2Si＋2CO↑，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；Y為O、Z為Mg，二者對應的簡潔離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；依據(jù)元素周期律，元素非金屬性越強，對應單質氧化性越強，反應③為C將Si還原，不能說明C的非金屬性強于Si，故C錯誤；加熱條件下，碳和二氧化碳反應可生成一氧化碳，故D正確。14．答案：AB解析：依據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知，X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析推斷。一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：X>Y>Z，A正確；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X<Y<Z，B正確；N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，C錯誤；P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，D錯誤。15．答案：AD解析：由“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”推知己為S，由元素在周期表中的相對位置關系可知丙為B，丁為Si，戊為As，庚為F；由“甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)”推知甲為Mg，則乙為Ca。丙是B，原子序數(shù)為5，戊為As，其原子序數(shù)由P元素推算，As的原子序數(shù)為15＋18＝33，則兩者原子序數(shù)相差28，A正確；元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>S>As，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，B錯誤；Mg與沸水反應，常溫下Mg與水不反應，Ca與水反應，C錯誤；丁是Si，其最高價氧化物為SiO2，SiO2可用于制造光導纖維，D正確。16．答案：（1）A（2）B（3）弱Ts2O7（4）BD17．答案：（1）2ⅤA<（2）4更大（3）H＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（4）ABC解析：（1）同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4。（2）S的最高正價為＋6，最低負價是－2，二者代數(shù)和為4。元素非金屬性越強，非金屬單質與氫氣化合越簡潔。（3）在水溶液中，Br2能把SO2氧化為H2SO4。（4）同周期元素從左到右，元素原子半徑漸漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），C、N、O、F同為第2周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故A項正確。F、Cl、Br、I同為ⅦA族元素，從F到I非金屬性依次減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項正確；氧化性Cl2>Br2，Cl2能從NaBr中置換出Br2，B正確。18．答案：（1）3Mg＋N2Mg3N2（2）BC（3）3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（4）O2、O3（5）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O解析：A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)為8，故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13，則A的最外層電子數(shù)為13－6－6＝1，且A和B為非金屬元素