高二化學(xué)-選擇性必修1 化學(xué)平衡（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)-選擇性必修1-課序19-化學(xué)平衡（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，進(jìn)一步建構(gòu)“化學(xué)變化是有條件的”這一學(xué)科觀(guān)念。2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向，體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。教學(xué)過(guò)程：環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)情境創(chuàng)設(shè)氨自1784年被發(fā)現(xiàn)，直到1913年經(jīng)德國(guó)化學(xué)家哈伯的研究實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，但NH3的產(chǎn)率比較低，通過(guò)改變外界條件增大NH3的產(chǎn)率在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。如何通過(guò)改變外界條件增大氨氣的產(chǎn)率？閱讀，獲取信息。學(xué)習(xí)理解（熟悉原型）化學(xué)平衡的移動(dòng)利用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向1.“化學(xué)平衡的移動(dòng)”含義2.回顧知識(shí)：利用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，知道恒溫時(shí)，當(dāng)Q＝K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。當(dāng)Q＜K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。當(dāng)Q>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，改變哪些條件可以使?jié)舛壬膛c化學(xué)平衡常數(shù)不相等？從而破壞原平衡，使平衡移動(dòng)呢？辨識(shí)記憶應(yīng)用實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)探究）探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（反應(yīng)后氣體總體積有變化的反應(yīng)）一.實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。請(qǐng)思考以下問(wèn)題：如何改變反應(yīng)中微粒的濃度？【實(shí)驗(yàn)操作】加入鐵粉，或者加入濃度高的KSCN溶液【觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】是什么因素導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)的呢？【分析實(shí)驗(yàn)原理】【小結(jié)】前面的探究，只是改變一種微粒的濃度來(lái)影響平衡，壓強(qiáng)的改變可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。當(dāng)多種濃度發(fā)生變化時(shí)對(duì)化學(xué)平衡有什么影響呢？二.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【學(xué)生活動(dòng)1】分析壓強(qiáng)的變化對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響。設(shè)某溫度下平衡體系中二氧化氮濃度為amol/L，四氧化二氮濃度為bmol/L。1.把數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算平衡常數(shù)？2.壓縮體積至原體積一半后，計(jì)算濃度商？3.通過(guò)對(duì)比Q與K值，預(yù)測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)方向？我們用濃度商和平衡常數(shù)進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，接下來(lái)我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！緦?shí)驗(yàn)2-2】觀(guān)看實(shí)驗(yàn)視頻，改變壓強(qiáng)NO2與N2O4氣體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，思考該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？4.把注射器的活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，管內(nèi)顏色如何變化？5.把注射器的活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，管內(nèi)顏色如何變化？為了更精準(zhǔn)測(cè)定該反應(yīng)在增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)后，體系內(nèi)壓強(qiáng)的變化，我們應(yīng)用手持技術(shù)，檢測(cè)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。請(qǐng)觀(guān)看該反應(yīng)的壓強(qiáng)變化視頻?！緮?shù)據(jù)分析】依據(jù)圖像分析：1.增大壓強(qiáng)，隨后壓強(qiáng)逐漸減小，證明化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)比原平衡體系的壓強(qiáng)大，證明平衡移動(dòng)只是減弱這一改變。2.減小壓強(qiáng)，隨后壓強(qiáng)又逐漸增大，證明平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)比原平衡體系的壓強(qiáng)小。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，我們可以得到什么結(jié)論呢？【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】增大壓強(qiáng)（即減小容器容積），平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)（即增大容器容積），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。分析解釋遷移創(chuàng)新（自主運(yùn)用）1.探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（反應(yīng)后氣體總體積沒(méi)有變化的反應(yīng)）2.歸納總結(jié)并拓展對(duì)于反應(yīng)后氣體的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡會(huì)怎樣移動(dòng)呢？【學(xué)生活動(dòng)2】壓強(qiáng)的變化對(duì)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡的影響。設(shè)某溫度下原反應(yīng)物和生成物平衡濃度都為1mol/L。1.把數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算平衡常數(shù)？2.壓縮體積至原體積一半后，計(jì)算濃度商？3.通過(guò)對(duì)比Q與K值，預(yù)測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)方向？結(jié)論：Q等于K，平衡不移動(dòng)?！練w納總結(jié)】【注意事項(xiàng)】1.壓強(qiáng)的改變，只對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體總體積不等時(shí)有影響，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。2.固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)?！局R(shí)拓展】復(fù)雜推理系統(tǒng)探究課堂小結(jié)學(xué)以致用情境工業(yè)合成氨，通過(guò)改變濃度、壓強(qiáng)增大NH3的產(chǎn)率，使該平衡向正反應(yīng)方