2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練3氧化還原反應(yīng)

課時跟蹤練3一、選擇題1．(2024·廣州其次次模擬)我國科學(xué)家在以二氧化碳為原料人工合成淀粉領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展。下列說法不正確的是()A．該過程中無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B．該過程中二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．淀粉是谷類食物的重要組成成分解析：CO2是無機(jī)化合物，淀粉是有機(jī)化合物，我國科學(xué)家能夠以二氧化碳為原料人工合成淀粉，因此該過程中無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，A項正確；在CO2中C元素化合價為＋4價，在淀粉(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，C元素化合價降低，得到電子被還原，因此該過程中二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確；盡管淀粉與纖維素的分子組成都表示為(C6H10O5)n，但二者分子中含有的單糖單元數(shù)目不同，即二者的分子式不同，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；谷類植物光合作用產(chǎn)生種子、塊根、塊莖中有機(jī)物主要成分是淀粉，因此淀粉是谷類食物的重要組成成分，D項正確。答案：C2．(2024·汕頭其次次模擬)化學(xué)與人類生活有著親密聯(lián)系。下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．漂白粉久置于空氣中失效B．明礬凈水C．SO2漂白的紙張易變黃D．烹飪紫薯時滴加白醋防止變色解析：漂白粉久置于空氣中失效的反應(yīng)機(jī)理為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，涉及氧化還原反應(yīng)，A項符合題意；明礬凈水的機(jī)理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體具有很強(qiáng)的吸附實力，未涉及氧化還原反應(yīng)，B項不合題意；SO2漂白的紙張易變黃是被SO2漂白后的無色物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，復(fù)原原來的顏色，未涉及氧化還原反應(yīng)，C項不合題意；薯類物質(zhì)富含花青素，而花青素是一種水溶性的自然色素，具有“遇酸變紅”的性質(zhì)，烹飪紫薯時滴加白醋是酸的顯色過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項不合題意。答案：A3．(2024·深圳其次次模擬)人類文明的進(jìn)化得益于化學(xué)的發(fā)展。下列有關(guān)歷史事務(wù)描述中涉及的化學(xué)學(xué)問不正確的是()選項歷史事務(wù)描述化學(xué)學(xué)問A石器時代：古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應(yīng)B青銅時代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物C蒸汽時代：通過煤的干餾制取焦炭煤的干餾屬于物理改變D原子能時代：eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H可用于制造氫彈eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素解析：燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化還原反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)，A項正確；用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉制金屬銅，Cu的化合價由＋2價降低到0價，即為被還原，故Cu是還原產(chǎn)物，B項正確；將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生困難的物理、化學(xué)改變，則煤的干餾不全屬于物理改變，也有化學(xué)改變，C項錯誤；eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的H元素的不同原子，則互為同位素，D項正確。答案：C4．(2024·湛江二十一中月考)2024年5月29日，順德企業(yè)研發(fā)的世界首臺航天微波爐隨著“天舟二號”進(jìn)入太空。其中芯片全為中國制造，制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合液，工藝涉及的反應(yīng)為Si＋HNO3＋6HF=H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有HNO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC．氧化性：HNO3>H2SiF6D．制作芯片的單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能解析：Si失去電子為還原劑，＋5價的N元素和＋1價的H元素得電子為氧化劑，生成的亞硝酸和氫氣為還原產(chǎn)物，故A項錯誤；Si失去4mol電子，生成1molH2，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故B項正確；Si失去電子為還原劑，H2SiF6為氧化產(chǎn)物，HNO3得電子為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故C項正確；單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能常用來制作芯片，故D項正確。答案：A5．(2024·佛山一中階段考)聞名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法正確的是()A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋B．工業(yè)上可以采納惰性電極電解氯化鈰水溶液，在陰極得到鈰C．用少量Ce(SO4)2溶液滴定碘化亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋D．金屬鈰可浸于煤油中保存，要儲存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源解析：由Ce4＋的氧化性強(qiáng)于Fe3＋可知，鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅的反應(yīng)為鈰與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ce3＋和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Ce＋3Cu2＋=3Cu＋2Ce3＋，故A項錯誤；由Ce4＋的氧化性強(qiáng)于Fe3＋可知，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Ce3＋，則用惰性電極電解氯化鈰水溶液時，水在陰極放電實力強(qiáng)于Ce3＋，優(yōu)先在陰極放電生成氫氣和氫氧根離子，不能在陰極得到鈰，故B項錯誤；由Ce4＋的氧化性強(qiáng)于Fe3＋可知，則用少量硫酸鈰溶液滴定碘化亞鐵溶液，還原性強(qiáng)于亞鐵離子的碘離子優(yōu)先反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Ce4＋＋2I－=2Ce3＋＋I(xiàn)2，故C項錯誤；由金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)可知，金屬鈰應(yīng)保存在煤油中，并儲存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源，故D項正確。答案：D6.(2024·高州一中月考)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A．d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)氧化性B．將c加入濃堿液中可制得e的膠體C．e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖D．存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系解析：由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素具有最高價，化合價簡單降低，具有強(qiáng)氧化性，A項正確；c為正二價的銅鹽，加入濃堿液中會生成氫氧化銅沉淀，不會形成膠體，B項錯誤；葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以將二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅，故e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖，C項正確；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項正確。答案：B7．(2024·東莞莞美中學(xué)月考)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)C．Li3N、LiOH兩種化合物中含有的化學(xué)鍵完全相同D．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每消耗1molN2，同時生成1.5molO2解析：反應(yīng)②是Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；轉(zhuǎn)化過程中，H元素只顯＋1價，故B項錯誤；Li3N中只含離子鍵，LiOH中含有離子鍵、共價鍵，故C項錯誤；假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，依據(jù)電子守恒，每消耗1molN2，同時生成1.5molO2，故D項正確。答案：D8．(2024·廣州第一次模擬)煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．可削減CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C．過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D．過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成解析：反應(yīng)②利用二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第④步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和CO，可削減CO2的排放，A項正確；依據(jù)反應(yīng)過程可知Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B項正確；過程①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，④中CO2轉(zhuǎn)化為CO，均有化合價的改變，故轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，C項正確；過程①的反應(yīng)為CO與Fe3O4反應(yīng)，生成CO2，是極性鍵斷裂和生成，H2與Fe3O4反應(yīng)，生成H2O是非極性鍵斷裂和極性鍵生成，D項錯誤。答案：D9．(2024·廣東碧桂園學(xué)校階段考)《物理小識·金石類》提到：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣”。強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”，氣體冷凝得“礬油”。利用礬油可以制備鹽酸，涉及的微型化工流程如圖所示。下列說法正確的是()A．X是FeO，可用作紅色顏料B．氣體W不能使品紅溶液褪色C．礬油的沸點(diǎn)高于HClD．上述流程中只涉及氧化還原反應(yīng)解析：青礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up14(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，故氣體Y和氣體Z冷凝后得到的氣體W是二氧化硫，剩余的礬油就是三氧化硫和水反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸。青礬受熱分解時，二價鐵被氧化為三價鐵，生成三氧化二鐵，即X是三氧化二鐵，A項錯誤；由分析可知，氣體W是二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以漂白品紅溶液，B項錯誤；礬油和食鹽混合后微熱有氯化氫逸出，則說明氯化氫的沸點(diǎn)比較低，C項正確；礬油和食鹽的反應(yīng)為硫酸和氯化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案：C10．(2024·廣州第五中學(xué)階段考)某化學(xué)愛好小組對Fe(SCN)3的性質(zhì)綻開探究，設(shè)計了如圖試驗。已知(SCN)2為擬鹵素，它的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像。下列說法正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，生成紅色沉淀B．溶液3紅色褪去，說明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>(SCN)2>Fe3＋C．溶液3中Fe元素的主要存在形式為Fe2＋D．溶液4紅色褪去，SO2表現(xiàn)出漂白性解析：硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色硫氰化鐵和硫酸鉀，硫氰化鐵溶于水，不是沉淀，故A項錯誤；溶液3紅色褪去，說明高錳酸鉀酸性溶液能將SCN－離子氧化為(SCN)2，則酸性條件下高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于(SCN)2，而鐵離子不能將SCN－離子氧化為(SCN)2說明鐵離子的氧化性弱于(SCN)2，則氧化性的強(qiáng)弱依次為MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>(SCN)2>Fe3＋，故B項正確；溶液3紅色褪去，說明高錳酸鉀酸性溶液能將SCN－離子氧化為(SCN)2，鐵離子不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液中鐵元素為鐵離子，故C項錯誤；溶液4紅色褪去，說明鐵離子與具有還原性的二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D項錯誤。答案：B二、非選擇題11．(2024·東莞松山湖學(xué)校第三次模擬)為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，接著通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加肯定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。Ⅶ.試驗結(jié)束后，打開彈簧夾K1～K4，再通入一段時間N2，然后拆卸，洗滌，整理儀器?；卮鹣铝袉栴}：(1)過程Ⅰ的目的是________________________________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為__________，過程Ⅶ的目的是__________________________________________________________________________________________________。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，緣由是________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述試驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果肯定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是__________(填“甲”“乙”或“丙”)。項目過程Ⅳ中B溶液中含有的離子過程Ⅵ中B溶液中含有的離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋(6)進(jìn)行試驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色漸漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)FeSO3(s)(墨綠色)提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)驗了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下試驗，證明該假設(shè)成立：①溶液E和F分別為__________、__________。②請用化學(xué)平衡原理說明步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的緣由：_____________________________________________________________________________________。解析：空氣中的氧氣也能氧化Fe2＋為Fe3＋，所以先通入氮?dú)饪梢越獬b置中的空氣，防止干擾試驗；A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2具有氧化性，會將B中Fe2＋氧化為Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；當(dāng)打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，H2SO4與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2＋2FeCl3＋2H2O=H2SO4＋FeCl2＋2HCl，依據(jù)Fe2＋與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀檢驗Fe2＋的存在。氯氣有毒，不能排放到空氣中污染空氣，所以用浸潤NaOH溶液的棉花堵塞T型導(dǎo)管，防止氯氣逸出，試驗結(jié)束后，打開彈簧夾K1～K4，再通入一段時間N2，驅(qū)逐裝置中的Cl2、SO2，使其被NaOH溶液汲取，然后拆卸，洗滌，整理儀器。(1)打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，接著通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4，目的是排出裝置中的氧氣，防止對試驗結(jié)果造成干擾。(2)棉花中浸有NaOH溶液，汲取多余Cl2、SO2，防止污染空氣。過程Ⅶ的目的是排出裝置內(nèi)殘留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液汲取，防止對試驗人員生命平安造成危急，并防止污染空氣。(3)在C中H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(4)98%的濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有較多的H＋，所以運(yùn)用70%的硫酸制取SO2氣體，反應(yīng)速率比用98%的濃硫酸快。(5)甲的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有Fe3＋，說明氧化性：Cl2＞Fe3＋，Ⅵ中B溶液含有SOeq\o\al(2－,4)；若B溶液中Cl2有剩余，則Cl2會氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，不能推斷氧化性Fe3＋＞SO2。乙的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有Fe3＋和Fe2＋，說明氧化性：Cl2＞Fe3＋，且Cl2不足，所以Ⅵ中B溶液含有SOeq\o\al(2－,4)，則肯定是Fe3＋氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，所以推斷氧化性Fe3＋＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的結(jié)論。丙的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有Fe3＋，說明氧化性：Cl2＞Fe3＋；Ⅵ中B溶液含有Fe2＋，若是Cl2氧化SO2，不會有Fe2＋生成，說明Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，所以氧化性：Fe3＋＞SO2，因此可得氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2的結(jié)論。所以能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的結(jié)論的是乙、丙。(6)①試驗中步驟1完成后，溶液顯墨綠色，說明平衡Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)FeSO3(s)向正反應(yīng)方向移動，所以加入的應(yīng)當(dāng)是Na2SO3(或可溶性亞硫酸鹽)；而步驟2中溶液顯紅棕色，說明加入的應(yīng)當(dāng)是FeCl3。②由于Fe3＋消耗SOeq\o\al(2－,3)，使溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))減小，導(dǎo)致化學(xué)平衡Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)FeSO3(s)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。答案：(1)解除裝置中的空氣，防止干擾試驗(2)NaOH溶液排出裝置內(nèi)殘留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液汲取，防止對試驗人員生命平安造成危急，并防止污染空氣(3)H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(4)70%的硫酸中的H＋的濃度比98%的硫酸中的H＋的濃度大(5)乙、丙(6)①Na2SO3FeCl3②Fe3＋消耗SOeq\o\al(2－,3)，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，使平衡Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)FeSO3(s)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色12．(2024·揭陽一中月考)Ⅰ.(1)已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某愛好小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是__________(填字母)。序號裝置原理A通入VL空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量B當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積VLC通入VL空氣，測定U形管增加的質(zhì)量D通入VL空氣，測定溶液導(dǎo)電性的改變量Ⅱ.Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)和I－都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：(2)已知：①還原性：SOeq\o\al(2－,3)>Fe2＋。②FeSO3難溶于水。(3)在(1)的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。假設(shè)1，還原性：I－>SOeq\o\al(2－,3)>Fe2＋；假設(shè)2，還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋；假設(shè)3，還原性：______________________________________________________________。(4)試驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成試驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1mol·L－1Na2SO3、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1BaCl2。試驗操作預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取1mL0.1mol·L－1Na2SO3和1mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩—步驟2：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________步驟3：取1mL0.1mol·L－1KI和1mL0.1mol·L－1FeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩—步驟4：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：Ⅰ.(1)氯化鋇不能汲取二氧化硫氣體，A操作不行行；二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液汲取，且依據(jù)高錳酸鉀溶液顏色的改變可以求出二氧化硫的量，B操作可行；C操作中堿石灰的增重不僅僅是二氧化硫，不行行；D操作中三氯化鐵可以汲取二氧化硫，導(dǎo)電性突變可以確定三氯化鐵恰好反應(yīng)完全，求出二氧化硫的量，D操作可行；故答案選BD。Ⅱ.(3)假設(shè)3可干脆分析碘離子的三種位置可得出還原性的依次：SOeq\o\al(2－,3)>Fe2＋>I－。(4)對假設(shè)2的探究應(yīng)依據(jù)假設(shè)依次設(shè)計幾個氧化還原反應(yīng)，證明物質(zhì)還原性強(qiáng)弱，基本依據(jù)是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；步驟2、4應(yīng)當(dāng)是證明反應(yīng)進(jìn)行，檢驗反應(yīng)生成的產(chǎn)物(鐵離子用硫氰化鉀檢驗、碘用淀粉檢驗、亞硫酸根離子用氯化鋇檢驗)；答題時，可能出現(xiàn)的幾種情形(不能依據(jù)氯水過量來設(shè)計鑒別方案)：試驗操作預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論步驟2：(方法1)向試管中加入足量的1mol·L－1HCl后再滴入數(shù)滴(少許)1mol·L－1BaCl2，振蕩試管若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I－＞SOeq\o\al(2－,3)；或若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2不成立；或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)1成立步驟2：(方法2)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍(lán)色，說明還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－；或若變藍(lán)色，說明還原性：I－＞SOeq\o\al(2－,3)步驟4：(方法1)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2＋＞I－步驟4：(方法2)向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：I－>Fe2＋；或若變紅色，說明還原性：Fe2＋＞I－答案：Ⅰ.(1)BDⅡ.(3)SO2eq\o\al(－,3)>Fe2＋>I－(4)見解析13．(2024·惠東燕嶺學(xué)校月考)某小組設(shè)計不同試驗方案比較Cu2＋、Ag＋的氧化性。(1)方案1：通過置換反應(yīng)比較。向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________，說明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(2)方案2：通過Cu2＋、Ag＋分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較。試驗裝置試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol·L－1KI溶液1.0mol·L－1AgNO3溶液Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推想Cu2＋作氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的試驗如下：a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________，說明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(3)分析方案2中Ag＋未能氧化I－，但Cu2＋氧化了I－的緣由，設(shè)計試驗如下：編號試驗1試驗2試驗3試驗裝置試驗現(xiàn)象無明顯改變a中溶液較快變棕黃色，b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)注：電極均為石墨，溶液濃度均為1mol·L－1，b、d中溶液pH≈4。①a中溶液呈棕黃色的緣由是________________________________________________(用電極反應(yīng)式表示)。②“試驗3”不能說明Cu2＋氧化了I－。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計試驗證明了該依據(jù)，試驗方案及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。③方案2中，Cu2＋能氧化I－，而Ag＋未能氧化I－的緣由：______________________________________________