2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)2元素周期表核素課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

課時(shí)2元素周期表核素必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族B．同族元素的最外層電子數(shù)肯定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同D．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族2．下列說(shuō)法正確的是（）A．最外層電子數(shù)大于4的肯定是非金屬元素B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C．第ⅠA族就是堿金屬D．某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期第ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a＋113．[2024·山東濟(jì)寧高一期末]1869年，俄國(guó)化學(xué)家制出了第一張?jiān)刂芷诒?，隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表的形式和內(nèi)涵變得更加完備，關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．第ⅠA、ⅡA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣B．元素周期表中非金屬元素都不位于副族C．現(xiàn)代元素周期表是依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的大小依次對(duì)元素進(jìn)行排列的D．0族元素中全部元素原子的最外層電子數(shù)都是8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4．[2024·山西太原高一期末]下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．稀有氣體元素位于0族B．元素周期表共有7個(gè)周期C．第ⅠA族的元素叫堿金屬元素D．主族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素組成5．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個(gè)族C．原子最外層電子數(shù)為2的元素全部位于第ⅡA族D．前四周期稱為短周期，其他周期稱為長(zhǎng)周期題組二元素在周期表中位置的推斷6.依據(jù)敘述推斷，下列各元素肯定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無(wú)變價(jià)7．我國(guó)擁有自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氮元素位于元素周期表的其次周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72D．一個(gè)Ga3＋有34個(gè)電子8．[2024·遼寧營(yíng)口高一期末]我國(guó)始終致力于探討開(kāi)發(fā)自己的芯片，制造芯片須要單晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A．其次周期第ⅤA族B．第三周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．其次周期第ⅣA族9．俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，勝利制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素的原子。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素位于第六周期B．113號(hào)元素位于第七周期第ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期10．[2024·天津靜海一中調(diào)研]下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32C．兩粒子，假如核外電子排布相同，則肯定屬于同種元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為2511．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z肯定為短周期元素12．結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）表中所列元素，屬于短周期元素的有，屬于主族元素的有；g元素位于第周期族；i元素位于第周期第族。（2）元素f是第周期第族元素，元素h是第周期第族元素。題組三核素與同位素13.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．13C和14C屬于同種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等14．[2024·河北滄衡八校期中聯(lián)考]“碳達(dá)峰”“碳中和”成為全國(guó)兩會(huì)的熱詞。下列有關(guān)12C和14C的說(shuō)法中正確的是（）A．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．12C和14C的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素C．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同是同一種核素D．12C和14C的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素15．[2024·天津六校期末聯(lián)考]Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se的說(shuō)法正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se是同一種核素B．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se都含有34個(gè)中子16．[2024·遼寧葫蘆島期末]重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子B．1H2O與2H2O互為同位素C．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量相同D．1H與2H是不同的核素[答題區(qū)]題號(hào)12345678答案題號(hào)9101113141516答案17.（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。（2）依據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：1H、2H、3H、14C、14N、16O。①以上6種微粒共有種核素，種元素。②互為同位素的是。③質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為。（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為。關(guān)鍵實(shí)力綜合練題組一元素周期表的綜合應(yīng)用1.甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不行能是（）A．1B．11C．25D．102．[2024·黑龍江大慶期末]X、Y兩種短周期元素可形成化合物X2Y3，X3＋比Y2－少一個(gè)電子層，且X3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．X2Y3是Al2O3B．X是其次周期第ⅢA族的元素C．Y是其次周期第ⅥA族的元素D．Y2－與Y的核外電子層數(shù)相等3.[2024·陜西長(zhǎng)安一中月考]A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．C、Al、PD．B、Mg、Si4．[2024·遼寧遼陽(yáng)期末]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W2－與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的肯定是強(qiáng)酸B．元素Y、Z形成的簡(jiǎn)潔離子電子層數(shù)相同C．含元素Z的化合物都具有漂白性D．W、X形成的化合物易溶于水5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．Z的氫化物只有一種D．X、Z的簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：X>Z6．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。（1）①、②、③、④分別是、、、（用元素符號(hào)表示）。（2）①、③、④、⑥元素中的兩種元素可形成含10個(gè)電子的分子，它們是、（寫(xiě)出2個(gè)）。（3）畫(huà)出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（4）⑧的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。題組二核素、同位素的綜合應(yīng)用7.《格物探源》中提到：“天地萬(wàn)物皆以六十四種元質(zhì)協(xié)作而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之“原子”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)覺(jué)的化學(xué)元素已超過(guò)六十四種B．“養(yǎng)輕淡”即氧、氫、氮三種元素，均為短周期主族元素C．上文中提到的八種“元質(zhì)”中，有四種金屬“元質(zhì)”D．“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不行再分8．[2024·江西贛州高一期末]金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的說(shuō)法中正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素B．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同素異形體9．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A．可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))CB．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．18O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．14C和14N互為同位素10．某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則正確的是（）A．X有三種同位素B．X的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%11．我國(guó)聞名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采納為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上自然同位素，則121.760是（）A．依據(jù)銻的各種自然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B．依據(jù)銻的各種自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值[答題區(qū)]題號(hào)123457891011答案學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．如圖為某國(guó)外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性漸漸減弱C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的全部元素中沒(méi)有副族元素2．如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．都是主族元素B．都是金屬元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種金屬元素和2種非金屬元素3．下列敘述正確的是（）A．由符號(hào)eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))R可知元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量肯定為AB．若一個(gè)eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C原子的質(zhì)量為ag，而另一個(gè)原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(b,a)C.假設(shè)A元素不存在同位素，A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量約為eq\f(n（m－x＋2）,m)molD．物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)4．氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：[答題區(qū)]題號(hào)1234答案5.[2024·河南開(kāi)封高一期末]圖示中顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。已知③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物X。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）①在周期表中的位置為。（2）②與氫元素可組成含10個(gè)電子的分子，其化學(xué)式為。（3）④的單質(zhì)與X反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）與⑤同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）⑥的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)2元素周期表核素必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：C解析：周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來(lái)說(shuō)，同族元素原子的最外層電子數(shù)不肯定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；元素周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：D解析：最外層電子數(shù)大于4的不肯定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯(cuò)誤；元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)周期，B錯(cuò)誤；第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯(cuò)誤；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)比ⅡA族原子序數(shù)多11，D正確。3．答案：B解析：第一周期第ⅠA族元素是H元素，不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；副族元素都是金屬元素，故B正確；現(xiàn)代元素周期表是依據(jù)原子的核電荷數(shù)的大小依次對(duì)元素進(jìn)行排列的，故C錯(cuò)誤；0族元素中He元素原子的最外層電子數(shù)是2，故D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：稀有氣體元素位于周期表最終一列，即0族，A正確；元素周期表中有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，B正確；堿金屬元素不包括第ⅠA族的氫元素，C錯(cuò)誤；主族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成，D正確。5．答案：A解析：元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系，則第ⅢB族元素的種類最多，A正確；元素周期表共有18列，8、9、10三列共同組成第Ⅷ族，其余每一列為一個(gè)族，共有16個(gè)族，B錯(cuò)誤；氦元素原子的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，C錯(cuò)誤；短周期是指第一、二、三周期，即前3周期，D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：錳能形成＋7價(jià)的含氧酸（高錳酸）及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過(guò)渡元素，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯(cuò)誤；主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；Zn在化合物中沒(méi)有變價(jià)，但Zn是過(guò)渡元素，不是主族元素，故D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：氮元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表的其次周期，A項(xiàng)正確；鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等，這是因?yàn)殡娮酉鄬?duì)于質(zhì)子、中子來(lái)說(shuō)，質(zhì)量很小，B項(xiàng)正確；鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72，C項(xiàng)正確；陽(yáng)離子由原子失電子形成，所以一個(gè)Ga3＋有31－3＝28個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：C解析：硅是14號(hào)元素，Si原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，依據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)可知，硅在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，C正確。9．答案：B解析：95號(hào)镅元素、115號(hào)元素、113號(hào)元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D錯(cuò)誤；115號(hào)元素比118號(hào)元素的原子序數(shù)小3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族，B正確；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素，C錯(cuò)誤。10．答案：C解析：同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17，如第四周期的K和Kr，A正確；同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32，如第ⅠA族的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正確；核外電子排布相同的粒子，不肯定屬于同種元素，如Na＋和F－，C錯(cuò)誤；同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為25，如第六周期的Ba和Tl，D正確。11．答案：D解析：X、Y、Z為主族元素，Y肯定不在第一周期，則X、Y、Z中至少有一種為長(zhǎng)周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y、Z分別位于第三、四、五周期副族元素的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；若X、Y、Z分別位于第四、五、六周期副族元素的右邊，Z的原子序數(shù)可能為a＋31。12．答案：（1）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（2）三ⅥA四ⅣB解析：（1）比照周期表，很簡(jiǎn)潔找出各元素在周期表中的位置。（2）元素f是S，位于第三周期第ⅥA族，元素h是Ti，位于第四周期第ⅣB族。13．答案：D解析：13C和14C屬于同種元素，由于二者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；1H和2H是不同的核素，由于它們都屬于氫元素，所以它們的質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，由于二者的質(zhì)子數(shù)不同，因此它們的中子數(shù)不等，故C正確；6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)也相等，但是中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。14．答案：A解析：12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同（核外電子數(shù)也相同），中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確、D錯(cuò)誤；二者的質(zhì)量數(shù)分別為12和14，即質(zhì)量數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，C錯(cuò)誤。15．答案：B解析：同一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同，eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se質(zhì)子數(shù)都是34，但中子數(shù)前者是44，后者是46，不是同一種核素，A、C、D錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，B正確。16．答案：B解析：氫是1號(hào)元素，含有1個(gè)質(zhì)子，A正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的互稱，1H2O與2H2O不互為同位素，B錯(cuò)誤；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2＋16＝20，C正確；1H與2H是不同的核素，D正確。17．答案：（1）eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O（2）①64②1H、2H、3H③14C、14N14C、16O（3）23∶342∶311∶16（4）10∶9解析：（1）含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)為8＋10＝18，化學(xué)符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。（2）①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，則6種微粒中共有6種核素，4種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H。③元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是14C、16O，中子數(shù)均為8。（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為eq\f(46g·mol－1,68g·mol－1)＝23∶34；14CO2與S18O2的中子數(shù)分別為（14－6）＋（16－8）×2＝24、（32－16）＋（18－8）×2＝36，中子數(shù)之比為24∶36＝2∶3；14CO2與S18O2的電子數(shù)分別為6＋8×2＝22、16＋8×2＝32，電子數(shù)之比為22∶32＝11∶16。（4）H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為18∶20＝9∶10，質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為10∶9，水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為2Na～H2（或D2），質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)時(shí)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10∶9。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；若元素在六、七周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系（15種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25;則無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不行能是10。2．答案：D解析：依據(jù)X3＋與Ne原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號(hào)元素Al，即X3＋為Al3＋，再結(jié)合X3＋比Y2－少一個(gè)電子層，可知Y2－核外有3個(gè)電子層，則Y為S元素。結(jié)合上述分析可知X2Y3是Al2S3，A錯(cuò)誤；Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯(cuò)誤；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；S2－和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確。3．答案：B解析：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，結(jié)合元素在周期表中的位置關(guān)系，可知B、C的原子序數(shù)分別為x＋8－1和x＋8＋1，由B、C的原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，得x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，解得x＝8，故A為O、B為P、C為Cl，B正確。4．答案：B解析：W2－與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O；依據(jù)位置可知Y為S，X為Al；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為O、S，二者形成的化合物與水反應(yīng)得到的不肯定是強(qiáng)酸，如SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Y、Z分別為S、Cl，S2－、Cl－均有3個(gè)電子層，B正確；Z為Cl，含有Cl的化合物不肯定有漂白性，如NaCl無(wú)漂白性，C錯(cuò)誤；W、X分別為O、Al，二者形成的化合物為Al2O3，Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。5．答案：A解析：A項(xiàng)，依據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，正確；B項(xiàng)，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z的氫化物有H2O、H2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的簡(jiǎn)潔氫化物為水，沸點(diǎn)：H2O>NH3，錯(cuò)誤。6．答案：（1）HCNO（2）NH3H2O（3）（4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素。（2）H元素分別與N、O元素形成的NH3、H2O為含10個(gè)電子的分子。（3）⑤為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（4）⑧為Cl元素，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．答案：D解析：由信息可知，“金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)”，“元質(zhì)”即為元素，目前周期表中有100多種元素，人類發(fā)覺(jué)的化學(xué)元素多于64種，A正確；“養(yǎng)輕淡”即氧、氫、氮，均為短周期主族元素，B正確；金、銀、銅、鐵為金屬元素，“養(yǎng)輕淡炭”為非金屬元素，8種“元質(zhì)”包括4種金屬元素、4種非金屬元素，C正確；原子由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，微渺是組成物質(zhì)的基本微粒，可再分，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)都為22，屬于同一種元素，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti中子數(shù)為26，eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子數(shù)為28，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互稱為同素異形體，而eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti均不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：用于考古斷代的一種核素是中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，該核素的符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C，故A錯(cuò)誤；依據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子可知，氚原子核外有1個(gè)電子，氚的原子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，容納電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；14N與14C的質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，故D錯(cuò)誤。10．答案：C解析：某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設(shè)二種同位素為X1、X2，則3種分子為X1X1、X1X2、X2X2。由分析可知X有2種同位素，A錯(cuò)誤；3種單質(zhì)分子的式量分別是70、72、74，則X的兩種同位素養(yǎng)量數(shù)分別為35、37，B錯(cuò)誤；三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度＝eq\f(9×2＋6×1,2×（9＋6＋1）)×100%＝75%，C正確；質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(75%×35,75%×35＋（1－75%）×37)×100≈73.94%，D錯(cuò)誤。11．答案：B解析：121.760為銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量。各種自然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B正確；一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子