天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷

天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O。已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于（）A．?11kJ·mol?1 B．+11kJ·mol?1C．+22kJ·mol?1 D．?22kJ·mol?12．CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2SA．氣體密度 B．氣體總壓C．CH4與S2體積比 D．CS2的體積分?jǐn)?shù)3．某溫度下，反應(yīng)CHA．增大壓強，v正B．加入催化劑，平衡時CHC．恒容下，充入一定量的H2D．恒容下，充入一定量的CH2=C4．常溫下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是A．0.01mol/L的醋酸溶液B．0.01mol/L的硫酸溶液C．pH=12的NaOH溶液D．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的鹽酸溶液5．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（）A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”6．對于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：編號反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)①A（g）?B（g）+C（g）K1△H1反應(yīng)②B（g）+C（g）?D（g）K2△H2反應(yīng)③A（g）?D（g）K3△H3下列說法正確的是（）A．K3=K1+K2B．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快C．△H3=△H1+△H2D．增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變7．一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(H2)=c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)（）

ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D8．室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32?+2H+=H2O+CO29．25℃時，下列說法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol10．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法錯誤的是（）A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量11．雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?A．Y電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為4OB．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C．“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D．若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到1mol氣體12．常溫下，用0.1000mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?LA．該NaX溶液中：c(B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：KC．當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(二、填空題13．回答下列問題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號)。（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。14．2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F?Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ?mol化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*表面反應(yīng)：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有____(填字母)。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑（2）實際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的兩個理由：、。（3）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____(填字母)。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零B．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑“中毒’（4）T℃時，在有催化劑、體積為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1molN2，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(NH3)=1.2mol?L-1。①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol?L-1?min-1。②化學(xué)平衡常數(shù)K=。（5）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。（6）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由。15．結(jié)合表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.8×10?53×10?8K1=4.4×10?7K2=4.7×10?11請回答下列問題：（1）下列四種離子結(jié)合同濃度的CH3COO－、ClO－、HCO3?、CO32?中結(jié)合H+的能力最強的是（2）向10mL醋酸中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法正確的是____。A．CH3COOH的電離程度增大 B．c(CH3COOH)增大C．CH3COO－的數(shù)目增多 D．c(CH（3）請寫出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式。（4）向0.1mol?L?1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此時溶液pH=。（5）在實驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因(用離子方程式及必要的文字說明)。（6）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。②寫出鹽酸肼水溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。16．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA(一種能結(jié)合鈣離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：(用化學(xué)用語及必要的文字說明)。（2）已知：H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，0.1mol?L-1KHC2O4溶液呈酸性，通過計算說明其原因是：。下列說法正確的是(填字母序號)。a.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2Ob.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2Oc.濃度均為0.1mol?L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2Od.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)＞c(Na+)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的流程及組分測定方法如圖：已知：i.pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：

FeSO4?7H2O(NH4)2SO4FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：，。②趁熱過濾的原因是：。③為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。(FeC2O4的摩爾質(zhì)量為144g/mol)實驗操作為：打開K1，K2，緩緩?fù)ㄈ氲獨?；點燃酒精燈，小火加熱；熄滅酒精燈，冷卻至室溫，停止通入氮氣，關(guān)閉K1，K2；稱重A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。假設(shè)此過程中FeC2O4不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律：12×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。2．【答案】D【解析】【解答】A．恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選A；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變不一定平衡，不選B；C．CH4與S2體積比一直為1∶2，故不一定平衡，不選C；D．CS2的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡，選D；故答案為：D。

【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。3．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正>v逆，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不符合題意；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不符合題意；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C符合題意；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但是其轉(zhuǎn)化率減小。4．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是一元弱酸，微弱電離，0.01mol/L的醋酸溶液c(H+)＜1.0×10-2mol/L，故A不符合題意；B．硫酸是二元強酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B不符合題意；C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C不符合題意；D．水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的鹽酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，則溶液中c(H+)=Kwc(OH故答案為：D。

【分析】A.醋酸部分電離；

B.硫酸是二元強酸，c(H+)=2c(H2SO4)；

C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L。5．【答案】B【解析】【解答】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，A不符合題意；

B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因為氯化鐵和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，B符合題意；

C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，C不符合題意；

D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．可以通過反應(yīng)生成更難溶的沉淀，達到除去水垢的目的；

B．該過程是水解過程；

C．沉淀可以生成更難溶的物質(zhì)，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；6．【答案】C【解析】【解答】A.由題意可知，K1=c(B)c(C)c(D)，K2=c(D)c(B)c(C)，所以K3=K1·KB.催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故B不符合題意；C.①A(g)?B(g)+C(g)△H1，②B(g)+C(g)?D(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律①+②得A(g)?D(g)△H3=△H1+△H2，故C符合題意；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.方程式相加，平衡常數(shù)相乘；B.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱量變化；C.方程式相加，對應(yīng)焓變也相加；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；7．【答案】C【解析】【解答】Qc(A)=1.002(mol/L)21.00mol/L×1故答案為：C。

【分析】化學(xué)平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學(xué)平衡常數(shù)，要判斷平衡移動問題，可以結(jié)合Qc和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系進行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動，Qc=K，平衡不移動。8．【答案】C【解析】【解答】A.1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A不符合題意；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B不符合題意；C.1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C符合題意；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO32?+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-故答案為：C。

【分析】A.醋酸在溶液中部分電離；

B.加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。9．【答案】D【解析】【解答】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A不符合題意；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B不符合題意；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C不符合題意；D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.強酸是全部電離，在溶液中存在NaHA，不一定是強酸

B.酸是弱酸堿是弱堿時，水解程度接近時，溶液也是顯中性

C.濃度越稀，電離度越大

D.根據(jù)水的離子積常數(shù)可計算出氫離子的濃度，即可計算出物質(zhì)的量10．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A不符合題意；B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B不符合題意；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；D.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭撗b置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷。11．【答案】B【解析】【解答】A．Y電極為陽極，與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為4OHB．由分析可知，M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B符合題意；C．“雙極膜電滲析法”利用陰、陽離子的定向移動，可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，故C不符合題意；D．若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極可產(chǎn)生0.5mol氯氣和0.5mol的氫氣，共得到1mol氣體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫離子和氫氧根離子的移動方向可知，X為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Y為陽極，電極反應(yīng)式為4OH??4e?=O2↑+212．【答案】C【解析】【解答】A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合題意；B．由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B不符合題意；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C符合題意；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽恰好完全反應(yīng)，可知c(Na+)=c(Cl-)，將三種溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)一元弱酸的鹽的pH即可得出酸性的強弱是：HZ＜HY＜HX

A.在NaX溶液中，水解呈堿性，因此根據(jù)電荷守恒即可判斷

B.據(jù)一元弱酸的鹽的pH即可得出酸性的強弱是：HZ＜HY＜HX，即可判斷電離常數(shù)

C.根據(jù)電荷守恒列出式子，再根據(jù)中性進行判斷只需要判斷加入氯離子的物質(zhì)的量濃度即可，因為水解程度不一樣故加入的鹽酸不一樣，堿性越強需要的酸越多剩余的酸根離子越少

D.混合之后利用電荷守恒即可判斷13．【答案】（1）ad；d（2）ds；[Ar]3d104s1（3）圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；圖b（4）小于；大于；大于【解析】【解答】（1）氟是9號元素，核外有9個電子，因此bc不正確，而原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，3p能級上電子的能量高于3s能級上電子的能量，因此能量較高的是1s22s22p33p2即d；故答案為：ad；d。（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；該元素位于周期表的ds區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1；故答案為：ds；[Ar]3d104s1。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。根據(jù)題意，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能第一電離能的變化圖是圖a，判斷的根據(jù)是同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；失去兩個電子后的價電子排布式分別為2s2，2s22p1，2s22p2，2s22p3，碳價電子2p處于全空，穩(wěn)定，難失去電子，第三電離能比氮大，因此第三電離能的變化圖是圖b；故答案為：圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；圖b。（4）根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)分析，得到X為N，Y為Na，Z為P，W為S。①根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：Z小于W；故答案為：小于。②根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：W大于Y；故答案為：大于。③根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X大于Z；故答案為：大于。

【分析】（1）氟的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高；

（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；

（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

（4）①元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大；

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定。14．【答案】（1）A；D（2）原科氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率（3）A；C；D（4）0.18；25（5）8%（6）壓強；L1＜L2，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低【解析】【解答】（1）合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓能促進平衡正向移動，利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故答案為：AD；（2）原料氣中N2過量的兩個理由為原科氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率；（3）A．由反應(yīng)可知12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·molB．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，氮氣和氫氣的分壓將減小，平衡逆向移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．迅速冷卻可將NH3液化，不斷將液態(tài)氨移去，平衡正向移動，有利于反應(yīng)正向進行，C正確；D．氫氣易燃易爆，催化劑分離空氣可得到N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，D正確；故答案為：ACD；（4）①10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(NH3)=1.2mol·L-1，根據(jù)方程式可列出三段式：起始(mol/L)故用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=Δc②平衡常數(shù)：K=(（5）圖中M點，氮氣、氫氣的投料比為1：4；N平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，2x5a-2x=0.4；x=5a7（6）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)減??；N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)圖示，隨X增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，所以X代表的是壓強，L代表溫度，L1＜L2，理由為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低。

【分析】（1）提高合成氨的平衡產(chǎn)率應(yīng)使平衡正向移動；

（2）氮氣比氫氣容易獲得；

（3）A.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

B.添加少量惰性氣體，氮氣和氫氣的分壓將減小，平衡逆向移動；

C.移去產(chǎn)物有利于反應(yīng)正向進行；

D.含有雜質(zhì)可能會使催化劑中毒；

（4）①根據(jù)v=ΔcΔt計算；

②列出反應(yīng)的三段式計算；

（5）列出反應(yīng)的三段式計算；

（6）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH15．【答案】（1）CO3（2）A；C；D（3）ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3（4）5（5）S2?+H2O?HS－+OH－，滴加幾滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動，抑制了Na2S的水解（6）N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH【解析】【解答】（1）根據(jù)題中信息得到酸的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據(jù)對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強，因此下列四種離子結(jié)合同濃度的CH3COO－、ClO－、HCO3?、CO32?中結(jié)合H+的能力最強的是CO3（2）A．加水稀釋，平衡正向移動，因此CH3COOH的電離程度增大，故A正確；B．加水稀釋，溶液體積增大，因此c(CH3COOH)減小，故B不正確；C．加水稀釋，平衡正向移動，因此CH3COO－的數(shù)目增多，故C正確；D．加水稀釋，氫離子濃度減小，因此c(CH（3）根據(jù)酸的強弱順序為：HClO＞HCO3?，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3?；故答案為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO（4）向0.1mol?L?1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=c（5）在實驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，其原因是S2?+H2O?HS－+OH－，滴加幾滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動，抑制了Na2S的水解；故答案為：S2?+H2O?HS－+OH－，滴加幾滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動，抑制了Na2S的水解。（6）①銨根