四川省綿陽市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

四川省綿陽市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是鑒別晶體與非晶體最可靠的方法，下列屬于晶體的是（）A．瑪瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃2．下列分子屬于非極性分子的是（）A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH43．HNO2常用于有機(jī)合成，下列事實(shí)無法證明其為弱電解質(zhì)的是（）A．用稀HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗B．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多C．25℃時0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3D．25℃時pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH<44．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低為（）A． B．C． D．5．下列相關(guān)比較中，正確的是（）A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3B．熔點(diǎn)：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl6．下列化學(xué)用語使用錯誤的是（）A．33As的基態(tài)原子核外電子排布簡式：[Ar]4s24p3B．液氨中存在的氫鍵：N—H…NC．NH4Cl的電子式：D．NaHSO4水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++S7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAB．46gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為2NAC．0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD．500mLpH=2的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.005NA8．下列事實(shí)無法用勒夏特列原理解釋的是（）A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁9．概念掌握要準(zhǔn)確，下列描述正確的是（）A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，但可能是強(qiáng)電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)B．已知：Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol，則NaCl的晶格能為786kJ/molC．利用焓判據(jù)可判斷N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol不能自發(fā)進(jìn)行D．純物質(zhì)完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱10．X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與X同周期且原子的未成對電子數(shù)與X相同，M與Z不同周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z>YB．原子半徑：Y>ZC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>XD．最高價氧化物的水化物的酸性：M>X11．在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：xM(g)+yN(g)?zQ(g)△H<0，平衡時M的濃度為0.5mol/L，平衡后第10s時保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，第20s再次達(dá)到平衡時，測得M的濃度為0.3mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．10~20s之間，M的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L·s)B．降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．反應(yīng)方程式中x+y>z12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD測定：H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率驗(yàn)證：增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動驗(yàn)證：Fe3+與I-反應(yīng)是可逆反應(yīng)探究：溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D13．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑V2O5能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)歷程中，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①低C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)熱14．室溫下，向20.00mL0.1000mol/L鹽酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH變化如圖所示。已知lg5=0.7，下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：B=AB．滴定開始時溶液的pH=1，滴定終點(diǎn)時溶液的pH=7C．當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時，溶液的pH=12.3D．酚酞、甲基橙和甲基紅均可以作為滴定指示劑二、綜合題15．2022年北京冬季奧運(yùn)會場館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%、含鎳(Ni)8%。回答下列問題：（1）碳的價電子層的電子排布式為；石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取雜化。（2）鐵的氯化物FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在(如圖)，其中Fe的配位數(shù)為，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是原子。（3）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構(gòu)體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點(diǎn)高，其原因主要是。（4）FeCO3的陰離子的空間構(gòu)型為，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式。（5）工業(yè)上常用羰基鎳[Ni(CO)4]制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，試分析晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為，羰基鎳屬于晶體。（6）金屬鉻屬于體心立方晶體(如圖)，已知其密度為7.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鉻原子的半徑為cm(用含NA的表達(dá)式表示)。16．化學(xué)研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)分析試劑?，F(xiàn)需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。（1）配制草酸溶液的過程中需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)中需要稱取g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。（2）下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏高的是____。A．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置錯放B．稱量所用砝碼生銹C．定容前未進(jìn)行洗滌操作D．定容時俯視刻度線E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線（3）若配置溶液時所取草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)，為測定草酸的純度，某同學(xué)量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該滴定實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為。②標(biāo)準(zhǔn)溶液使用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝，下列滴定終點(diǎn)的滴定管示意圖對應(yīng)讀數(shù)正確的是。A．B．C．D．③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：，樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含V的式子表示)。17．按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填標(biāo)號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。①Cl2②熔融態(tài)的NaCl③氨水④鹽酸溶液⑤乙醇⑥BaSO4⑦H2O⑧HF⑨CO（2）若T℃時，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5，則該溫度下0.01mol/L的醋酸溶液的c(H+)約為mol/L。（3）若T℃時，pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=，將此溫度下VaLpH=1的HCl溶液與VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，則Va：Vb=。18．鉛在有色金屬產(chǎn)量中居第四位，全世界消費(fèi)的鉛中大約有80%～85%用于鉛蓄電池，下面是廢鉛蓄電池預(yù)處理獲得的鉛膏回收制取PbCl2的工藝流程：已知：①鉛膏含鉛組成表：物相PbOPbO2PbSO4Pb總鉛含量/%15.894.8633.7434.0376.05②PbCl2是白色結(jié)晶性粉末，微溶于冷水，易溶于熱水、濃鹽酸和氫氧化鈉溶液。③已知浸取時PbSO4可溶于鹽酸與食鹽水混合溶液生成PbCl回答下列問題：（1）鉛膏浸取前通常需要研磨，目的是。（2）“浸取”過程會產(chǎn)生混合氣體，其成分是和少量Cl2，寫出PbO2氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式。（3）25℃時PbCl2固體在濃鹽酸中存在平衡：PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-（4）鉛膏浸取時，濃鹽酸與水配比(濃鹽酸與水的體積比)對鉛浸出率的影響如下圖1，溫度對鉛浸出率的影響如下圖2。①浸取時，最合理的濃鹽酸與水配比和溫度分別是：，。②低于70℃時，隨溫度升高鉛浸出率增大的原因可能是(寫一點(diǎn))：。（5）提高鉛回收率，可將IV步濾液補(bǔ)加一定量鹽酸后循環(huán)用于鉛膏浸取，重復(fù)循環(huán)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：循環(huán)實(shí)驗(yàn)鉛浸出率、鉛回收率及氯化鉛純度表循環(huán)次數(shù)01234鉛浸出率/%99.599.599.499.599.3鉛回收率/%85.493.595.897.198.2氯化鉛純度/%99.499.399.299.196.1循環(huán)4次后產(chǎn)品PbCl2的純度驟降，增加的雜質(zhì)主要是鈉鹽(填化學(xué)式)：。為了恢復(fù)PbCl2的純度，可以在IV步濾液中加入CaCl2使雜質(zhì)離子沉淀后再進(jìn)行循環(huán)操作，請用離子方程式表示其除雜原理：。19．工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H稱為CO催化變換反應(yīng)，請回答下列問題。（1）已知在25℃時：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=?222kJ?mol?12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=?484kJ?mol?1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=?394kJ?mol?1則25℃時，CO催化變換反應(yīng)的△H=。（2）某溫度下CO催化變換反應(yīng)平衡常數(shù)為9，反應(yīng)開始時CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol?L?1，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為；在該溫度下，若起始時c(CO)=0.01mol?L?1，c(H2O)=0.02mol?L?1，反應(yīng)一段時間后，測得c(H2)=0.005mol?L?1，則此時該反應(yīng)υ正υ逆(填“>”“<”或“=”)。（3）恒溫恒容條件下，判斷CO催化變換反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有____。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B．容器中H2O(g)的濃度與CO2的濃度相等C．容器中混合氣體的密度保持不變D．CO的生成速率與H2的生成速率相等E．2molH?O鍵斷裂的同時有1molH?H鍵斷裂（4）在CO催化變換反應(yīng)的產(chǎn)物中補(bǔ)充氫氣可以用于工業(yè)制備甲醇：3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，當(dāng)起始投料n(H2)：n(CO2)=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，測得體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，如圖所示，a線表示在t=250℃下的x(CH3OH)～p、b線表示在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～t。①根據(jù)圖像判斷該制備甲醇反應(yīng)△H0。②已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，則250℃時，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，計算該反應(yīng)Kp=(只需列出計算表達(dá)式)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】X-射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y出物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，根據(jù)微粒是否有規(guī)則的排列就能區(qū)分出晶體與非晶體，水晶為晶體，瑪瑙、陶瓷、玻璃都不是晶體，故答案為：C。

【分析】根據(jù)微粒是否有規(guī)則的排列就能區(qū)分出晶體與非晶體。2．【答案】D【解析】【解答】A．H2O空間構(gòu)型是V形，則H2O為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A錯；B．HCl為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B錯；C．氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，故C錯；D．甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個鍵的鍵長相同、鍵角相等，正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷為非極性分子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】非極性分子的正負(fù)電荷重心重合。3．【答案】A【解析】【解答】A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗，只能說明該溶液中自由移動的離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，選項A符合題意；B．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，說明亞硝酸的濃度大于鹽酸，亞硝酸不完全電離，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，選項B不符合題意；C.25℃時0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3，說明亞硝酸部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于亞硝酸濃度，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，選項C不符合題意；D.25℃時pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，假設(shè)亞硝酸是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為4，實(shí)際上溶液的pH小于4，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離判斷。4．【答案】D【解析】【解答】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；A中1s能級有1個電子，2s能級有2個電子，D中1s能級有2個電子，2s能級有1個電子，所以能量最低的是D，故答案為：D。

【分析】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，原子能量越高。5．【答案】C【解析】【解答】A．當(dāng)陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越大，其結(jié)合氧離子能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，A不符合題意，B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，B不符合題意；C．Cl-具有三個電子層，O2-、Na+具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，故微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，C符合題意；D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞Cl＞S，故H2O>HCl>H2S，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．當(dāng)陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越大，其結(jié)合氧離子能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽受熱分解溫度就越高；B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越大；

D．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。6．【答案】A【解析】【解答】A．33As的基態(tài)原子核外電子排布簡式為[Ar]3d104s24p3，A符合題意；B．N的電負(fù)性很大，容易和H之間形成氫鍵，液氨中存在的氫鍵可表示為N-H…N，B不符合題意；C．NH4Cl是由銨根離子和氯離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中H和N之間形成共價鍵，NH4Cl的電子式為，C不符合題意；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，在水溶液中的電離方程式表示為NaHSO4=Na++H++SO故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；B．N的電負(fù)性很大，容易和H之間形成氫鍵；C．NH4Cl是由銨根離子和氯離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中H和N之間形成共價鍵；D．NaHSO4在水溶完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子。7．【答案】B【解析】【解答】A.1個[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位鍵的個數(shù)為4NB．C2H5OH中C和O均為spC．SF6中S的孤電子對數(shù)為6?1×62=0，價層電子對數(shù)為6+0=6，則0.5molSF6的價層電子對數(shù)為D．pH=2的醋酸溶液中H+的濃度為0.01mol/L，故H+數(shù)目為0.01mol/L×0.5LNA=0.005NA，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.1個[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位鍵；B．C2H5C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)；D．依據(jù)pH=-8．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入飽和食鹽水，增加c(Cl-)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)，與勒夏特列原理有關(guān)，故A不符合題意；B．存在2NO2(g)?N2O4(g)，加壓開始時組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動，NO2濃度逐漸減小，與勒夏特列原理有關(guān)，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2HD．將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水，溶液中迅速產(chǎn)生渾濁物屬于升高溫度加快反應(yīng)速率與平衡沒有關(guān)系，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析；D項只涉及外界因素對反應(yīng)速率的影響，與平衡沒有關(guān)系。9．【答案】B【解析】【解答】A．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)，故能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量，故B符合題意；C．利用焓判據(jù)可得放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)；B．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量；C．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量。10．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：Z＜Y，A符合題意；B．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，原子半徑從左往右依次減小，故原子半徑：Y>Z，B不符合題意；C．由分析可知，X、Z分別為C、O，由于Z的簡單氫化物H2O中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X，C不符合題意；D．由分析可知，X、M分別為C、Cl，它們的最高價氧化物的水化物分別為：H2CO3、HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M>X，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．同一周期元素，原子半徑從左往右依次減??；C．分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常高；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。11．【答案】D【解析】【解答】A.10~20s之間，M的平均反應(yīng)速率為0.B．反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，M的體積分?jǐn)?shù)減小，故B不符合題意；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；D．由分析可知，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，平衡向體積增大的方向移動，故x+y>z，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.利用υ=Δc/Δt計算；B．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。12．【答案】B【解析】【解答】A．可通過測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生一定體積氧氣所需的時間來測定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．FeCl3和KSCN反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量KCl對平衡移動無影響，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．根據(jù)得失電子守恒可知Fe3+與I-恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為為1：1，選項中二者物質(zhì)的量之比為1：1，加入KSCN溶液，若Fe3+與I-反應(yīng)不可逆，則溶液不變紅，若反應(yīng)可逆，則溶液變紅，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)ΔH<0，將盛放NO2的燒瓶置于熱水，平衡逆向移動，紅棕色變深，置于冷水，平衡正向移動，紅棕色變淺，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧椋築。

【分析】B項依據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，加入少量KCl對平衡移動無影響；其它選項均合理。13．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為2SO2+D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率；B．活化能越大反應(yīng)越慢；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變。14．【答案】B【解析】【解答】A．V(NaOH)從0~20.00mL過程中，鹽酸逐漸被中和至恰好完全反應(yīng)，鹽酸濃度逐漸減小至為0，鹽酸中水的電離程度先增大，其中pH=2時，鹽酸中的c(H+)=10-2mol/L，水電離出的c(H+)=10-12mol/L；V(NaOH)從20.00~40.00mL過程中，NaOH過量，溶液中NaOH的濃度逐漸增大，溶液中水的電離程度逐漸減小，其中pH=12時，氫氧化鈉中的c(OH-)=10-2mol/L，水電離出的c(H+)=10-12mol/L；故A不符合題意；B．滴定終點(diǎn)時，酚酞或甲基橙、甲基紅變色時pH≠7，故B符合題意；C．根據(jù)上述分析，當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時，堿過量，c(OH-)=(30-20)mL×0.1000mol·L-1(30+20)mL=0.0200mol·LD．酚酞、甲基橙和甲基紅的變色范圍都在滴定突變范圍內(nèi)，均可以作為滴定指示劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；B．滴定終點(diǎn)時，酚酞或甲基橙、甲基紅的變色點(diǎn)pH≠7；C．根據(jù)酸堿中和混合溶液pH計算公式；D．酚酞、甲基橙和甲基紅的變色范圍都在滴定突變范圍內(nèi)，均可以作為滴定指示劑。15．【答案】（1）2s22p2；sp2（2）4；Fe（3）O>N>C>H；甘氨酸分子間能形成氫鍵（4）平面三角形；BF3或SO3（5）1：1；分子（6）34?【解析】【解答】(1)已知C是6號元素，故碳的價電子層的電子排布式為2s22p2，石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，已知石墨中每個碳原子與周圍的3個碳原子形成單鍵，6個碳元素形成一個正六邊形，故其中碳原子采取sp2雜化，故答案為：2s22p2；sp2；(2)由鐵的氯化物FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的示意圖可知，每個Fe周圍形成了4個共價鍵，即Fe的配位數(shù)為4，雙聚分子中存在配位鍵，已知Cl中有孤電子對，能提供孤電子對，故提供空軌道的是Fe原子，故答案為：4；Fe；(3)根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律：同一周期從左往右依次增大，從上往下依次減小，故甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H，由于甘氨酸分子間能夠形成分子間氫鍵，而硝基乙烷不能，導(dǎo)致甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構(gòu)體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點(diǎn)高，故答案為：O>N>C>H；甘氨酸分子間能夠形成分子間氫鍵；(4)FeCO3的陰離子即CO32-其C周圍的價層電子對數(shù)為，3+12(4+2-3×2)=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，等電子體是指具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)的微粒，故與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為：SO3或BF3(5)工業(yè)上常用羰基鎳[Ni(CO)4]制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，試分析晶體中Ni與CO形成4個配位鍵，均為σ鍵，每個配體CO中存在C≡O(shè)，為1個σ鍵和2個π鍵，故晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為(4+4×1)：(4×2)=1：1，已知羰基鎳具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故屬于分子晶體，故答案為：1：1；分子；(6)設(shè)金屬鉻晶體的晶胞邊長為xcm，金屬鉻屬于體心立方晶體(如圖)，故一個晶胞中含有的Cr個數(shù)為：8×18+1=2，已知其密度為7.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，故有：2×52g=NA×7.2g/cm3×x3cm3，解得x=32×527.2NA，根據(jù)體心立方結(jié)構(gòu)有體對角線等于原子半徑的4倍，即4r=3x，得r=

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

(2)依據(jù)雙聚分子的示意圖和配位鍵的形成判斷；(3)根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律：同一周期從左往右依次增大，從上往下依次減??；分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；(4)依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；等電子體是指具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)的微粒；(5)依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；利用熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷晶體類型；(6)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用密度計算。16．【答案】（1）250mL容量瓶；6.3；不需要（2）B；D（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；酸；D；溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30秒內(nèi)不褪色；6.25V%【解析】【解答】(1)配制草酸溶液的過程中需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；需要稱量固體的質(zhì)量為0.2000mol/L×0.250L×126g/mol=6.3g；稱量后，不需要加熱除去結(jié)晶水。(2)A.稱取草酸過程中試劑與砝碼位置錯放，稱量的試劑質(zhì)量偏小，故最后所配溶液濃度肯定偏低；B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；C.定容前未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為：BD。(3)①KMnO4(硫酸酸化)氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。②KMnO4(硫酸酸化)具有氧化性，應(yīng)該使用酸式滴定管；滴定管的精確度為0.01g，故正確的為D。③滴定終點(diǎn)時：溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30秒內(nèi)不褪色。KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×V×10-3L=1×10-4Vmol，根據(jù)反應(yīng)方程式可得，H2C2O4的物質(zhì)的量為2.5×10-4Vmol，樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5×10

【分析】(1)配制溶液需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；依據(jù)m=cVM計算；

(2)依據(jù)c=nV分析；

(3)①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用氧化還原反應(yīng)原理書寫；

②強(qiáng)17．【答案】（1）②⑥；⑤⑨（2）4×10-4（3）1×10-13；1：9【解析】【解答】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃?、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥，非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，故答案為：②⑥；⑤⑨；（2）若T℃時，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5，根據(jù)醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+可知，則該溫度下0.01mol/L的醋酸溶液的c(H+)約為1.6×10-5×0.01=4×10-4（3）若T℃時，pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11，水電離出的H+和OH-濃度永遠(yuǎn)相等，即c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-2×10-11=10-13，將此溫度下VaLpH=1的HCl溶液c(H+)=10-1mol/L與VbLpH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-1310-11=10-2mol/L，混合后pH=3呈酸性，即酸過量，故有：10-1Va-10

【分析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；（2）根據(jù)醋酸的電離方程式，利用電離常數(shù)計算；（3）依據(jù)酸溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水，利用Kw=c(H+)c(OH-)計算；依據(jù)酸堿混合計算pH。18．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）H2；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）增大c(Cl-)，平衡正向移動，促進(jìn)PbCl2溶解浸出（4）4：1；70℃；升高溫度，反應(yīng)速率加快或升高溫度，PbCl2的溶解度增大（5）Na2SO4；Ca2++SO42-【解析】【解答】鉛膏(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)加鹽酸、食鹽水進(jìn)行“浸取”、過濾得到含Cl-、PbCl2、PbCl42-的溶液，靜置冷卻，平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)逆向移動析出PbCl（1）鉛膏浸取前通常需要研磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）鉛膏(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)，加鹽酸，Pb和HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2，PbO2和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，因此“浸取”過程會產(chǎn)生混合氣體，其成分是H2和少量Cl2；PbO2氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，則PbO2被還原為PbCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）25℃時PbCl2固體在濃鹽酸中存在平衡：PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)，浸取時加入飽和食鹽水的目的是增大c(Cl-（4）①由圖可知鹽酸與水的配比為4：1時鉛的浸取率已達(dá)較大值，再增大鹽酸與水的配比鉛的浸取率增大值不大，反應(yīng)為度為7