河北省唐山市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

河北省唐山市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽(yáng)能的利用逐漸得到重視。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽(yáng)能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式2．下列變化過(guò)程中，△S<0的是（）A．氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙 B．蔗糖溶于水C．濃硝酸見光分解 D．鋅粒投入鹽酸中3．下列物質(zhì)在水溶液中，溶質(zhì)存在電離平衡的是（）A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa4．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4+A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水5．下列水解的離子方程式正確的是（）A．NH4++2H2O?NH3·H2O+H3O+ B．I-+H2O?HI+OHC．CO32?+2H2O?H2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H6．下列選項(xiàng)中出現(xiàn)的情況不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．使用含有氟化鈉的牙膏可以防止齲齒B．硫酸亞鐵溶液在空氣中久置產(chǎn)生紅褐色沉淀C．保存過(guò)久的古書籍易腐爛，因?yàn)楣糯募垙堉泻辛蛩徜XD．在凈水過(guò)程中，除了加入明礬外，往往再加入少量碳酸氫鈉，以增強(qiáng)凈水能力7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大B．有催化劑參與的化學(xué)反應(yīng)至少含有兩個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)C．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)D．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子8．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）A．鐵片上電鍍鋅時(shí)，通常把鐵片做陽(yáng)極B．如圖驗(yàn)證熱效應(yīng)的氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)操作中，通常小木板上要灑少量水C．反應(yīng)熱測(cè)量時(shí)，量筒中的氫氧化鈉溶液要緩慢倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中D．為了證明HClO是弱酸，可用廣泛pH試紙測(cè)常溫下NaClO溶液的pH9．已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A．穩(wěn)定性：H-I＞H-Cl＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25kJ/mol10．電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．若a為鎂條，裝置中鐵片腐蝕加快B．若a為石墨，裝置中鐵片為正極C．若a為鋅塊，裝置中a表面發(fā)生還原反應(yīng)D．若a為銅片，裝置中a上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-11．反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無(wú)色)是ΔV≠0的可逆反應(yīng)。反應(yīng)體系顏色的深淺與體系中的濃度成正比。色度傳感器能感受被分辨物體的色度，并轉(zhuǎn)換成可輸出信號(hào)由計(jì)算機(jī)自動(dòng)記錄透射率的變化，顏色越深，透射率越小。按圖1連接好實(shí)驗(yàn)裝置，在注射器中收集一定量的NO2，經(jīng)過(guò)一系列校對(duì)準(zhǔn)備，點(diǎn)擊“開始”，推拉注射器活塞，系統(tǒng)自動(dòng)記錄透射率的變化曲線如圖2所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．A→B段的操作是將活塞迅速下推B．B→C段的透射率增大，說(shuō)明平衡正向發(fā)生了移動(dòng)C．D→E段的透射率增大，說(shuō)明平衡正向發(fā)生了移動(dòng)D．G→H段表示體系在該實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)到了一個(gè)新的平衡狀態(tài)12．25℃，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42?、ClB．中性溶液中：Na+、Fe3+、CO32?、ClOC．能使甲基紅試液變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3?D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、SO32?13．已知25℃時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。恒溫條件下向100mLBaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是（）A．溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba2+)、c(SO42?B．溶液中析出沉淀，最終溶液中c(SO42?C．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ba2+)、c(SO42?D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42?14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(HB．將CH3COONa溶液從25℃升溫至30℃，溶液中c(CHC．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NHD．向AgCl的飽和溶液中加入少量AgBr固體，溶液中c(Cl15．生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常添加的苯甲酸鈉(C6H5COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分影響)（）A．當(dāng)pH為6.0時(shí)，飲料中：c(HA)c(B．飲料中添加苯甲酸鈉，促進(jìn)了水的電離C．提高CO2充氣壓力，飲料的抑菌能力提高D．苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生二、多選題16．下列有關(guān)電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路C．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO+2e-+CO32?=2COD．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)的原電池，可以是常溫下用鐵和鋁作電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液17．對(duì)于濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．c(CH3COO-)：③>①B．水電離出的c(OH-)：②>③C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)18．按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)，若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量 B．E表示消耗水的物質(zhì)的量C．F表示溶解銅的物質(zhì)的量 D．F表示生成氯氣的物質(zhì)的量三、綜合題19．滴定是分析化學(xué)中重要的測(cè)定方法之一，關(guān)于已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）潔凈的錐形瓶中取20.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液：向洗凈的25.00mL堿式滴定管中裝入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為。裝入氫氧化鈉溶液溶液后，讀數(shù)為5.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出的溶液的體積(填“大于”“小于”或“等于”)20.00mL。（2）向盛有20.00mL未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴指示劑，可選用的指示劑是。a.石蕊b.甲基橙c.淀粉溶液d.KMnO4溶液（3）向錐形瓶?jī)?nèi)緩慢滴加已知濃度鹽酸，邊滴邊振蕩，眼睛注視。當(dāng)加入最后滴已知濃度鹽酸，，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄滴定讀數(shù)。（4）利用pH傳感器技術(shù)，可以及時(shí)采集酸堿滴定過(guò)程中溶液pH的數(shù)據(jù)，并借助計(jì)算機(jī)以圖像形式直接顯示出來(lái)，得到反應(yīng)過(guò)程中pH隨加入標(biāo)準(zhǔn)溶液體積而發(fā)生變化的曲線圖，可以更為準(zhǔn)確的測(cè)定反應(yīng)終點(diǎn)。與使用指示劑所做的結(jié)果相比，使用(2)中所選指示劑測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20．實(shí)驗(yàn)室中，學(xué)生利用下圖裝置制作一個(gè)簡(jiǎn)單燃料電池。步驟如下：①檢驗(yàn)裝置氣密性后向U形管中注入適量的6mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡膠塞底部。②接通學(xué)生電源K1，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)一端玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱接近溢出時(shí)，切斷學(xué)生電源K1。③將石英鐘內(nèi)的干電池取出，用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連，接入裝置中。接通學(xué)生電源K2，觀察石英鐘指針?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）接通學(xué)生電源K1，在右側(cè)石墨棒表面觀察到。（2）觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說(shuō)明左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，該石墨表面的電極方程式是。（3）用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時(shí)，石英鐘的正極應(yīng)與(填“左”或“右”)側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連。（4）出現(xiàn)的現(xiàn)象，證明該燃料電池制作成功。燃料電池正極的電極方程式是。21．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80℃，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋。（3）合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：I.2xFe+N2?2FexN(慢)；II.2FexN+3H2?2xFe+2NH3(快)回答下列問(wèn)題：①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)；②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)：③反應(yīng)I的活化能反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不變”)。22．常溫下，某水溶液X中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一種分子。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，若X為20mL1mol·L-1Na2A溶液，則溶液X的pH(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋幌蛟撊芤褐屑尤?0mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為mol·L-1[已知Ksp(BaA)=1.8×10-10]。（2）若有三種溶液：①0.01mol·L-1H2A溶液、②0.01mol·L-1NaHA溶液、③0.02mol·L-1鹽酸與0.04mol·L-1Na2A溶液等體積混合，則三種溶液中c(A2-)最大的是(填序號(hào)，下同)；pH由小到大的順序?yàn)椤?3．t℃時(shí)，純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持溫度不變，測(cè)得溶液中pH=12?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=。（2）溶液中c(OH-)-c(H+)=(用離子符號(hào)表示)。（3）若將該溶液溫度升高，pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）t℃時(shí)，將0.03mol·L-1的稀硫酸與該溶液等體積混合，保持溫度不變，混合后溶液的pH為。（5）t℃時(shí)，將VA0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，則其體積關(guān)系VAVB(填“>”“<”或“=”，下同)?；旌先芤褐斜囟ㄓ幸环N離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為。24．甲醇是重要的化工原料、燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）CO與H2在該條件下也能化合生成甲醇蒸汽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）若300℃時(shí)，將8molCO2和20molH2充入2L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol02.23.755.766①恒溫下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H生成②1~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v=，平衡常數(shù)K=；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，則v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；（3）若將CO2和H2按不同比例投入一密閉恒溫容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO①a、b、c三點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)椤＂赼、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為ab(填“>”“<”或“＝”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．煤、石油和天然氣都屬于化石燃燒，則為碳素燃料，故A不符合題意；B．太陽(yáng)能的利用能減少化石能源的使用，從而減緩溫室效應(yīng)，故B不符合題意；C．太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和新能源，故C不符合題意；D．太陽(yáng)能的直接利用除了“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式，還有光-熱轉(zhuǎn)換和光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、煤、石油、天然氣的主要組成元素都是碳元素；

B、發(fā)展太陽(yáng)能有利于減少化石燃料的燃燒，減少溫室氣體的排放；

C、太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

D、太陽(yáng)能可轉(zhuǎn)化為電能、生物質(zhì)能、熱能和化學(xué)能；2．【答案】A【解析】【解答】A．氨氣與氯化氫合成氯化銨，氣體體積減小，△S<0，故A符合題意；B．蔗糖溶于水，混亂度增大，△S>0，故B不符合題意；C．濃硝酸見光分解為二氧化氮氧氣和水，△S>0，故C不符合題意；D．鋅粒投入鹽酸中生產(chǎn)氫氣，△S>0，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氣體熵值大于液體熵值大于固體熵值，判斷反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)變化來(lái)判斷熵值的變化即可。3．【答案】B【解析】【解答】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，綜上所述，故答案為：B。

【分析】溶質(zhì)存在電離平衡，說(shuō)明溶質(zhì)為弱電解質(zhì)。4．【答案】C【解析】【解答】相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液c(NH4+)強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)，A、B、C是強(qiáng)電解質(zhì)、D中一水合氨是弱電解質(zhì)，D中c(NH4+)最小；B中H+抑制水解、C中為2倍的NH4+，即使少部分水解，溶液中c（NH4故答案為：C。

【分析】首先考慮到電離和水解對(duì)銨根離子濃度的影響，同時(shí)也要考慮到其他離子對(duì)銨根水解還是促進(jìn)作用。5．【答案】A【解析】【解答】A．銨根離子水解生成一水合氨和水合氫離子，故A符合題意；B．碘離子屬于強(qiáng)酸陰離子，不水解，故B不符合題意；C．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，CO32?+H2O?HCOD．水解是微弱的，應(yīng)該用可逆號(hào)，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】水解電離方程式書寫注意事項(xiàng)：1.有弱才水解，2.多元弱酸根離子要分步水解，多元弱堿根離子一步水解。6．【答案】B【解析】【解答】A．使用含氟牙膏氟離子氟離子與釉質(zhì)羥基磷灰石中的氫氧根離子交換作用，形成氟磷灰石沉淀可預(yù)防齲齒，故A不符合題意；B．硫酸亞鐵溶液在空氣中亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不涉及平衡移動(dòng)，故B符合題意；C．保存過(guò)久的古書籍易腐爛，因?yàn)楣糯募垙堉泻辛蛩徜X鋁離子水解生成硫酸，水解是可逆反應(yīng)，故C不符合題意；D．在凈水過(guò)程中，除了加入明礬外，往往再加入少量碳酸氫鈉，碳酸根和鋁離子會(huì)發(fā)生雙水解以增強(qiáng)凈水能力，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坷障奶亓性砑磿r(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，包括電離平衡，水解平衡、溶解平衡等，外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。7．【答案】C【解析】【解答】A．活化能越小，反應(yīng)就越容易發(fā)生，該化學(xué)反應(yīng)速率就越大，A不符合題意；B．一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，兩個(gè)及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。由于催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，因此有催化劑參與的化學(xué)反應(yīng)至少含有兩個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)，B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)能夠增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，因而可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C符合題意；D．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、活化能越小，反應(yīng)速率越快；

B、有催化劑參與的反應(yīng)，催化劑參與反應(yīng)的過(guò)程中增加了基元反應(yīng)；

C、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

D、能發(fā)生有效碰撞的分子稱之為活化分子；8．【答案】B【解析】【解答】A．鐵片上電鍍鋅時(shí)，鍍層金屬為鋅，鍍件為鐵，純鋅做陽(yáng)極，鐵為陰極，電解質(zhì)為易溶于水的鋅鹽，A不符合題意；B．驗(yàn)證氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸熱，通常小木板上要灑少量水反應(yīng)過(guò)程中燒杯底部與木板之間會(huì)出現(xiàn)薄冰，B符合題意；C．中和熱測(cè)定中為了避免熱量損失，量筒中的氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，C不符合題意；D．為了證明HClO是弱酸，需要用pH計(jì)測(cè)常溫下NaClO溶液的pH，試紙的準(zhǔn)確度低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】難點(diǎn)分析：A.對(duì)于電鍍來(lái)說(shuō)，鍍層金屬做陽(yáng)極，被鍍層金屬做陰極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。

D.對(duì)于強(qiáng)氧化性物質(zhì)，具有很強(qiáng)漂白性，不能用試紙來(lái)測(cè)量酸堿性。9．【答案】C【解析】【解答】A.化學(xué)鍵的鍵能越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，由于化學(xué)鍵能H-F＞H-Cl＞H-I，因此穩(wěn)定性HF＞HCl＞HI，A不符合題意；B.表中F-F化學(xué)鍵的鍵能最小，因此F2的能量最大，B不符合題意；C.由于氰化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr>HI，因此化學(xué)鍵的鍵能432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，C符合題意；D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、化學(xué)鍵的鍵能越高越穩(wěn)定；

B、化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)所具有的能量越低；

C、結(jié)合鹵化氫的穩(wěn)定性分析；

D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和；10．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)為鎂塊，鎂塊作負(fù)極，鐵片作正極，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鐵片不易被腐蝕，故A不符合題意；B．若a為石墨，裝置中鐵片為負(fù)極，故B不符合題意；C．a(chǎn)為鋅塊，鋅片作負(fù)極，a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快，故C不符合題意；D．若a為銅片，裝置中a上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=故答案為：D。

【分析】該裝置為原電池，要保護(hù)金屬不被腐蝕，該金屬做原電池正極，選擇活潑性更強(qiáng)的金屬做負(fù)極。11．【答案】C【解析】【解答】A．A→B段透射率急劇降低，說(shuō)明顏色急劇加深，故操作是將活塞迅速下推，A不符合題意；B．B→C段的透射率增大，說(shuō)明氣體顏色變淺，平衡正向發(fā)生了移動(dòng)，B不符合題意；C．D→E段的透射率先急劇增大，說(shuō)明活塞迅速上拉再達(dá)到平衡，C符合題意；D．G→H段的投射率不變，說(shuō)明氣體濃度不再改變，表示體系在該實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)到了一個(gè)新的平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】思路分析：顏色越深，透射率越小，說(shuō)明二氧化氮濃度越大，平衡逆向移動(dòng)，例如A-B為壓縮體積，二氧化氮濃度增大，透光率降低，但是加壓后平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，透光率增大。12．【答案】A【解析】【解答】A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42?、Cl-B．中性溶液中，F(xiàn)e3+、CO32?C．能使甲基紅試液變紅色的溶液顯酸性，HCO3?和H+D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，與SO32?和Br-故答案為：A。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.13．【答案】B【解析】【解答】由圖可知，在該條件下，BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)=1.0×10-5mol/L，Ksp=(BaSO4)=1.0×10-10，向100mLBaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO故答案為：B。

【分析】思路分析：位于曲線上的都是處于溶解平衡，在曲線上方的為過(guò)飽和溶液，曲線下方的為不飽和溶液，在判斷是否有沉淀生成時(shí)，比較Qc與Ksp大小即可。14．【答案】C【解析】【解答】A．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量水對(duì)溶液起稀釋作用，若電離平衡不移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H+)稀釋的倍數(shù)相同，c(H+)c(CH3COOH)B．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使水解平衡常數(shù)增大，c(CH3COC．溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4D．向AgCl的飽和溶液中加入少量AgBr固體，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶液中c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，所以AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Br-)減小，而c(Cl-)不變，故溶液中c(Cl故答案為：C。

【分析】在比較離子濃度比值大小時(shí)，分子與分母都在變化是，無(wú)法直接比較，可以借助電離常數(shù)或者溶解平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化成唯一變量進(jìn)行判斷即可15．【答案】A【解析】【解答】A．當(dāng)pH為6.0時(shí)，飲料中c(HA)c(A?B．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中其電離產(chǎn)生的苯甲酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)水的電離，B不符合題意；C．由題中信息可知：苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力提高，C不符合題意；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，所以向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此有氣泡產(chǎn)生，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.借助電離常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，利用Ka1進(jìn)行計(jì)算即可。

B.苯甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離。

C.充CO2的飲料中HA的濃度較大，有利于抑制細(xì)菌。

D.結(jié)合K值，苯甲酸酸性強(qiáng)于碳酸，利用強(qiáng)酸制備弱酸，可以發(fā)生。16．【答案】B,C【解析】【解答】A．在原電池放電過(guò)程中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，然后是溶液中的陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路，電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B符合題意；C．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32?=2CO2D．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以設(shè)計(jì)為原電池，在常溫下用鐵和鋁作電極，由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，且AL能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，可以用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生上述反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：BC。

【分析解答新型化學(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。17．【答案】B,D【解析】【解答】A．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，故A不符合題意；B．②0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中pH是13，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-13mol/L，③0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液，水解顯堿性，則由水電離出的c(OH-)>10-7mol/L，則②<③，故B符合題意；C．①和②等體積混合后，酸和堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧根離子由水電離得到，水電離出的氫離子一部分在溶液中，一部分和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C不符合題意；D．①和③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)<c(CH3COO-)，醋酸鈉是完全電離，醋酸是部分電離，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，則正確的離子大小順序?yàn)閏(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D符合題意；故答案為：BD。

【分析】難點(diǎn)分析：A.③為醋酸鈉，①為醋酸，水解和電離都是微弱的，所以③大于①。

B.酸和堿對(duì)水的電離為抑制，鹽水解對(duì)水的電離為促進(jìn)。

C.利用質(zhì)子守恒，弄清楚質(zhì)子的來(lái)源和去向，然后列出等式。

D.在比較是要弄清楚電離和水解的程度大小，對(duì)于醋酸，電離大于水解，所以醋酸根濃度最大。18．【答案】A,C【解析】【解答】A．陽(yáng)極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過(guò)4mol電子時(shí)E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A符合題意；B．根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O電解Cl2C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)，C符合題意；D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】甲裝置為電解飽和氯化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氯氣，陰極產(chǎn)生的為氫氣，C為陽(yáng)極，銅為陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可知，E為氫氣或者氯氣，F(xiàn)為氯化鈉的。19．【答案】（1）用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗；大于（2）b（3）錐形瓶中溶液顏色的變化及滴加速率；半；液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，?0s不恢復(fù)原來(lái)顏色（4）偏大【解析】【解答】(1)向洗凈的25.00mL堿式滴定管中裝入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，防止氫氧化鈉溶液被滴定管中水稀釋導(dǎo)致誤差。滴定管下方無(wú)刻度，裝入氫氧化鈉溶液溶液后，讀數(shù)為5.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出的溶液的體積大于25.00-5.00=20.00mL。(2)該滴定反應(yīng)為中和反應(yīng)滴定，不用淀粉、高錳酸鉀溶液做指示劑，石蕊指示劑變色不明顯，故使用甲基橙指示劑較為合適。故答案為：b。(3)向錐形瓶?jī)?nèi)緩慢滴加已知濃度鹽酸，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化及滴加速率。當(dāng)加入最后半滴已知濃度鹽酸，液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，?0s不恢復(fù)原來(lái)顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄滴定讀數(shù)。(4)甲基橙變色范圍為3.1-4.4，使用(2)中所選指示劑測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液濃度時(shí)，滴定終點(diǎn)所消耗鹽酸的量偏大，導(dǎo)致測(cè)得氫氧化鈉溶液濃度偏大。

【分析】（1）使用滴定管時(shí)首先要用蒸餾水洗滌，然后用待測(cè)液潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。

（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，甲基橙和酚酞都可以，石蕊不能作為指示劑。

（3）滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，當(dāng)顏色發(fā)生變化，且半分鐘不改變，說(shuō)明滴定終點(diǎn)。20．【答案】（1）有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2）負(fù)極；2H++2e-=H2↑（3）右（4）石英鐘指針轉(zhuǎn)動(dòng)；O2+4H++4e-=2H2O【解析】【解答】（1）接通學(xué)生電源K1，電解H2SO4溶液，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH--2e-=2H2O+O2↑；在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，可見兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體，因此在右側(cè)石墨棒表面觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡逸出；（2）觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說(shuō)明左側(cè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比較多，則左側(cè)石墨電極產(chǎn)生的是H2，故左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；（3）由于電解后右側(cè)石墨電極上產(chǎn)生O2，左側(cè)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此在氫氧燃料電池中，含有H2的石墨電極為原電池的負(fù)極，含有O2的石墨電極為正極，所以用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時(shí)，石英鐘的正極應(yīng)與右側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連；（4）若燃料電池制作成功，則會(huì)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而產(chǎn)生電流，導(dǎo)致石英鐘指針發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)；在氫氧燃料中，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以該燃料電池正極的電極方程式是O2+4H++4e-=2H2O。

【分析】(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。21．【答案】（1）NH4+與CO3（2）較常溫，480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳（3）I；Fe；＞；不變【解析】【解答】(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32?發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCO3?、OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80℃，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；(3)①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)，故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒，即使用Fe作催化劑合成氨氣；③反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變。

【分析】（1）銨根水解顯酸性，碳酸根水解顯堿性，二者水解會(huì)發(fā)生促進(jìn)，產(chǎn)生的一水合氨，極易分解，降低肥效。

（2）工業(yè)上選擇反應(yīng)條件時(shí)，不僅要考慮轉(zhuǎn)化率，還要考慮到化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑效果等。

（3）合成氨分為2步，總的速率取決于反應(yīng)慢的一步，鐵為催化劑，參與反應(yīng)但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變。22．【答案】（1）＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；5.4×10-10（2）③；①＜②＜③【解析】【解答】(1)在常溫下，某水溶液X中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一種分子，該分子是H2O分子。常溫下，若X為20mL1mol·L-1Na2A溶液，Na2A電離產(chǎn)生Na+、A2-，A2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-、OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，溶液的pH＞7；根據(jù)鹽的組成可知溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(A2-)；A2-會(huì)微弱的發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-、OH-，OH-除A2-水解產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而HA-只有A2-水解反應(yīng)產(chǎn)生，所以離子濃度：c(OH-)＞c(HA-)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，則c(A2-)＞c(OH-)；H+只有水微弱的電離產(chǎn)生，因此離子濃度：c(HA-)＞c(H+)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；Na2A與BaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)：Na2A+BaCl2=BaA↓+2NaCl，顯然混合溶液中Na2A過(guò)量，反應(yīng)后溶液中過(guò)量的A2-的濃度c(A2-)=1mol/L×20mL-1mol/L×10mL(20+10)mL=0.33mol/L，根據(jù)Ksp(BaA)=1.8×10-10，則混合溶液中Ba2+的濃度c(Ba2+)=(2)②0.01mol·L-1NaHA溶液中只存在：HA-?H++A2-；①0.01mol·L-1H2A溶液中，H2A發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-。第一步電離產(chǎn)生H+對(duì)第二步電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致HA-電離程度減弱，c(A2-)比②?。虎?.02mol·L-1鹽酸與0.04mol·L-1Na2A溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2A=NaCl+NaHA，得到的是0.01mol/LNaHA、Na2A、NaCl的混合溶液，該溶液中c(A2-)最大，在該溶液中A2-存在對(duì)電離平衡HA-?H++A2-起抑制作用，使其電離產(chǎn)生的H+比②小。可見三種溶液中c(A2-)最大的是③；電離產(chǎn)生的c(H+)的大小關(guān)系為：①＞②＞③，電離產(chǎn)生的c(H+)越大，則溶液的pH就越小，故三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋孩伲饥冢饥邸?/p>

【分析】（1）若為Na2A溶液，那么為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時(shí)要注意電離和水解都是微弱的；向該溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液會(huì)有沉淀產(chǎn)生，先算出混合后鋇離子和A2-離子濃度，判斷過(guò)量，充分反應(yīng)后在進(jìn)行計(jì)算。

（2）比較大小時(shí)注意，電離和水解都是微弱的，第一步電離大于第二步電離，鹽的水解以第一步為主。23．【答案】（1）1.0×10-12mol·L-1（2）2c(Ba2+)（3）變?。?）2（5）＞；CH3COO-+H2O?OH-+CH3COOH【解析】【解答】(1)t℃時(shí)，純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持溫度不變，測(cè)得溶液中pH=12，則c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水電離方程式：H2O?H++OH-可知水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；(2)在該溶液中存在電荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，所以溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Ba2+)；(3)若將該溶液溫度升高，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)也增大。水電離產(chǎn)生的c(H+)越大，則溶液的pH就越小。所以升高溫度，溶液pH變??；(4)t℃時(shí)，純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1×2.0×10-7mol·L-1=4.0×10-14(mol·L-1)2。向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持溫度不變，測(cè)得溶液中pH=12，則該溶液的c(OH-)=4.0×10-1410-12mol/L=4.0×10-2mol/L。加入等體積的0.03mol·L-1的稀硫酸中c(H+)=0.03mol/L×2=0.06mol/L，將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：H+(5)CH3COOH與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O，若二者恰好發(fā)生上述反應(yīng)，由于(CH3COO)2Ba是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。要使溶液顯中性，則醋酸的物質(zhì)的量要比恰好反應(yīng)時(shí)稍微多些。即c(CH3COOH)·VA＞2c[Ba(OH)2]·VB，0.04mol/L×VAL＞2×2.0×10-7mol/L×VBL，所以VA＞VB。