滬教版化學(xué)全國版九年級上冊-52金屬礦物+鐵的冶煉-同步練習(xí)

5.2金屬礦物鐵的冶煉

一、選擇題(共5小題)

1.某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是()

A.CaC12B.SiO2C.H2OD.Fe2O3

2.如圖是“一氧化碳與氧化鐵反響"的局部實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的選項(xiàng)是(

A.充分反響后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡

B.在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色

C.該實(shí)驗(yàn)的反響原理為FeO+CO=2=Fe+C02

D.在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中

3.把鐵礦石、焦炭和石灰石?起參加到高爐中進(jìn)展冶煉，得到的產(chǎn)物是()

A.鋼B.生鐵C.純鐵D.缽鋼

4.金、銅、錫、鐵，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是()

A.金、銅B.錫、鐵C.銅、銀D.金、銀

5.某同學(xué)為研究?樣條件下?氧化碳和氫氣哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，將?氧化碳和氫氣等體積混

合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合.為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘D乙中儀器選擇和連接最好的

是()

b

圖7

二、填空題（共9小題）

6.2021年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會(huì)在湖南舉行，邵陽地區(qū)縝藏著豐富

的礦產(chǎn)資源.

（I）以下礦石的主要成分屬于氧叱物的是（填序號）.

赤鐵礦菱鐵礦輝銅礦

（主要成分Fe93）（主要成分FeCO。（主要成分Cu：S）

ARC.

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的性；防止鐵鍋生銹,

常用的方法有.

（3）有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：

①X、Z均不與稀鹽酸反響②Y+2HC匕YC12+H2個(gè)③X+Z（NO?）2=X（NOj）2+Z

那么X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.

7.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或

?類物質(zhì).以金屬為例，請你參與其中答復(fù)相關(guān)問題：

（I）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.以下礦石的主要成分屬于氧

化物的是（填字母序號，下同）；

A.鋁土礦B.梆長石C.赤鐵礦D.磁鐵礦

（王要成分A1Q）（主要成分KAlSiQq）（王要成分Fe。）（王要成分FemOa）

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑.圖1為探究金屬.化學(xué)性質(zhì)的實(shí)

驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖.

①圖1甲中反響現(xiàn)象是,丙中反響的化學(xué)方程式為:

②圖1只有乙中不反響，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是—

(填元素符號)：

③依據(jù)圖I完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于(填物質(zhì)類別)：

(3)認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用復(fù)原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳復(fù)原赤鐵礦冶

鐵反響的化學(xué)方程式為：

(4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.

①以下金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是,

A.鐵鍋B.洞M線C.鋁箔D.黃金飾品

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有

的特性，可用于焊接電子元件；

③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用.

黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造.現(xiàn)有?批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得

硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.

【收集資料】彈殼上的銹主要為CU2(OH)2co3,能與稀硫酸反響得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜

質(zhì)不溶入水，也不參加反響.

a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式.

b.固體D為.

8.某化學(xué)小組對鐵的冶煉、鐵的繡蝕與防護(hù)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)探究.

(I)該小組設(shè)計(jì)如圖I研究鐵的冶煉.

圖1圖2國3

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是.

②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是.

(2)該小組又設(shè)計(jì)如圖2裝置，將反響所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開

場測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化.壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：

①實(shí)驗(yàn)中食鹽的作用是.

②錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降的原因是.

③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有(舉一例).

9.人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源.

(1)一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為.

(2)高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是；燈泡里的燈絲用鴇而不用錫的主要原

因是.

(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與發(fā)生化學(xué)反響.可以防止鐵制品銹蝕

的一種方法是.

10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵:

(1)為了防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng).

(2)a管中氧化鐵發(fā)生反響的化學(xué)方程式為.

(3)B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反響的化學(xué)方程式:B裝置

(填"能"或"不能”)用來收集CO.

(4)假設(shè)a管中氧化鐵全部復(fù)原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g,那

么參加a管中氧化鐵的質(zhì)量是g.

11.(1)空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反響，其化學(xué)方程式為

(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反響，其化學(xué)方程式為

ro]inn

(3)生成生鐵的主要反響為Fe2O3+3CO2Fe+3c02，該反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是

(填序號).

A.FeaO3B.COC.FeD.CO?

(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2,如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反響

的化學(xué)方程式為

12.鋼鐵是使用最多的金屬材料

(I)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和-

(2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的外表涂上鋁粉.其原因是.

(3)金屬鉆(C。)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì).C°C12固體是藍(lán)色的，C°C12溶液是粉紅色的.現(xiàn)將

金屬鉆投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反響Co+2HC仁CO02+H2個(gè).該反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

13.常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCCh)、黃鐵礦(FeSz)等.假

設(shè)用礦煉鐵會(huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反響的方程式

為，煉得的生鐵合金中含2%-4.3%的是.

14.使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢.氣排放.

(1)鎂元素在自然界中是以(填"單質(zhì)"或"化合物")形式存在.

(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO.O0cC2Mg個(gè)+Ca?SiO4,抽走容器中的空氣對反響

有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反響使產(chǎn)品混有(填化學(xué)式).

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得.小華利用鎂與鹽酸反響后的廢液，模擬從海水中獲取MgO

的過程，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟I：向上述廢液中，邊攪拌邊分批參加CaO,至MgC12完全沉淀為止，過濾得MglOHh固體.共

消耗8.4gCaO.

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為4.0g.

①步驟2中Mg(OHJ2分解的化學(xué)方程式為.

②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCh的質(zhì)量m=g.

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟I中反生的化學(xué)反響有：

CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCh=CaCh+Mg(OH)2。；

三、解答題(共16小題)

15.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖.

試答復(fù)以下問題：

(1)寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a.,b..

(2)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末,試管里的澄清石灰水

(3)玻璃管中反響的化學(xué)方程式為.

(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是.

(5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是.

16.如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探窕工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，其中A裝置的作用是

將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為?氧化碳，行圖答復(fù)以下問題：

(1)寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：:

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置中的酒精噴燈.

⑶要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO2,還需要在A、B之間增加裝置(填"D"或"E").

(4)整套裝置還有一個(gè)明顯的缺乏之處是：.

⑸由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO,該小組同學(xué)設(shè)

計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).

【提出問題】CO復(fù)原FC2O3得到的鐵是否含有FC3O4和FcO?

【提出猜測】猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；

猜測4：.

【查閱資料】①2FCC13+FC=3FCC12,但FCC13溶液不與FC3O4、FcO反響

②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeC12+4H20

③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色.

【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清后灰水、KSCN溶液、FCC13溶液

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I.取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有FeC13溶液的燒杯中，充分反響黑色固體局部溶解

后過濾，時(shí)過濾所得固體用蒸馀水洗滌.猜測2和猜測4

n.取第I步洗滌后所得固體參加到裝有足量黑色固體全部溶解，都不成立

的試管中，充分反響后，再滴加少量KSCN溶液.溶液不變?yōu)檠t色

in.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入co,一段時(shí)間.后加澄清石灰水變渾濁猜測

熱，并將反響后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中.成立

17.人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬.早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開場生產(chǎn)和使用金屬.

I.隨著貴(陽)f廣(州)高鐵的開通.貴陽已進(jìn)入高鐵時(shí)代.高鐵建立需要大量的鋼鐵.那鋼

鐵是怎樣煉成的呢？

［原料］赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、焦炭、空氣等.

［流程］主要反響過程如圖.

用-過量用'高溫d焦，高溫也赤鐵.高溫.叵

I原理J(1)反響的化學(xué)方程式：①,②，③.

(2)反響①中空氣要過量，目的是.

n.鉉鋼是一種合金，可用于高鐵建立.假設(shè)金屬活動(dòng)性：缽〉鐵.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證.

實(shí)驗(yàn)方案是(不用描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).

m.鋁合金不但用于日常生.活，還用于火箭、飛機(jī)的制造.某鋁合金只含鋁和另一種金屬x.為確

定其成分，在實(shí)驗(yàn)室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫

峻反響的化學(xué)方程式為.假設(shè)要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件

是.

(1)分別寫出硬質(zhì)玻璃管和試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象

(2)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生.因此回收利用廢舊金屬具有很重要的意義，請寫出其中

的一點(diǎn).

19.如圖為“一氧化碳與氧化鐵反響”的實(shí)驗(yàn)裝置.該反響利用CO的復(fù)原性，將Fe2O3中的鐵復(fù)原

出來.

(I)寫出高溫條件下CO與FC2O3反響的化學(xué)方程式.

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃者的酒精燈(燈焰處于導(dǎo)管口)，這樣做的目

的是?

(3)通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有C02,該反響的化學(xué)方程式為.

(4)在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識(shí)到CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同.

①請寫出具中的一點(diǎn).

②試從微觀的角度分析co和C02化學(xué)性質(zhì)不同的原因是一，

20.某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案.

方案一：如圖1所示

(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：.

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是.

方案二：如圖2所示

請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反響的化學(xué)方程式：.

方案三：如圖3所示

(提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HC1氣體，局部夾持裝置及導(dǎo)管已略去)

請答復(fù)以下問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：

(2)CO氣體應(yīng)由(填"a"或"b")通入.

(3)寫出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用：

①：

②.

21.某同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳與露化鐵反響來探究煉鐵原埋的裝置，如圖.

(I)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一會(huì)兒一氧化/再加熱，其目的是為了防止：從環(huán)保角度上看，上

述裝置有缺乏之處，改良措施是.

(2)玻璃管中發(fā)生反響，的化學(xué)方程式為.

(3)鐵架臺(tái)是由鐵合金制成的.鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是;鐵架

臺(tái)的防銹措施是(寫一點(diǎn)即可).

22.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如圖1,請答復(fù)有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是；

(2)B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是:

(3)為防止將CO排放到空氣中，并回收利用CO,方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接

順序應(yīng)為a->:

(4)除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以復(fù)原Fe2O3,某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬鋅粒與稀硫酸反響制取氫氣

的實(shí)驗(yàn)裝置,如圖2：

①制取氫氣的反響方程式為;

②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比擬，優(yōu)點(diǎn)是.

23.如圖是一氧化碳與三氧化二鐵反響的實(shí)驗(yàn)裝置，請依據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置答復(fù)以卜問題：

(1)寫出玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

(2)該裝置的缺乏之處是.

(3)結(jié)合該實(shí)驗(yàn)，寫出煉鐵的反響原理(用化學(xué)方程式表示)

24.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.

（1）以下礦石的主要成分屬于氧叱物的是（填序號）

赤鐵礦孔雀石鋁土礦

（主要成分Fe：03）（主要成分CU2（OH）：C05）（主要成分AhO；）

ARC

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬

①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的性：

②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反響.為防止鐵制

欄桿生銹，通常采取的措施是（寫一條）.

（3）金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反響：M+H2s04=MSO4+H2個(gè)Fe+MC12=M+FeCh

N+FeC12=Fe+NCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；以上三個(gè)化學(xué)反

向均屬于（填根本反響類型）

（4）在AgNO.a、Cu（NO3）2的混合溶液中參加一定量鋅粉，充分反響后過濾，得灌渣和濾液.

①假設(shè)濾液呈無色，那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是〔填化學(xué)式）；

②假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有情況.

25.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置:

abc

圖2

濃

(I)HCOOH-----H-^--S-O-o3=CO個(gè)+H2O,根據(jù)該反響制取CO,A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是______

△

(如圖2,填字母序號).

(2)裝置中儀器①的名稱是;裝置B內(nèi)所盛放的試劑是；E裝置作用

為.

(3)實(shí)驗(yàn)開場時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填"A"或"C”)處的熱源：反響后C裝置的現(xiàn)象

是，D裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為:待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后

再停頓通CO的目的是.

(4)該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是,改良的方法為.

26.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價(jià)值的

礦石中提煉金屬.

(I)赤鐵礦在自然界中儲(chǔ)藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是.

(2)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4.在Fe3O4中存在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子，其中工是是Fe3+.請

VV

寫出Fe3O4與鹽酸反響的化學(xué)方程式.

(3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣.其中，焦碳的作用

是.(僅答一點(diǎn))

(4)由于鐵的氧化物中FC3O4和FcO均為黑色，實(shí)驗(yàn)室用CO復(fù)原FC3O4得到的鐵中是否會(huì)含有

F6O4和FeO,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).

資料：FeCh溶液與鐵發(fā)生的反響是2FeC13+Fe=3FeC12,但FeC13溶液不與Fe3O4、FeO反響：含有

Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，利用該反響可檢驗(yàn)Fe3+的存在.

【提出問題】CO復(fù)原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？

【猜測】

猜測1：Fe：猜測2：Fe和Fe3O4;猜測3：Fe和FeO；猜測4：.

【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、尺03溶液.

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I.取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有足量FcC13溶液的燒杯中，充分反黑色固體局部溶解.猜測2和4都

響后過渡，對過濾所得固體用蒸饋水洗滌.不成立.

U.黑色固體全部溶解，

溶液不變紅色.

m.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入co,一段時(shí)間后加熱，猜測1不成

并將反響后的氣體通入裝有一定量的的燒杯中.立，

猜測3成立.

27.如卜圖的是一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn).請答復(fù)以卜問題:

(1)一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為.

(2)A處的現(xiàn)象是.B處的現(xiàn)象是

(3)C處酒精燈的作用是.

28.某化學(xué)小組利用以下裝置(局部裝置已略去)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)探究：

(1)假設(shè)X為一氧化碳，Y為氧化鐵粉末.實(shí)驗(yàn)開場時(shí)先緩緩?fù)ㄈ胍谎趸?，一段時(shí)間后加熱硬質(zhì)

玻璃管甲，待反響完全后停頓加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳出到甲冷卻.

①在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到甲中的現(xiàn)象是.

②甲中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：.

③該實(shí)臉需要對尾氣進(jìn)展處理，其原因是.

(2)假設(shè)X為氮?dú)猓琘是由PbZ[Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素)和足量碳粉組成的混合物.

實(shí)驗(yàn)開場時(shí)先緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓?段時(shí)間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲，觀察到甲內(nèi)發(fā)生劇烈反響，同時(shí)乙中

的澄清石灰水出現(xiàn)了白色渾濁.待反響完全后停頓加熱，仍維續(xù)通入氮?dú)庵钡郊桌鋮s.(N2不參與

反響).

①乙中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：.

②元素Z是(填名稱或元素符號均可).

③停頓加熱前是否需要將甲、乙裝置斷開？為什么？

接尾氣處

理裝置

29.金屬與人類生活密切相關(guān).請分析答復(fù)以F問題:

(I)我國稀土儲(chǔ)量居世界前列.如圖是?種稀土元素鈍(Ce)在元素周期表中的信息示意圖，那么

怖原子的質(zhì)子數(shù)是

(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片外表留下較深的劃痕，那么它們的硬度大小關(guān)系是:

黃銅純銅(填、"V"或

ro]inn

(3)工業(yè)煉鐵的反響原理是：F/O3+3CO2Fe+3c02，該反響中表達(dá)了CO具有

性；

(4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是(用化學(xué)方程式表示)

(5J往AgN03溶液中參加一定量鋅和銅的混合粉末，充分反響后，過淀，灌液為監(jiān)色，那么淀液

中含有的金屬離子是(寫出所有存在的可能組合).

30.化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳?xì)怏w復(fù)原氧氣鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖，答復(fù)以下問題：

(I)為了防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng).

(2)a管中Fe2O3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為.

(3)B裝置除了吸收CO2氣體外，還.寫出B裝置中NaOH發(fā)生反響的化學(xué)方程

式.

(4)假設(shè)a管中氧化鐵全部復(fù)原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g,那

么參加a管中的氧化鐵的質(zhì)量是g.

R

5.2金屬礦物鐵的冶煉

參考答案與試題解析

一、選擇題（共5小題）

1.（2021?赤峰）某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是（）

A.CaC12B.SiO2C.H2OD.Fe2O3

【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物.

［專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)給定元素在自然界中的存在形式來分析判斷.

【解答】解：氧元素在自然界中大多以游離態(tài)存在于空氣中，硅元素既有游離態(tài)也有化合態(tài)的，其

中化合態(tài)的硅元素主要以硅酸鹽或二氧化硅的形式存在，鈣元素、硫元素在自然界中以其穩(wěn)定的鹽

的形式存在，而由于礦石樣本中不含有Cl、H、Fe元素，所以答案為B.

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評】此題考察角度新穎，要求學(xué)生知道常見元素在自然界中的存在知識(shí)，難度不大.

2.（2021?沈陽）如圖是"一氧化碳與氧化鐵反響”的局部實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的選項(xiàng)是

A.充分反響后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡

B.在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色

C.該實(shí)驗(yàn)的反響原理為FeO+CO-m-Fe+CO2

D.在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中

【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】一氧化碳具有復(fù)原性，與氧化鐵在高溫下反響生成鐵和二氧化碳，一氧化碳具有毒性，能

污染環(huán)境，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可.

【解答】解：A、充分反響后，所得固體為鐵，與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，那么向反響后

的固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，應(yīng)選項(xiàng)說法正確.

B、氧化鐵是紅色粉末，在實(shí)驗(yàn)過程中，紅色的粉末會(huì)逐漸變成黑色，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

"^r<e

C、該實(shí)驗(yàn)的反響原理為Fe2O3+3CO=S2=2Fc+3cO2,應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D、一氧化碳具有毒性，能污染環(huán)境，產(chǎn)生的尾氣不能直接排放到空氣中，應(yīng)設(shè)計(jì)尾氣的處埋裝置，

應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

應(yīng)選A.

【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握一輕化碳與氧化鐵的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等是正確解

答此題的關(guān)鍵.

3.（2021?葫蘆島）把鐵礦石、焦炭和石灰石一起參加到高爐中進(jìn)展冶煉，得到的產(chǎn)物是（）

A.鋼B.生鐵C.純鐵D.缽鋼

【考點(diǎn)】鐵的冶煉.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)一氧化碳、鐵礦石煉鐵的原理進(jìn)展分析解答.

【解答】解：鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)更雜的過程.把鐵礦石、焦炭和石灰石一起參加高爐，在高溫

的條件下，利用鐵礦石中有效成分氧化鐵Fe2O3與一氧化碳反響，生成鐵和二氧化碳.此時(shí)的鐵中

含有其他一些雜質(zhì)，屬于生鐵.

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評】此題主要考察了化學(xué)方程式的書寫及其高爐煉鐵等方面的內(nèi)容.此題是對煉鐵高爐知識(shí)的

考察，解題的關(guān)鍵是了解煉鐵高爐中發(fā)生的具體變化，屬根底性知識(shí)考察題.

4.（2021春?鄂倫春自治旗校級月考）金、銅、錫、鐵，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是（）

A.金、銅B.錫、鐵C.銅、銀D.金、銀

【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬［金、銀〕以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式

存在.

【解答】解：根據(jù)金屬在自然界的存在形式進(jìn)展選擇；自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬（金、

保）以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在.

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評】了解金屬在自然界中的存在形式是解決此題的關(guān)健.

5.（2021?杭州）某同學(xué)為研究一樣條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和

氮?dú)獾润w積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合.為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘D乙中儀器選擇

和連接最好的是（）

【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn).

【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料.

【分析】一氧化碳和氫氣等體積混合后復(fù)原氧化鐵，要想知道哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，我們要根

據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出.用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，用氫氧化鈉溶液

的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)展尾氣處理，防止未反響的一氧化碳污染空氣.

【解答】解：一氧化碳和氫氣等體積混合后復(fù)原氧化鐵，要想知道哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，我們

要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出.要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫

酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)展

尾氣處理，防止未反響的一氧化碳污染空氣.因?yàn)闅溲趸}的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，

假設(shè)先除二氧化碳會(huì)使所測水的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.所以正確的順序是cba.

應(yīng)選：A.

【點(diǎn)評】不理解定量實(shí)驗(yàn)中水蒸氣要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳會(huì)重新帶上水,

使水的測量值變大.

二,、填空題(共9小題)

6.(2021?邵陽)2021年5月21H至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會(huì)在湖南舉行，邵陽地

區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源.

(1)以下礦石的主要成分屬于氧化物的是上(填序號).

赤鐵礦菱鐵礦輝銅礦

(主要成分Fe。)(主要成分FeCOA(主要成分Cu￡)

AR

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的導(dǎo)熱性:防止鐵鍋生銹，常

用的方法有洗凈擦干.

(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：

①X、Z均不與稀鹽酸反響②Y+2HC仁YC12+H2個(gè)③X+Z(NO?)2=X(NO)2+Z

那么X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y>X>Z.

【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；

金屬銹蝕的條件及其防護(hù)：從組成上識(shí)別氧化物.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)展分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；

根據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置

在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答.

【解答】解：(1)A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三

種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；

(2)用鐵鍋?zhàn)鲲嬀?，主要利用鐵的導(dǎo)熱性：防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故

填：導(dǎo)熱，洗凈擦干；

(3)①X、Z均不與稀鹽酸反響，說明XZ在氫的后面，②Y+2HC1=YC12+H2個(gè)，說明Y在氫的前

面，③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z,說明X在Z的前面，故活卻性順序?yàn)椋篩>X>Z,故填：Y

>x>z.

【點(diǎn)評】此題考察的是金屬材料的應(yīng)用的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活

動(dòng)性順序的意義進(jìn)展.

7.[2021?泰安）化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面

研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì).以金屬為例，請你參與其中答復(fù)相關(guān)問題：

（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.以下礦石的主要成分屬于氧

化物的是一ACD（填字母序號，下同）；

A.鋁土礦B.鉀長石C.赤鐵礦D.磁鐵礦

（壬要成分A1。）（王要成分KAlSi。）（主要成分Fe93）（主要成分FemCh）

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑.圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)

驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖.

①圖I甲中反響現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反響的化學(xué)

方程式為Fe+CuSO4=FeSO?+Cu;

②圖1只有乙中不反響，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是一

Al、Fe、H、Cu（填元素符號）：

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）:

（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用復(fù)原法、置換法、電解法制備金屬.用?氧化碳復(fù)原赤鐵礦冶

鐵反響的化學(xué)方程式為4ro+Fe：Q?向皿=2Fe+$02

（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，

①以下金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是.B;

A.鐵鍋B.洞M線C.鋁箔D.黃金飾品

②合金性能優(yōu)于單?金屬，因而被廣泛應(yīng)用.焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有」

低的特性,可用于焊接電子元件；

③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用.

黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造.現(xiàn)有?批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得

硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.

【收集資料】彈殼上的銹主要為CU2(OH)2co3,能與稀硫酸反響得到硫酸銅溶液：彈殼和其他雜

質(zhì)不溶入水，也不參加反響.

a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2個(gè).

b.固體D為鋅、銅.

【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物：金屬的物理性質(zhì)及用途：合金與合金的性質(zhì)：金屬的

化學(xué)性質(zhì)：酸的化學(xué)性質(zhì)：從組成上識(shí)別氧化物：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(1)根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純潔物，其中一種是氧元素進(jìn)展分析：

(2)①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)展分析；

②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動(dòng)性順序；

③根據(jù)活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反響進(jìn)展分析；

(3)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)展分析：

(4)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；

②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)展分析；

a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳進(jìn)展分析；

卜、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反響生成硫酸鋅和銅，

溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反響生成無色氣體E,那么D中除了含有銅，還含有鋅，然后進(jìn)

展驗(yàn)證即可.

【解答】解：(1)氧化物是由兩種元素組成的純潔物,，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧

化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，應(yīng)選：ACD：

(2)①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反響現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃光，火星四射;生成黑色固體，

放出熱量，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：

②只有乙中不反響，鐵會(huì)與硫酸銅反響，所以鐵比銅活潑，鐵會(huì)與稀硫酸反響，所以鐵比氫活潑，

鋁會(huì)與硫酸亞鐵反響，所以鋁比鐵活潑，所以由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Fe、H、Cu：

③活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反響，所以圖2中的A屬于鹽：

(3)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件卜生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

3co+FC2O3-向皿-2Fc+3c02；

(4)①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤；

B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確：

C、鋁箔利用/鋁的延展性，故C錯(cuò)誤；

D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選:B；

②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)

任的特性：

a、堿式碳酸銅和硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)

2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2個(gè)：

上、喊式碳酸銅與硫酸反響生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以監(jiān)色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅

溶液反響生成硫酸鋅，所以E是鈴，鐵與硫酸銅反響生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反響

后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反響生成了銅，固體D中含有鋅和銅.

收答案為：(1)ACD；

(2)①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu：

②Al、Fe、H、Cu；

③鹽；

(3)3co+Fe2O3-向皿-2Fe+3c02:

(4)①B：

②熔點(diǎn)低；

a、Cu?(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2個(gè)；

b、鋅、銅.

【點(diǎn)評】此題主要考察了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)記憶.

8.(2021.淮安)某化學(xué)小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)探究.

(1)該小組設(shè)計(jì)如圖1研究鐵的冶煉.

②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是Fc2O3+3CO=旦膽=2Fc+3c02.

(2)該小組又設(shè)計(jì)如圖2裝置，將反響所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開

場測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化.壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：

①實(shí)驗(yàn)中食鹽的作用是加快了鐵粉的銹蝕速率.

②錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)卜降的原因是鐵銹蝕有氧氣參與.

③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有在鐵制品外衣噴漆［舉?例).

【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方

程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(I)根據(jù)一氧化碳復(fù)原氧化鐵的考前須知以及反響原理來分析:

(2)根據(jù)影響鐵銹蝕的因素、裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化以及防銹措施來分析.

【解答】解：(I)①實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)充滿了空氣，先注入水是為了先排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱

時(shí)發(fā)生爆炸；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸:

②氧化鐵與?氧化碳在高溫的條件下反響生成鐵和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO向皿-2Fe+3c02：

(2)①食鹽加快了鐵粉的銹蝕速率，故填：加快了鐵粉的銹蝕速率:

②鐵的銹蝕是與空氣中的水蒸氣、氧氣反響的過程，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故填：鐵銹蝕有氧氣參

與；

③生活中常用的鐵制品防銹方法有：在鐵制品外表涂上一層保護(hù)膜，在鐵制品外表鍍上一層其他金

屬，改變鐵制品的內(nèi)部構(gòu)造，將其制成不銹鋼等合金等：故填：在鐵制品外表噴漆(合理均可).

【點(diǎn)評】此題考察了金屬的冶煉、影響鐵銹蝕的因素?、防銹的措施等，難度不大.

9.(2021?大連)人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源.

-6-<e

(1)一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3COE1m2Fe+3c02

(2)高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價(jià)格比鋁高，且密度比擬大：燈泡里的燈絲

用鐺而不用錫的主要原因是鋁的熔點(diǎn)比錫高，用鴇制燈泡里的燈絲不容易斷路，用錫制燈泡里的

燈絲容易斷路.

(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反響.可以防止鐵制品銹蝕

的一種方法是刷漆.

【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；金屬的物理性質(zhì)及用途：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)：書寫化學(xué)方程

式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(1)根據(jù)反響物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式.

(2)根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)展分析，銅的價(jià)格貴，密度比擬大，鴇的熔點(diǎn)高，而錫的熔點(diǎn)低.

(3)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)展分析，鐵在與氧氣和水井行時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕.

向皿-2Fe+3c02：

【解答】解：(1)一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO

(2)銅的價(jià)格高于鋁，H密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于鋁的密度，所以高壓電線一般用鋁而不用銅；電燈泡里的

燈絲需要熔點(diǎn)高的金屬，鋁的熔點(diǎn)高于錫，假設(shè)使用錫會(huì)出現(xiàn)燈絲熔斷的現(xiàn)象.

故答案為：銅的價(jià)格比鋁高，且密度比擬大；鈣的熔點(diǎn)比錫高，用鋁制燈泡里的燈絲不容易斷路，

用錫制燈泡里的燈絲容易斷路.

(3)鐵在與氧氣和水并存時(shí)易生繡，故在潮濕的空氣中鐵易生銹：防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，

可以保持鐵制品外表干凈枯燥防銹或覆蓋保護(hù)層的方法；故填：氧氣、水；刷漆(其他合理答案也

可).

【點(diǎn)評】此題考察了化學(xué)方程式的書寫、金屬的性質(zhì)與用途以及鐵的銹蝕與防護(hù)，難度不大.

10.(2021?綏化)某化學(xué)興趣小同同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵:

(I)為r防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一會(huì)兒CO.

-6-<e

(2)a管中氧化鐵發(fā)生反響的化學(xué)方程式為3co+Fe2O.3-向皿TFe+3c02

(3JB裝置口J用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反響的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:

B裝置能(填"能"或"不能")用來收集CO.

(4)假設(shè)a管中氧化鐵全部更原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g,那

么參加a管中氧化鐵的質(zhì)量是3g.

【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

［專題】金屬與金屬材料.

【分析】(I)根據(jù)煉鐵的考前須知來分析：

(2)根據(jù)煉鐵的原理來分析；

(3)根據(jù)反響原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)來分析：

(4)一氧化碳復(fù)原氧化鐵反響后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵

與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，由氧元素的質(zhì)量計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量，并進(jìn)而計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量或通過氧化

鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.

【解答】解：(1)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通

一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸：故填：先通一會(huì)兒CO；

(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為

3co+FC2O3-向皿-2Fc+3c02；故填：3co+Fe20a-向皿-2Fe+3c02；

(3)裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液

而被收集，防止造成空氣污染：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，方程式是：

CO2?2NaOH=NazCOa?HzO；因?yàn)橐谎趸寂c氫氧化鈉溶液不反響，所以可用該裝置來收集一氧化

碳：故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；能；

(4)氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質(zhì)量比=(56x2)：(16x3)=7：3,因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量

為2.4g時(shí)，鐵元素的質(zhì)量=2.4gxj=5.6g,那么氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g：

3

故填：8.

【點(diǎn)評】運(yùn)用對一氧化碳復(fù)原氧化鐵反響操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進(jìn)展簡單的分析和

計(jì)算，是解答類似問題的一般方法.

11.(2021?重慶)(【)空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反響，其化學(xué)方程式為—

點(diǎn)燃CO2

02+C

ro]inn

(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反響，其化學(xué)方程式為CO2+C2co

ro]inn

⑶生成生鐵的主要反響為FC2O3+3CO2FC+3CO2,該反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是B

(填序號).

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、C02,如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反響

的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O.

【考點(diǎn)】鐵的冶煉；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

［專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律：金屬與金屬材料.

【分析】(I)根據(jù)談完全燃燒的產(chǎn)物下化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)二氧化碳與熾熱碳的反響解答；

(3)在反響中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響，是氧化劑.一氧化碳得到了氧，發(fā)生了氧化反

響，是復(fù)原劑；

(4)依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉解答.

占燃

【解答】解：(1)焦炭充分反響生成二氧化碳，化學(xué)方程式為02+5八”從、-CO2：

fa]inn

(2)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反響生成一氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CO2+C:2C0：

(3)由反響式可知，氧化鐵在反響中失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響，是氧化劑，一氧化碳在反響中得

到氧是復(fù)原劑；

(4)二氧化碳與氫氧化鈉能反響生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O；

占燃

故答案為：(1)O2+C八、’黑、C02；

(2)CO2+Cm2CO：

⑶B：

⑷2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O.

【點(diǎn)評】此題是對煉鐵知識(shí)的考察，解決的關(guān)鍵是知道煉鐵的原理、原料及過程，屬根底性知識(shí)考