高一化學(xué)必修一單元測試題

精品 精品文檔 高一化學(xué)必修一其次章單元測試題化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類一、選擇題〔16318〕NaCO

俗名純堿，下面是對純堿承受不同分類法的分類，不正確的選項(xiàng)是 〔 〕2 3NaCO是堿 B．NaCO是鹽 C．NaCO是鈉鹽 D．NaCO

是碳酸鹽2 3 2 3 2 3 2 3以下分散系最穩(wěn)定的是 〔 〕懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液以下分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是. 〕豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是 〔 〕1nmC．膠粒作布朗運(yùn)動

膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜膠體區(qū)分于其它分散系的特征是 〔 〕1－100nm之間C．膠體粒子不能穿過半透膜

膠體粒子帶電荷D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動用半透膜把分子或離子從膠體溶液分別出來的方法是〔 〕電泳 B．電解 C．分散 D．滲析二、選擇題〔有1-2個答案，只有一個正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對2分，選錯一個該小題不給分。共10440〕以下物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反響又能夠生成鹽和水的是 〔 〕Na2O B．Na2O2 C．Na D．CuO8．關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體參與電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種格外穩(wěn)定的分散系 精品 精品文檔 D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能以下應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是 〔 〕用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐3CFeClNaOH溶液消滅紅褐色沉淀3D．早晨的陽光穿過茂盛的林木枝葉所產(chǎn)生的秀麗景象〔秀麗的光線〕。這種除塵法的原理是. 〕滲析 B．電泳 C．分散 D．丁達(dá)爾現(xiàn)象納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級〔1-100nm,1nm=10-9m〕微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件使化學(xué)在材料能源環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。11．以下分散系與納米級微粒在直徑上具有一樣數(shù)量級的是 ......〔 〕A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液述中不正確的選項(xiàng)是〔 〕該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入以下某種溶液消滅的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解這種溶液A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液 D．飽和硫酸銨溶液氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 〔 〕分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．參與濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色2 NaSO2 是 〔 〕2參與BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．參與碘水不變藍(lán)22CBaCl溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D．參與碘水變藍(lán)2用以下方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 〔 〕2將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl溶液和硫酸相混和并振蕩21mL20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰1mL20mL沸水中,并加以攪拌1mL20mL到沸水中,邊加邊振蕩離子反響一、選擇題〔16318〕以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是〔 〕2Cu絲 B．熔融的MgCl C．NaCl溶液 D．蔗糖18．以下物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )22 4A．NaS B．2 4

C．KMnO

D．KCl44NaHSO44

在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋SO2－4

NaHSO

的分類中不正確是4NaHSO4

是鹽 B．NaHSO

是酸式鹽C．NaHSO

是鈉鹽D．NaHSO是酸444以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是444. 〕2 3 A．HClO B．Cl C．NaHCO D．2 3 今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，以下關(guān)于該化合物X的說法中，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．X是確定為電解質(zhì)C．X只能是鹽類

B．X可能為非電解質(zhì)D．X可以是任何化合物2能用H++OH-＝HO表示的是 〔 〕2NaOHCO

的反響B(tài)a(OH)

溶液和稀HSO

的反響2 2 2 42 NaOH溶液和鹽酸反響 D．氨水和稀HSO2 二、選擇題〔有1-2個答案，只有一個正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對2分，選錯一個該小題不給分。共10440〕下面關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是 〔 〕A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中確定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物確定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽4D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH+＋ClNH4Cl是鹽4以下各組離子在水溶液中能大量共存的是 〔 〕43Na+、Ba2+、Cl、SO2- B．Ca2+、HCO、C1、K+43C．Mg2+、Ag+、NO

、Cl3

D．H+、Cl、Na+、CO23在某無色透亮的酸性溶液中，能共存的離子組是 〔 〕34 Na+、K+、SO2-、HCO4 3C．Na+、K+、Cl、NO3

B．Cu2+、K+、SO2-、NO44 D．Fe3+、K+、SO2-、Cl44 某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 〔 〕A．CO2-、Cl- B．NO、Cl C．NO、SO2 D．OH、NO3 3 3 4 3能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是 〔 〕2氫氧化鋇溶液與鹽酸的反響 OH＋H+＝HO2澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO＋2H+＝Ca2+＋HO＋CO3 2 24 在以下化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO2-＝BaSO4 2 2 4 A．BaCl+KSO=BaSO↓2 2 4 B．BaCO+HSO=BaSO↓+CO↑+HO3 2 4 4 2 232 2 4 4 C．Ba(NO)+HSO=BaSO↓32 2 4 4 D．Ba(OH)+2KHSO=BaSO↓+KSO+2HO2 4 4 2 4 2，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按確定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是〔〕4 4 Cu2+和SO2- B．Cu2+和Cl C．K+和SO2- D．Ag+和NO4 4 15、16以下溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl50mL1mol·L－1MgCl2

溶液中Cl濃度相等的是〔 〕A．150mL1mol·L－1 NaCl溶液

2B．75mL1mol·L－1 CaCl溶液2C．150mL2mol·L－1 KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl溶液3硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化3OHc＝)H)O)溶液中通入HS時，4 4 2 42 4 2 2PbSHAc生成。表示這個反響的有關(guān)離子方程式正確的選項(xiàng)是Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcC．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

〔 〕Pb2++H2S＝PbS↓+2H+D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc氧化復(fù)原反響一、選擇題〔16318〕有關(guān)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參與

是否有元素的化合價的變化D．是否有原子的重組合以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕化合反響確定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響確定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響確定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不愿定是氧化復(fù)原反響以下有關(guān)試驗(yàn)室制取氣體的反響中，其原理不屬于氧化復(fù)原反響的是 〔 〕2222試驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反響制取HB．試驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取OC．試驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取ClD．試驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反響制取CO2222以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是 〔 〕Na

CO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl2 3 2 3B．Fe+CuSO===Cu+FeSO4 4C．2NaHCO

NaCO

+CO

↑+HO3 2 3 2 22 D．CaO＋HO===Ca〔OH2 精品文檔 原反響的是〔 〕金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐從硫元素的化合價態(tài)上推斷，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是. 〕22 2 NaS B．S C．SO D．H22 2 二、選擇題〔有1-2個答案，只有一個正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對2分，選錯一個該小題不給分。共10440〕以下說法中，能夠推斷一個反響是否是氧化復(fù)原反響的是〔 〕反響前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移C．反響前后，是否有氧元素參與

反響前后，元素是否有化合價變化D．反響前后，是否有氫元素參與對溶液中的離子反響存在以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是.................................................................................................................〔 〕不行能是氧化復(fù)原反響C．可能是置換反響D．可能是化合反響

只能是復(fù)分解反響以下水溶液中的各組離子由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是. 〕43Na+、Ba2+、Cl、SO2- B．Ca2+、HCO、C1、K+43C．MnO

、K+、I、H+

D．H+、Cl、Na+、CO24 3屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是 〔 〕CaCO

＋2H+＝Ca2+＋CO

↑＋HO2Fe2+＋Cl

＝2Fe3+＋2ClC．HCO

3＋Ｈ+＝CO

2＋HO

2D．2Na＋2H

2O＝2Na+＋2OH＋H↑3 2 2 2 2以下化學(xué)變化中，需參與氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 〔 〕2 2 4 A．C→CO2 B．CO→CO C．CuO→Cu D．HSO2 2 4 氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是 〔 〕Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑ B．2HS＋SO＝3S＋2HO2 2 2 2 2 精品文檔 2 2 2 2 C．H＋CuO＝Cu＋HO D．2HO 2H↑＋O↑452 2 2 2 2 2 2 5Cl＋I(xiàn)＋6HO=10HCl＋2 2 2

＋2Ca〔OH〕=CaCl＋Ca〔ClO〕＋2HO2 2 2 2 22 2 2 MnO＋4HCl=MnCl＋2HO＋Cl2 2 2 2 2 2NaCl＋2HO 2NaOH＋Cl↑＋H↑462 2 2 2 2HS＋SO＝3S＋2H2 2 4 2 4 2 2KMnO KMnO＋MnO＋O4 2 4 2 2KClO 2KCl＋3O↑3 22 2 4 4 CuO＋HSO=CuSO＋Cu＋H2 2 4 4 2氫化鈣可以作為生氫劑(CaH中氫元素為－1價)，反響方程式如下：2CaH

+2HO=Ca(OH)+2H↑，其中水的作用是 〔 〕2 2 2 2A．既不是氧化劑也不是復(fù)原劑 B．是氧化劑C．是復(fù)原劑 D．既是氧化劑又是復(fù)原劑確定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO

＝2HNO

＋4N

＋9H

O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為〔 〕

4 3 3 2 2A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 精品文檔 答案：一、選擇題1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D2