新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化綜合拔高練（含解析）

第2節(jié)綜合拔高練五年高考練考點1酸雨的防治1.(2017課標Ⅲ,7,6分,)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 ()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料考點2二氧化硫的制取、性質(zhì)與應(yīng)用2.(2018浙江4月選考,9,2分,)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是 ()A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)3.(高考組編,)下列說法正確的是 ()A.(2019課標Ⅱ,10C)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁B.(2019天津理綜,2C改編)二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnC.(2019江蘇單科,3C改編)SO2具有氧化性,所以可用于紙漿漂白D.(2019江蘇單科,9C改編)S在給定條件下,可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:S(s)SO3(g)H2SO4(aq)4.(2017江蘇單科,4,2分,)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?()考點3含硫化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化5.(2018浙江11月選考,28,4分,)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略):請回答:(1)下列說法正確的是。

A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4C.試管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因 。

6.(2019課標Ⅱ,26改編,)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:按要求回答下列問題:(1)①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。向溶液中加入VmL0.1000mol·L1Na2S2O3溶液,恰好與過量的I2完全反應(yīng),離子方程式為I2+2S2O32-2I+S4O62-。則樣品中S2的含量為 三年模擬練1.(2021安徽靈璧第一中學(xué)高一月考,)某無色混合氣體,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種。把此混合氣體通過少量澄清石灰水,無沉淀生成;再通過少量品紅溶液,完全褪色;隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后,再通過足量紅熱的CuO粉末,粉末變成紅色;最后通入CaCl2溶液中,無沉淀生成。則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是 ()A.澄清石灰水中無沉淀,說明一定不含有SO2B.品紅溶液褪色,一定是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅,說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無沉淀,說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO22.(2020北京昌平高一期末,)某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。深度解析任務(wù)Ⅰ:從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化。試劑清單:①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:。

(2)設(shè)計實驗,證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象): 。

任務(wù)Ⅱ:實現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料:+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定,易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3溶液Na2S2O(3)過程ⅰ中加入的物質(zhì)是,該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的性質(zhì)。

(4)寫出過程ⅲ反應(yīng)的離子方程式:。

3.(2020山東棗莊第十六中學(xué)高一期末,)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,其熔點為105℃,沸點為79℃,140℃以上時易分解。它是一種無色或淡黃色“發(fā)煙液體”,遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體,常用作脫水劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。(1)氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是;以硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下可合成氯化亞砜,如果想達到原子利用率最大化,則三者的物質(zhì)的量之比為。

(2)實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示。ⅰ.裝置b的作用是 。

ⅱ.實驗室制取SOCl2所選儀器的連接順序(用儀器接口處序號表示):③→。

(3)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置已省略),選用裝置如圖:①盛有SOCl2液體的儀器名稱為。

②為了更加充分地回收SOCl2,寫出可對裝置B采取的有效措施: 。

(4)乙同學(xué)認為利用(3)中裝置,由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時也可用SOCl2做脫水劑,但丙同學(xué)認為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制得無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管中加水溶解,加入,無明顯現(xiàn)象,證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

答案全解全析第2節(jié)綜合拔高練五年高考練1.C2.D3.A4.B1.C燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放,減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體CO2的排放,C錯誤。2.DA項,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;B項,亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉;C項,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸;D項,銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。3.A硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+H+S↓+SO2↑+H2O,有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生,溶液變渾濁(生成S),A正確;該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++4H++5SO42-,B錯誤;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),不涉及氧化還原反應(yīng),故和二氧化硫的氧化性無關(guān),C錯誤;硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成SO2,SO4.B銅與稀硫酸不反應(yīng),A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,B項正確;SO2的密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集,即SO2應(yīng)“長進短出”,C項錯誤;尾氣處理時,應(yīng)用NaOH溶液吸收,且導(dǎo)管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,D項錯誤。5.答案(1)ABD(2)SO2遇品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO2在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺解析(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,試管Ⅰ中的白色固體為硫酸銅,加入水中后得到藍色的硫酸銅溶液,故A正確;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,取下試管Ⅲ并不斷振蕩,H2SO3會部分被氧化生成H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4,故B正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的還原性,故C錯誤;Na2CO3溶液也可以吸收SO2,故D正確。(2)SO2通入品紅溶液中,生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),該物質(zhì)受熱分解生成SO2,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO2在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺。6.答案(1)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2+Ba2++Zn2++SO42-ZnS·BaSO4↓(2)(25解析(1)①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaS與CO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出化學(xué)方程式;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2,化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。②臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體,酸性H2CO3>H2S,硫化鋇與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇與硫化氫氣體。③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強電解質(zhì),寫成離子形式,沉淀不可拆,寫化學(xué)式,故離子方程式為S2+Ba2++Zn2++SO42-ZnS·BaSO(2)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng):S2+I2S+2I,I2與S2O32-的反應(yīng):2S2O32-+I22I+S4O62-,設(shè)樣品中S2~I22S2O321mol 1mol2mol 1moln n 0.1000×V×103mol 12×0.1000×V×103moln+12×0.1000×V×103mol=25.00×103×0.1000mol,得n=(25.0012V)×0.1000×103mol;則樣品中S2的含量為(25三年模擬練1.C1.C通過澄清石灰水時沒有沉淀,可能是氣體中不含有SO2或含有SO2的同時含有HCl,這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解,故A錯誤;當(dāng)氣體中HCl足夠多時,部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2、Cl2就會從溶液中溢出,所以品紅溶液褪色可能是SO2導(dǎo)致的,也有可能是Cl2導(dǎo)致的,故B錯誤;剩余的氣體可以將紅熱的CuO還原成Cu,則剩余的氣體中含CO、H2中的一種或兩種,故C正確;CO2與CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀,因此,CaCl2溶液中無沉淀不能說明通過CuO后得到的氣體中不含有CO2,故D錯誤。2.答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱又恢復(fù)紅色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2解析(1)要實現(xiàn)S(+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化,即反應(yīng)過程中+6價的硫元素被還原為+4價的硫元素,根據(jù)試劑清單,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析,符合轉(zhuǎn)化過程的為①濃H2SO4與⑤Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)要證明實現(xiàn)了上述轉(zhuǎn)化只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的漂白性,可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,即實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過程中,硫元素化合價沒有發(fā)生變化,完成該轉(zhuǎn)化過程,結(jié)合二氧化硫是酸性氧化物,可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,可知加入的物質(zhì)是NaOH溶液。(4)根據(jù)題干信息,+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定,易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),即發(fā)生歧化反應(yīng),+2價的硫化合價部分升高部分降低;結(jié)合過程ⅱ的反應(yīng)(亞硫酸鈉溶液和X反應(yīng)生成硫代硫酸鈉)分析可得X中硫的化合價應(yīng)低于+2價,則X為硫單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2本題考查含硫化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),要求學(xué)生具有嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.答案(1)氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在氯化亞砜中2∶3∶1(2)ⅰ.吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置,防止SOCl2與水反應(yīng)ⅱ.⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④(3)①恒壓滴液漏斗②將B中錐形瓶置于冰水浴中(4)KSCN溶液解析(1)氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在氯化亞砜中;以硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO33SOCl2,要想達到原子利用率最大化,需三者按方程式中化學(xué)計量數(shù)之比混合,三者的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1。(2)ⅰ.合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2,實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體,且生成物SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體,因此裝置b的作用是吸收逸出的Cl2、S