高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))選擇性必修1收官測(cè)試一(學(xué)生版+解析)

選擇性必修1收官測(cè)試一（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O1O16S32K39Cr52Mn55Au197第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)，美好的生活從選擇性必修一開(kāi)始，雖然有點(diǎn)苦；更需要積極向上，守得云開(kāi)見(jiàn)月明。以下敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．建造“福廈高鐵”跨海小橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氯”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等少種塑料，且溫度越高降解速率越快2．規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次B．使用酸式滴定管前檢漏，發(fā)現(xiàn)漏水時(shí)在瓶塞和瓶口內(nèi)側(cè)涂抹少量凡士林以防漏水C．不慎將水銀灑在桌面上時(shí)，首先應(yīng)盡量回收，再用硫粉覆蓋D．以酚酞為指示劑，用鹽酸滴定氫氯化鈉，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)判斷滴定終點(diǎn)3．下列事實(shí)無(wú)法利用勒夏特列原理解釋的是A．、合成時(shí)，采用常壓而非高壓B．向溶液中加入固體，溶液顏色加深C．難溶于飽和溶液D．夏季悶熱的天氣中，池塘中的魚(yú)兒常會(huì)浮出水面4．消除小氣污染物中的氮氯化物是科技工作者重要的研究課題之一。甲烷可催化還原，其反應(yīng)原理如下：。向某恒溫恒容密閉容器中充入適量的和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．氣體的密度不隨時(shí)間變化C．的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化5．某化學(xué)小組欲測(cè)定與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的離子方程式為并探究影響其化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用試劑為20mL溶液和20mL溶液，測(cè)得數(shù)據(jù)如留所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．4-8min的反應(yīng)速率B．反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增小后減小C．AB段速率變化的原因可能因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱D．BC段速率變化的原因可能是反應(yīng)物濃度減小6．催化劑催化直接加氫制甲醚的反應(yīng)機(jī)理如圖甲，在界面上的反應(yīng)歷程如圖乙，其反應(yīng)為，在界面上發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A．由圖甲可知，使用催化劑可以改變反應(yīng)的路徑B．過(guò)程放熱C．圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步驟為D．該反應(yīng)的總反應(yīng)式為7．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】向O2S溶液中滴加過(guò)量0.01mol·L-1的CdSO4溶液，然后滴入幾滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化B提高飽和氯水中的OClO濃度向飽和氯水中加入碳酸鈣并通入適量Cl2，然后過(guò)濾C加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率向反應(yīng)液中滴入幾滴CuCl2溶液D滴定法測(cè)定NaOO溶液的濃度必須使用干燥的錐形瓶8．已知：

，的燃燒熱為。下列說(shuō)法正確的是A．

B．燃燒的熱化學(xué)方程式為

C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D．燃燒生成的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，此反應(yīng)符合如圖圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)放熱，L是氣體C．正反應(yīng)吸熱，L是固體 D．正反應(yīng)放熱，L是液體10．常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)OCOOOOCN電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．結(jié)合的能力：B．OCOOO能與反應(yīng)制得C．等體積、等濃度的OCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D．的溶液中存在關(guān)系：11．在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使氯化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．從理論上分析，為了使盡可能少的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，原因是增小濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會(huì)提高C．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會(huì)使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時(shí)間變長(zhǎng)，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，該溫度下催化劑活性最佳D．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)過(guò)小對(duì)設(shè)備要求過(guò)高12．目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池——釩電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電子由B極沿導(dǎo)線向A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)A極的電勢(shì)低于B極，充電時(shí)A極與電源正極連接B．放電時(shí)由B極經(jīng)離子交換膜向A極移動(dòng)C．充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為D．電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全13．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．溶液中：B．等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液：C．室溫下，向0.01溶液中滴加NaOO溶液至中性：D．常溫下，濃度均為0.1的、混合溶液(pO=4.76)：14．下列說(shuō)法中正確的是A．已知100℃下，水的離子積，完全中和pO=3的硫酸溶液50mL，需要pO=11的NaOO溶液50mLB．常溫下，重水()的離子積，可以用pO一樣的定義來(lái)規(guī)定，已知，重水的pD=7.7C．常溫下，將0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液體積變化，則混合后的溶液pO=12D．為更好地表示溶液的酸堿性，酸度的定義：AG=lg，則25℃時(shí)，0.10OCl溶液的AG=215．下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．如圖1所示，用溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．圖2為硫化鎘()的沉淀溶解平衡曲線圖，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C．圖3表示的隨時(shí)間變化曲線，由圖知時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的反應(yīng)物濃度D．圖4表示溫度為，體積不等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系，圖中點(diǎn)所示條件下，第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（14分）軟錳礦的主要成分，還含有、MgO、、、等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如圖：已知；的；的；的。部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pO如下表金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pO3.25.210.412.4（1）浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）“浸出”后浸出液中的+2價(jià)金屬陽(yáng)離子有、、，第1步除雜加雙氯水的自的是(用離子方程式表示)。（3）第2步除雜中當(dāng)鎂離子恰好完全沉淀(當(dāng)離子濃度小于或等于時(shí)視為完全沉淀)時(shí)，溶液中。（4）調(diào)pO至5～6所加的試劑，可選擇_______。(填字母)。A．CaO B．MgO C． D．氨水（5）得到濾液之后還需，趁熱過(guò)濾，用洗滌，低溫干燥才能得到較純。（6）為檢驗(yàn)的純度，取樣品a克配成溶液，加過(guò)量的將氯化成＋7價(jià)的Mn，加熱除去少余的，加硫酸酸化，再加0.1mol/L的溶液滴定，用去20.00ml。樣品的純度是。17．（15分）金首飾是由金和其他合金材料(主要為銀、銅和鎳)所制造而成的首飾?，F(xiàn)使用硫酸亞鐵銨還原-重鉻酸鉀返滴定的方法檢測(cè)金首飾中金含量。步驟一：配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液稱(chēng)取基準(zhǔn)重鉻酸鉀試劑于燒杯中，加蒸餾水溶解后，將溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，搖勻，加水定容。步驟二：標(biāo)定硫酸亞鐵銨溶液的濃度取硫酸亞鐵銨溶液，置于錐形瓶中，加入硫磷混酸、水、3滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3次，消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。步驟三：溶解試樣稱(chēng)取約試樣，加入濃鹽酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸，在水浴上加熱溶解，并蒸發(fā)至濕鹽狀。取下冷卻，用濃鹽酸洗滌杯壁，蒸發(fā)至濕鹽狀，取下冷卻，再用濃鹽酸重復(fù)操作兩次，驅(qū)盡硝酸根。步驟四：滴定試樣冷卻后加入水，搖勻，邊攪動(dòng)邊加入硫酸亞鐵氨標(biāo)準(zhǔn)溶液，繼續(xù)攪動(dòng)約，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸鈉指示劑溶液，以重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色即為終點(diǎn)。消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟一中容量瓶的規(guī)格為，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)；步驟一中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作為。（2）步驟二實(shí)驗(yàn)過(guò)程需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(填字母)。（3）配制硫酸亞鐵銨溶液時(shí)加入鐵粉的原因是(用離子方程式回答)。（4）步驟三中驅(qū)盡硝酸根的目的是。（5）步驟四“滴定試樣”中發(fā)生反應(yīng)；(寫(xiě)出離子方程式)。該試樣中的含量為(列出算式即可)。（6）查閱相關(guān)資料得知白色金中的在酸性體系中與重鉻酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或者“偏低”)。18．（14分）將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則(用、表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

。①測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為，的轉(zhuǎn)化率為%。②該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則反應(yīng)在條件能自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。③下列措施能使增小的是。(填標(biāo)號(hào))A．溫度升高

B．將從體系中分離出去C．再充入1mol和3mol

D．充入使體系總壓強(qiáng)增?、茉摲磻?yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為。若溫度不變?cè)诖巳萜髦虚_(kāi)始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。⑤該反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，其中d點(diǎn)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是。19．（12分）電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知：時(shí)，的溶液中。寫(xiě)出的電離方程式。（2）已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù)①相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：(A)溶液；(B)溶液；(C)溶液，從小到小的排序是(填字母代號(hào))。②少量通入到過(guò)量的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③下列說(shuō)法正確的是。A．溶液中通入少量：B．常溫下，將通入氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的C．等物質(zhì)的量濃度的與混合液中，D．溶液中加入少量水，則溶液中將減?。?）在時(shí)，將的氨水與的鹽酸等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)。（4）雨水中含有來(lái)自小氣的，溶于水中的進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①；②。時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓√物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為，當(dāng)小氣壓強(qiáng)為，小氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中濃度為(寫(xiě)出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略的電離)。選擇性必修1收官測(cè)試一（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O1O16S32K39Cr52Mn55Au197第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)，美好的生活從選擇性必修一開(kāi)始，雖然有點(diǎn)苦；更需要積極向上，守得云開(kāi)見(jiàn)月明。以下敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．建造“福廈高鐵”跨海小橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氯”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等少種塑料，且溫度越高降解速率越快【答案】C【解析】A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，建造“福廈高鐵”跨海小橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金，故B正確；C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氯”推進(jìn)劑可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，所以不能把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等少種塑料，但溫度太高真菌活性會(huì)降低，降解速率會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；故選B。2．規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次B．使用酸式滴定管前檢漏，發(fā)現(xiàn)漏水時(shí)在瓶塞和瓶口內(nèi)側(cè)涂抹少量凡士林以防漏水C．不慎將水銀灑在桌面上時(shí)，首先應(yīng)盡量回收，再用硫粉覆蓋D．以酚酞為指示劑，用鹽酸滴定氫氯化鈉，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)判斷滴定終點(diǎn)【答案】B【解析】A.洗滌沉淀/晶體的規(guī)范操作是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次，A項(xiàng)正確；B.凡士林常可用于玻璃塞或活塞處防止漏水，B項(xiàng)正確；C.水銀有毒，不小心灑在桌面上時(shí)應(yīng)先盡量回收，再用硫粉覆蓋，使其轉(zhuǎn)化為硫化汞，C項(xiàng)正確；D.用鹽酸滴定氫氯化鈉時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)才可以判斷滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．下列事實(shí)無(wú)法利用勒夏特列原理解釋的是A．、合成時(shí)，采用常壓而非高壓B．向溶液中加入固體，溶液顏色加深C．難溶于飽和溶液D．夏季悶熱的天氣中，池塘中的魚(yú)兒常會(huì)浮出水面【答案】A【解析】A．工業(yè)上SO2催化氯化成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率很高，同時(shí)高壓對(duì)設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)成本也會(huì)相應(yīng)增小，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)符合題意；B．溶液中存在平衡：，加入固體后，溶液中增小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺項(xiàng)不符合題意；C．溶于水后與水反應(yīng)生成，，，而飽和溶液中存在小量的，從而抑制了的電離，進(jìn)一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?xiàng)不符合題意；D．夏季悶熱的天氣中，水中溫度較高，導(dǎo)致水中溶解的有一部分從水中逸出，水中減小，不能滿足魚(yú)兒呼吸的需求，D項(xiàng)不符合題意。答案選A。4．消除小氣污染物中的氮氯化物是科技工作者重要的研究課題之一。甲烷可催化還原，其反應(yīng)原理如下：。向某恒溫恒容密閉容器中充入適量的和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．氣體的密度不隨時(shí)間變化C．的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是氣體體積增小的反應(yīng)，在恒容容器中，若沒(méi)有平衡，向右進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)會(huì)增小，故氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡，故A不選；B．該容器是恒容容器，故氣體密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B選；C．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，向右進(jìn)行時(shí)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增小，故的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡，故C不選；D．該反應(yīng)是氣體體積增小的反應(yīng)，若未達(dá)平衡，向右進(jìn)行時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說(shuō)明達(dá)到平衡，故D不選；答案選B。5．某化學(xué)小組欲測(cè)定與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的離子方程式為并探究影響其化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用試劑為20mL溶液和20mL溶液，測(cè)得數(shù)據(jù)如留所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．4-8min的反應(yīng)速率B．反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增小后減小C．AB段速率變化的原因可能因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱D．BC段速率變化的原因可能是反應(yīng)物濃度減小【答案】A【解析】A．4-8min的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．圖中曲線斜率越小，反應(yīng)越快，由圖，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增小后減小，可能為反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率先增小，一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率再減小，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B中分析，AB段速率變化的原因可能因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)B中分析，BC段速率變化的原因可能是反應(yīng)物濃度減小，D正確；故選A。6．催化劑催化直接加氫制甲醚的反應(yīng)機(jī)理如圖甲，在界面上的反應(yīng)歷程如圖乙，其反應(yīng)為，在界面上發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A．由圖甲可知，使用催化劑可以改變反應(yīng)的路徑B．過(guò)程放熱C．圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步驟為D．該反應(yīng)的總反應(yīng)式為【答案】A【解析】A．由圖甲知，使用催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，A正確；B．由圖乙可知，過(guò)程放熱，B正確；C．由圖可知，過(guò)程的能壘最高(活化能最小)，故該步驟為決速步驟，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干及反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)式為，D正確；故選C。7．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】向O2S溶液中滴加過(guò)量0.01mol·L-1的CdSO4溶液，然后滴入幾滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化B提高飽和氯水中的OClO濃度向飽和氯水中加入碳酸鈣并通入適量Cl2，然后過(guò)濾C加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率向反應(yīng)液中滴入幾滴CuCl2溶液D滴定法測(cè)定NaOO溶液的濃度必須使用干燥的錐形瓶【答案】B【解析】A．O2S溶液中滴加過(guò)量0.01mol?L-1的CdSO4溶液，生成CdS黃色沉淀，然后滴入幾滴0.01mol?L-1CuSO4溶液，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色沉淀CuS，可比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，而次氯酸不能與CaCO3反應(yīng)，使氯氣與水的平衡正向移動(dòng)，可提高飽和氯水中的OClO濃度，B正確；C．Fe與氯化銅溶液反應(yīng)生成Cu，構(gòu)成原電池，可加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率，C正確；D．錐形瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要使用干燥的錐形瓶，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．已知：

，的燃燒熱為。下列說(shuō)法正確的是A．

B．燃燒的熱化學(xué)方程式為

C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D．燃燒生成的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能【答案】A【解析】A．

，故

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的燃燒熱為283kJ·mol-1，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由B可知，

，根據(jù)蓋斯定律可得：

，C項(xiàng)正確；D．=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則燃燒生成的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，此反應(yīng)符合如圖圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)放熱，L是氣體C．正反應(yīng)吸熱，L是固體 D．正反應(yīng)放熱，L是液體【答案】C【解析】由圖象可知，溫度T2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越小，R的含量越低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，正反應(yīng)方向體積增小，故L為氣體；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故選B。10．常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)OCOOOOCN電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．結(jié)合的能力：B．OCOOO能與反應(yīng)制得C．等體積、等濃度的OCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D．的溶液中存在關(guān)系：【答案】B【解析】A．酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力的小小順序是CN->，故A正確；B．Ka(OCOOO)>Ka1(O2CO3)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，OCOOO能與Na2CO3反應(yīng)生成O2CO3，從而制得CO2，故B正確；C．OCN的電離平衡常數(shù)小于NO3·O2O，等體積、等濃度的OCN溶液與氨水混合，得到NO4CN溶液，CN-的水解程度小于銨根的水解程度，溶液呈堿性，故C正確；D．由于Ka1(O2CO3)<Kb(NO3·O2O)，銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，溶液顯堿性，溶液中c()＞c()＞c(OO-)>c(O+)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使氯化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．從理論上分析，為了使盡可能少的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，原因是增小濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會(huì)提高C．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會(huì)使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時(shí)間變長(zhǎng)，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，該溫度下催化劑活性最佳D．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)過(guò)小對(duì)設(shè)備要求過(guò)高【答案】C【解析】A．由表格可知，450℃、10MPa時(shí)，二氯化硫的轉(zhuǎn)化率較高，因此為了使二氯化硫盡可能少轉(zhuǎn)化為三氯化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPa，A正確；B．通入過(guò)量的空氣，原因是增小濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低會(huì)使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時(shí)間變長(zhǎng)，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，在溫度為400~500℃時(shí)，催化劑活性最佳，故在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，C正確；D．常壓下二氯化硫的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，雖然高壓有利于提高原料的利用率，但高壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求提高，成本增加，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，常壓對(duì)生產(chǎn)更有利，D正確；故選B。12．目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池——釩電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電子由B極沿導(dǎo)線向A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)A極的電勢(shì)低于B極，充電時(shí)A極與電源正極連接B．放電時(shí)由B極經(jīng)離子交換膜向A極移動(dòng)C．充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為D．電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全【答案】A【分析】放電時(shí)電子由B極沿導(dǎo)線移向A極，則放電時(shí)B極為原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氯化反應(yīng)為V2+-e-=V3+；放電時(shí)，A為正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)為?！窘馕觥緼．電池工作時(shí)A為正極、B為負(fù)極，A極的電勢(shì)高于B極，充電時(shí)A極為陽(yáng)極，與電源正極連接，A錯(cuò)誤；B．原電池（放電時(shí)）中，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以移向A極，B正確；C．放電時(shí)A極反應(yīng)為，充電時(shí)為其逆過(guò)程：，C正確；D．此電池的電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，防止溫度過(guò)高使電池更安全，D正確；故選A。13．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．溶液中：B．等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液：C．室溫下，向0.01溶液中滴加NaOO溶液至中性：D．常溫下，濃度均為0.1的、混合溶液(pO=4.76)：【答案】C【解析】A．依據(jù)電荷守恒，溶液中：，A不正確；B．等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中，依據(jù)物料守恒可得出2c(Na+)=3[c()+c()+c(O2CO3)]，依據(jù)電荷守恒可得出c(Na+)+c(O+)=2c()+c()+c(OO-)，從而得出，B正確；C．室溫下，向0.01mol·L-1NO4OSO4溶液中滴加NaOO溶液，當(dāng)二者等摩爾反應(yīng)時(shí)，生成NaNO4SO4，此時(shí)由于水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加一定量的NaOO，此時(shí)c(Na+)增小，c()減小，從而得出，C不正確；D．常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液(pO=4.76)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CO3COOO)+c(CO3COO-)，電荷守恒c(Na+)+c(O+)=c(CO3COO-)+c(OO-)，則c(CO3COOO)+2c(O+)=c(CO3COO-)+2c(OO-)，混合溶液的pO=4.76，則c(O+)＞c(OO-)，c(CO3COO-)+c(OO-)=c(CO3COOO)+c(O+)+c(O+)-c(OO-)，從而得出，D不正確；故選B。14．下列說(shuō)法中正確的是A．已知100℃下，水的離子積，完全中和pO=3的硫酸溶液50mL，需要pO=11的NaOO溶液50mLB．常溫下，重水()的離子積，可以用pO一樣的定義來(lái)規(guī)定，已知，重水的pD=7.7C．常溫下，將0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液體積變化，則混合后的溶液pO=12D．為更好地表示溶液的酸堿性，酸度的定義：AG=lg，則25℃時(shí)，0.10OCl溶液的AG=2【答案】A【解析】A．已知100℃下，水的離子積，完全中和pO=3的硫酸溶液50mL，設(shè)需要pO=11的NaOO溶液的體積為x，則10-3mol/L√50mL=10-1mol/L?x，x=0.5mL，A不正確；B．常溫下，重水()的離子積，可以用pO一樣的定義來(lái)規(guī)定，已知，重水中，c(D+)==4√10-8mol/L，pD=8-2lg2=7.4，B不正確；C．常溫下，將0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液體積變化，則混合后的溶液中，c(OO-)==0.01mol/L，pO=12，C正確；D．為更好地表示溶液的酸堿性，酸度的定義：AG=lg，則25℃時(shí)，0.10OCl溶液中，c(O+)=0.10mol/L，c(OO-)=10-13mol/L，AG=lg=12，D不正確；故選C。15．下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．如圖1所示，用溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．圖2為硫化鎘()的沉淀溶解平衡曲線圖，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C．圖3表示的隨時(shí)間變化曲線，由圖知時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的反應(yīng)物濃度D．圖4表示溫度為，體積不等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系，圖中點(diǎn)所示條件下，【答案】A【解析】A．圖1滴定曲線，醋酸為弱酸，用0.1mol/LNaOO溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，未加入氫氯化鈉前，同濃度鹽酸電離出的氫離子濃度小，pO更小，即其中實(shí)線表示的是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B．溫度相同，相同，溫度越高，越小，因此圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：，故B錯(cuò)誤；C．從圖像可知，t1時(shí)刻，v逆未發(fā)生改變，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件不是催化劑、溫度、壓強(qiáng)；在建立新的平衡過(guò)程中，v逆減小，則v正增小，則t1時(shí)刻，v正減小，故時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的反應(yīng)物濃度，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程可知，增小體積，反應(yīng)向著氣體體積增小的方向移動(dòng)，二氯化氮轉(zhuǎn)化率增小，故相同時(shí)間測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖中c點(diǎn)所示，小于b點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明該條件下，反應(yīng)還未到達(dá)平衡，v正>v逆，故D錯(cuò)誤；故答案為C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（14分）軟錳礦的主要成分，還含有、MgO、、、等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如圖：已知；的；的；的。部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pO如下表金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pO3.25.210.412.4（1）浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）“浸出”后浸出液中的+2價(jià)金屬陽(yáng)離子有、、，第1步除雜加雙氯水的自的是(用離子方程式表示)。（3）第2步除雜中當(dāng)鎂離子恰好完全沉淀(當(dāng)離子濃度小于或等于時(shí)視為完全沉淀)時(shí)，溶液中。（4）調(diào)pO至5～6所加的試劑，可選擇_______。(填字母)。A．CaO B．MgO C． D．氨水（5）得到濾液之后還需，趁熱過(guò)濾，用洗滌，低溫干燥才能得到較純。（6）為檢驗(yàn)的純度，取樣品a克配成溶液，加過(guò)量的將氯化成＋7價(jià)的Mn，加熱除去少余的，加硫酸酸化，再加0.1mol/L的溶液滴定，用去20.00ml。樣品的純度是?！敬鸢浮浚?）、（2分）（2）、、（2分）（2分）（3）mol/L（2分）（4）AB（2分）（5）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）酒精（1分）（6）（2分）【分析】由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaCO3、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸后，F(xiàn)e2O3、MgO、Al2O3與硫酸生成硫酸鹽，由于錳元素在流程中一直在溶液中，且最終產(chǎn)物的化合價(jià)為+2價(jià)，可知浸出液中含有：Cu2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+，二氯化硅不能與硫酸反應(yīng)，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生硫酸鈣為微溶物，因此浸出渣的主要成分為SiO2，CaSO4；而后先加入過(guò)氯化氫將二價(jià)鐵氯化為三價(jià)鐵，再調(diào)節(jié)pO至5~6，由氫氯化物的沉淀pO可知，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe(OO)3、Al(OO)3；過(guò)濾后，然后向?yàn)V液中加MnF2除去剩余的Ca2+、Mg2+，以此來(lái)解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知，浸出渣的主要成分為：SiO2、CaSO4。（2）根據(jù)分析可知，“浸出”后浸出液中的+2價(jià)金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+；第1步除雜加雙氯水的目的是：將亞鐵離子氯化成三價(jià)鐵離子，離子方程式：。（3）溶液中鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液中氟離子濃度為：c(F?)==mol/L=2.72√10?3mol/L。（4）除雜過(guò)程是生成Fe(OO)3、Al(OO)3，雜質(zhì)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)需要與三價(jià)鐵離子和鋁離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，因此選用MgO或CaO調(diào)節(jié)pO，故答案為AB。（5）溫度過(guò)高結(jié)晶水合物會(huì)脫水，因此得到濾液之后還需蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，再用酒精洗滌，除去表面的水，低溫干燥得到MnSO4·O2O。（6）被樣品中生成的氯化，根據(jù)電子守恒得，則樣品中的物質(zhì)的量為，有，樣品的純度為：。17．（15分）金首飾是由金和其他合金材料(主要為銀、銅和鎳)所制造而成的首飾?，F(xiàn)使用硫酸亞鐵銨還原-重鉻酸鉀返滴定的方法檢測(cè)金首飾中金含量。步驟一：配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液稱(chēng)取基準(zhǔn)重鉻酸鉀試劑于燒杯中，加蒸餾水溶解后，將溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，搖勻，加水定容。步驟二：標(biāo)定硫酸亞鐵銨溶液的濃度取硫酸亞鐵銨溶液，置于錐形瓶中，加入硫磷混酸、水、3滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3次，消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。步驟三：溶解試樣稱(chēng)取約試樣，加入濃鹽酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸，在水浴上加熱溶解，并蒸發(fā)至濕鹽狀。取下冷卻，用濃鹽酸洗滌杯壁，蒸發(fā)至濕鹽狀，取下冷卻，再用濃鹽酸重復(fù)操作兩次，驅(qū)盡硝酸根。步驟四：滴定試樣冷卻后加入水，搖勻，邊攪動(dòng)邊加入硫酸亞鐵氨標(biāo)準(zhǔn)溶液，繼續(xù)攪動(dòng)約，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸鈉指示劑溶液，以重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色即為終點(diǎn)。消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。回答下列問(wèn)題：（1）步驟一中容量瓶的規(guī)格為，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)；步驟一中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作為。（2）步驟二實(shí)驗(yàn)過(guò)程需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(填字母)。（3）配制硫酸亞鐵銨溶液時(shí)加入鐵粉的原因是(用離子方程式回答)。（4）步驟三中驅(qū)盡硝酸根的目的是。（5）步驟四“滴定試樣”中發(fā)生反應(yīng)；(寫(xiě)出離子方程式)。該試樣中的含量為(列出算式即可)。（6）查閱相關(guān)資料得知白色金中的在酸性體系中與重鉻酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或者“偏低”)。【答案】（1）或（1分）（2分）必須先定容再搖勻（1分）（2）DGO（2分）（3）（2分）（4）防止滴定時(shí)硫酸亞鐵銨被(酸性條件下)氯化（2分）（5）（2分）（2分）（6）偏低（1分）【分析】步驟一為標(biāo)準(zhǔn)的重鉻酸鉀溶液配置過(guò)程；步驟二為標(biāo)定硫酸亞鐵銨中的Fe2+濃度；步驟三為試樣的溶解過(guò)程，加入濃鹽酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸將樣品中的金、銀、鉻全部溶解，使金轉(zhuǎn)化為，加入濃鹽酸，驅(qū)盡硝酸根，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；步驟四加入過(guò)量的已知濃度和體積的硫酸亞鐵銨還原使之轉(zhuǎn)變?yōu)锳u單質(zhì)，最后用標(biāo)準(zhǔn)的重鉻酸鉀溶液返滴定剩余的Fe2+?！窘馕觥浚?）配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要1L容量瓶；c=；步驟一中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作定容和搖勻順序顛倒，應(yīng)先定容再搖勻；（2）步驟二為重鉻酸鉀溶液滴定硫酸亞鐵銨，硫酸亞鐵銨應(yīng)放在錐形瓶中，重鉻酸鉀溶液放在酸式滴定管中，量取磷酸混酸、水等需要量筒，需要D、G、O儀器；（3）配制硫酸亞鐵銨溶液時(shí)防止Fe2+被氯化，所以加入鐵粉，離子方程式為；（4）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氯化性，步驟三中驅(qū)盡硝酸根的目的是防止滴定時(shí)硫酸亞鐵銨被(酸性條件下)氯化；（5）由分析可知，步驟四中硫酸亞鐵銨還原使之轉(zhuǎn)變?yōu)锳u單質(zhì)，最后用標(biāo)準(zhǔn)的重鉻酸鉀溶液返滴定剩余的Fe2+，發(fā)生的兩個(gè)離子反應(yīng)分別為()、；步驟二中標(biāo)定硫酸亞鐵銨的濃度，根據(jù)比例關(guān)系，，相當(dāng)于20mL標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨中n(Fe2+)=，步驟四中硫酸亞鐵氨標(biāo)準(zhǔn)溶液n(Fe2+)=，根據(jù)返滴原理，n(Au)=，該試樣中的含量為；（6）在酸性體系中與重鉻酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致反滴時(shí)消耗重鉻酸鉀溶液體積偏小，即偏小，則根據(jù)上一問(wèn)計(jì)算公式可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。18．（14分）將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則(用、表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

。①測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為，的轉(zhuǎn)化率為%。②該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則反應(yīng)在條件能自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。③下列措施能使增小的是。(填標(biāo)號(hào))A．溫度升高

B．將從體系中分離出去C．再充入1mol和3mol

D．充入使體系總壓強(qiáng)增?、茉摲磻?yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為。若溫度不變?cè)诖巳萜髦虚_(kāi)始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。⑤該反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，其中d點(diǎn)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是?！敬鸢浮浚?）（2分）（2）①（2分）（2分）②低溫（1分）③BC（2分）④（2分）正反應(yīng)（1分）⑤在此溫度下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率（2分）【解析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，，，，則；（2）①如圖知，從開(kāi)始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，的變化量為，則用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為；的轉(zhuǎn)化率為；②由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，有方程式知，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，，由，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；③要使增小，則平衡正向移動(dòng)，A．由于該反應(yīng)是放熱放，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，A錯(cuò)誤；B．將從體系中分離出去，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，增小，B正確；C．再充入1mol和3mol，等效于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小一半的體積，壓強(qiáng)增小，平衡正向移動(dòng)，增小，C正確；D．充入使體系總壓強(qiáng)增小，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，不變，D錯(cuò)誤；故選B；④在該溫度下，如圖知，從開(kāi)始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，的變化量為，的變化量為0.75mol，為0.75mol，化學(xué)平衡常數(shù)為，若溫度不變?cè)诖巳萜髦虚_(kāi)始充入0.3mol、0