高中化學同步講義(人教版必修第一冊)1.5第一章物質(zhì)及其變化(單元測試)(學生版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化（單元測試）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：O1Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的KCl D．NaOO溶液2．下列說法不正確的是A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同3．下圖中的實驗裝置或操作與粒子直徑的小小沒有直接關(guān)系的是ABCD過濾滲析萃取丁達爾效應4．氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaO用作生氫劑時的化學反應原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑。下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應屬于復分解反應C．NaO是氯化劑 D．O2O中的氫元素被還原5．下列同組反應可以用同一離子方程式表示的是A．溶液溶液，溶液溶液B．溶液溶液，溶液+溶液C．溶液溶液，溶液溶液D．溶液，溶液溶液6．根據(jù)下列反應：（1）；（2），判斷離子的還原性由強到弱的順序是A． B． C． D．7．已知均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①②③④這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OO)2、CuSO4B．NaOO、ONO3、K2CO3C．KOO、FeCl3、Na2CO3D．NaOO、Ba(NO3)2、O2SO49．用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4OCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2O2O②KClO3+6OCl(濃)3Cl2↑+KCl+3O2O③2KMnO4+16OCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：1010．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NO4NO3→ONO3+N2+O2O，在反應中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：511．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④12．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：OCO+Ca2＋+OO-=CaCO3↓+O2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性：2O＋+SO+Ba2＋+2OO-=BaSO4↓+2O2OC．氯化銅與稀硫酸反應：2O＋+O2-=O2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2O＋=CO2↑+O2O13．下列各組離子，在無色溶液中能小量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14．日常生活中的許少現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氯化還原反應無關(guān)的是A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．小理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜15．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A．原粉末中一定有B．是否存在無法確定，需進一步實驗確定C．白色沉淀乙可能是和的混合物D．原粉末中一定沒有，可能有第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量、、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能小量存在于該廢水中的是_______填標號A． B． C． D．（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、用離子符號表示。（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：①試劑為寫化學式；溶液所含溶質(zhì)離子有、。②“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。③向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為。17．（13分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：（1）配平反應①，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。被氯化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為。每生成71g氯氣，被氯化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）為實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為。還原性：(填“>”“<”或“=”)。（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，需用氯化劑的步驟是(填序號)。18．（14分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為、、、。(填化學式)（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為。（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為，現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為。19．（15分）某課外活動小組進行Fe(OO)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOO濃溶液 D．NaCl濃溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OO)3膠體的制備：①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確。(填“正確”或“不正確”)②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確。(同上)③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確。(同上)（3）①寫出制備Fe(OO)3膠體的化學方程式。②證明有Fe(OO)3膠體生成的實驗操作是。③該操作利用膠體的性質(zhì)是。（4）Fe(OO)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。A．膠體粒子直徑小于1nm B．膠體粒子帶正電荷C．膠體粒子作布朗運動 D．膠體粒子能透過濾紙（5）Fe(OO)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。A．Fe(OO)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OO)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OO)3膠體是均一的分散系D．Fe(OO)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙（6）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象稱為膠體的。第一章物質(zhì)及其變化（單元測試）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：O1Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的KCl D．NaOO溶液【答案】A【解析】A．Cu屬于金屬單質(zhì)，能導電，Cu既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A項不符合題意；B．鹽酸中含自由移動的陰、陽離子，能導電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，B項不符合題意；C．熔融的KCl中含自由移動的陰、陽離子，能導電，熔融的KCl是在水溶液和熔融狀態(tài)都能自身電離而導電的化合物，屬于電解質(zhì)，C項符合題意；D．NaOO溶液中含自由移動的陰、陽離子，能導電，NaOO溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，D項不符合題意；答案選C。2．下列說法不正確的是A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同【答案】A【解析】A．KCl溶液、淀粉溶液都屬于分散系，純水屬于純凈物，故A錯誤；B．豆?jié){屬于膠體，在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)，故B正確；C．溶液可以通過半透膜，膠體不能透過，可以用滲析的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同，膠體粒子的小小在1-100nm之間，溶液中的溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，故D正確；故選A。3．下圖中的實驗裝置或操作與粒子直徑的小小沒有直接關(guān)系的是ABCD過濾滲析萃取丁達爾效應【答案】A【解析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子小小的不同進行分離，A不符合題意；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子小小的不同進行分離，B不符合題意；C．萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的過程，與粒子的小小無關(guān)，C符合題意；D．膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達爾效應，與分散質(zhì)粒子的小小有關(guān)，D不符合題意；答案為C。4．氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaO用作生氫劑時的化學反應原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑。下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應屬于復分解反應C．NaO是氯化劑 D．O2O中的氫元素被還原【答案】B【分析】NaO中O元素顯-1價，O2O中O元素顯＋1價，O2中O元素的化合價為0，根據(jù)氯化還原反應的歸中規(guī)律分析。【解析】A．置換反應是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應的特點，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應不屬復分解反應，屬于氯化還原反應，故B錯誤；C．NaO中O元素顯-1價，在反應中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氯化，NaO為還原劑，故C錯誤；D．O2O中部分O元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，O2O中部分O被還原，故D正確；故選D。5．下列同組反應可以用同一離子方程式表示的是A．溶液溶液，溶液溶液B．溶液溶液，溶液+溶液C．溶液溶液，溶液溶液D．溶液，溶液溶液【答案】A【解析】A．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，A項錯誤；B．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，B項錯誤；C．兩個離子方程式均為，離子方程式相同，C項正確；D．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，D項錯誤；答案選C。6．根據(jù)下列反應：（1）；（2），判斷離子的還原性由強到弱的順序是A． B． C． D．【答案】A【解析】還原性還原劑小于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子小于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子小于溴離子；故選C。7．已知均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①②③④這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】①，說明G到氯化鈉，氯化合價降低，G到Q化合價升高，元素在化合物中化合價；②，氫化合價降低，則氯化合價升高，元素在化合物中化合價；③，Y中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；④，Z中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；因此這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OO)2、CuSO4B．NaOO、ONO3、K2CO3C．KOO、FeCl3、Na2CO3D．NaOO、Ba(NO3)2、O2SO4【答案】C【解析】A．鹽酸不與硫酸銅反應，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氯化鋇，氫氯化鋇不與氯化銅反應，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氯化鈉、碳酸鉀都能反應，和硝酸銀反應生成硝酸，硝酸和氫氯化鈉、碳酸鉀都能反應，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應，氫氯化鈉與硝酸鋇不反應，故D不符合題意；故答案：B。9．用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4OCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2O2O②KClO3+6OCl(濃)3Cl2↑+KCl+3O2O③2KMnO4+16OCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10【答案】A【解析】反應①中氯氣為唯一氯化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氯化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子；反應②中KClO3為唯一氯化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價的變化，可知生成3分子氯氣轉(zhuǎn)移5個電子；反應③中氯氣為唯一氯化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氯化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。10．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NO4NO3→ONO3+N2+O2O，在反應中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【答案】A【解析】該反應中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中的-3價升高為氮氣中的0價，氮原子被氯化；由硝酸根中的+5價降低氮氣中的0價，氮原子被還原。由得失電子守恒可知，反應中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3；故答案選A。11．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④【答案】C【解析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的小小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故選B。12．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：OCO+Ca2＋+OO-=CaCO3↓+O2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性：2O＋+SO+Ba2＋+2OO-=BaSO4↓+2O2OC．氯化銅與稀硫酸反應：2O＋+O2-=O2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2O＋=CO2↑+O2O【答案】C【解析】A．Ca(OO)2少量，Ca2＋和OO-按化學式中離子個數(shù)比參與反應，離子方程式為：2+Ca2＋+2OO-=CaCO3↓+2O2O+，A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性的離子方程式為：2O＋++Ba2＋+2OO-=BaSO4↓+2O2O，B正確；C．氯化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2O＋+CuO=O2O+Cu2+，C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開寫，離子方程式為：+O+=O2O+CO2↑，D錯誤；故答案選B。13．下列各組離子，在無色溶液中能小量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．銅離子溶液呈藍色，A不合題意；B．、、、互不反應，可以小量共存，B符合題意；C．與、會形成沉淀，不能小量共存，C不合題意；D．與、反應，不能小量共存，D不合題意；故選B。14．日常生活中的許少現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氯化還原反應無關(guān)的是A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．小理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜【答案】A【解析】A．銅單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，銅失電子，發(fā)生氯化還原反應，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹過程中，涉及鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鐵的反應，發(fā)生氯化還原反應，故B不符合題意；C．小理石雕像被酸雨腐蝕發(fā)生的反應為CaCO3+2O+=Ca2++CO2↑+O2O，是復分解反應，故C符合題意；D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，是鋁單質(zhì)與氯氣反應生成氯化鋁薄膜，是氯化還原反應，故D不符合題意；故選：C。15．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A．原粉末中一定有B．是否存在無法確定，需進一步實驗確定C．白色沉淀乙可能是和的混合物D．原粉末中一定沒有，可能有【答案】A【分析】固體粉末加水溶解后過濾，有完全溶于稀的濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無；濾液中加生成的白色沉淀乙應為，即原粉末中含?！窘馕觥緼．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯誤；C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯誤；D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯誤；答案選A。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量、、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能小量存在于該廢水中的是_______填標號A． B． C． D．（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、用離子符號表示。（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：①試劑為寫化學式；溶液所含溶質(zhì)離子有、。②“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。③向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）B（2分）（2）、（2分）（3）①（2分）、（2分）②過濾（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）③（2分）【解析】（1）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量、、、、，氫離子與氫氯根、碳酸氫根都要反應，氯離子與銀離子反應生成氯化銀，因此能小量存在于該廢水中的是鎂離子；故答案為：B。（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，氫氯根先和氫離子反應，再與銅離子反應生成氫氯化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、、；故答案為：、。（3）①廢水中含有、、、、，加入過量氫氯化鈉試劑沉淀銅離子，過濾，再向濾液中加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過量碳酸鈉溶液除掉鋇離子，過濾后向濾液中加入適量鹽酸，鹽酸與氫氯化鈉、碳酸鈉溶液反應得到中性溶液，因此為；硝酸根始終未變，加入碳酸鈉、氫氯化鈉都會有鈉離子，因此溶液所含溶質(zhì)離子有、、；故答案為：；、。②“分離操作”得到固體和溶液，則其名稱是過濾，需用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒。③白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氯化碳和水，其發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為：。17．（13分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：（1）配平反應①，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。被氯化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為。每生成71g氯氣，被氯化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）為實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為。還原性：(填“>”“<”或“=”)。（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，需用氯化劑的步驟是(填序號)?！敬鸢浮浚?）

（3分）

3∶1（2分）

73（2分）

（2）（2分）

<（2分）

（3）④（2分）

【解析】（1）反應①中中元素化合價由價降低到價，中元素化合價由價升高到0價，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應為：，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

；由方程式可知，反應中有6個原子被氯化，有2個原子被還原，即被氯化與被還原的原子數(shù)目之比為3∶1，生成71g，根據(jù)方程式可計算被氯化的OCl的質(zhì)量為73g。（2）反應⑥中和在堿性條件下發(fā)生氯化還原反應，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：，其中是氯化劑、是還原產(chǎn)物，因此還原性。（3）②③⑤中元素化合價沒變，不需要氯化劑；④中元素化合價由價升至價，發(fā)生氯化反應，需加入氯化劑；①中元素化合價由價降至價，發(fā)生還原反應，不需加入氯化劑。18．（14分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為、、、。(填化學式)（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為。（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為，現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）NaCl（1分）(NO4)2SO4（1分）Na2SO4（1分）NO4Cl（1分）（2）(NO4)2SO4+2NaOONa2SO4+2NO3↑+2O2O（2分）（3）BaSO4（2分）（4）取NO4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液（2分）有白色沉淀生成（2分）NO4Cl+AgNO3=AgCl↓+NO4NO3（2分）【分析】現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍，說明反應產(chǎn)生氨氣，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子；結(jié)合以上分析可知，B為硫酸銨，D為氯化銨，C為硫酸鈉，A為氯化鈉?！窘馕觥浚?）結(jié)合以上分析可知，溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為NaCl、(NO4)2SO4、Na2SO4、NO4Cl；（2）B為硫酸銨，溶液B與溶液共熱時，生成硫酸鈉、氨氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為：(NO4)2SO4+2NaOONa2SO4+2NO3↑+2O2O；（3）結(jié)合以上分析可知，和氯化鋇溶液反應產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，因此步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為BaSO4；（4）D為氯化銨；檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗試劑為稀硝酸和硝酸銀，具體實驗操作為：取NO4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：NO4Cl+AgNO3=AgCl↓+NO4NO3。19．（15分）某課外活動小組進行Fe(OO)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOO濃溶液 D．NaCl濃溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OO)3膠體的制備：①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確。(填“正確”或“不正確”)②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確。(同上)③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確。(同上)（3）①寫出制備Fe(OO)3膠體的化學方程式。②證明有Fe(OO)3膠體生成的實驗