無機及分析化學2（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農(nóng)業(yè)大學

無機及分析化學2（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農(nóng)業(yè)大學第一章單元測試

為測定某鹽酸溶液的濃度，利用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定操作，然后根據(jù)二者化學計量關系及消耗的氫氧化鈉體積求算出鹽酸溶液的濃度，這一測定方法是化學分析法。

A:錯B:對

答案:對按照分析對象分類，分析方法可分為無機分析法和有機分析法。

A:對B:錯

答案:對在分析化學中，超微量分析就是痕量成分分析。

A:錯B:對

答案:錯分析化學的任務包括定性分析、定量分析和結構分析，當我們要測定物質的化學結構、晶體結構或者空間分布信息，這屬于

A:其他

B:定性分析C:定量分析

D:結構分析

答案:結構分析測定一鐵礦石中的鐵含量，稱取鐵礦石100克，分解后測得其中含鐵量為0.05%，該分析過程為

A:微量成分分析B:常量成分分析C:常量分析D:超微量分析

答案:微量成分分析；常量分析

第二章單元測試

有效數(shù)字是指分析工作中實際能測量到的數(shù)字，每一位都是準確的。

A:錯B:對

答案:錯從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小。

A:錯B:對

答案:對系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。

A:錯B:對

答案:錯系統(tǒng)誤差具有重復性、單向性和可測性。

A:對B:錯

答案:對下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是

A:3.08×(3位)B:5.0000(1位)

C:0.3006(4位)

D:5.0008(5位)

答案:5.0000(1位)

pH=12.00有效數(shù)字位數(shù)是

A:1位B:0位C:2位D:4位

答案:2位分析某樣品得到四個分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度的優(yōu)劣，可用（

）表示

A:相對相差B:平均偏差C:相對誤差D:絕對誤差

答案:平均偏差下列有關隨機誤差的論述中不正確的是

A:隨機誤差具有單向性；B:隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。C:隨機誤差在分析中是不可避免的；D:隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的機會均等；

答案:隨機誤差具有單向性；可用以減少測定過程中的隨機誤差的方法是

A:進行對照試驗B:增加平行試驗的次數(shù)C:進行儀器校準D:進行空白試驗

答案:增加平行試驗的次數(shù)滴定分析法要求相對誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣

A:

0.4g

B:

0.1g

C:

0.2g

D:

0.3g

答案:

0.2g

關于可用于減少系統(tǒng)誤差的方法錯誤的是

A:進行儀器校準B:增加平行試驗的次數(shù)C:進行對照試驗D:進行空白實驗

答案:增加平行試驗的次數(shù)空白試驗所得的空白值是指

A:在已知分析試樣中加入一定量標準樣進行分析，所得的增加值；B:不加試樣，按照分析試樣時同樣的手續(xù)進行分析，所得的測定值；

C:用分析試樣時同樣的方法，分析組成與待測試樣相近的標準試樣，所得的測定值；

D:用標準方法對已知組分的標準樣品進行分析時所得值與真實值之差；

答案:不加試樣，按照分析試樣時同樣的手續(xù)進行分析，所得的測定值；

下列測定過程造成的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是

A:電位分析法測定自來水中的氯離子，配制溶液所用的蒸餾水中含有少量的氯離子；B:

配制溶液過程中，稱量樣品時，少量樣品灑落到天平內(nèi)；C:以失去少量結晶水的基準

為基準物質標定NaOH溶液的濃度D:重量分析中雜質產(chǎn)生共沉淀

答案:

配制溶液過程中，稱量樣品時，少量樣品灑落到天平內(nèi)；下列有關精密度和偏差的論述中正確的是

A:標準偏差比平均偏差表示分析結果更可靠B:精密度能夠反映系統(tǒng)誤差的大小C:精密度可以通過誤差的大小來評價D:精密度對測定的結果的準確度沒有影響

答案:標準偏差比平均偏差表示分析結果更可靠

第三章單元測試

化學計量點和滴定終點之間的差值稱為終點誤差。

A:錯B:對

答案:對置換滴定法中被測物質不與滴定劑直接反應。

A:錯B:對

答案:錯基準物質可以用來直接配制標準溶液，不可以用來標定標準溶液。

A:錯B:對

答案:錯直接法配制標準溶液時的溶質必須為基準物質。

A:錯B:對

答案:對若滴定度已知，則根據(jù)消耗標準溶液的體積，很容易計算出被測物質的質量。

A:對B:錯

答案:對在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為

A:滴定誤差B:滴定分析C:滴定終點D:化學計量點

答案:滴定終點滴定分析所用的指示劑是

A:本身無色的輔助試劑B:利用自身顏色變化確定化學計量點的外加試劑C:本身具有顏色的輔助試劑D:能與標準溶液起作用的有機試劑

答案:利用自身顏色變化確定化學計量點的外加試劑測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬于

A:返滴定B:置換滴定C:直接滴定D:間接滴定

答案:返滴定

0.2000mol·L-1NaOH溶液對H2SO4的滴定度為（

）g·mL-1

A:0.00049

B:0.0049

C:0.0098

D:0.00098

答案:0.0098

下列有關基準物質的論述中，正確的是

A:基準物質就是性質穩(wěn)定的物質B:基準物質就是純度大于99.9%的物質C:基準物質就是能用直接法配制標準溶液或標定溶液濃度的物質D:基準物質就是純度高，而且摩爾質量較大的物質

答案:基準物質就是能用直接法配制標準溶液或標定溶液濃度的物質標定0.1mol·L-1KOH溶液，最好選用

A:標準H2SO4溶液B:標準HCl溶液

C:基準KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）D:基準H2C2O4·2H2O

答案:基準KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）

第四章單元測試

用HCl標準溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3·H2O時，它們化學計量點的pH均為7。

A:錯B:對

答案:錯甲醛法測定銨鹽中的氮時，通常用NaOH滴定甲醛與銨鹽定量反應所生成的酸(H+)來間接測定，其物質的量的關系為n(NaOH)：n(N)=1：3。

A:錯B:對

答案:錯HCl標準溶液滴定混合堿時（“酚酞－甲基橙”雙指示劑法），若V1<V2，則混合堿肯定是由NaOH和Na2CO3組成的。

A:錯B:對

答案:錯以甲基橙為指示劑，用Na2CO3標定HCl標準溶液，兩者之間物質的量的關系為n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。

A:錯B:對

答案:對下列酸堿滴定反應中，其化學計量點pH值等于7.00的是

A:HCl溶液滴定Na2CO3

B:NaOH滴定HAc

C:NaOH溶液滴定HClD:HCl溶液滴定NH3

·

H2O

答案:NaOH溶液滴定HCl

A:2~8

B:4~6

C:5~7D:3~7

答案:4~6

已知濃度的NaOH標準溶液，因保存不當吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學計量點，對H3PO4濃度分析結果的影響是

A:無影響B(tài):偏低C:不確定D:偏高

答案:偏高用0.2000mol

·

L-1NaOH滴定0.2000mol

·

L-1HCl，其pH突躍范圍是

A:8.0~10.0B:4.0~10.0C:2.0~6.0

D:4.0~8.0

答案:4.0~10.0下列0.1mol

·

L-1酸或堿，能借助指示劑指示終點而直接準確滴定的是

A:B:C:D:

答案:用凱氏法測蛋白質含N量，蒸出的NH3用過量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，確定終點的指示劑應是

A:百里酚酞B:酚酞C:中性紅D:甲基紅

答案:甲基紅某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1

mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2

mL，已知V1<V2，其組成是

A:Na2CO3B:NaHCO3~NaOH

C:NaOH~Na2CO3

D:NaHCO3~Na2CO3

答案:NaHCO3~Na2CO3根據(jù)質子理論，Na2HPO4是

A:中性物質B:堿性物質

C:酸性物質D:兩性物質

答案:兩性物質

A:0.01060B:0.008400

C:0.04200D:0.005300

答案:0.005300用HCl標液滴定組成為n

(NaOH)=

n

(Na2CO3)的堿液，若以甲基橙為指示劑滴至終點，耗液為V1mL，以酚酞為指示劑滴定終點，耗液為V2mL，則V1與V2之間的關系為

A:V1＝3V2B:2V1＝3V2C:V1＝2V2

D:V1＝V2

答案:2V1＝3V2質子理論認為，下列物質中全部是堿的是

A:HAc、H2PO4-、OH-

B:Ac-、PO43-、NH4+C:HAc、H3PO4、H2O

D:Ac-、PO43-、OH-

答案:Ac-、PO43-、OH-用硼砂標定HCl，某同學溶解硼砂時，用玻璃棒去攪拌錐形瓶中的溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標定結果一定會

A:偏低B:無法確定C:偏高D:不變

答案:偏高

A:B:C:D:

答案:在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關的因素為

A:滴定劑的濃度

B:滴定劑濃度的準確度C:酸堿的強弱

D:被滴物的濃度

答案:滴定劑濃度的準確度

第五章單元測試

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致加入過量EDTA也達不到終點。

A:對B:錯

答案:對在配位滴定法中，單一離子測定的最高和最低允許pH主要是考慮金屬離子水解效應和EDTA的酸效應。

A:對B:錯

答案:對在配位滴定法中，所有副反應都不利于配位主反應的進行。

A:對B:錯

答案:錯配位滴定中，滴定突躍的大小與溶液的pH的關系為

A:酸度越大，突躍越大B:酸度越小，突躍越大C:pH越大，突躍越小D:

pH越小，突躍越大

答案:酸度越小，突躍越大EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范圍內(nèi)。下列說法正確的是

A:pH<4.0時，Al3+離子水解影響反應進行程度B:pH>7.0時，EDTA的酸效應降低反應進行的程度

C:

pH<4.0時，EDTA的酸效應降低反應進行的程度

D:pH>7.0時，Al3+與NH3

配位效應降低了反應進行的程度

答案:

pH<4.0時，EDTA的酸效應降低反應進行的程度

Fe3+、Al3+對鉻黑T有

A:沉淀作用B:封閉作用C:氧化作用D:僵化作用

答案:封閉作用用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是

A:若c(M)

一定，越大，則滴定突躍范圍越大B:若一定，c(M)越小，則滴定突躍范圍越大C:若c(M)

一定，越大，則滴定突躍范圍越小D:若c(M)

一定，越小，則滴定突躍范圍越大

答案:若c(M)

一定，越大，則滴定突躍范圍越大用

EDTA標準溶液滴定濃度均

為

1.

0

×10-2

mol·L-1

的

Ag＋

、Cd2+

、Fe3+

、Cu2+的溶液

，該溶液的

pH

=

4.

5時，=

7.

4

，已知：

,,

,

，若僅考慮酸效應

，不能被準確滴定的離子是（

）

A:Cd2+B:

Cu2+C:Fe3+

D:Ag＋

答案:Ag＋

影響條件穩(wěn)定常數(shù)大小的因素是

A:配合物穩(wěn)定常數(shù)B:酸效應系數(shù)C:金屬指示劑D:掩蔽劑E:配位效應系數(shù)

答案:配合物穩(wěn)定常數(shù)；酸效應系數(shù)；配位效應系數(shù)對于酸效應曲線，下列哪些說法是正確的

A:利用酸效應曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B:繪制酸效應曲線時，金屬離子的濃度均假設為0.02

mol·L-1（以滴定終點的溶液體積計）C:酸效應曲線代表溶液的pH與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值以及溶液中EDTA的酸效應系數(shù)的對數(shù)值[]之間的關系

D:利用酸效應曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度E:利用酸效應曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定

答案:酸效應曲線代表溶液的pH與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值以及溶液中EDTA的酸效應系數(shù)的對數(shù)值[]之間的關系

；利用酸效應曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度；利用酸效應曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定

第六章單元測試

K2Cr2O7滴定Fe2+，化學計量點在突躍范圍的中點。

A:對B:錯

答案:錯氧化還原指示劑只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。

A:錯B:對

答案:錯某氧化還原滴定，化學計量點時電勢為0.94V，那么選擇變色點電勢為0.94V的氧化還原指示劑是合適的。

A:對B:錯

答案:對

I2標準溶液可以采用直接法配制。

A:錯B:對

答案:錯在氧化還原滴定中，條件電極電勢相差越大，滴定曲線的電極電勢突躍范圍就越大。

A:對B:錯

答案:對用0.02000mol?L-1

KMnO4溶液滴定0.1000mol?L-1

Fe2+

溶液的滴定突躍為0.86V～1.47V。用0.04000mol?L-1

KMnO4溶液滴定0.2000mol?L-1Fe2+

溶液的滴定突躍為

A:0.86～1.47VB:0.76～1.57VC:0.96～1.37VD:0.68～1.51V

答案:0.86～1.47V用KMnO4法測定Ca2+

含量，采用的是

A:置換滴定法B:返滴定法C:間接滴定法D:直接滴定

答案:間接滴定法在用K2Cr2O7測定鐵的過程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑，如果用K2Cr2O7標準溶液滴定前，沒有加入H3PO4，則測定結果

A:偏低B:時高時低C:偏高D:正確

答案:偏低下列不能影響氧化還原滴定突躍大小的是

A:B:C:D:

答案:用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，則Na2S2O3與BaCl2的物質的量之比為

A:2∶1

B:3∶1

C:12∶1

D:6∶1

答案:12∶1

碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是

A:與Cu+

形成CuI沉淀

B:還原Cu2+為Cu+

C:防止I2

揮發(fā)D:把CuSO4還原成單質Cu

答案:把CuSO4還原成單質CuKMnO4法測定H2O2，為加速反應，可

A:開始多加KMnO4B:增大濃度C:加Mn2+D:加熱

答案:加Mn2+在間接碘法測定中，下列操作正確的是

A:在70-80℃恒溫條件下滴定B:加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定C:邊滴定邊快速搖動D:滴定一開始就加入淀粉指示劑

答案:加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定條件電極電勢是指

A:電對的氧化型和還原型的濃度都等于1

mol·L-1時的電極電勢B:電對的氧化型和還原型的濃度比率等于1時的電極電勢C:標準電極電勢D:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1

mol·L-1時，校正了各種外界因素的影響后的實際電極電勢

答案:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1

mol·L-1時，校正了各種外界因素的影響后的實際電極電勢在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02

mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1

mol·L-1Fe2+，化學計量點電勢為0.86V，最合適的指示劑為

A:B:C:D:

答案:

第七章單元測試

用佛爾哈德法測定Cl–，為了防止AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，可采用過濾沉淀或加入硝基苯的方法。

A:對B:錯

答案:對用莫爾法測定I–時，只要劇烈搖動就可消除AgI沉淀的吸附作用。

A:錯B:對

答案:錯為了使終點顏色變化明顯，指示劑加的越多越好。

A:錯B:對

答案:錯莫爾法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突躍范圍越小。

A:錯B:對

答案:對佛爾哈德法中，溶液的酸度可以用HCl、HNO3等強酸調(diào)節(jié)。

A:錯B:對

答案:錯

佛爾哈德法測定Cl–時，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動，將使結果

A:無影響B(tài):正負誤差不一定C:偏高D:偏低

答案:偏低下列敘述正確的是

A:佛爾哈德法測定必須在pH6.5–

10.5酸度下進行；B:莫爾法適用于直接滴定Cl–和Br–。C:莫爾法是在酸性條件下用K2CrO4作指示劑的銀量法；D:佛爾哈德法測定Cl–時是用AgNO3溶液直接滴定的；

答案:莫爾法適用于直接滴定Cl–和Br–。佛爾哈德法測定溶液中Cl–時，所選用的指示劑為

A:熒光黃B:K2CrO4C:K2Cr2O7D:鐵銨礬

答案:鐵銨礬用莫爾法測定NH4Cl的含量，適宜的pH值為

A:pH>6.5B:6.5<pH<10.5

C:pH<6.5D:6.5<pH<7.2

答案:6.5<pH<7.2莫爾法測定Cl—時，要求介質的pH值在6.5–

10.5范圍內(nèi)，若酸度過高則

A:AgCl沉淀易膠溶B:AgCl吸附Cl—增強C:AgCl沉淀不完