北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè) 化學(xué)試卷

北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu2．以下能級(jí)符號(hào)正確的是A．4s B．3f C．2d D．1p3．下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用的儀器錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD操作濃縮NaCl溶液配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液量取25.向上排空氣法收集C儀器A．A B．B C．C D．D4．M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關(guān)系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，則此反應(yīng)可表示為A．2M+3N=P B．2M+3N=3P C．3M+2N=2P D．3M+2N=P5．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．電解飽和NaCl溶液制Cl2B．向CuCl2溶液中滴加NC．用Na2COD．25℃，0.1mol?6．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NaCl的電子式B．基態(tài)18ArC．F?D．pxA．A B．B C．C D．D7．下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是A．打開(kāi)可樂(lè)有氣泡產(chǎn)生B．加熱可以增強(qiáng)NaC．不能混合使用草木灰(主要含K2D．采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)(N2+3H8．不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。T/℃0102025405090100Kw/10-140.10.30.71.02.95.337.154.5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離為吸熱過(guò)程B．25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LC．90℃，0.1mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性D．pH=5的稀鹽酸溶液中c(OH-)一定為10-9mol/L9．用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是一段時(shí)間后，左側(cè)試管發(fā)熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe?3B．鐵腐蝕過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無(wú)影響D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕10．常溫下，濃度均為0.1mol?LA．NaX溶液中：c(NB．電離常數(shù)：KC．X?結(jié)合H+的能力大于Y?D．HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+11．已知反應(yīng)：①CH4②CH4相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．ΔC．ΔD．CH212．電解Na2S下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ區(qū)溶液pH下降B．離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜C．Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2D．理論上，每生成1molNaOH，同時(shí)有0.13．在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+已知：ⅰ.起始投料比n(CO)：n(NO)均為2∶3；ⅱ.比表面積：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同B．Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為75％C．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=62D．0~t114．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)2Fe實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象注：a、b均為石墨電極①ⅰ.閉合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中加入1mol?L②ⅰ.閉合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中滴加0.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．未酸化的Fe2(SB．電流表指針歸零，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)D．②中加入AgNO3溶液后，導(dǎo)致還原性：二、綜合題15．鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。（1）Ⅰ.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，(填“吸收”或“釋放”)能量。（3）下圖為元素(部分)的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1(Li)>I（4）Ⅱ.對(duì)鋰離子電池的研究鈷酸鋰(LiCoO2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車(chē)電池。Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與(填“Fe”、“（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)B．充電時(shí)，LiC．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)16．常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)傳感器種類(lèi)實(shí)驗(yàn)操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量Mg(OH)②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg(OH)（1）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生。（2）由圖1可知，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，Q[Mg(OH)2](填“>”、“＜”或“=”)K（4）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，Kⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無(wú)色淡粉色紅色依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的Mg(OH)2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后。（6）Mg(OH)2常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)。25℃時(shí)水體中c(Mg2+17．25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測(cè)定CH3COOH（1）CH3COOH（2）【方法一】實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.取amL稀CHⅱ.用c1mol?Lⅲ.另取一份該稀CHⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（3）該稀CH3COOH溶液的濃度c=（4）數(shù)據(jù)處理：醋酸的電離平衡常數(shù)Ka誤差分析：若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH3COOH溶液進(jìn)行了潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)得的（5）【方法二】實(shí)驗(yàn)原理：由CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)c(C實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某CH②繼續(xù)向①中加入25mL該CH③用pH計(jì)測(cè)定②中混合溶液的pH為y。步驟②的目的是。（6）Ka=（7）遷移應(yīng)用：已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。A．H3PB．NaHC．向H3PO318．利用含鍶(Sr)廢渣制備Sr(OH)已知：ⅰ.含鍶廢渣中Sr主要以SrCO3和ⅱ.25℃，Ksp(SrS（1）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化前，含鍶廢渣需要粉碎研磨的目的是。②已知NH4HC③轉(zhuǎn)化過(guò)程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高（2）溶出溶出過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）純化溶出液中除了含有Sr2+外，還含有Ca2+和少量的Al3+、已知：ⅲ.25℃，F(xiàn)e3+和Al氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH沉淀開(kāi)始溶解pHFe2.34.1—Al4.05.27.8ⅳ.Sr(OH)2和溫度/℃溶解度/g氫氧化物2040608090Sr1.773.958.4220.244.5Ca0.1730.1410.1210.0940.086①為了除去溶出液中的Al3+和Fe3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為②向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)pH至14和升溫至90℃均有利于Ca(OH)2析出的原因是③90℃時(shí)，Ksp[Sr(OH)2④操作X是。19．通過(guò)化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的（1）Ⅰ.利用CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號(hào))。A．體系內(nèi)n(CO)：n(B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（3）Ⅱ.利用CO2制備甲醇(CH一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和主反應(yīng)：CO2副反應(yīng)：CO2已知：CH3OH一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n(CO2)：n(CH3（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和由圖1可知，隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響(其他條件相同)不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CO①壓強(qiáng)p1(填“＞”或“＜”)p②圖2中溫度高于T1時(shí)。兩條曲線重疊的原因是③下列條件中，CH3OHA.220℃5MPaB.220℃1MPaC.300℃1MPa

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．CO溶于水不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．HClO是溶于水能導(dǎo)電的化合物，HClO屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．NaOH是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水；2．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；故答案為：A。

【分析】根據(jù)電子層數(shù)等于能級(jí)數(shù)目判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A．濃縮NaCl溶液，需要采取蒸發(fā)的操作，故選用蒸發(fā)皿，A不符合題意；B．配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，選取500mL的容量瓶定容，B不符合題意；C．NaOH溶液為堿性，應(yīng)該選取堿式滴定管，該裝置為酸式滴定管，C符合題意；D．Cl2的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集故答案為：C。

【分析】A．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)；B．選取500mL的容量瓶定容；C．依據(jù)藥品性質(zhì)選擇滴定管，堿性溶液選擇堿式滴定管，酸性、強(qiáng)氧化性試劑選擇酸式滴定管；D．密度大于空氣的氣體可用向上排空氣法收集。4．【答案】C【解析】【解答】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，則v(N)：v(M)：v(P)=2：3：2，所以該反應(yīng)可以表示為3M+2N=2P，故答案為：C。

【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5．【答案】A【解析】【解答】A．電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、Cl2：B．向CuCl2溶液中滴加NaC．用Na2CO3D.25℃，0.1mol?L?1氨水的pH約為11，因?yàn)楣蚀鸢笧椋篈。

【分析】A項(xiàng)中電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；其它選項(xiàng)均合理。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl為離子化合物，其電子式為，A不符合題意；B．基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電數(shù)為8，價(jià)層電子軌道表示式，，B符合題意；C．F?的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C不符合題意；D．px故答案為：B。

【分析】A．NaCl為離子化合物；B．根據(jù)洪特規(guī)則；C．F?D．s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形。7．【答案】C【解析】【解答】A．H2CO3?H2O+CO2↑，打開(kāi)可樂(lè)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳溶解度降低，A不符合題意；B．碳酸根水解出氫氧根，油污在堿性環(huán)境下水解，加熱促進(jìn)碳酸根水解，故加熱可以增強(qiáng)去污效果，B不符合題意；C．K2D．由于ΔH<0為放熱反應(yīng)，高溫雖然可增大反應(yīng)速率，但不利于平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)分析。其中C項(xiàng)中K28．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)溫度與水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系可知：升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離程度增大，說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程，A不符合題意；B.25℃，Kw=10-14，此時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，B不符合題意；C.90℃，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，溶液中c(H+)增大，0.1mol/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C不符合題意；D．pH=5的稀鹽酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，若溫度是室溫下，溶液中c(OH-)=10-9mol/L；若溫度不是室溫，則溶液中c(OH-)可能大于10-9mol/L，也可能小于10-9mol/L，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)溫度與水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系；B.25℃，純水呈中性且Kw=10-14；C.90℃，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大；D．溫度可能不是室溫，無(wú)法判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．鐵、碳粉、氯化鈉溶液形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe?2eB．該過(guò)程化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)有熱量產(chǎn)生，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B符合題意；C．碳作正極，F(xiàn)e、C和氯化鈉溶液形成原電池，加速鐵的腐蝕速度，C不符合題意；D．氯化鈉溶液為電解質(zhì)，此過(guò)程發(fā)生吸氧腐蝕，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或碳棒用正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)有熱量產(chǎn)生；C．原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)快；D．中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕。10．【答案】C【解析】【解答】A.濃度均為0.1mol?L?1的NaXpH為9，則說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，即XB.濃度均為0.1mol?L?1的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，說(shuō)明X-的水解程度小于YC.由B項(xiàng)分析可知，酸性HX＞HY，故X?結(jié)合H+的能力小于Y?D.由B項(xiàng)分析可知，酸性HX＞HY，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析；BC.根據(jù)越弱越水解的水解規(guī)律；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。11．【答案】D【解析】【解答】A．①是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A不符合題意；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此ΔHC．反應(yīng)①②中生成物不同，ΔHD．依據(jù)蓋斯定律②－①即得到CH2F故答案為：D。

【分析】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值；C．反應(yīng)中生成物不同，無(wú)法判斷；D．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算。12．【答案】B【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，氫離子濃度增加Ⅰ區(qū)溶液pH下降，A不符合題意；B．根據(jù)分析可知，離子交換膜a為陰離子交換膜，B符合題意；C．根據(jù)分析可知，Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2HD．根據(jù)2H2O-4e-=O2↑+4H+，2H2O+2e?=H2↑+2O故答案為：B。

【分析】A．電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解時(shí)，陰離子會(huì)由陰極區(qū)通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，陽(yáng)離子會(huì)由陽(yáng)極區(qū)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)；D．根據(jù)得失電子守恒。13．【答案】B【解析】【解答】A．Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)過(guò)程達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)間不同，反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同，催化劑比表面積越大，催化效率越高，A不符合題意；B．Ⅱ中△c(CO)=4×10-3mol/L-1×10-3mol/L=3×10-3mol/L，起始投料比n(CO)：n(NO)均為2∶3，△c(NO)=6×10-3mol/L-3×10-3mol/L=3×10-3mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為3×10-3mol/L÷6×10-3mol/L×100%=50％，B符合題意；C．在Ⅲ的條件下，2CO(g)+2NO(g)?D．0~t1min故答案為：B。

【分析】A．催化劑比表面積越大，催化效率越高；B．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；D．利用υ=Δc/Δt計(jì)算。14．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3++3B．電流表指針歸零，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．①中加入KI溶液后，碘離子濃度增加，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)a發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，C符合題意；D．②中加入AgNO3溶液后，生成碘化銀沉淀，降低了碘離子濃度，亞鐵離子濃度增加，導(dǎo)致還原性：故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析；B．電流表指針歸零，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流；CD．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析。15．【答案】（1）1s22s1；s（2）吸收（3）兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2，鈉的核外電子層數(shù)為3，則Li失去最外層電子需要吸收更多能量（4）F（5）O＞P＞Li（6）B；C【解析】【解答】（1）Li為第3號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，最外層電子處于s能級(jí)，其處于元素周期表中的s區(qū)；（2）基態(tài)是能量最低的狀態(tài)，基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，需要吸收能量；（3）Li原子的核外電子排布式為1s22s1，Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2，鈉的核外電子層數(shù)為3，則Li失去最外層電子需要吸收更多能量，故I1（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，其核外電子數(shù)為24，F(xiàn)e為第26號(hào)元素，失去兩個(gè)電子后和Co（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞P＞Li；（6）A．放電時(shí)，石墨為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCB．充電時(shí)，磷酸鋰鐵電極失去電子，為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，LiC．充電時(shí)，磷酸鋰鐵電極失去電子，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；故答案為：BC。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）基態(tài)是能量最低的狀態(tài)；（3）兩者最外層電子數(shù)相同，鈉的核外電子層數(shù)比鋰多，易失電子；（4）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；（6）A．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，元素化合價(jià)降低，為正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B．充電時(shí)，內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；C．充電時(shí)，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。16．【答案】（1）電離（2）c（3）<；平衡向著沉淀溶解的方向移動(dòng)（4）DE段pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過(guò)量（5）變?yōu)榈凵?）5【解析】【解答】（1）H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0；（2）cd段，再加入少量蒸餾水，相當(dāng)于稀釋?zhuān)琈g2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減小，則在Mg(OH)（3）cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時(shí)刻Q[Mg(OH)2]<K（4）由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過(guò)量，所以A點(diǎn)時(shí)加入的n[Mg(OH)2]大于C點(diǎn)時(shí)加入的n(H2SO4)；（5）由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡Mg(OH)2(（6）25℃時(shí)，水體pH約為9，則c(OH-)=1.0×10?5

【分析】（1）H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離；（2）相當(dāng)于稀釋?zhuān)唬?）依據(jù)沉淀溶解平衡分析；（4）根據(jù)圖像可知，最后的溶液顯堿性；（5）依據(jù)最終溶液的pH值范圍分析；（6）依據(jù)pH和Ksp計(jì)算。17．【答案】（1）CH3COOH?CH3COO（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）c（4）偏?。?）使c(CH（6）1（7）A；C【解析】【解答】（1）CH3COOH為弱酸，電離方程式為CH3COOH?CH（2）滴定終點(diǎn)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）該稀CH3COOH（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH3COOH溶液進(jìn)行了潤(rùn)洗則錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)增多，故V1偏大，導(dǎo)致c偏大，但是x值不變，醋酸的電離平衡常數(shù)K（5）步驟②的目的是使c(CH（6）pH為y，Ka（7）A.c(H3PO3B．NaH2PO3中，H2PO3?同時(shí)存在電離和水解，當(dāng)c(HPO32?C．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.故答案為：AC。

【分析】（1）CH（2）依據(jù)指示劑的顏色變化判斷；（3）依據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；（4）依據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（5）便于利用醋酸的電離平衡常數(shù)；（6）依據(jù)題目中信息和數(shù)據(jù)分析；（7）依據(jù)圖像和平衡常數(shù)的公式分析。18．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；碳酸氫根的水解程度大于銨根離子的水解程度，使氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液顯弱堿性；C（2）SrC（3）5.2；7.8；溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，同時(shí)，pH越大，氫氧根離子濃度越大，越有利于氫氧根與鈣離子結(jié)合；＜；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【解析】【解答】（1）含鍶廢渣需要粉碎研磨的目的：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；碳酸氫根的水解程度大于銨根離子的水解程度，使氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯弱堿性；向NH