2025屆廣東省四校高三上學期第二次聯(lián)考化學試題【含答案解析】

2025屆廣東省四校高三第二次聯(lián)考化學試題滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、單選題(16小題，共44分。1—10小題，每題2分；11—16小題，每題4分)。1.廣東省博物院館藏珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是A．信宜銅盉B．陽春孔雀石C．端石千金猴王硯D．明德化窯羅漢像A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】銅盉為青銅器，主要由銅合金制成的；孔雀石主要成分為硅酸鹽；千金猴王硯的主要成分是硅酸鹽；明德化窯羅漢像屬于陶瓷，主要成分為硅酸鹽；可知A的成分與其他不同；故選：A。2.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A.太陽能電池能將光能轉化為電能B.手機芯片的主要原料是二氧化硅C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層D.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．太陽能電池通過光電效應能將光能轉化為電能，A說法正確；B．硅是重要的半導體材料，手機芯片的主要原料是硅單質，B說法錯誤；C．聚四氟乙烯是有機高分子材料，其性質穩(wěn)定，與酸、堿均不反應，可用作化工反應器的內壁涂層，C說法正確；D．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，D說法正確；答案選B。3.嶺南文化異彩紛呈。下列說法正確的是A.粵劇戲服絲綢面料的主要成分是蛋白質B.廣式月餅制作中所用植物油屬于有機高分子C.客家釀酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖D.潮州木雕貼金工藝中的金箔由純金打造，純金比合金的硬度更大【答案】A【解析】【詳解】A．粵劇戲服華麗多彩，絲綢面料的主要成分是蛋白質，故A正確；B．植物油為油脂，分子量不超過1萬，不是天然高分子化合物，故B錯誤；C．客家釀酒主要原料是糯米，淀粉可水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，純金比合金的硬度更小，故D錯誤；答案選A。4.對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結構如圖示。下列有關對乙酰氨基酚的說法正確的是A.分子式為C8H8NO2 B.能發(fā)生氧化反應和取代反應C.分子中所有原子可能共平面 D.1mol對乙酰氨基酚最多能與1molNaOH發(fā)生反應【答案】B【解析】【詳解】A．由對乙酰氨基酚的結構簡式可得其分子式應為C8H9NO2，A錯誤；B．由結構簡式可知，對乙酰氨基酚有酚羥基，能發(fā)生氧化反應和取代反應，B正確；C．由于氮原子和甲基中碳原子采取雜化，因此分子中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．分子中的酰胺基、酚羥基均能與NaOH發(fā)生反應，因此1mol對乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應，D錯誤；故選B。5.下列關于實驗安全及事故處理的說法正確的是A.向已經加熱的液體中直接補加沸石B.高錳酸鉀與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中C.金屬鈉著火時，可使用泡沫滅火器滅火D.堿液濺到皮膚上，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾實驗中不能向已經加熱液體中補加沸石，應冷卻后補加，故A錯誤；B．如果將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中，乙醇易揮發(fā)，高錳酸鉀會氧化乙醇，故不能將兩者放在同一櫥柜中，故B錯誤；C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故C錯誤；D．堿具有腐蝕性，當堿液濺到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故D正確；答案選D。6.下列生產生活項目所用到的化學知識不正確的是選項項目化學知識A紅酒貯存：可加入適量的SO2SO2可殺菌防腐B醫(yī)學手術：醫(yī)生用聚乳酸作手術縫合線聚乳酸在人體內可水解、吸收C試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應D分離提純：科技人員用杯酚超分子分離C60和C70超分子具有分子識別的特征A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅酒中加入適量的具有多重作用，主要包括殺菌防腐、抗氧化、改善口感和澄清等，可有效防止葡萄酒變質，A正確；B．用聚乳酸作手術縫合線，它可以在人體內通過酸或酶水解生成乳酸單體，這些單體進一步被人體內的酶代謝，最終分解為二氧化碳和水?吸收或排泄，B正確；C．用鐵罐車運輸濃硫酸，不是鐵不與濃硫酸反應，而是常溫下鐵在濃硫酸中易發(fā)生鈍化阻止鐵被繼續(xù)腐蝕，C錯誤；D．杯酚超分子具有特定的空腔結構，能夠通過分子識別作用將和分開，原因是杯酚超分子結構與的形狀和大小相匹配，使得能夠被杯酚包裹，而則無法被包裹，從而實現(xiàn)兩者的分離?，D正確；故答案為：C。7.2022年我國十大科技突破——海水直接電解制H2，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法正確的是A.a為電解池的陰極B.b的電極反應方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應不變D.電解池工作時，海水側的離子濃度理論上逐漸減小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知：該裝置為電解池，根據(jù)陰離子OH-向a電極區(qū)移動，則a電極為電解池的陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生氧氣；b電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，反應產生氫氣?！驹斀狻緼．陰離子氫氧根向a極移動，故a為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應生成氧氣，A錯誤；B．b電極上水電離產生的H+得到電子被還原產生H2，故b電極的電極反應方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正確；C．去除透氣膜，由于離子放電能力：Cl-＞OH-，所以海水中氯離子在陽極發(fā)生氧化反應，故a極發(fā)生的電極反應發(fā)生變化，C錯誤；D．電解池工作時，溶劑水不斷通過透氣膜進入a、b兩極發(fā)生反應，海水側的離子濃度理論上逐漸增大，D錯誤；故合理選項是B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質：B.和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：C.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質電路板：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應，方程式為，A項錯誤；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，B項錯誤；C．硫酸鐵溶液中的具有強氧化性，可以與發(fā)生反應，離子方程式為，C項正確；D．是弱堿，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，D項錯誤；答案選C。9.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是A．實驗室快速制氨氣B．配制FeCl3溶液C．鈉的燃燒D．觀察白煙生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH溶解放熱有利于氨氣揮發(fā)，可快速制得氨氣，故A正確；B．溶解固體應在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中溶解，故B錯誤；C．灼燒固體應在坩堝中，不能在玻璃表面皿中，故C錯誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能在空氣中觀察到白煙，故D錯誤；故選：A。10.反應可用于冶金。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，(配體中存在C≡N，HCN為弱酸)，下列說法正確的是A.該反應消耗22.4LO2，轉移電子數(shù)為4NAB.1molNa[Au(CN)2]中含σ鍵數(shù)目為6NAC.100mL1mol·L-1NaCN溶液中的數(shù)目為0.1NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含質子數(shù)與中子數(shù)均為NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒有說明是標準狀況，額無法計算氧氣的物質的量，無法計算轉移電子數(shù)，故A錯誤；B．1個Na[Au(CN)2]含有4個σ鍵，故1molNa[Au(CN)2]中含σ鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．要水解，100mL1mol·L-1NaCN溶液中的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，2.0gH218O與D2O的混合物為0.1mol，1個H218O或1個D2O都是10個質子和10個電子，0.1molH218O與D2O的混合物所含質子數(shù)與中子數(shù)均為NA，故D正確；答案選D。11.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.物質X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為D.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案】D【解析】【分析】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經“氯化”得無水MgCl2?！驹斀狻緼．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。12.離子液體在電化學研究中應用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C.物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D.若用石墨電極電解M，陰極產生黃綠色氣體【答案】A【解析】【分析】由離子液體M中各元素原子的成鍵特點，點結合原子半徑大小關系推斷可知，W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl，由此分析：【詳解】A．N和C均能與H形成18電子分子和，分子間能形成氫鍵，沸，點相對較高，A正確；B．Cl位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素，B錯誤；C．由圖可知，物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵，不含氫鍵，C錯誤；D．離子液體M中含有，若用石墨電極電解M，陽極產生黃綠色氣體，D錯誤；故選A。【命題意圖】本題以某離子液體的結構示意圖創(chuàng)設情境，考查元素推斷，涉及沸點比較、元素在周期表中的位置、微粒間作用力類型、電解原理等考點。13.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法不正確的是A.a濃溶液與MnO2共熱反應制得b B.b與Fe直接化合可得FeCl2C.b、c均可用于自來水消毒 D.存在a→b→d→a的轉化關系【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，b為氯氣，a為鹽酸，c為二氧化氯，d為次氯酸。【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱可反應生成氯氣，A正確；B．氯氣與鐵反應生成FeCl3，B錯誤；C．b為氯氣，與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，二氧化氯具有氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣和水生成次氯酸，次氯酸分解能生成鹽酸，D正確；答案選B。14.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CBr3COOH>CCl3COOH電負性：Br<ClB碳酸氫鈉用作面團膨松劑碳酸氫鈉可以與堿反應C工業(yè)生產中用ZnS除去廢水中的Cu2+溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲會變紅色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cl的電負性大于Br，導致羧基中極性增強，更容易斷鍵電離出氫離子，所以酸性：CBr3COOH＜CCl3COOH，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面團膨松劑，B錯誤；C．沉淀可以向著溶解度更小的沉淀進行轉化，工業(yè)生產中用ZnS除去廢水中的Cu2+，溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正確；D．Cu和O2反應生成CuO，黑色的銅絲變?yōu)榧t色，即CuO又轉化為Cu，CuO為氧化劑發(fā)生還原反應，則乙醇應為還原劑被氧化，生成乙醛，故乙醇具有還原性，D錯誤；答案選C。15.CO和N2O在Fe+作用下轉化為N2和CO2，反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步基元反應：①K1，②K2。下列說法不正確的是A.該反應ΔH<0B.兩步反應中，決定總反應速率的是反應①C.升高溫度，可提高N2O的平衡轉化率D.增大了活化分子百分數(shù)，加快了化學反應速率，但不改變反應的ΔH【答案】C【解析】【詳解】A．如圖能量變化可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，該反應ΔH<0，A項正確；B．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應速率慢的基元反應決定，而反應速率的快慢受活化能大小的影響，活化能越大，反應速率越慢，由圖可知反應①的活化能大于反應②的活化能，因此反應①決定總反應速率，B項正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，N2O的平衡轉化率降低，C項錯誤；D．Fe+為反應的催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快反應速率，但不改變反應的ΔH，D項正確；故選：C。16.固體氧化物燃料電池具有燃料適應性廣、能量轉換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污染等優(yōu)點，在交通車輛動力電源等方面有廣闊的應用前景。某種固體氧化物(電解質，傳導)燃料電池結構示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時間后，電解質中的量不變C.多孔電極b上發(fā)生反應D.理論上每轉移，產生的與物質X的體積(同溫同壓下)比約為1：5【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知，該甲烷燃料電池為原電池，甲烷中C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故通入甲烷的電極（多孔電極b）為負極，通入空氣的電極（多孔電極a）為正極，外電路中，電流由正極流向負極，即從集流器a流向集流器b，故A項正確；B．由電極反應式可知，轉移電子數(shù)相等時，生成和消耗的O2?的量相等，固體電解質中的O2?的量不變，故B項正確；C．通入甲烷的b電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，故C項正確；D．燃料電池負極電極反應式為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，每轉移4mole?，產生的CO2物質的量為0.5mol，正極電極反應式為O2+4e?=2O2?，轉移4mole?，生成物質X的物質的量為2mol，故CO2與物質X的體積(同溫同壓下)比等于物質的量之比為1:4，故D選項錯誤；故本題選D。二、非選擇題(4小題，共56分)。17.Fe3O4作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細胞分離、磁記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領域有廣泛的應用。Ⅰ、甲實驗小組利用如下裝置制備Fe3O4。（1）在加入試劑之前，需對A、B裝置進行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，_______，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。（2）寫出B裝置儀器的名稱_______，D中反應的化學方程式_______。（3）將實驗制備的產物溶于稀硫酸，欲驗證所得溶液中含有可加入試劑_______。Ⅱ、乙實驗小組制備Fe3O4流程如下圖所示：（4）副產品P是_______(填寫化學式)，由溶液N獲得該副產品的操作是：_______。加熱濃縮→冷卻結晶→_______→_______→晶體加熱至完全失去結晶水。（5）小組實驗前利用酸性高錳酸鉀測定綠礬的純度：稱取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL。寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______；綠礬的純度為_______。(保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）向分液漏斗中加一定量水（2）①.干燥管②.（3）酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液（4）①.Na2SO4②.過濾洗滌（5）①.②.【解析】【分析】實驗Ⅰ中，可利用雙氧水催化分解生成氧氣，用過氧化鈉將生成的水轉化為氧氣，經濃硫酸干燥后，純凈的氧氣與活性鐵粉在高溫條件下發(fā)生反應生成Fe3O4。工業(yè)綠礬加入50℃~80℃的熱水溶解，過濾除雜后得到FeSO4溶液，加入適量的NaOH溶液，發(fā)生反應，通入一定量的空氣，被O2氧化，發(fā)生反應，過濾后得到沉淀M為，經一系列處理后得Fe3O4，溶液N中含有Na+、SO等，經一系列處理后得副產品P為Na2SO4?！拘?詳解】在加入試劑之前，需對A、B裝置進行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，向分液漏斗中加一定量水，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。【小問2詳解】由儀器構造可知B為干燥管，D中氧氣與活性鐵粉在高溫條件下反應生成Fe3O4，反應方程式：；小問3詳解】欲驗證所得溶液中含有可利用得還原性，可選用酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明含，也可用鐵氰化鉀溶液檢驗，若加入后出現(xiàn)藍色沉淀，說明含?！拘?詳解】由分析得，副產品P為Na2SO4；由溶液N獲得該副產品的操作是：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水；【小問5詳解】滴定過程中被MnO氧化為，MnO被還原為Mn2+，1mol失1mol電子，1molMnO得5mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應方程式：，由方程式可得關系式：，即，綠礬的純度為：。18.第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作為半導體材料。一種從碲堿渣(碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素)分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①“水浸液”的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等?！八峤骸敝形饕詠單岬男问酱嬖?。②TeO2為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Te原子價層電子排布式為_______。的Se原子雜化類型為_______，SeO3空間構型為_______。（2）“除雜渣”的主要成分為_______、PbS。（3）“中和”時控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過量，將導致Te的回收率下降的原因是_______。（4）若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中=_______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式_______。（6）氮化鎵也是一種優(yōu)良的半導體材料，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為_______。該晶體密度為，GaN的式量為，則晶胞邊長為_______nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.5s25p4②.sp3③.平面正三角形（2）CuS（3）TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應進入中和液中導致碲元素損失（4）（5）（6）①.4②.【解析】【分析】碲堿渣加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，得到除雜渣，除雜渣主要成分為CuS、PbS，除雜液加入硫酸中和得到中和固體物質，固體物質用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原碲粉；【小問1詳解】Te是第五周期ⅥA族元素，主族元素價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)Te原子的價電子排布式為5s25p4；的中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為1+3=4，故Se原子雜化類型為sp3雜化，空間構型為三角錐形，SeO3的中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，為sp2雜化，空間構型為平面正三角形；【小問2詳解】由分析可知，“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；【小問3詳解】TeO2為兩性氧化物，微溶于水，“中和”時控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過量，TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應進入中和液中導致碲元素損失，導致Te的回收率下降；【小問4詳解】，若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中=；【小問5詳解】“沉硒”時酸浸液加入鹽酸羥胺得到粗硒，硒元素化合價從+4價降低到0價，鹽酸羥胺中氮元素化合價升高，則生成的一種無污染的單質氣體為氮氣，氮元素從-1價升高到0價，則發(fā)生的主要反應的化學方程式為；【小問6詳解】從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為4個，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個數(shù)為4，Ga原子個數(shù)為，設晶胞邊長為anm，則ρ=，則a=nm。19.“氫能源”的開發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應。反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的ΔH1=_______。（2）①一定條件下，在某恒容密閉容器中，只發(fā)生反應Ⅱ．下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)A．B．混合氣體的密度不再變化C．容器內總壓強不再變化D．混合氣體中H2的濃度不變②反應Ⅱ速率，其中分別為正、逆反應速率常數(shù)。升溫時_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率(曲線b)隨溫度的變化曲線如圖。[已知：]。①表示CO選擇性的曲線是_______(填標號)。②573K時，生成CO2的物質的量為_______。③573K時，反應Ⅱ的標準平衡常數(shù)，其中pθ為100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則反應Ⅲ的Kθ=_______(列出計算式即可)。（4）壓強為100kPa，H2的平衡產率與溫度、起始時的關系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產率。H2的平衡產率：Q點_______N點(填“>”、“=”或“<”)。【答案】（1）（2）①AD②.減小（3）①.c②.1.02mol③.（4）<【解析】【小問1詳解】觀察知，反應Ⅰ=反應Ⅲ-2×反應Ⅱ，則；【小問2詳解】①A．，可知正反應速率等于逆反應速率，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．體系中所有物質均為氣體，氣體質量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體分子數(shù)相同，容器內總壓強恒定不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應過程中氫氣的濃度逐漸增大，當混合氣體中H2的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD；②達到平衡時，，=lgK，升高溫度，反應Ⅱ逆向移動，平衡常數(shù)減小，lgK減小；【小問3詳解】①反應Ⅰ、Ⅲ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，隨著溫度的升高，反應Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，反應Ⅱ逆向移動CO2轉化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小，由于CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則表示CO2選擇性的曲線為a，表示CO選擇性的曲線是c，表示乙醇的轉化率的曲線是b。②573K時，CO2的選擇性為85%，CO的選擇性為15%，乙醇的轉化率為0.6，則平衡時n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)=1.2mol×15%=0.18mol，n(CO2)=1.2mol×85%=1.02mol；③設反應Ⅰ中轉化了xmol，反應Ⅱ中CO轉化了ymol，反應Ⅲ中轉化了zmol，則，，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡時n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，氣體的總物質的量為0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反應Ⅲ的==；【小問4詳解】每條曲線表示氫氣相同的平衡產率，則在Q點所在曲線上取一個點與N點溫度相同，標為點E，E點與N點相比溫度相同，但是E點的小于N點的，而增大時，三個反應均會正向移動，氫氣的產率增大，因此的產率：Q點<N點；20.利用木質纖維素、CO2合成聚碳酸對二甲苯酚的路線如下，回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為_______，寫出其中一種官能團的名稱_______。（2）對化合物Ⅱ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑反應產物反應類型①______________②H2______________（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅢ與1mol化合物a反應得到1molⅣ。則化合物a的名稱為_______。（4）已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰。且峰面積之比為2：3，寫出化合物V的結構簡式：_______。（5）關于Ⅶ生成Ⅷ的反應的說法中，不正確的有____