浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含解析

浙東北聯(lián)盟(ZDB)2024/2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題(AP)考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，使得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．為堿，水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．為氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，但不符合題意，C錯(cuò)誤；D．俗稱小蘇打，屬于鹽，其水溶液顯堿性，D正確；故選D。2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法不正確的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器呈青色，來(lái)自氧化鐵D.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)式為【答案】C【解析】【詳解】A．“四羊方尊”的主要材質(zhì)是青銅，屬于銅合金，故A正確；B．松木的主要成分是纖維素，烘干脫水，可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳，故B正確；C．三氧化二鐵為紅色固體，而不是青色，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．熟石膏化學(xué)成分為，故D正確；故選C。3.“天接云濤連曉霧，星河欲轉(zhuǎn)千帆舞”出自宋·李清照《漁家傲》，以下相關(guān)說(shuō)法正確的是A.“曉霧”屬于膠體，分散質(zhì)是空氣B.“曉霧”在陽(yáng)光下能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)C.“云濤”的分散質(zhì)粒子直徑和“曉霧”的分散質(zhì)粒子直徑范圍相同D.氯化鐵飽和溶液與“曉霧”屬于同一類(lèi)別的分散系【答案】C【解析】【詳解】A．霧有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體，分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同，故B錯(cuò)誤；

C．“云濤”、“曉霧”都屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm，故C正確；

D．溶液和膠體分散質(zhì)微粒直徑不同，是不同分散系，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.下列表示正確的是A.次氯酸的電子式：B.的結(jié)構(gòu)式C.用電子式表示的形成為D.核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子共用1對(duì)電子對(duì)，電子式，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，H和Cl原子共用1對(duì)電子對(duì)，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故C錯(cuò)誤；D．核外有a個(gè)電子，則M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，核內(nèi)有b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，則M的原子符號(hào)為，故D正確；故選D。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架B.具有氧化性，可用于紙漿漂白C.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【詳解】A．Al的性質(zhì)活潑，但表面有致密氧化鋁膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，因此鋁合金常用作門(mén)窗的框架，A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，能使某些有色物質(zhì)褪色，可用于紙漿漂白，B錯(cuò)誤；C．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，C正確；D．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；故選C。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有安全和規(guī)范意識(shí)是重要的素養(yǎng)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生火情，如果火勢(shì)不大可用滅火毯蓋滅B.對(duì)于含重金屬離子的廢液可利用沉淀法進(jìn)行處理C.實(shí)驗(yàn)后未用完的強(qiáng)氧化劑如、、等固體可以直接丟棄D.皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用3%~5%的溶液沖洗【答案】C【解析】【詳解】A．滅火毯能隔絕氧氣而滅火，實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生火情，如果火勢(shì)不大可用滅火毯蓋滅，A正確；B．對(duì)于含重金屬離子的廢液可利用沉淀法進(jìn)行處理，沉淀后分離出重金屬離子降低廢液的毒性防止污染，B正確；C．未用完的強(qiáng)氧化物如、、等固體不能隨便丟棄，放到廢固回收瓶中，C錯(cuò)誤；D．不慎將腐蝕性的酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，降低酸對(duì)皮膚的腐蝕性，D正確；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)甲：用甲制備干燥純凈的B.實(shí)驗(yàn)乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實(shí)驗(yàn)丙：加熱灼燒膽礬晶體制備無(wú)水硫酸銅D.實(shí)驗(yàn)?。褐苽錃溲趸F膠體【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能排空氣法收集純凈的NO，故A錯(cuò)誤；B．配制王水的試劑是濃鹽酸和濃硝酸，將濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合，B錯(cuò)誤；C．灼燒膽礬晶體制備無(wú)水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，即可制備氫氧化鐵膠體，D正確；故選D。8.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用溶液腐蝕刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)D向碳素鋼中加入不同合金元素制得不同性能的合金鋼碳素鋼加入其他元素后組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3溶液腐蝕Cu，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，利用的是鐵離子的氧化性，不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．向碳素鋼加入其他元素改變其組織結(jié)構(gòu)，具有不同性能，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；故選A。9.下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為B.若鐵絲用量過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成C.當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3D.氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過(guò)量Cl2的作用【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．氯氣與鐵加熱時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，與二者相對(duì)量多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+離子遇到KSCN溶液變紅色，當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3，C正確；D．氯氣有毒，故連接氣球可以起收集過(guò)量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.根據(jù)沸點(diǎn)，則沸點(diǎn)B.和S反應(yīng)生成，則和S反應(yīng)生成C.通入紫色石蕊試液顯紅色，則通入紫色石蕊試液也顯紅色D.溶解度大于，則的溶解度也大于【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，是液體，硫化氫是氣體，則沸點(diǎn)，“類(lèi)比”有誤，A錯(cuò)誤；B．硫的氧化性弱，和S反應(yīng)生成，而和S反應(yīng)生成，“類(lèi)比”有誤，B錯(cuò)誤；C．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液顯紅色，則通入紫色石蕊試液也顯紅色，“類(lèi)比”正確，C正確；D．相同條件下，溶解度大于，而的溶解度小于，“類(lèi)比”有誤，D錯(cuò)誤；故選C。11.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.流程中和可以循環(huán)利用D.反應(yīng)②與反應(yīng)③互為可逆反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．制備粗硅的反應(yīng)方為石英砂和碳高溫生成CO和粗硅，為，A正確；B．反應(yīng)①中碳、硅元素化合價(jià)改變；②中硅、氫元素化合價(jià)改變，③氫、硅元素化合價(jià)改變，均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．在反應(yīng)②中產(chǎn)生H2，可用于反應(yīng)③還原SiHCl3制取Si單質(zhì)，反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可與粗硅反應(yīng)制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，C正確；D．反應(yīng)②③反應(yīng)溫度不同，因此反應(yīng)②與反應(yīng)③不能互為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。12.價(jià)類(lèi)二維圖和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要方法。下列說(shuō)法不正確的是(下面價(jià)類(lèi)二維圖中的物質(zhì)均含同種金屬元素)A.a→f→g→h的每一步轉(zhuǎn)化均需要加入氧化劑B.b不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成cC.c→a可通過(guò)在一定條件下加入、Al等還原劑實(shí)現(xiàn)D.通過(guò)上圖實(shí)驗(yàn)裝置可制備e，并較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀不變色【答案】B【解析】【分析】由圖可知，該元素只有0價(jià)和正價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，說(shuō)明其為金屬元素，結(jié)合其價(jià)態(tài)特點(diǎn)，可知該元素為Fe，因此a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為氫氧化鐵，e為氫氧化亞鐵，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為鹽?！驹斀狻緼．a(chǎn)→f→g→h的每一步轉(zhuǎn)化鐵的化合價(jià)均在升高，鐵元素被氧化，故均需要加入氧化劑，A正確；B．b為FeO，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．c→a過(guò)程鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3做氧化劑，可通過(guò)在一定條件下加入CO、Al等還原劑實(shí)現(xiàn)Fe2O3還原為Fe，C正確；D．按上圖實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉止水夾，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使M中氣壓升高，將硫酸亞鐵溶液壓入N中，與NaOH反應(yīng)可制備Fe(OH)2，由于隔絕空氣，能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀不變色，D正確；故選B。13.一定條件下，、都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。下列說(shuō)法正確的是A.、、都是含極性鍵的共價(jià)化合物B.的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，、空間結(jié)構(gòu)呈Ⅴ形C.、、分子中各原子最外層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.可燃冰的籠狀結(jié)構(gòu)中甲烷分子與水分子形成共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．水中的O—H鍵，甲烷中的C—H鍵，二氧化碳中的C=O鍵，都是極性鍵，而且都是共價(jià)化合物，A正確；B．二氧化碳中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，B錯(cuò)誤；C．、分子中H原子最外層形成2電子結(jié)構(gòu)，無(wú)法形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．水分子間通過(guò)氫鍵形成分子籠，把甲烷分子包裹在分子籠里，甲烷中的碳原子與水分子沒(méi)有形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。14.下列離子方程式正確的是A.硫化鈉溶液和稀硝酸混合：B.工業(yè)制漂白粉：C.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，能把S2-氧化為S單質(zhì)，所以硫化鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液與過(guò)量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇和硫酸氫銨溶液以體積比1：2混合時(shí)，由于氫離子結(jié)合氫氧根能力強(qiáng)于銨根，氫離子恰好完全反應(yīng)，銨根離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中，分子的數(shù)目為B.的分子結(jié)構(gòu)為，16g中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有原子數(shù)為1.5D.用足量的與含0.2的濃硫酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2【答案】B【解析】【詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)的分子結(jié)構(gòu)可知，1mol含有8mol共價(jià)鍵，16g物質(zhì)的量為，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.0625mol×8×mol-1=0.5，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，而稀硫酸與鋅的反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故0.2mol硫酸與足量鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該介于0.2NA到0.4NA之間，D錯(cuò)誤；故選：B。16.油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃()褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.酸性：B.反應(yīng)I和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反應(yīng)I和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7D.反應(yīng)I和Ⅱ中，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比：I<Ⅱ【答案】C【解析】【詳解】A．硫和砷都屬于非金屬元素，根據(jù)二者形成的化合物可知，非金屬性S＞As，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I中，元素在化合物、中的化合價(jià)都是+3，沒(méi)有變化，沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I中，中S元素從-2價(jià)升高為中的+2價(jià)，則氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3×4mol=12mol；反應(yīng)Ⅱ中，中元素從+3價(jià)升高為中的+5價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為中的+6價(jià)，則氧化1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×2mol+3×8mol=28mol，反應(yīng)I和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比：I＞Ⅱ，D錯(cuò)誤；故選C。17.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1，化合物含58電子。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X>Z>Y>R B.R與X形成的化合物水溶液呈酸性C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的強(qiáng) D.Z元素的最高化合價(jià)為+6【答案】A【解析】【分析】R、X、Y、Z均為短周期主族元素，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，其中R的最高化合價(jià)為+1，即R最外層為1個(gè)電子且只能得到1個(gè)電子，則R總的只有1個(gè)電子，得出R為H元素，同理X的原子也能得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子，X可能為F元素或Cl元素；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，則Y、Z元素分別位于二、三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為，設(shè)X的原子序數(shù)為b，根據(jù)化合物含58電子，列式，解得，假設(shè)X為F元素，代入b=9，解得a=10，為稀有氣體，不符合題意，舍去；假設(shè)X為Cl元素，代入b=17，解得a=8，Y為O元素，則Z為S元素，符合同主族條件，最后四種元素分別為R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為Cl元素，Z為S元素，同一周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，則有原子半徑，即，A錯(cuò)誤；B．R與X形成的化合物為HCl氣體，溶于水形成鹽酸，溶液呈酸性，B正確；C．Y為O元素，Z為S元素，同一主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則有氧化性，C正確；D．Z為S元素，第VIA族元素，價(jià)電子數(shù)為6，則最高正化合價(jià)為+6價(jià)，D正確；故答案為：A。18.某100mL無(wú)色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)，下列說(shuō)法正確的是A.原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、COB.原溶液中c(NH)=0.6mol/LC.沉淀2的成分為Mg(OH)2，還有少量的Al(OH)3D.原溶液中c(Cl-)≥6mol/L【答案】D【解析】【分析】分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程：無(wú)色溶液中不可能有黃色的Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于KOH溶液，則所得沉淀1一定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，沉淀2一定是Mg(OH)2，質(zhì)量為5.8g，Al(OH)3的質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g，則原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；CO和Mg2+、Al3+不共存，則原溶液中一定不存在CO。向所得到的濾液中加入氫氧化鉀，出現(xiàn)氣體，該氣體為氨氣；加入了KOH再進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色，說(shuō)明溶液中存在K+，但無(wú)法確定K+是原溶液中存在的還是加入KOH溶液后引入的?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，可以確定原溶液中存在NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO，無(wú)法確定是否存在K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，加入KOH溶液后，產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量=，可知在濾液中n(NH)=0.6mol；濾液中的NH一部分來(lái)源于加入的適量氨水，根據(jù)分析，可知生成的Mg(OH)2的物質(zhì)的量=，Al(OH)3的物質(zhì)的量=，根據(jù)Mg2+、Al3+與氨水的反應(yīng)方程式，有關(guān)系式：OH-～NH3·H2O，則加入的氨水的物質(zhì)的量為0.5mol，原溶液中n(NH)=0.1mol，則原溶液中c(NH)=1mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沉淀2的成分為Mg(OH)2，因?yàn)樵诔恋?中加入過(guò)量KOH溶液，Al(OH)3沉淀與KOH完全反應(yīng)，沉淀2中不含Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，氯離子的物質(zhì)的量≥n(NH)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.1mol+0.2mol+0.3mol，則原溶液中c(Cl-)≥6mol/L，D項(xiàng)正確；答案選D。19.向含有一定量鹽酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0→a段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4B.b點(diǎn)時(shí)的溶液中c(Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)C.b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓D.原混合溶液中n(HCl)=4mol【答案】B【解析】【分析】向含有一定量鹽酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓；OH-依次發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓?！驹斀狻緼．0→a段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，故A正確；B．根據(jù)圖示，0→a段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O；a→b段發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-=H2O，可知原溶液中氫離子的物質(zhì)的量是4mol、硫酸根離子的物質(zhì)的量是1mol，b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是1molCuCl2、1molBaCl2，b點(diǎn)溶液中c(Cl-)>c(Ba2＋)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CuCl2、BaCl2，b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓，故C正確；D．根據(jù)圖示，0→a段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O；a→b段發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-=H2O，原溶液中氫離子的物質(zhì)的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol，故D正確；選B。20.下列“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”和“結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A將某種鐵的氧化物溶于濃鹽酸，再滴入溶液，紫色褪去無(wú)法確定該氧化物中是否含有二價(jià)鐵B用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液中存在C常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸中氯離子和高錳酸鉀也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去無(wú)法確定該氧化物中是否含有二價(jià)鐵，A正確；B．玻璃棒主要成分為硅酸鈉等，其中含鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，會(huì)干擾溶液中鈉元素的檢驗(yàn)，火焰呈黃色，不能說(shuō)明原溶液中存在，B錯(cuò)誤；C．鐵片插入濃硝酸中無(wú)現(xiàn)象的原因是鐵片和濃硝酸發(fā)生了鈍化，表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，不能證明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，使得試紙褪色，不能測(cè)其pH，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)21.I．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出金剛砂的化學(xué)式___________；寫(xiě)出的電子式___________。（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ．人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、、等為大量元素，、、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）大量元素中位于同周期的是___________(填名稱)，寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)示意圖___________。（4）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為_(kāi)__________。（5）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（6）利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：___________；②熱穩(wěn)定性：___________?！敬鸢浮浚?）①SiC②.（2）（3）①.碳和氧②.（4）26（5）第四周期第ⅥA族（6）①.>②.<【解析】【小問(wèn)1詳解】金剛砂的化學(xué)式為SiC；為共價(jià)化合物，電子式；【小問(wèn)2詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：；【小問(wèn)3詳解】C、O、、等為大量元素，大量元素中位于同周期的是碳和氧，鈣原子失去2個(gè)電子形成鈣離子，的結(jié)構(gòu)示意圖?！拘?wèn)4詳解】質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由圖，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26；【小問(wèn)5詳解】有4個(gè)電子層，最外層電子為6，序數(shù)為34，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；【小問(wèn)6詳解】①據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鈣大于鎂，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)金屬氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：>；②非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性氧大于硒，則氫化物熱穩(wěn)定性：<。22.家庭廚房中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋料酒主要成分①②③④回答下列問(wèn)題：（1）以上主要成分中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。（2）為配制450mL0.2的溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱量___________g，該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___________，定容時(shí)仰視刻度線，則所配___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（3）某溶液含一定量的、雜質(zhì)，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過(guò)程中的變化。___________，原溶液中濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①②③（2）①.5.9②.500mL容量瓶③.偏高（3）①.1②.7【解析】【小問(wèn)1詳解】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，③在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有①②③；【小問(wèn)2詳解】為配制450mL0.2的NaCl溶液，選用500mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，用托盤(pán)天平稱量精確到0.1g，則稱量5.9g。該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏小，所配偏高；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖乙可知，溶液從0.2L稀釋到1.0L時(shí)為0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，則c1=1mol/L；根據(jù)圖甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，結(jié)合溶液呈電中性，則有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。23.某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）紅色固體A的化學(xué)式___________；X的摩爾質(zhì)量___________g/mol。（2）X在過(guò)量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________。（3）黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫(xiě)出該變化中發(fā)生離子方程式___________。（4）用H2還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是___________(寫(xiě)出所有可能)。【答案】（1）①.Fe2O3②.196（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2（3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2（4）鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵【解析】【分析】7.84g的淺黃色液體X(僅含三種常見(jiàn)元素)加熱得到X氣體，由X氣體體積相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，由此可計(jì)算出物質(zhì)的量n(X)。X在過(guò)量氧氣中燃燒得到混合氣體A和紅色固體A，紅色固體A的質(zhì)量為3.20g，混合氣體A通入足量澄清石灰水得到20.0g白色沉淀B，白色沉淀B為二氧化碳和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉淀，說(shuō)明X中含有碳元素，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出n(CaCO3)，從而推出碳元素物質(zhì)的量，紅色固體A和足量鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，加入KSCN溶液得到血紅色溶液，可知C為氯化鐵溶液，說(shuō)明X中含鐵元素，判斷另一種元素為氧元素，紅色固體A為氧化鐵；所以X氣體在過(guò)量的氧氣中燃燒生成混合氣體A和紅色固體A，氣體B則為過(guò)量的氧氣，根據(jù)元素守恒，計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而得出X中n(Fe):n(C):n(O)，得出X的化學(xué)式，據(jù)此回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，紅色固體A為Fe2O3。由題給信息可知，X的物質(zhì)的量=，根據(jù)M==。答案為：Fe2O3；196；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，X中含有Fe、C、O三種元素。白色沉淀為CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量計(jì)算n(C)=；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量可計(jì)算出n(Fe)=，其中n(O)=，則X中n(Fe):n(C):n(O)=0.04:0.2:0.2=1:5:5，X的化學(xué)式為Fe(CO)5。根據(jù)題給信息，可知，X在氧氣中燃燒，生成CO2和Fe2O3，1個(gè)Fe(CO)5參加反應(yīng)化合價(jià)升高3+2×5=13，1個(gè)O2參加反應(yīng)化合價(jià)降低4，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；答案為：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，黃色溶液為FeCl3溶液，將其滴在淀粉-KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，說(shuō)明Fe3+將I-氧化為I2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；答案為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；【小問(wèn)4詳解】紅色固體A是氧化鐵，還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，含鐵元素的黑色粉末可能為鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵；故答案為：鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵。24.氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)和生活有重要的價(jià)值。Ⅰ．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有___________(填標(biāo)號(hào))。A.NO→N2 B.NO→N2 C.N2→NH D.NO→NO（2）硝化和反硝化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)，反硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）寫(xiě)出氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾x子方程式___________。（4）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮。土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮和氨態(tài)氮的原理分別為：①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則反應(yīng)①②中生成N2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用氨氣和氯氣在常溫下制備N(xiāo)H4Cl。（5）利用裝置B制取所需氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，各接口合理的連接順序?yàn)開(kāi)__________→ef←___________。(提示：①實(shí)驗(yàn)制得的氨氣和氯氣均為干燥純凈的；②氨氣和氯氣形成逆向流動(dòng)更有利于兩者充分混合；③用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致。)【答案】（1）C（2）還原（3）NH+NON2↑+2H2O（4）3:5（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（6）①.b→d→c②.h←g←j←i←a【解析】【小問(wèn)1詳解】將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。根據(jù)定義，可知N2→NH為氮的固定，答案為：C；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，反硝化過(guò)程有：NO→N2、NO→N2、NO→NO，在這些過(guò)程中，N元素的化合價(jià)由高價(jià)態(tài)變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，化合價(jià)降低，被還原。故反硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；答案為：還原；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題給信息，結(jié)合得失電子守恒，可知氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾x子方程式為：NH+NON2↑+2H2O。答案為：NH+NON2↑+2H2O；【小問(wèn)4詳解】由反應(yīng)①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O可知，每生成1molN2，則反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移10mol電子；由反應(yīng)②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+可知，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molN2。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則反應(yīng)①②中生成N2的物質(zhì)的量之比為：6:10=3:5。答案為：3:5；【小問(wèn)5詳解】利用裝置B制取