湖南省岳陽市華容縣2023-2024學年高二上學期期末監(jiān)測化學試題（含答案）

湖南省岳陽市華容縣2023-2024學年高二上學期期末監(jiān)測化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1．華容縣有很多風味獨特的美食，其中火鍋類菜品以酸辣香鮮出名?；疱伒琢系呐淞嫌惺雏}、白糖、陳醋、味精、辣椒、黃酒、生姜、油脂等。下列配料屬于弱電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖2．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH33．已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgClsA．加入水后溶解平衡不移動B．AgCl飽和溶液中cC．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失D．反應AgCl+NaBr4．下列實驗能達到目的的是A．裝置甲證明醋酸為弱酸B．裝置乙處理Cl2尾氣C．裝置丙除去乙醇中少量的水D．裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液5．反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（）A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/molB．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/molC．斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量D．形成1molNO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量6．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）A．Cr[Ar]3d54s1 B．Ca[Ar]3C．Fe[Ar]3d54s37．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線①表示的是逆反應的v-t關系B．t1時刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應進行到t1時，Q＞K(Q為濃度商)D．當加入正催化劑存在時，ν1、ν2都增大8．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．9．向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，再通入一定量O2，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是（）A．SO3的平衡濃度增大 B．反應平衡常數(shù)增大C．正向反應速率增大 D．SO2的轉(zhuǎn)化總量增大10．下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B．c(H+)、c(OH-)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液11．一定溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起有c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10￣13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應生成p14．將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和KCl溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是（）A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則乙池CuCl2B．圖2丙池中石墨c電極附近PH減小C．圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應式相同D．圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計→Fe二、非選擇題(本4個大題，每空2分，共58分)15．（1）化學中，酸的電離平衡常數(shù)(Ka)是評估酸性強弱的重要依據(jù)。幾種酸的電離常數(shù)(25℃)如下表所示。弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(shù)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出HF的電離方程式：。

②常溫下，濃度相同的三種溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的順序是。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化，①②填“>”、“<”或“=”)。①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl-)。②b點所示的溶液中c(Cl-)c(NH③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)之比為。16．鈹?shù)难趸飶V泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。回答問題：（1）Be3Al2Si6O18中Be的化合價為。Si原子價層電子排布式為。元素Al與Si中，第一電離能較大的是，氮原子和氧原子電負性較大的是。（2）濃硫酸浸取后殘渣主要成分是(填化學式)。（3）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學式)。（4）無水BeCl2可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600～800℃制備BeCl2的化學方程式為。（5）沉鈹時，將pH從8.0提高到9.0，則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。17．含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：（1）實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)＝CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－11.9kJ·mol－1。判斷該反應的自發(fā)性并說明理由。（2）已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1。850K時，在恒容密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，10分鐘反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。①反應開始到第10分鐘，SO3反應速率為。②該溫度下反應的平衡常數(shù)為。③平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）工業(yè)上主要采用接觸法用含硫礦石制備硫酸。其主要工藝是焙燒、爐氣精制、用釩做催化劑將SO2氧化成SO3、吸收等。結(jié)合本大題的信息，完成下題。①下列說法正確的是。a.須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO3b.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率c.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理②在焙燒前要將硫鐵礦粉碎，這樣做的目的是。（4）將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：2FeSO4(s)?Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時P(SO3)－T的關系如下圖所示。660K時，該反應的平衡總壓P(總)kPa。Kp(I)隨反應溫度升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。18．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。。（2）離子交換膜的作用除了能得到純度更高的氫氧化鈉溶液外，還可以。（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)（4）氫氣是很有前景的新能源，氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高。下圖是氫氧燃料堿性電池裝置圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，寫出負極的電極反應式。

（5）氯堿工業(yè)制得的化工產(chǎn)品KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式。（6）ClO2是高效的消毒殺菌劑，消毒反應原理是高價氯還原為-1價的氯離子?，F(xiàn)有1molClO2，其殺菌能力相當于L標況下Cl2的殺菌能力（殺菌能力僅按得電子的物質(zhì)的量計）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、C2H5OH為有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、CH2COOH為弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；

C、NaCl完全電離，為強電解質(zhì)，故C不符合題意；

D、白糖屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，弱電解質(zhì)是部分電離的電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，故A不符合題意；

B、Na2CO3水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，故B不符合題意；

C、KNO3溶液呈中性，不能使酚酞變紅，故C符合題意；

D、NH3的水溶液為氨水，呈堿性，能使酚酞變紅，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】不能使酚酞變紅，說明溶液呈中性或酸性。3．【答案】A【解析】【解答】A、加水稀釋，AgCl的沉淀溶解平衡正向移動，故A符合題意；

B、AgCl飽和溶液中，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，且c(Ag+)=c(Cl-)，則c(Ag+)=Kspmol/L，故B不符合題意；

C、NaCl溶液中含有大量氯離子，能使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，則用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失，故C不符合題意；

D、溶解度較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀，反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>4．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達到實驗目的，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液，應用酸式滴定管，故D不選；故答案為：A。

【分析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸為弱酸；

B.Cl2幾乎不溶于飽和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中。5．【答案】C【解析】【解答】A、1molN2和1molO2反應生成2molNO吸收180kJ能量，則N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol，故A錯誤；

B、由圖可知，NO(g)＝12N2(g)＋12O2(g)?H＝-90kJ/mol，故B錯誤；

C、斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×12=632kJ，故C正確；

D、根據(jù)C項可知，斷裂1molNO中的化學鍵吸收632kJ能量，則形成1molNO(g)中化學鍵時釋放632kJ能量，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；

BD、NO(g)＝12N2(g)＋126．【答案】A【解析】【解答】A、Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，故A正確；

B、Ca為20號元素，基態(tài)Ca原子的電子排布式為[Ar]4s2，故B錯誤；

C、Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，故C錯誤；

D、O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2-的電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】核外電子排布式的書寫遵循能量最低原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則。7．【答案】D【解析】【解答】A、曲線①逐漸減小，表示的是正反應的v-t關系，故A錯誤；

B、t1時反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、反應進行到t1時，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，故Q＜K，故C錯誤；

D、催化劑能降低反應的活化能，使反應速率增大，即v1、v2都增大，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、開始反應物濃度最大，正反應速率最大；

BC、t1時反應正向進行；

D、催化劑能同等增大正逆反應速率。8．【答案】B【解析】【解答】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實驗用不到的儀器為分液漏斗，故選B；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)配制溶液和中和滴定所需儀器分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、再通入一定量O2，平衡正向移動，SO3的平衡濃度增大，故A不符合題意；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C、再通入一定量O2，反應物濃度增大，反應速率增大，故C不符合題意；

D、再通入一定量O2，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化總量增大，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】達到平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移動。10．【答案】B【解析】【解答】A、由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如二氧化碳的水溶液呈酸性，氨氣的水溶液呈堿性，故A錯誤；

B、c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol?L-1的溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，故B正確；

C、等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如硫酸和NaOH等物質(zhì)的量混合溶液為酸性溶液、HCl和氫氧化鋇等物質(zhì)的量混合溶液呈堿性、等物質(zhì)的量的HCl和KOH混合溶液呈中性，故C錯誤；

D、堿溶液無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰蛩嵝匀芤?，將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液仍然呈堿性，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】c（H+）=c（OH-）時溶液一定呈中性，c（H+）＞c（OH-）時溶液一定呈酸性，c（H+）＜c（OH-）時溶液一定呈堿性。11．【答案】C【解析】【解答】A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯誤；

B、b點c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6，故Kw=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，故B錯誤；

C、氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D、c到d，水的離子積常數(shù)發(fā)生變化，可改變溫度達到，但不能通過稀釋溶液達到，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，水的離子積常數(shù)增大；

B、Kw=c(OH-)c(H+)；

C、氯化鐵為強酸弱堿鹽；

D、水的離子積常數(shù)只與溫度有關。12．【答案】B【解析】【解答】A、常溫下，該溶液中c（H+）=0.01mol/L，N=nNA=cVNA=0.01mol/L×1L×NA/mol=0.01NA，故A錯誤；

B、H3PO4溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH?)，故B正確；

C、加水稀釋促進H3PO4電離，但H3PO4電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，溶液的pH值增大，故C錯誤；

D、加入NaH2PO4固體，c(H2PO4-)增大，抑制磷酸的電離，溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故D錯誤；

13．【答案】D【解析】【解答】A.離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此四種元素形成的離子半徑大小關系為：Cl->N3->O2->H+，即W>Y>Z>X，A不符合題意；B.由分析可知，Y為N，其價電子數(shù)為5，因此其價電子軌道可表示為，B不符合題意；C.由分析可知，r為HCl，m為NH3，二者可形成化合物NH4Cl，其陽離子為NH4+，電子式為，C不符合題意；D.由分析可知，m為NH3，Z的單質(zhì)為O2，二者可發(fā)生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，D符合題意；故答案為：D【分析】W簡單氫化物r溶于水完全電離，因此r為HCl，則W為Cl；m可做制冷劑，則m為NH3；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；由于X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，因此X為H、Y為N、Z為O、W為Cl；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、圖1中，鐵棒作負極，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，即0.1mol，失去0.2mol電子，乙池CuCl2溶液中消耗0.1molCu2+（6.4g）得0.2mol電子，但鹽橋中有K+B、圖2丙池發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應式：O2C、圖1中的石墨電極作原電池正極，Cu2+發(fā)生還原反應；圖2中丁池石墨b電極為電解池陽極，D、圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計→Fe，D正確；故答案為：D?！痉治觥繄D1甲、乙構(gòu)成原電池，甲為負極，乙為正極，將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和KCl溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，圖2為電解池裝置，丙燒杯中鐵作負極，石墨c作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，則石墨a為陰極，石墨b為陽極。15．【答案】（1）HF?F-+H+；Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；H2S+CO32-=HCO3-+HS-（2）<；=；1：106【解析】【解答】（1）①HF為弱酸，部分電離，電離方程式為：HF?F-+H+；

故答案為：HF?F-+H+；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則常溫下濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；

故答案為：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；

③酸性：H2S＞HCO3-＞HS-，則將過量H2S通入Na2CO3溶液，發(fā)生反應H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

故答案為：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

（2）①a點加鹽酸為10mL，溶質(zhì)為等量的氯化銨、一水合氨，且一水合氨電離顯堿性，則cc(NH3·H2O)＜c(Cl-)；

故答案為：<；

②b點溶液為中性，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒有，c(Cl-)=c(NH4+)，故答案為：=；

③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，前者抑制水的電離，后者促進水的電離，由水電離出的c（H+）之比為10-1110-5=1:106，故答案為：1：106。

【分析】（1）①HF為弱酸，部分電離；

②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，對應的鈉鹽pH越?。?/p>

③酸性：H2S＞HCO3-＞HS-，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

16．【答案】（1）+2；3s23p2；Si；O（2）SiO2（3）(NH4)2SO4（4）BeO+Cl2+C=CO+BeCl2（5）1【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算得Be3Al2Si6O18中Be的化合價為+2價；S原子序數(shù)14，其價層電子排布式：3s22p2；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以元素Al與Si中，第一電離能較大的是Si；同周期元素從左到右元素電負性逐漸增大，氮原子和氧原子電負性較大的是氧原子；

（2）由分析可知，綠柱石煅燒分解生成的二氧化硅不能與稀硫酸反應，所以濃硫酸浸取后殘渣主要成分是SiO2；

故答案為：SiO2；（3）硫酸銨先消耗后生成，則該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(NH4)2SO4；

故答案為：(NH4)2SO4；（4）BeO、Cl2與足量C在600～800℃制備BeCl2，反應的化學方程式：BeO+Cl2+C600～800℃_（5）設Be(OH)2的溶度積常數(shù)為Ksp，Ksp=c(Be2+)c2(OH?)，當pH=8時，c(O【分析】綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)煅燒粉碎后加入濃硫酸浸取，SiO2不與濃硫酸反應，則殘渣為SiO2，加入硫酸銨調(diào)pH=1.5，將鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則濾渣為氫氧化鋁，加入氨水調(diào)pH=5.1，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則濾渣為氫氧化鐵，再加入氨水調(diào)pH=8沉鈹?shù)玫綒溲趸?，濾液主要含有硫酸銨，可循環(huán)使用。17．【答案】（1）不同溫度下都能自發(fā)，是因為ΔH＜0，ΔS＞o或能自發(fā)，因為ΔG=ΔH-TΔS<0（2）4.4×10-3mol/(L·min)；6.7×103mol·L-1；88%（3）b；增大表面接觸面積，提高反應物的轉(zhuǎn)化率（4）3；增大【解析】【解答】（1）由反應可知，該反應為放熱反應，?H<0，同時反應是熵增大的過程，?S>0，當?H-T?S<0時反應自發(fā)進行，該反應中?H<0，?S>0，因此?H-T?S<0恒成立，則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行；

故答案為：不同溫度下都能自發(fā)，是因為ΔH＜0，ΔS＞0，或能自發(fā)，因為ΔG=ΔH-TΔS<0；（2）①在恒容密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，10分鐘后測得SO3的濃度為4.4×10－2mol·L－1，則v(SO3)=ΔcΔt②該溫度下反應2SO2(g)＋O2?2SO3(g)的平衡常數(shù)為K=c2(SO3)c③根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2?2SO3(g)，且已知生成SO3的濃度為4.4×10－2mol·L－1，則消耗SO2的濃度為4.4×10－2mol·L－1，SO2的起始濃度為6.0×10－3mol·L－1+4.4×10－2mol·L－1=5.0×10－2mol·L－1，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為4.4×10（3）①a、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，該反應在常壓下的轉(zhuǎn)化率即可達到約90%，因此不需要高壓，高壓會使得成本增加，該反應為放熱反應，高溫會降低反應物的轉(zhuǎn)化率，a錯誤；b、通入過量的空氣可以使含硫礦石充分燃燒，提高含硫礦石的轉(zhuǎn)化率，氧氣的濃度增大，會使二氧化硫和氧氣反應的平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，b正確；c、從沸騰爐出來的氣體會含有大量的雜質(zhì)，這些礦塵會堵塞、腐蝕管道，使催化劑中毒，因此需要凈化處理，c錯誤；故答案為：b；②在焙燒前要將硫鐵礦粉碎，這樣做的目的是增大表面接觸面積，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：增大表面接觸面積，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（4）由平衡圖像知，660K時，P(SO3)=1.5kPa，則P(SO2)=1.5kPa，該反應的平衡總壓P(總)=1.5kPa+1.5kPa=3kPa；由圖可知，P(SO3)隨著溫度升高而增大，因此Kp(Ⅰ)隨反應溫度升高而增大；

故答案為：3；增大?！痉治觥浚?）根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

（2）①根據(jù)v=Δ