（新教材適用）高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸酸雨及防治課后習(xí)題新人教版

第二節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸酸雨及防治課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”,是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是()。A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性答案D解析向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸,溶液紅色褪去,利用的是硝酸的酸性。2.銅粉放入稀硫酸中無明顯變化,但加入某鹽并放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少,則該鹽不可能是()。A.FeCl3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)2答案B解析A項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Fe3++CuCu2++2Fe2+,銅粉溶解;C、D項(xiàng),均發(fā)生反應(yīng):8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,銅粉溶解。3.將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是()。A.反應(yīng)速率:兩者相同B.消耗HNO3的物質(zhì)的量:前者大,后者小C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少答案B解析HNO3濃度越大,反應(yīng)速率越大。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()。A.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染答案A解析燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4(爐渣),因此能減少SO2的排放,A項(xiàng)正確;空氣中臭氧體積分?jǐn)?shù)達(dá)到105%時(shí)可加速人體血液循環(huán),令人產(chǎn)生振奮的感覺,超過104%時(shí)可能對(duì)人體造成傷害,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH<5.6的降水被稱為酸雨,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含磷的洗滌劑會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.從防止污染和減少用酸量的角度分析,下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是()。A.CuCu(NO3)2B.CuCu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2答案C解析銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,NO2和NO都會(huì)造成大氣污染;NO2和NO的產(chǎn)生也造成了HNO3利用率降低。銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2氣體,SO2是一種常見的大氣污染物,同時(shí)SO2的生成造成H2SO4利用率降低。6.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()。A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變答案C解析Fe2+與NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵癝O2轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有。

A.開發(fā)氫能源B.使用電動(dòng)車C.植樹造林D.戴上呼吸面具答案(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生了硫酸的酸霧(3)AB解析由題給信息可聯(lián)想到CO與NO反應(yīng),生成的氣體一定是CO2。結(jié)合SO2的催化氧化,使用“催化轉(zhuǎn)換器”,提高了空氣酸度的原因是SO2轉(zhuǎn)化為SO3,進(jìn)而產(chǎn)生H2SO4。能力提升1.(雙選)已知濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO2。利用NO、O2與Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示(盛放濃硝酸的儀器為分液漏斗,夾持裝置已省略),下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()。A.B裝置中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B有防止倒吸的作用C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O24NaNO2+2CO2D.最后得到的尾氣可以被NaOH溶液完全吸收答案AC解析裝置A中濃硝酸與銅反應(yīng),產(chǎn)生的二氧化氮與B裝置的水反應(yīng)可以產(chǎn)生NO,是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B裝置的作用是產(chǎn)生一氧化氮,不能防止倒吸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒可知,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O24NaNO2+2CO2,C項(xiàng)正確;尾氣中有氮?dú)?不能被堿液吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.如圖甲是驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置:(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)與裝置甲相比,裝置乙的優(yōu)點(diǎn)是①,②。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了裝置丙。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾,再打開彈簧夾,才能使NO2氣體充滿試管B;當(dāng)氣體充滿試管B后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管B,應(yīng)如何操作?。

答案(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)①可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止②可吸收NO2,防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,雙手緊握試管B解析本題考查的是Cu與濃硝酸反應(yīng)的裝置,利用對(duì)比的方法,找出裝置的優(yōu)缺