吉林省白城市通榆縣第一中學2018-2019學年高二化學上學期第三次月考試題

吉林省白城市通榆縣第一中學20182019學年高二化學上學期第三次月考試題可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16S:32Ⅰ卷選擇題(50分)一．選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分）1．下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．有化學鍵破壞的一定是化學反應B．會產(chǎn)生新的物質C．可能會引起物質狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化2.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于ND．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生3．表示下列變化的化學用語正確的是()A．氨水顯堿性：NH3?H2O=NH4++OHB．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na++H++SO42C．Na2S溶液顯堿性：S2+2H2OH2S+2OHD．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO+H+4．下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線5．在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)Q(g)△H>0，達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（）A．密度增大B．平均相對分子質量增大C總分子數(shù)增大D．平衡逆向移動6．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（）7．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－8.常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為()A．9：2B．2：9C．1：9D．10：19.要求設計實驗證明鹽類的水解是吸熱的，下列敘述正確的是（）

A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明鹽類的水解是吸熱的

B．在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合溶液的溫度下降，說明鹽類的水解是吸熱的

C．在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液的溫度下降，說明鹽類的水解是吸熱的

D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類的水解是吸熱的10．已知為了使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是（）A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO11．反應CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度時才能自發(fā)向右進行，若該反應的ΔH＝＋17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，則下列關系中正確的是()A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<012．可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體13．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述正確的是（）=1\*GB3①②③④氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A．將=1\*GB3①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（C1）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）B．溫度上升10℃，四種溶液的pH不變C．③④中分別加入適量的氯化銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：=1\*GB3①>②>④>③14．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反應方向移動C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增加15．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大16．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質的固體的是()A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C硫酸鎂D．亞硫酸鈉17．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出）。下列有關敘述正確的是（）A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．M點對應的鹽酸體積為10.0mLC．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl18．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質的量濃度增大減小減小增大則X物質可能是（）A．氯化氫B．氫氧化鈉C．蒸餾水D．醋酸19.一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是()A．T1>T2B．該反應的ΔH>0C．T1時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2D．T1時的平衡常數(shù)K1<T2時的平衡常數(shù)K220.以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.b是電池的負極B.a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2C.a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023D.a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1︰121.下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大22.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)Ⅱ卷非選擇題（56分）23．（共10分）下列物質中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl；=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填寫編號回答）=1\*GB2（1）是非電解質的有，是弱電解質的有。=2\*GB2（2）有pH均為2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是。(3)A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產(chǎn)生氣泡緩慢，C、D產(chǎn)生氣泡較劇烈。把A、B兩金屬用導線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從A金屬片析出。把C、D兩金屬片用導線連接浸入稀硫酸組成原電池時，電流由CD。根據(jù)實驗可知：A、B、C、D四種金屬的活動性順序排列是。（由強至弱）24.(共12分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。上述反應中能設計成原電池的是________(填字母代號)，原電池是將能轉化為能。其中，電子流出的一極是原電池的極，電子流入的一極是原電池的極，原電池的負極發(fā)生反應。(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是____________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式_______________________。④當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________________。25.(共10分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，試判斷此時的溫度為。（4）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。（5）已知可逆反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),k=3.5，1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、4mol·L1，則此時上述反應的平衡移動方向為移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。26.（10分）運用所學的實驗知識，解決下列問題。（一）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)________。（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是。（3）下列操作使得待測液濃度偏低的是A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)D．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（4）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用氫氧化鈉溶液的體積為mL．（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測鹽酸溶液的體積/mL0.1000mol?L+1氫氧化鈉的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：C（HCl）=（保留小數(shù)點后4位）．27．（共8分）運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：（1）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。p2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（2）25℃Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。②0.10mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為。28.(共6分)下列圖象是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液導電性發(fā)生變化，其電流強度(I)隨加入物質的質量(m)的變化曲線。其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是______