《專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案-高中化學(xué)選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.所有原子都含有中子C.電子的質(zhì)量大約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836D.氫原子中的質(zhì)子數(shù)可以為零2、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子組成的。C.原子的電子層數(shù)等于其電子數(shù)。D.原子的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定，但內(nèi)層電子對(duì)化學(xué)性質(zhì)沒有影響。3、下列哪一種粒子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)？A.氬原子(Ar)B.氯離子(Cl?)C.鉀離子(K?)D.硫離子(S2?)4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子組成，核外電子在軌道上運(yùn)動(dòng)B.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，電子層數(shù)越多，原子的化學(xué)活性越強(qiáng)C.在原子核中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不帶電D.同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法中，正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù)決定了該元素在周期表中的族位置。B.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)加10。C.所有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)都是2，因此它們都位于周期表的第IIA族。D.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)總是8，這使得它們化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B.原子的電子層結(jié)構(gòu)是由質(zhì)子數(shù)決定的。C.原子核外的電子是按照能量由低到高的順序排布的。D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外電子與原子核之間的作用力為庫侖力B.同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同C.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈電中性D.電子云是電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)的空間概率分布，但電子在某一瞬間只能位于某一軌道8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不帶電。B.原子核由中子和質(zhì)子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。D.原子中的電子都是按照能量最低原則排布在原子核外。9、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是：A.湯姆生的“葡萄干布丁模型”認(rèn)為原子是一個(gè)充滿正電荷的球體，電子像葡萄干一樣嵌在其中。B.盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子由一個(gè)帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。C.波爾的“量子化軌道模型”認(rèn)為電子只能在某些特定的軌道上運(yùn)動(dòng)，并且軌道離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。D.沙斯特恩的“原子模型”認(rèn)為電子是連續(xù)分布在原子核周圍的云團(tuán)。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。B.原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。C.原子的核外電子按能級(jí)排布，每個(gè)能級(jí)最多容納2n2個(gè)電子，n為能級(jí)數(shù)。D.原子的電子排布遵循泡利不相容原理，同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同。11、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核由中子和質(zhì)子組成，不帶電B.原子核由質(zhì)子和電子組成，帶正電C.原子核由中子和電子組成，帶負(fù)電D.原子核由質(zhì)子和中子組成，帶負(fù)電12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，正確的是（）A.電子云是實(shí)際存在的粒子，可以用小黑點(diǎn)來表示B.原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，因此原子是電中性的C.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子D.原子核的半徑比電子云的半徑小很多13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的核外電子層數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)。B.原子的核外電子層數(shù)等于其中子數(shù)。C.原子的核外電子層數(shù)等于其電子數(shù)。D.原子的核外電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。14、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。B.原子核的體積遠(yuǎn)小于電子云的體積，但原子核的質(zhì)量幾乎等于整個(gè)原子的質(zhì)量。C.同一元素的不同同位素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。D.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的排布。15、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電C.電子的能級(jí)越高，其能量越低D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，因此原子整體不帶電16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)B.電子在原子核外按照能量由低到高的順序排列C.同一能量層內(nèi)的電子總是成對(duì)出現(xiàn)D.原子的電子排布總是遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但不一定遵循能級(jí)順序二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，包括湯姆孫、盧瑟福和玻爾的貢獻(xiàn)，并解釋這些模型如何逐步揭示了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘。根據(jù)量子力學(xué)模型，解釋電子云的概念及其對(duì)于理解元素周期表中元素性質(zhì)周期性變化的重要性。請(qǐng)以鈉(Na)和氯(Cl)為例說明。第二題：某有機(jī)物分子式為C?H??，已知其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)碳碳雙鍵，且分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)分子式，推斷該有機(jī)物的名稱。（2）寫出該有機(jī)物分子中兩個(gè)碳碳雙鍵的相對(duì)位置可能的三種不同結(jié)構(gòu)。（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出該有機(jī)物與Br?發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式。第三題題目描述（12分）考慮元素周期表中的過渡金屬及其化合物。鐵(Fe)是一種重要的過渡金屬，具有多種氧化態(tài)，在自然界和工業(yè)中扮演著重要角色。本題將探討鐵的幾種常見氧化物：氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe?O?)和四氧化三鐵(Fe?O?)。請(qǐng)解釋為什么鐵能夠形成不同類型的氧化物，并說明這些氧化物中鐵的氧化數(shù)。（4分）請(qǐng)寫出上述三種鐵的氧化物在空氣中高溫加熱時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出哪種氧化物最穩(wěn)定。（4分）在實(shí)驗(yàn)室中，如果要通過化學(xué)方法區(qū)分這三種氧化物，你認(rèn)為可以采用哪些實(shí)驗(yàn)手段？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的方案。（4分）第四題：分析下列化學(xué)反應(yīng)，并回答相關(guān)問題。反應(yīng)方程式：4NH3+5O2→4NO+6H2O（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物NH3的濃度為0.5mol/L，生成物NO的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)在該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K。（3）若在相同條件下，將反應(yīng)物的初始濃度均增加1倍，請(qǐng)分析平衡移動(dòng)的方向，并說明理由?！秾ｎ}1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.所有原子都含有中子C.電子的質(zhì)量大約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836D.氫原子中的質(zhì)子數(shù)可以為零答案：C解析：此題考查了對(duì)原子基本結(jié)構(gòu)的理解。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍耸怯少|(zhì)子和中子組成的，而電子圍繞著原子核運(yùn)動(dòng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，并不是所有的原子都含有中子，例如氫-1（氕）就沒有中子；選項(xiàng)C正確，電子的質(zhì)量確實(shí)約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，氫原子中至少包含一個(gè)質(zhì)子，這是定義氫元素的關(guān)鍵。因此，正確答案是C。2、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子組成的。C.原子的電子層數(shù)等于其電子數(shù)。D.原子的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定，但內(nèi)層電子對(duì)化學(xué)性質(zhì)沒有影響。答案：B解析：選項(xiàng)A正確地說明了原子的電中性，但并未直接涉及原子結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B正確地描述了原子核的組成和質(zhì)量集中情況；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訉訑?shù)并不一定等于電子數(shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)閮?nèi)層電子雖然不參與化學(xué)反應(yīng)，但它們對(duì)原子的穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)仍有影響。因此，正確答案是B。3、下列哪一種粒子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)？A.氬原子(Ar)B.氯離子(Cl?)C.鉀離子(K?)D.硫離子(S2?)答案：A解析：此題考察的是對(duì)電子層結(jié)構(gòu)的理解。氬原子（Ar），氯離子（Cl?），鉀離子（K?），和硫離子（S2?）都是18電子構(gòu)型的粒子，意味著它們都擁有18個(gè)電子圍繞著原子核。然而，氬原子是一個(gè)中性原子，它在未形成任何化學(xué)鍵或離子的情況下自然地?fù)碛?8個(gè)電子，這使得它的電子層結(jié)構(gòu)與其它選項(xiàng)不同。其他三種粒子（Cl?,K?,S2?）都是通過獲得或失去電子從其對(duì)應(yīng)的中性原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子狀態(tài)，以達(dá)到更穩(wěn)定的電子配置，即氖原子的電子層結(jié)構(gòu)。因此，正確答案是A.氬原子(Ar)，因?yàn)樗旧砭褪且粋€(gè)穩(wěn)定的惰性氣體，不需要通過獲得或失去電子來改變其電子層結(jié)構(gòu)。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子組成，核外電子在軌道上運(yùn)動(dòng)B.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，電子層數(shù)越多，原子的化學(xué)活性越強(qiáng)C.在原子核中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不帶電D.同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子組成，電子在核外軌道上運(yùn)動(dòng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥幕瘜W(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，但電子層數(shù)多不一定意味著化學(xué)活性強(qiáng)；選項(xiàng)C正確，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子整體不帶電；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同會(huì)導(dǎo)致它們的質(zhì)量不同，化學(xué)性質(zhì)也可能有所不同。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法中，正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù)決定了該元素在周期表中的族位置。B.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)加10。C.所有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)都是2，因此它們都位于周期表的第IIA族。D.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)總是8，這使得它們化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。答案：A解析：A選項(xiàng)正確。元素的最外層電子數(shù)（也稱為價(jià)電子數(shù)）確實(shí)決定了它在元素周期表中的族位置。例如，IA族元素（如氫、鋰、鈉等）有一個(gè)最外層電子，而VIIA族元素（如氟、氯等）有七個(gè)最外層電子。B選項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)通常等于其族序數(shù)。例如，IVA族元素有四個(gè)最外層電子。只有對(duì)于副族元素（即過渡金屬），情況會(huì)稍微復(fù)雜一些，但也不是簡(jiǎn)單地將族序數(shù)加10來確定最外層電子數(shù)。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。雖然很多過渡金屬元素的最外層電子數(shù)是2，但這并不意味著它們都位于第IIA族。過渡金屬位于周期表的中部，從IB到VIIB以及第IIIB到第IIB族，它們的特征之一是最外層電子數(shù)通常是2，但內(nèi)層d軌道上有不同數(shù)量的電子。D選項(xiàng)不完全正確。除了氦以外，其他稀有氣體元素的確具有8個(gè)最外層電子，形成所謂的“八隅體”結(jié)構(gòu)，這使它們相對(duì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。然而，氦只有兩個(gè)最外層電子，因?yàn)樗淖钔鈱泳褪堑谝粚?，只能容納兩個(gè)電子。盡管如此，氦同樣因其滿殼層而表現(xiàn)出極高的穩(wěn)定性。因此，根據(jù)以上分析，正確答案為A。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B.原子的電子層結(jié)構(gòu)是由質(zhì)子數(shù)決定的。C.原子核外的電子是按照能量由低到高的順序排布的。D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。答案：C解析：A選項(xiàng)中，雖然電子的質(zhì)量確實(shí)很小，但并不是可以忽略不計(jì)，因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量對(duì)原子的整體質(zhì)量有貢獻(xiàn)。B選項(xiàng)中，電子層結(jié)構(gòu)是由電子數(shù)決定的，而不是質(zhì)子數(shù)。D選項(xiàng)中，原子在電中性狀態(tài)下，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但在離子狀態(tài)下，這個(gè)關(guān)系不成立。C選項(xiàng)正確，因?yàn)殡娮釉谠雍送馐前凑漳芰坑傻偷礁叩捻樞蚺挪嫉?，即?nèi)層電子的能量低于外層電子。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外電子與原子核之間的作用力為庫侖力B.同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同C.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈電中性D.電子云是電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)的空間概率分布，但電子在某一瞬間只能位于某一軌道答案：C解析：選項(xiàng)A中，雖然原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但核外電子與原子核之間的作用力不僅包括庫侖力，還包括其他核力。選項(xiàng)B中，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同。選項(xiàng)D中，電子云描述的是電子在空間中的概率分布，電子可以在不同的軌道上出現(xiàn)，但每個(gè)軌道上電子的概率分布是確定的。因此，正確答案是C，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子呈電中性。8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不帶電。B.原子核由中子和質(zhì)子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。D.原子中的電子都是按照能量最低原則排布在原子核外。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但電子在原子核外，所以原子是中性的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。選項(xiàng)C正確，同位素的定義就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮拥呐挪疾粌H遵循能量最低原則，還遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則。9、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是：A.湯姆生的“葡萄干布丁模型”認(rèn)為原子是一個(gè)充滿正電荷的球體，電子像葡萄干一樣嵌在其中。B.盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子由一個(gè)帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。C.波爾的“量子化軌道模型”認(rèn)為電子只能在某些特定的軌道上運(yùn)動(dòng)，并且軌道離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。D.沙斯特恩的“原子模型”認(rèn)為電子是連續(xù)分布在原子核周圍的云團(tuán)。答案：B解析：盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”是最早提出原子由一個(gè)帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成的模型，這一模型后來得到了進(jìn)一步的發(fā)展和完善。A選項(xiàng)描述的是湯姆生的“葡萄干布丁模型”，該模型已經(jīng)被盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型所替代；C選項(xiàng)描述的是波爾的量子化軌道模型，它是在盧瑟福模型的基礎(chǔ)上提出的；D選項(xiàng)中的沙斯特恩模型并不是一個(gè)已知的原子結(jié)構(gòu)模型。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。B.原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。C.原子的核外電子按能級(jí)排布，每個(gè)能級(jí)最多容納2n2個(gè)電子，n為能級(jí)數(shù)。D.原子的電子排布遵循泡利不相容原理，同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然核外電子按能級(jí)排布，但每個(gè)能級(jí)最多容納2n2個(gè)電子是錯(cuò)誤的，因?yàn)閟軌道最多容納2個(gè)電子，p軌道最多容納6個(gè)電子。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，泡利不相容原理指出同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向相反。11、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核由中子和質(zhì)子組成，不帶電B.原子核由質(zhì)子和電子組成，帶正電C.原子核由中子和電子組成，帶負(fù)電D.原子核由質(zhì)子和中子組成，帶負(fù)電答案：A解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此整個(gè)原子核帶正電。選項(xiàng)A正確描述了原子核的組成，雖然它沒有明確提到原子核帶正電，但這是原子核結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)。選項(xiàng)B、C和D都存在錯(cuò)誤。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述中，正確的是（）A.電子云是實(shí)際存在的粒子，可以用小黑點(diǎn)來表示B.原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，因此原子是電中性的C.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子D.原子核的半徑比電子云的半徑小很多答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮釉剖潜硎倦娮釉谠雍酥車臻g的概率分布，并不是實(shí)際存在的粒子。選項(xiàng)B正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，所以原子整體是電中性的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子，而不是質(zhì)子數(shù)不同。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然原子核的半徑確實(shí)比電子云的半徑小很多，但這并不是一個(gè)全面的陳述，因?yàn)殡娮釉频陌霃讲⒉荒芎?jiǎn)單地用數(shù)字來表示。13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的核外電子層數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)。B.原子的核外電子層數(shù)等于其中子數(shù)。C.原子的核外電子層數(shù)等于其電子數(shù)。D.原子的核外電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。答案：C解析：原子的核外電子層數(shù)是由其電子數(shù)決定的，因?yàn)殡娮釉谠雍送獾姆植紱Q定了電子層數(shù)。而質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子序數(shù)雖然與電子數(shù)有關(guān)，但它們并不直接決定電子層數(shù)。因此，選項(xiàng)C是正確的。14、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。B.原子核的體積遠(yuǎn)小于電子云的體積，但原子核的質(zhì)量幾乎等于整個(gè)原子的質(zhì)量。C.同一元素的不同同位素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。D.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的排布。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但這并不直接說明原子呈電中性，因?yàn)樵拥碾娭行允怯烧姾傻馁|(zhì)子數(shù)和負(fù)電荷的電子數(shù)相等所決定的。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然原子核的體積遠(yuǎn)小于電子云的體積，但其質(zhì)量幾乎等于整個(gè)原子的質(zhì)量，因?yàn)樵雍酥械馁|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。C選項(xiàng)正確，同一元素的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，這是同位素的定義。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的排布，但題目要求選擇描述正確的選項(xiàng)，而C選項(xiàng)描述了同位素的特性，更符合題意。15、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電C.電子的能級(jí)越高，其能量越低D.原子核的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，因此原子整體不帶電答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍酥谐速|(zhì)子和中子外，還可能含有其他粒子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，電子的能級(jí)越高，其能量也越高；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然原子核的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，但原子整體是否帶電取決于質(zhì)子和電子的數(shù)目是否相等，如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則原子帶正電。選項(xiàng)B正確，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)B.電子在原子核外按照能量由低到高的順序排列C.同一能量層內(nèi)的電子總是成對(duì)出現(xiàn)D.原子的電子排布總是遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但不一定遵循能級(jí)順序答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)與其電子層數(shù)無直接關(guān)系；選項(xiàng)B正確，電子在原子核外確實(shí)按照能量由低到高的順序排列；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同一能量層內(nèi)的電子不一定總是成對(duì)出現(xiàn)，例如，在3p軌道上可以有一個(gè)未成對(duì)的電子；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子的電子排布必須遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則和能級(jí)順序。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，包括湯姆孫、盧瑟福和玻爾的貢獻(xiàn)，并解釋這些模型如何逐步揭示了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘。根據(jù)量子力學(xué)模型，解釋電子云的概念及其對(duì)于理解元素周期表中元素性質(zhì)周期性變化的重要性。請(qǐng)以鈉(Na)和氯(Cl)為例說明。答案及解析：答案：湯姆孫(J.J.Thomson)提出了“布丁模型”或稱為“水蜜桃模型”，他認(rèn)為原子是一個(gè)正電荷均勻分布的球體，而負(fù)電荷的電子則嵌入其中。這是首次提出原子內(nèi)存在負(fù)電荷粒子（電子）的概念。盧瑟福(ErnestRutherford)通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)原子幾乎全部質(zhì)量集中在中心的小區(qū)域內(nèi)，即原子核，而電子圍繞著這個(gè)核在外部空間旋轉(zhuǎn)，這被稱為“行星模型”。這一發(fā)現(xiàn)挑戰(zhàn)了湯姆孫的模型，并為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。玻爾(NielsBohr)引入了量子化軌道的概念，他假設(shè)電子只能在特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)時(shí)會(huì)吸收或發(fā)射光子。玻爾模型成功地解釋了氫原子光譜線的規(guī)律，是連接經(jīng)典物理與量子力學(xué)的重要橋梁。解析：本題旨在考察學(xué)生對(duì)歷史上科學(xué)家們提出的原子結(jié)構(gòu)模型的理解以及這些模型對(duì)揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)所作的貢獻(xiàn)。通過對(duì)三位科學(xué)家工作的回顧，學(xué)生可以了解科學(xué)知識(shí)是如何隨著時(shí)間逐漸演進(jìn)并完善的。答案：電子云是指根據(jù)量子力學(xué)原理，描述電子在原子核外出現(xiàn)概率分布的一種形象說法。它不再將電子視為沿著固定軌道繞核運(yùn)行的粒子，而是認(rèn)為電子存在于某個(gè)區(qū)域內(nèi)，該區(qū)域內(nèi)的每一點(diǎn)都有一定的概率找到電子。這種觀念有助于我們更好地理解元素周期表中的元素性質(zhì)為何呈現(xiàn)出周期性的變化。例如，鈉(Na)位于元素周期表的第IA族，最外層有一個(gè)電子；而氯(Cl)位于第VIIA族，最外層有七個(gè)電子。由于兩者最外層電子數(shù)不同，導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)差異顯著：鈉傾向于失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽離子，而氯則傾向于獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子，從而實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)。解析：此部分意在測(cè)試學(xué)生對(duì)量子力學(xué)模型下電子行為的理解，特別是電子云概念的應(yīng)用，以及它如何幫助解釋元素周期表中元素性質(zhì)的變化。通過具體例子來闡述電子配置與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，可以使抽象的概念更加直觀易懂。第二題：某有機(jī)物分子式為C?H??，已知其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)碳碳雙鍵，且分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)分子式，推斷該有機(jī)物的名稱。（2）寫出該有機(jī)物分子中兩個(gè)碳碳雙鍵的相對(duì)位置可能的三種不同結(jié)構(gòu)。（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出該有機(jī)物與Br?發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式。答案：（1）名稱：1,3-己二烯（2）三種不同的結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)1：CH?=CH-CH=CH-CH?-CH?結(jié)構(gòu)2：CH?=CH-CH?-CH=CH-CH?結(jié)構(gòu)3：CH?=CH-CH?-CH?-CH=CH?（3）加成反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式：CH?=CH-CH=CH-CH?-CH?+Br?→Br-CH?-CHBr-CHBr-CH?-CH?解析：（1）根據(jù)分子式C?H??，可以計(jì)算出該有機(jī)物的度不飽和度為(2×6+2-12)/2=2。由于分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，因此該有機(jī)物是一個(gè)直鏈烯烴，其名稱為1,3-己二烯。（2）兩個(gè)碳碳雙鍵的相對(duì)位置可能的三種不同結(jié)構(gòu)分別是1,3-己二烯、1,4-己二烯和1,5-己二烯。（3）烯烴與Br?發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，Br?會(huì)加成到碳碳雙鍵上，生成二溴代烷。在1,3-己二烯的情況下，Br?會(huì)加成到兩個(gè)雙鍵上，形成1,2,3,4-四溴己烷，即Br-CH?-CHBr-CHBr-CH?-CH?。第三題題目描述（12分）考慮元素周期表中的過渡金屬及其化合物。鐵(Fe)是一種重要的過渡金屬，具有多種氧化態(tài)，在自然界和工業(yè)中扮演著重要角色。本題將探討鐵的幾種常見氧化物：氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe?O?)和四氧化三鐵(Fe?O?)。請(qǐng)解釋為什么鐵能夠形成不同類型的氧化物，并說明這些氧化物中鐵的氧化數(shù)。（4分）請(qǐng)寫出上述三種鐵的氧化物在空氣中高溫加熱時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出哪種氧化物最穩(wěn)定。（4分）在實(shí)驗(yàn)室中，如果要通過化學(xué)方法區(qū)分這三種氧化物，你認(rèn)為可以采用哪些實(shí)驗(yàn)手段？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的方案。（4分）答案與解析解釋及氧化數(shù)：鐵能夠形成不同類型的氧化物主要是因?yàn)樗卸鄠€(gè)電子層，尤其是其d軌道未填滿，這使得它可以失去不同數(shù)量的電子，從而形成不同的氧化態(tài)。具體來說，鐵的主要氧化態(tài)為+2和+3。因此，鐵可以形成如下氧化物：氧化亞鐵(FeO)，其中鐵的氧化數(shù)為+2。氧化鐵(Fe?O?)，其中鐵的氧化數(shù)為+3。四氧化三鐵(Fe?O?)，這是一種混合價(jià)態(tài)