2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)微項目甲醛的危害與去除-利用電負(fù)性分析與預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)教案魯科版選擇性必修2

PAGE4-微項目甲醛的危害與去除——利用電負(fù)性分析與預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)1．相識如何借助電負(fù)性分析化學(xué)鍵中電荷的分布。2．體會借助電負(fù)性相識與預(yù)料有機化合物某些性質(zhì)的思路和方法。3．了解甲醛的性質(zhì)、對人體健康的危害以及去除方法。1．甲醛的危害(1)當(dāng)室內(nèi)空氣中甲醛含量超過0.1mg·m－3時，人會有不適感，甚至?xí)霈F(xiàn)免疫功能異樣。(2)食用含有甲醛的食品會損害人體健康。2．甲醛產(chǎn)生危害的緣由甲醛之所以有毒，是因為甲醛進(jìn)入人體后，分子中的羰基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)失去原有的活性。甲醛能夠防腐也是基于此原理。3．分子中的電荷分布當(dāng)A和B兩種元素的原子以共價鍵結(jié)合時，假如它們的電負(fù)性不同，電負(fù)性大的元素的原子帶有較多的負(fù)電荷(用δ－表示)，電負(fù)性小的元素的原子帶有較多的正電荷(用δ＋表示)，如。兩種元素的電負(fù)性相差越大，原子所帶電荷的偏移就越明顯。項目活動1說明甲醛危害產(chǎn)生的緣由甲醛與蛋白質(zhì)反應(yīng)如圖所示1．標(biāo)出甲醛分子中C=O及蛋白質(zhì)分子中N—H的電荷分布。并分析緣由。提示：。因為O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，N的電負(fù)性大于H的電負(fù)性。2．分析發(fā)生反應(yīng)時①的化學(xué)鍵改變。提示：依據(jù)圖中反應(yīng)前后對比看出N—H斷裂，C=O中的一個鍵斷裂，同時形成C—N和O—H。3．②處先與一個—NH2發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物又與另一個—NH2發(fā)生取代反應(yīng)脫去一個H2O分子。試分析發(fā)生反應(yīng)時②處的化學(xué)鍵改變。提示：發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂N—H和C=O中的一條鍵，形成C—N和O—H；加成產(chǎn)物接著反應(yīng)時斷裂C—O和N—H，同時形成C—N和H—O(生成了H2O)。4．通過上述加成反應(yīng)和取代反應(yīng)分析，斷鍵后的分子片斷是如何重組的？提示：帶部分正電荷的原子或基團(tuán)，與帶部分負(fù)電荷的原子或基團(tuán)相連、重組。遵循“正找負(fù)”“負(fù)找正”的規(guī)律。如[探究總結(jié)]利用電負(fù)性相識和預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)的流程項目活動2室內(nèi)空氣中甲醛的檢測與去除檢測室內(nèi)空氣中的甲醛含量時常用的檢測試劑是3-甲基-2苯并噻唑啉酮腙鹽酸鹽水合物(MBTH)。該方法的原理是甲醛與MBTH反應(yīng)生成物質(zhì)A，A再參加一系列反應(yīng)，最終生成藍(lán)綠色化合物。1．依據(jù)“項目活動1”的收獲，分析MBTH生成A時發(fā)生反應(yīng)的類型有哪些？提示：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)(消去了一分子水)。2．分析由MBTH生成A的反應(yīng)中化學(xué)鍵改變狀況。提示：改變流程如下：3．已知甲醛能使高錳酸鉀溶液褪色，結(jié)合上述甲醛測定反應(yīng)，試從物質(zhì)類別角度推想除甲醛的試劑有哪些？提示：①某些強氧化劑，如KMnO4溶液，K2Cr2O7溶液等。②含結(jié)構(gòu)的物質(zhì)如胺類等。③氨。[探究總結(jié)]除甲醛常用方法或試劑①氨、胺類、酚類物質(zhì)均可與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，繼而發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和一種穩(wěn)定的有機物，從而除去甲醛。②利用氧化劑將甲醛氧化除去如KMnO4、K2Cr2O7等。③利用多孔材料通過物理吸附的方法除甲醛，如活性炭等。④某些植物可汲取甲醛如吊蘭、蘆薈、虎尾蘭等。1．在入住裝修過的新居之前，下列做法中錯誤的是()①緊閉門窗，防止裝修面干裂、變質(zhì)②適度開窗通氣，充分地進(jìn)行內(nèi)外空氣對流③用高濃度的甲醛溶液對室內(nèi)環(huán)境消毒④在各個房間內(nèi)勻稱地放置適量的吊蘭、蘆薈等植物A．①② B．①③C．①④ D．②④B[裝修過的新居，其建筑材料和裝修材料都會釋放出多種大量的有害物質(zhì)，故選項①錯誤，選項②正確。一般的房屋裝修材料和黏合劑都能釋放出甲醛，甲醛對人體有嚴(yán)峻的危害，選項③錯誤。很多種花草都有汲取有害物質(zhì)的功能，如常春藤和鐵樹可以汲取苯，吊蘭、蘆薈、虎尾蘭可以汲取甲醛等，選項④正確。]2．對A、B兩種主族元素(除ⅠA族)來說，下列敘述中正確的是()A．若A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能肯定大于BB．若A的電負(fù)性大于B，則A的失電子實力大于BC．若A的電負(fù)性大于B，則A的得電子實力大于BD．若A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑肯定小于BC[電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子實力的標(biāo)度，C項正確，B項錯誤；元素的電負(fù)性大，對應(yīng)原子的第一電離能不肯定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負(fù)性小于Al的電負(fù)性，A錯誤；元素的電負(fù)性大，原子半徑不肯定就小，如：原子半徑H<F，電負(fù)性F>H，D項錯誤。]3．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的改變規(guī)律是_____________________________________________________。(2)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有肯定的相像性，緣由是________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小。(2)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(3)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相像，其緣由是元素的電負(fù)性值相近。