安徽省蚌埠市2023-2024學年高二上學期化學期末考試

安徽省蚌埠市2023-2024學年高二上學期化學期末考試姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題(本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分)1．我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbOA．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料2．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法不正確的是（）A．H3PO2屬于三元酸B．NaH2PO2屬于正鹽C．H3PO2與NaOH反應中的反應物與生成物都是電解質D．溶液中NaH2PO2的電離方程式：Na3．某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．pH=12的溶液中：K+、Na+、CO3C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、5．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑B．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應C．此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應D．此過程中鐵做負極，被氧化6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低B．常溫時，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C．熱的純堿溶液去油污效果更好D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫7．阿伏加德羅常數(shù)符號為NA。關于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確的是（）A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.2NAB．溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血8．Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電解時只允許H+通過離子交換膜B．生成O2和H2的質量比為8∶1C．電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D．CrO3的生成反應為：Cr2O72?+2H+=2CrO3+H29．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4D．過量鐵粉與稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3+10．下列實驗中，不能達到實驗目的的是（）由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3?6ABCDA．A B．B C．C D．D11．Al-Ag2O電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B．電池負極附近溶液pH下降C．溶液中OH－向Al電極移動D．Al極反應式為：Al-3e－+3OH－=Al(OH)312．下列研究目的和示意圖相符的是（）選項ABCD研究目的密閉容器中，壓強對反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3（g）ΔH<0的影響等質量Na、K分別與足量水反應固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的影響示意圖A．A B．B C．C D．D13．俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，反應過程如下圖：下列說法正確的是（）A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．一定條件下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量14．25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．H2A屬于強酸B．c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)二、實驗探究題(本大題共1小題，共12分)15．鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設計實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.鐵元素的檢驗（1）Ⅰ.鐵元素的檢驗“操作”是指。上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的(填寫儀器名稱)。（2）取待測液少許，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍色沉淀生成；另取待測液少許，滴加(填化學式)溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，由此可得出結論(填字母序號)。a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+b.待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+（3）Ⅱ.鐵元素含量的測定利用KMnO4標準溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量步驟Ⅰ：取10.00mL待測液，加入過量銅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4標準溶液滴定至終點的標志是。②黑木耳中鐵的含量為mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質量)。三、簡答題(本大題共3小題，共34分)16．CoC2O4是制備氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）為了加快“堿浸”速率，可采用的方法有(寫一種即可)。“浸出液”的主要成分是(填化學式)。（2）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為。（3）“除雜1”過程中，在40~50℃加入H2O2，寫出加入H2O2反應的主要離子方程式為。（4）“除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，經(jīng)過萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范圍是____(填字母)。A．1.0~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~3.517．電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×10－10Ka1=5.0×10－7Ka2=5.6×10－11①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是(填編號)。②將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是。③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為。②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=(用溶液中的其它離子濃度表示)。18．二氧化碳、甲烷是地球大氣中的主要溫室氣體，它們能吸收地面反射的太陽輻射，使地球表面變暖，因此，對二氧化碳、甲烷的高效利用有著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2則二氧化碳重整甲烷反應：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3=。（2）恒溫恒容密閉容器中，反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是____。A．容器內(nèi)的壓強保持不變B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C．混合氣體的平均分子量保持不變D．混合氣體的顏色保持不變E．單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵和形成H-H鍵的數(shù)目之比為2：1（3）反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)的表達式為。（4）T℃時，向恒容密閉容器中投入CH4和CO2各1mol，發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化如下表所示(氣態(tài)物質分壓=總壓×氣態(tài)物質的物質的量分數(shù)，不考慮其他副反應)：時間/min01020305060總壓/kPa100118132141148148①在0~20min內(nèi)，平均反應速率v(CO)=kPa/min。②若在恒溫恒壓密閉容器中進行上述反應，CH4的轉化率將(填增大、減小、不變)。四、計算題(共12分)19．已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入1L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。（1）計算H2S的平衡轉化率a=(寫出計算過程)。（2）計算濃度平衡常數(shù)K=。(寫出計算過程)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.石墨可導電一般做電極，可做潤滑劑主要是質軟，故A不符合題意；

B.單晶硅做導電體材料主要是其導向導電性，與熔點高無關，故B不符合題意；

C.青銅是合金熔點比純銅低，硬度大可做鑄劍，故C符合題意；

D.做電極材料主要是導電，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.石墨做潤滑劑主要是其質軟；

B.單晶硅做半導體材料主要是單向導電；

C.合金的硬度比純金屬大，熔點比純金屬低；

D.電極材料需要材料具有導電性與顏色無關。2．【答案】A【解析】【解答】A.H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，說明H3PO2屬于一元酸，故A符合題意；

B.H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，說明NaH2PO2屬于正鹽，故B不符合題意；

C.H3PO2與NaOH反應中的反應物與生成物為NaH2PO2和水，都是電解質，故C不符合題意；

D.NaH2PO2為酸式鹽因此電離方程式為：NaH2PO2=Na++H2PO2?，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)題意，H33．【答案】C【解析】【解答】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A不符合題意；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B不符合題意；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C符合題意；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、催化劑不影響焓變；

C、催化劑可以降低活化能；

D、活化能可以結合最高點和反應物、生成物的差值計算。4．【答案】B【解析】【解答】A.鐵離子是黃色，且Fe3+和SCN-不共存，故A不符合題意；

B.pH=12說明其含有大量的氫氧根離子，而K+、Na+、CO32-、NO3-與之共存，故B符合題意；

C.亞鐵離子具有還原性，高錳酸根具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應不共存，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液中說明含有氫離子，而氫離子和碳酸氫根不共存，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.鐵離子是黃色，而選項中要求無色；

B.pH=12說明其含有大量的氫氧根離子，而K+、Na+、CO5．【答案】D【解析】【解答】A.此電池的正極是氧氣得到電子，電極方程式為：O2+2H2O+4e=4OH-，故A不符合題意；

B.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；

C.此過程中鐵做負極，被腐蝕發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；

D.此過程中鐵做負極，銅做正極，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示即可得到鐵做負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應，銅做正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，結合選項即可判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A.勒夏特列原理適用于化學變化，而鹽酸稀釋不屬于化學變化，故A符合題意；

B.氯化銀存在著溶解平衡，AgCl(s)?Ag++Cl-，飽和氯化鈉溶液中有足量的氯離子導致平衡逆向移動，因此氯化銀溶解度減小，故B不符合題意；

C.碳酸根水解得到氫氧根，溫度升高時，水解程度增大，可用平衡原理解釋，故C不符合題意；

D.開啟啤酒時，壓強減小，氣體溶解度減小，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.鹽酸中加水，稀釋鹽酸，濃度減小；

B.氯化銀沉淀存在著溶解平衡，在氯化鈉溶液中存在著氯離子導致溶解平衡逆向移動；

C.純堿水解得到氫氧化鈉，溫度升高水解能力增強，去污能力增強；

D.開啟啤酒時，壓強減小，平衡正向移動導致冒出泡沫。7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氧化鈉與硫酸鐵反應得不到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；

B.鐵離子水解，導致離子減少，故B不符合題意；

C.鐵離子和碳酸根離子相互促進水解，得到氫氧化鐵和水和二氧化碳，故C不符合題意；

D.鐵離子水解可形成氫氧化鐵膠體，用于止血，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氫氧化鈉與硫酸鐵反應得不到氫氧化鐵膠體；

B.鐵離子水解導致陽離子數(shù)目變化；

C.碳酸根和鐵離子雙水解形成氫氧化鐵和水和二氧化碳；

D.鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體用于止血。8．【答案】A【解析】【解答】A．由分析知，電解時通過離子交換膜的是Na+B．根據(jù)各電極上轉移電子數(shù)相同，由陽極反應和陰極反應，知生成O2和HC．根據(jù)陰極反應知，電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH?D．電解過程中陽極區(qū)H+的濃度增大，Na2Cr故答案為：A。

【分析】電解池的左極區(qū)中的水失電子生成氧氣，為陽極，電極反應為：2H2O?4e?＝4H＋＋O2↑，Na2Cr2O2的酸性水溶液隨著H＋濃度的增大會轉化為CrO3；右極區(qū)的水得電子生成氫氣，為陰極，電極反應為：2H2O＋2e?＝2OH?＋H2↑。9．【答案】C【解析】【解答】A.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合題意；

B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不符合題意；

C.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C符合題意；

D.過量鐵粉與稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氨水水弱堿，不能拆；10．【答案】D【解析】【解答】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A不符合題意；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，溶液分層后位于下層，B不符合題意；C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物，C不符合題意；D．直接加熱FeCl3?6故答案為：D。

【分析】A.可采用蒸餾的方法將海水制成蒸餾水；

B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水；

C.采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物。11．【答案】D【解析】【解答】A.鋁做負極，電子沖鋁經(jīng)過導線到Ag2O/Ag電極，故A不符合題意；

B.負極是鋁失去電子結合氫氧根，因此導致負極氫氧根濃度降低，故B不符合題意；

C.鋁電極失去電子消耗氫氧根離子，因此氫氧根離子向鋁電極移動，故C不符合題意；

D.鋁失去電子結合氫氧根得到四羥基合鋁酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示，鋁做負極，失去電子與氫氧根結合形成四羥基合鋁酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，Ag2O/Ag電極做正極，電子由負極流向正極，負極氫氧根離子濃度降低，結合選項判斷即可。12．【答案】C【解析】【解答】A.密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，壓強越大，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量越大，故A不符合題意；

B.對于N2(g)+3H2(g)?2NH3（g）ΔH<0，溫度越高，平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故B不符合題意；

C.等質量Na、K分別與足量水反應，鉀速率快，但是鈉產(chǎn)生的氣體多，故C符合題意；

D.對已達平衡的反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，增大二氧化碳的濃度，平衡逆向移動，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】

A.壓強增大，該反應正向移動，三氧化硫含量增大；

B.溫度升高，平衡逆向移動，氨氣含量減??；

C.鉀比鈉活潑，速率快，但是鈉產(chǎn)生的氣體多；

D.對于此反應，增加二氧化碳濃度，平衡逆向移動。13．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)能量圖示，2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應放熱，正反應屬于熵減反應，結合?G=?H-T?S＜0即可判斷，該反應在低溫下可自發(fā)進行，故B符合題意；

C.氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，而液態(tài)氫和氧轉化為氣態(tài)氫和氧時，吸收能量，因此火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H＞-483.6kJ/mol，故C不符合題意；

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，屬于吸收能量是物理變化，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)圖示2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高；

B.根據(jù)圖示判斷焓變小于0，而反應屬于熵減反應，結合?G=?H-T?S14．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示與氫氧化鈉反應的情況，即可得到H2A為弱酸，故A不符合題意；

B.結合圖示先反應得到NaHA，繼續(xù)反應，導致HA-濃度減少，A2-增多，c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而增大，故B不符合題意；

C.V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L，故C不符合題意；

D.V[NaOH(aq)]=20mL時，說明此時反應的產(chǎn)物為NaHA，即可得到離子濃度關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)圖示H2A屬于二元弱酸；

B.根據(jù)圖示，c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而增大；

C.根據(jù)圖示，V[NaOH(aq)]=20mL時，產(chǎn)物為NaHA溶液，結合元素守恒得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；

D.根據(jù)圖示，V[NaOH(aq)]=20mL時，產(chǎn)物為NaHA溶液，考慮電離為主，因此離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。15．【答案】（1）過濾；坩堝、100mL容量瓶（2）KSCN；b（3）當最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到終點；12.32【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，固體和液體分離所采用的操作是過濾，灼燒需要用到坩堝配制溶液需要用到100mL容量瓶；

（2）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍色沉淀生成；說明含有亞鐵離子，加入KSCN溶液后變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，因此說明待測液中含有亞鐵離子和鐵離子；

故答案為：b；

（3）①亞鐵離子具有還原性，因此可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此滴定終點為當最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到終點；

②根據(jù)亞鐵離子將高錳酸鉀還原，找出關系為：5Fe2+MnO4-，即可得到n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.02×2.2x10-3mol=0.000022mol，因此鐵的含量為0.000022x56×10×100mg=12.32mg/100g；

【分析】（1）根據(jù)圖示可得到固液分離利用過濾操作，灼燒木耳時用坩堝，配制溶液時需要容量瓶；

（2）根據(jù)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍色沉淀生成；說明有亞鐵離子，再結合鐵離子檢驗方法即可判斷；

（3）①考慮亞鐵離子還原性，可將酸性高錳酸鉀還原利用顏色變化判斷終點；

②根據(jù)得失電子找出關系為5Fe2+MnO4-，利用數(shù)據(jù)計算出鐵元素的物質的量，結合每100g黑木耳中含鐵元素的質量計算。16．【答案】（1）升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等(合理即可)；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）7×10-6mol/L（5）C【解析】【解答】（1）結合加快反應的速率方法可利用改變溫度，增大接觸面積等方法進行，可升高溫度或者粉碎等，氧化鋁和氫氧化鈉反應，因此加入氫氧化鈉后得到的溶液為Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；

（2）亞硫酸鈉具有還原性可將鈷還原，即可寫出離子方程式為：Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；

（3）加入亞硫酸鈉時，鐵離子被還原為亞鐵離子，此時加入過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，即可寫出離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）根據(jù)Ksp(CaF2)=1.05×10-10=c(Ca2+)c(F-)2，Ksp(MgF2)=7.35×10-11=c(Mg2+)c(F-)2，即可得到c(Mg2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)c(Ca2+)=7.35×10-111.05×10-10×1.0×10-5mol/L=7×10-6mol/L；

（5）根據(jù)題意除去錳離子，鈷離子不減少，結合圖示即可得到PH范圍為：3.0~3.5；17．【答案】（1）ABC；CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH－；1.8×104（2）c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；2c(H+)－2c(OH－)【解析】【解答】（1）①根據(jù)電離常數(shù)大小為：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，電離常數(shù)越大，水解越弱，鹽溶液濃度越大，因此濃度大小為ABC；

②根據(jù)Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，將二氧化碳通入NaCN溶液中得到碳酸氫鈉和氰酸，即可寫出CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

③醋酸鈉溶液顯堿性主要是醋酸根離子水解得到氫氧根離子，即可寫出離子方程式為：CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH－根據(jù)Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10－5，結合pH=9，即可得到c(H+)=10-9mol/L，即可得到c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8×104；

（2）①根據(jù)d點溶液為氯化銨個鹽酸的混合物，因此即可得到濃度大小為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

②根據(jù)圖示即可得到，當V=10ML時，其溶液為氯化銨和氨水混合物，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，結合物料：2c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)，即可得到c(NH3·