第一章 溶液和膠體 第三節(jié)課件

膠體第一章溶液和膠體第三節(jié)云分散質(zhì)：水滴（液）分散劑：空氣（氣）是否為膠體？第一章溶液和膠體第三節(jié)煙分散質(zhì)：灰塵顆粒（固）分散劑：空氣（氣）是否為膠體？第一章溶液和膠體第三節(jié)鹽酸分散質(zhì)：氯化氫氣體（氣）分散劑：水（液）L是否為膠體？第一章溶液和膠體第三節(jié)晨霧煙白云認(rèn)識幾種常見膠體第一章溶液和膠體第三節(jié)煙水晶有色玻璃第一章溶液和膠體第三節(jié)發(fā)展簡史：

膠體科學(xué)的形成，早期可追朔到陶瓷制造、造紙以及豆腐、墨汁、顏料等生活文化的制作。1856年，F(xiàn)araday首次由氯化金水溶液還原制得紅寶石色的金溶膠；1809年，俄國化學(xué)家Peйcc發(fā)現(xiàn)土粒的電泳現(xiàn)象；1829年，英國植物學(xué)家Brown觀察到花粉的布朗運動；1861年，英國科學(xué)家ThomasGraham系統(tǒng)研究多種物質(zhì)的擴散過程，首先提出了膠體的概念。他發(fā)現(xiàn)如蛋白、阿拉伯樹膠、明膠等不能通過半透膜；用滲析方法制備出普魯士藍(lán)水溶膠；1869年，發(fā)現(xiàn)了Tyndall效應(yīng),可區(qū)別溶膠及溶液；第一章溶液和膠體第三節(jié)1903年，德國科學(xué)家Zsigmondy發(fā)明了超顯微鏡，肯定溶膠的一個根本問題—體系的多相性，從而明確了膠體化學(xué)是界面化學(xué)。1907年，德國化學(xué)家Ostwald創(chuàng)辦《膠體化學(xué)和工業(yè)雜志》—膠體化學(xué)正式成為一門獨立的學(xué)科。1941年，前蘇聯(lián)的德查金(DerjaguinBV)和朗道(LandauLD)以及1948年荷蘭的維韋(WerweyEJW）和奧佛比克(OverbeekJTG)膠體穩(wěn)定性的DLWO理論。從70年代起，對高分子穩(wěn)定膠體的研究逐漸成為熱點，其中以斯喀金(ScheutjensJM)和費里(FleerGJ)以及德讓(deGennesPG)等的統(tǒng)計力學(xué)理論引人注目，但有待繼續(xù)完善。第一章溶液和膠體第三節(jié)

近年來，隨著實驗測試手段的不斷提高，如超離心機、光散射、X射線、多種電子顯微鏡、紅外線以及多種能譜等的應(yīng)用，使得膠體和表面化學(xué)在微觀方面的研究發(fā)展很快。廣泛應(yīng)用：

膠體的應(yīng)用范圍遍及生命現(xiàn)象(血液、各種凝膠、細(xì)胞膜)、材料(泡沫塑料、水泥、陶瓷、橡膠)、食品(牛奶、慢頭、面包各種飲料中香料的乳化、乳制品、冰激凌)、能源(稠油乳化開采、乳化及破乳、油品的降粘降凝輸送等)、環(huán)境(煙霧、水凈化、污水處理、除塵)、日用品(洗滌劑、化妝品)等各領(lǐng)域。第一章溶液和膠體第三節(jié)1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9nm(<1nm)10-9nm-10-7nm（1~100nm）>10-7nm（>100nm）第一章溶液和膠體第三節(jié)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm

>100nm單個分子或離子分子集合體或有機高分子

大量分子集合體能能

不能能不能

不能穩(wěn)定較穩(wěn)定

不穩(wěn)定【小結(jié)】：三種分散系的比較第一章溶液和膠體第三節(jié)二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：注：膠體的分散質(zhì)又稱膠粒。第一章溶液和膠體第三節(jié)練習(xí)

下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（）A霧B石灰乳C氫氧化鐵膠體D淀粉溶液B石灰乳的化學(xué)式為Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，白色固體，微溶于水，其水溶液常稱為石灰水第一章溶液和膠體第三節(jié)2.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體第一章溶液和膠體第三節(jié)Fe(OH)3

不是沉淀嗎？為何是Fe(OH)3膠體？溫故知新鐵的氧化物化學(xué)式顏色FeOFe2O3Fe3O4狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體第一章溶液和膠體第三節(jié)三種氧化物歸類堿性氧化物Fe3O4磁性氧化物FeOFe2O3第一章溶液和膠體第三節(jié)鐵的氫氧化物FeO是一種

，與之對應(yīng)的水化物

是Fe2O3是一種

，與之對應(yīng)的水化物

是堿性氧化物堿性氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3堿堿堿性氧化物對應(yīng)的水化物是堿第一章溶液和膠體第三節(jié)堿的通性——與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O可拆不可拆，可溶不可溶，我們實驗見分曉！離子方程式？第一章溶液和膠體第三節(jié)

氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備分組實驗A組：FeCl3溶液和NaOH溶液

？B組：FeSO4溶液和NaOH溶液？Fe(OH)3Fe(OH)2觀察反應(yīng)中顏色變化第一章溶液和膠體第三節(jié)實驗結(jié)果A組紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓第一章溶液和膠體第三節(jié)實驗結(jié)果B組第一章溶液和膠體第三節(jié)這是因為白色的氫氧化亞鐵很快被空氣里的氧氣氧化，最終氧化成為紅褐色的氫氧化鐵。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓第一章溶液和膠體第三節(jié)討論探究討論探究——怎樣制取白色的氫氧化亞鐵沉淀氧氣存在？怎樣除O2？關(guān)鍵：除O2第一章溶液和膠體第三節(jié)探究結(jié)果采取措施目的結(jié)果煮沸NaOH溶液除去溶解在溶液中的O2在溶液上方滴加石蠟油防止空氣中的氧氣再溶解在溶液中得到白色的Fe(OH)2沉淀更多改進方案，查閱資料！第一章溶液和膠體第三節(jié)課堂小結(jié)Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài)紅褐色沉淀白色絮狀沉淀與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定，極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3第一章溶液和膠體第三節(jié)注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c第一章溶液和膠體第三節(jié)三、膠體的結(jié)構(gòu)

擴散層內(nèi)離子層膠核外部溶液圖

膠體構(gòu)造示意圖第一章溶液和膠體第三節(jié)膠團膠粒擴散層膠核吸附層注：膠體的分散質(zhì)又稱膠粒。第一章溶液和膠體第三節(jié)電位離子反離子擴散層膠團邊界滑動面膠粒吸附層膠核ξ電位Ψ電位膠體的結(jié)構(gòu)

陽離子濃度陰離子濃度第一章溶液和膠體第三節(jié)

膠團結(jié)構(gòu)溶膠具有擴散雙電層結(jié)構(gòu)擴散層吸附層Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋Cl－Cl－[Fe(OH)3]m膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層膠團例1

膠核

膠粒膠團吸附層擴散層第一章溶液和膠體第三節(jié)NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－NO3－(AgI)mAg+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+AgI膠團示意圖膠團結(jié)構(gòu)[(AgI)mnAg+(n－x)NO3－]x+

xNO3－膠核膠?；瑒用婺z團膠團滑動面膠粒膠核第一章溶液和膠體第三節(jié)如在稀KI溶液中緩慢加入少量AgNO3稀溶液,得到AgI溶膠(負(fù)溶膠),過剩的KI則起穩(wěn)定劑的作用.[(AgI)mnI－(n－x)K+]x－,xK+膠核膠粒膠團固態(tài)微粒更易于吸附那些構(gòu)成該固態(tài)微粒的元素的離子,這樣有利于膠核的進一步長大.在同一個溶膠中,每個固體微粒所含分子個數(shù)m及其所吸附的離子個數(shù)n都不一定是相等的.整個膠團是電中性的,總電荷數(shù)應(yīng)為零,n=(n－x)+x如在AgNO3稀溶液中緩慢加入少量KI稀溶液,得到AgI溶膠(負(fù)溶膠),過剩的AgNO3則起穩(wěn)定劑的作用.[(AgI)mnAg+(n－x)NO3-]x+,

xNO3-膠核膠粒膠團膠團結(jié)構(gòu)第一章溶液和膠體第三節(jié)1、膠體雙電層的基本概念

中心稱為膠核，其表面選擇性地吸附了一層帶有同號電荷的離子（可以是膠核的組成物直接電離產(chǎn)生的，也可以是從水中選擇吸附的H+或OH-造成的），成為膠體的電位離子。由于電位離子的靜電引力，在其周圍又吸附了大量的異號離子，膠粒表面的電荷與其周圍的離子層構(gòu)成了膠體的“雙電層”。膠核在膠核同周圍介質(zhì)的界面區(qū)域就形成所謂雙電層，內(nèi)層是膠核固相的電位離子層，外層是液相中的反離子層。第一章溶液和膠體第三節(jié)膠核這些異號離子，其中緊靠電位離子的部分被牢固的吸引著，當(dāng)膠核運動時，它也隨著一起運動，形成固定的離子層，稱為吸附層。而其它的異號離子，距離電位離子較遠(yuǎn)，受到的引力較弱，不隨膠核一起運動，并有向水中擴散的趨勢，形成了擴散層。吸附層與擴散層之間的交界面稱為滑動面。2.膠體的吸附層和擴散層膠核表面擁有電位離子，吸附了一部分可隨微拉移動、緊附在固體表面的反離子，稱為束縛反離子，共同組成吸附層。剩余部分的反離子由于熱運動和液體溶劑化作用而向外擴散，當(dāng)微粒運動時，其中絕大部分可與固體表面脫開而與液體一起運動，它們包圍著吸附層，形成了擴散層，稱它們?yōu)榘子煞措x子。第一章溶液和膠體第三節(jié)膠體制備的方法：直接分散：例如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體研磨法：如研墨得到墨汁四、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間物理方法思考：淀粉膠體的膠體粒子帶電嗎？淀粉為有機高分子，非電解質(zhì)第一章溶液和膠體第三節(jié)化學(xué)方法①水解法注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色

FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆?！z體

條件：飽和FeCl3溶液、沸水第一章溶液和膠體第三節(jié)第一章溶液和膠體第三節(jié)思考：生成的鹽酸（酸）和氫氧化鐵（堿）是不是會發(fā)生中和反應(yīng)？如果是，氫氧化鐵膠體又如何幸存下來呢？為何不用飽和Fe2(SO4)3溶液？首先,水解反應(yīng)是很微弱的,然后,鹽酸是揮發(fā)性酸,加熱時會揮發(fā),這也是為什么不用硫酸鐵而用氯化鐵的原因,如果是硫酸鐵，等到硫酸濃度升高會失敗注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色

FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆粒——膠體

條件：飽和FeCl3溶液、沸水第一章溶液和膠體第三節(jié)問答：Fe(OH)3膠體膠核吸附的為何是FeO＋離子?

注意膠體是不帶電的,膠?？梢詭щ?

氫氧化鐵膠體：

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電,當(dāng)吸附了正離子時,膠體粒子荷正電,吸附了負(fù)離子則荷負(fù)電.不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子,與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結(jié)構(gòu)有關(guān).

法揚斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附.

在制備氫氧化鐵膠體的實驗中,操作是向沸水中加入FeCl3溶液,由于Fe3+的水解,使溶液顯酸性,溶液中的OH－濃度較小,溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應(yīng)：

Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O

FeOCl電離為：FeOCl==FeO+Cl

FeO是與Fe(OH)3組成類似的離子,所以被優(yōu)先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電；如果在堿性環(huán)境下,則可吸附OH－帶負(fù)電.

由此,我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電,是由于制備膠體的實驗過程的特殊性決定的,而非氫氧化鐵膠體一定帶正電.第一章溶液和膠體第三節(jié)②復(fù)分解法AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

注意：濃度控制，濃度過大會生成沉淀,逐滴滴加，同時要不斷振蕩。膠體較為穩(wěn)定，但是長時間放置之后也會出現(xiàn)沉淀。所以膠體通?，F(xiàn)配現(xiàn)用。淺黃色第一章溶液和膠體第三節(jié)自主學(xué)習(xí)膠體有哪些性質(zhì)及應(yīng)用？丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉、滲析布朗運動第一章溶液和膠體第三節(jié)（膠體）（溶液）五、膠體的性質(zhì)1、丁達爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))實驗：光束分別通過Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體第一章溶液和膠體第三節(jié)早晨的陽光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達爾現(xiàn)象)第一章溶液和膠體第三節(jié)原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB丁達爾效應(yīng)：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。第一章溶液和膠體第三節(jié)普遍存在的現(xiàn)象

2、布朗運動在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。(動力學(xué)性質(zhì))第一章溶液和膠體第三節(jié)對應(yīng)訓(xùn)練

下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A膠體外觀不均勻B膠體不能通過濾紙C膠體不停地做無規(guī)則運動D膠體不穩(wěn)定靜置后容易產(chǎn)生沉淀C第一章溶液和膠體第三節(jié)

膠體粒子由于做布朗運動而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。這是膠體相對穩(wěn)定的因素之一。

其實最主要的因素是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚沉。第一章溶液和膠體第三節(jié)當(dāng)顆粒表面帶有電荷，在顆粒-溶液界面上即產(chǎn)生擴散雙電層。當(dāng)它們互相接近，兩個雙電層相互重疊，即產(chǎn)生靜電斥力

顆粒間的靜電斥力使顆?；ハ噙h(yuǎn)離，有利于穩(wěn)定膠粒間的靜電斥力第一章溶液和膠體第三節(jié)在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動——帶正電荷

3、電泳和電滲電泳實驗：證明膠粒帶電（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)

3、電泳和電滲（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)原因：由于膠核有相對較大的表面積，具有很強的吸附性，可以吸附膠體中的離子而帶同種電荷。當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運動。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。注：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。

3、電泳和電滲（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)重要膠粒帶電的一般規(guī)律:

膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物非金屬氧化物硅酸土壤思考：為什么膠體較穩(wěn)定，不會形成沉淀呢？第一章溶液和膠體第三節(jié)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

第一章溶液和膠體第三節(jié)思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉

3、電泳和電滲（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：分離和提純膠體如人工腎

—部分替代腎病患者排泄功能的體外血液滲析設(shè)備，通過滲析可除去血液中的代謝廢物如尿素、尿酸等

3、電泳和電滲（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)

有時為加快速度，還可加電場做電滲析。接通電源，溶膠中的正負(fù)離子分別向帶異電的電極移動，可較快除去溶膠中過多的電解質(zhì)。所用半透膜：銅氨膜、醋酸纖維素膜等

電滲析示意圖

3、電泳和電滲（電學(xué)性質(zhì)）第一章溶液和膠體第三節(jié)練習(xí)

為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的氯化鈉，可以采取的方法是（）

A過濾B蒸發(fā)結(jié)晶

C滲析D加入硝酸銀溶液C第一章溶液和膠體第三節(jié)

4、膠體的聚沉

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠粒吸附的同種電荷。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶同種電荷Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？定義：當(dāng)通過某種手段，使膠體微粒聚集成較大的微粒，從而使分散質(zhì)粒子直徑增大，當(dāng)大于100nm時，在重力作用下形成沉淀析出第一章溶液和膠體第三節(jié)思考：膠體聚沉是物理過程還是化學(xué)過程呢？應(yīng)用：明礬凈水；土壤保肥；豆?jié){變豆腐；肥皂水制肥皂；沙洲的形成；血液透析；使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)等第一章溶液和膠體第三節(jié)豆腐腦

豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我們吃的果凍第一章溶液和膠體第三節(jié)長江入?？谀嗌吵练e在江河與海的交匯處形成的三角洲。生活中的有色玻璃，第一章溶液和膠體第三節(jié)實例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入強電解質(zhì)

由于電解質(zhì)可以電離出陰陽離子，可以中和膠體粒子所帶的電荷，使粒子聚集成大顆粒而沉淀下來。電解質(zhì)所帶的電荷越多則使膠體聚沉效果越好。第一章溶液和膠體第三節(jié)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而發(fā)生凝聚，形成沉淀。實驗：將Fe(OH)3膠體與硅酸膠體混合現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，堵塞筆孔。注：帶電荷數(shù)越多，效果越好。第一章溶液和膠體第三節(jié)(3)加熱

膠粒碰撞增多溫度升高離子吸附力減弱（電荷運動快，不易吸附）實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。第一章溶液和膠體第三節(jié)第一章溶液和膠體第三節(jié)

練習(xí):下列事實：①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③河海交匯處可沉積沙洲④鋼筆使用兩種不同顏色的墨水，易出現(xiàn)堵塞。其中與膠體知識有關(guān)的是（）A、①②③B、③④C、①③D、全部都是D第一章溶液和