2024-2025-1學(xué)期高一年級(jí)12月考化學(xué)考試題

蘭州一中2024-2025-1學(xué)期12月月考試題高一化學(xué)說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27Ca:40Cu:64Zn:65第I卷（單項(xiàng)選擇題共42分）1．下列生活中常見的現(xiàn)象中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐘乳石的形成 B．鐵鍋生銹 C.金屬的冶煉D．天然氣燃燒2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用作制造飛機(jī)的材料B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料3．科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯，生產(chǎn)原理為：Na2O+2CO=Na2CO3+C（石墨烯）。下列說法正確的是（）A．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．石墨烯和金剛石是同素異形體C．CO在該反應(yīng)中只做還原劑D．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol/LHCl溶液中，Cl-的數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA5．下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述不正確的是（）A．科技考古研究人員依靠自身豐富的經(jīng)驗(yàn)來斷定文物的精確年代B．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員C．水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等進(jìn)行檢測和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員D．金屬材料研究機(jī)構(gòu)的測試工程師可以通過化學(xué)檢測儀器或化學(xué)檢測方法來確定不銹鋼的等級(jí)6．下列溶液中，可以大量共存的離子組是（）A．使石蕊試液變紅的溶液中K+、Cl-、ClO-、Na+B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．含有Na2SO4的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-D．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-7．現(xiàn)需配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）8．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化或焰色試驗(yàn)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）SO42－—沉淀法B．Na+—顯色法C．Cu2+—沉淀法D．Cl－—?dú)怏w法9．下列除雜試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AAl2O3Na2O加入水并過濾BNa2CO3NaHCO3灼燒CH2CO2依次通過盛放NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒10．用Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長時(shí)間保存的Fe(OH)2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前在A裝置中放入鐵粉，分液漏斗中裝入NaOH溶液B．Fe(OH)2生成在裝置A中C．實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先關(guān)閉止水夾DD．若鐵粉中含有少量Fe2O3，不影響本實(shí)驗(yàn)11．單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可使灼熱的銅變黑 B．b的氣體可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C．c與b不能發(fā)生反應(yīng) D．d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)12．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．NaH中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．將一小塊b加入至CuSO4溶液中，溶液藍(lán)色褪去，有紅色固體出現(xiàn)C．若c是Na2O2，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象13．同溫同壓下，同體積的CH4氣體和H2、C2H2的混合氣體不可能具有相同的（）A．分子數(shù) B．氫原子數(shù) C．密度 D．碳原子數(shù)14．將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中一定含有Fe3+B．反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中一定含有Cu2+C．反應(yīng)后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D．反應(yīng)后若有固體，則溶液中的金屬離子只有Fe3+第II卷（非選擇題共58分）15、回答下列問題：I.6.5g的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為mol（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為LII.正常的血液中葡萄糖（簡稱血糖，葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180）的濃度在0.70~1.15g/L之間，下表是某同學(xué)的血液檢測結(jié)果。項(xiàng)目名稱鉀甘油三酯葡萄糖低密度脂蛋白血液中的含量（10-3mol·L-1）3.910.993.002.96（3）該同學(xué)1mL血液中含有的葡萄糖為g，其血糖含量（填“正常”或“偏高”或“偏低”）。III.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。（4）若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則KCl和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為。（5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含有1.5mol的Cl－,0.5mol的Mg2＋，K＋和Na＋共有1.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為mol。IV.向一個(gè)鋁質(zhì)易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口。一會(huì)兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔”的響聲，且易拉罐變癟：再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來恢復(fù)原樣。（6）易拉罐又鼓起來的原因（用離子方程式表示）。V.把27g含鎂、鋁、銅的合金粉末分為兩等份，一份放入過量氫氧化鈉溶液中，得到3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一份放入過量鹽酸中，得到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（7）該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為。16、電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進(jìn)一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式。（2）濾渣1成分為（填化學(xué)式）；試劑Y為（填名稱）。（3）寫出濾液2中通入氣體Z的離子方程式。（4）可替代氣體Z的試劑為（填字母）。A．硝酸溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．過氧化氫溶液（5）利用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)濾液1、濾液2中共有陽離子的具體操作：。（6）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，此過程涉及到的屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）制備二氧化氯，裝置如圖：已知：①ClO2易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃。②ClO2極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。（1）裝置A中儀器a的名稱是。（2）試劑X的作用是。（3）裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置D中冰水的作用是，往D中通入氯氣的同時(shí)還通入干燥的空氣，其目的是。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是。（6）在ClO2的制備方法中，還有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。18、某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：①配制250mL0.1000mol/L稀鹽酸和90ml0.1000mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片（0.1000g）中加入20.00ml蒸餾水；③加入250mL0.1000mol/L稀鹽酸；④用0.1000mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積13.00ml；請(qǐng)回答下列問題：（1）容量瓶使用前需要進(jìn)行的操作是。（2）欲用氫氧化鈉固體配制90ml0.1000mol/LNaOH溶液，用到的儀器除了電子天平、燒杯、量筒外，還需用到。配制溶液時(shí)正確的操作順序是計(jì)算→稱量→→轉(zhuǎn)移→→→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。（3）欲用如下圖標(biāo)簽所示的濃鹽酸和蒸餾水配制250