安徽省五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案

2025屆高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維B.可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色C.我國“祝融號(hào)”火星探測器用的碳化硅鋁基復(fù)合材料，其增強(qiáng)體為D.黏土高溫?zé)Y(jié)制陶瓷過程中沒有形成新的化學(xué)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．棉、麻、毛主要成分為纖維素，絲主要成分為蛋白質(zhì)，棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維，A正確；B．炒菜時(shí)，可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色，B正確；C．復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體構(gòu)成，既然鋁為基體，則增強(qiáng)體為，C正確；D．陶瓷燒結(jié)的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，形成了新的化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。2.我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學(xué)知識(shí)。以下說法正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學(xué)性質(zhì)B.《本草綱目拾遺》中提到，“強(qiáng)水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強(qiáng)水”指鹽酸C.《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉的方程式為D.《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃、燒之赤色”，其呈赤色的物質(zhì)為【答案】C【解析】【詳解】A．璀璨奪目的煙花是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸不能溶解金、銀等金屬，“強(qiáng)水”不是鹽酸，B錯(cuò)誤；C．“火法”冶煉鋅是將碳酸鋅在高溫下用碳還原為單質(zhì)鋅，高溫下碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，C正確；D．為黑色，呈赤色的物質(zhì)為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符是A.漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌的原理：B.除去工業(yè)廢水中：C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)：D.溶液與少量稀溶液的反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能漂白殺菌，離子方程式為：，A正確；B．除去工業(yè)廢水中的原理是將轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，離子方程式為：，B正確；C．因還原性：，即優(yōu)先將I?氧化成I2，故碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)只有I?與的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．溶液與少量稀溶液的反應(yīng)，定不足量系數(shù)為1，則反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。4.下列各組離子在水溶液中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性條件下I-與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．Pb2+與反應(yīng)生成PbSO4沉淀、不能大量共存，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．CN-與Fe3+會(huì)形成配離子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．CH3COO-、Mg2+、會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但達(dá)不到劇烈雙水解的程度，因此能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體B．利用該裝置驗(yàn)證犧牲陽極法C．測量生成氫氣的體積D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)生成氨氣，此實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到除雜目的，故A錯(cuò)誤；B．利用該裝置驗(yàn)證犧牲陽極法，即驗(yàn)證是否被腐蝕，F(xiàn)e若失去電子會(huì)生成Fe2+，不應(yīng)該使用溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，針筒可測量生成氫氣的體積，故C正確；D．的水溶液會(huì)被氧化成，從而生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。6.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。結(jié)合下列幾組轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：下列說法正確的是A.圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會(huì)轉(zhuǎn)化為C.鐵是高中階段最重要的變價(jià)金屬，圖3所示的所有轉(zhuǎn)化過程都有化合價(jià)的變化，都是氧化還原反應(yīng)D.圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時(shí)通入足量的空氣將硫黃直接轉(zhuǎn)化成，可以減少反應(yīng)步驟，提高轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．短周期中和與氧氣反應(yīng)生成的和不能與水反應(yīng)，故圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不適用于所有的短周期金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，金屬暴露在空氣中的轉(zhuǎn)化過程為，暴露在空氣中的轉(zhuǎn)化過程為，最終都會(huì)轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；C．圖3中，和相互轉(zhuǎn)化過程中鐵元素都是價(jià)，沒有化合價(jià)的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖4中與燃燒只能生成，不能直接生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中原子總數(shù)為B.反應(yīng)①每消耗，斷裂的氫硫鍵數(shù)目為C.反應(yīng)②每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中，的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①為，每消耗即，則消耗硫化氫為，氫硫鍵數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為，為氧化產(chǎn)物，S元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．會(huì)發(fā)生水解，的溶液中，的數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B8.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)儀器與試劑選擇均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱大燒杯、小燒杯、量筒2個(gè)、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質(zhì)的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質(zhì)的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的溶液、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．配制氯化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，需要的儀器主要有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平，試劑為氯化鈉固體、蒸餾水，故A正確；B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，儀器缺少溫度計(jì)和玻璃攪拌器，故B錯(cuò)誤；C．測定溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯(cuò)誤；D．提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向?yàn)V液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確，故D錯(cuò)誤；選A。9.某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明和的酸性強(qiáng)弱，已知。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是：B.通過本實(shí)驗(yàn)不能得出非金屬性強(qiáng)弱順序：C.將氣體直接通入溶液中，如果產(chǎn)生白色沉淀，可以證明酸性：D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀可證明酸性強(qiáng)于【答案】C【解析】【分析】和之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能通過直接反應(yīng)證明它們之間的酸性強(qiáng)弱，本實(shí)驗(yàn)原理是通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)于，而酸性強(qiáng)于，從而間接證明酸性強(qiáng)于?！驹斀狻緼．裝置A用于制備二氧化硫，裝置B用于出去二氧化硫中的HCl，裝置C中過量的二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，裝置D除去二氧化硫，裝置E中二氧化碳和漂白粉反應(yīng)，故裝置C中二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的是和，故A正確；B．通過本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性大于，由于亞硫酸、次氯酸都不是最高價(jià)含氧酸，所以不能得出非金屬性順序：，故B正確；C．直接通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀是，所以不能通過強(qiáng)酸制弱酸證明酸性強(qiáng)于，故C錯(cuò)誤；D．D中顏色變淺但不褪色說明已經(jīng)除盡，中生成的白色沉淀是后，說明二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，能證明的酸性強(qiáng)于，故D正確；選C。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是A.X的氧化物一定是酸性氧化物 B.Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質(zhì)C.W性質(zhì)活潑，常溫下可以保存在中 D.X、Y、W可以形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W原子序數(shù)最大，且能失去一個(gè)電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成三個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個(gè)共價(jià)鍵，判斷為第VIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小，Z為S元素?！驹斀狻緼．X的氧化物可能是或，CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．W為K元素，K的密度小于，故不能用其保存，C錯(cuò)誤；D．X、Y、W可以形成，K+和CN-存在離子鍵，是離子化合物，D正確；故選D。11.鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應(yīng)的離子方程式為：B.溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到無水C.工業(yè)上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制D.鎂合金密度較小，硬度和強(qiáng)度都較大，可用于制作火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件【答案】D【解析】【分析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳加到濃縮過的海水中，將轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后再用鹽酸將沉淀溶解生成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得晶體，再將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得無水，最后電解熔融的無水，生成單質(zhì)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．試劑①一般選用石灰乳，石灰乳不能拆開，保留為化學(xué)式，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的為晶體，為了防止晶體加熱過程發(fā)生水解，一般將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得無水，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能通過電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，應(yīng)采用冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，然后電解熔融氧化鋁制取鋁，C錯(cuò)誤；D．鎂合金的主要特點(diǎn)包括密度較小、硬度和強(qiáng)度較高等，具有優(yōu)異的物理和機(jī)械性能，廣泛用于航空航天、汽車、電子等多個(gè)領(lǐng)域，可用于制作火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，D正確；故答案為：D。12.根據(jù)下圖回答，下列說法錯(cuò)誤的是A.燃料電池中正極反應(yīng)為B.此裝置用于粗銅精煉時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C.硫酸銅溶液中向b極移動(dòng)D.若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)通入氫氣時(shí)，理論上可得到精銅【答案】B【解析】【分析】燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。【詳解】A．燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A正確；B．此裝置用于粗銅精煉時(shí)陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，故向b極移動(dòng)，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當(dāng)通入氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，則根據(jù)，可得到精銅，故D正確；故選B。13.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，下列敘述中正確的是A.中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子，則產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個(gè)數(shù)之比為【答案】A【解析】【詳解】A．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價(jià)鍵，A正確；B．硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，硝酸鉀是氧化劑；疊氮化鈉中N元素化合價(jià)升高，疊氮化鈉是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移電子，則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，則產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C錯(cuò)誤；D．疊氮化鈉中N元素化合價(jià)升高，被氧化，硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個(gè)數(shù)之比為，D錯(cuò)誤；故選A。14.在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法錯(cuò)誤的是A.上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，、濃度均為，則此時(shí)D.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．80℃時(shí)，四羰基合鎳、一氧化碳濃度均為0.5mol/L，反應(yīng)的濃度熵，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.非金屬元素氯()能形成的物質(zhì)種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。（1）是一種重要的化工原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：危險(xiǎn)性___________儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理、溶液吸收包裝鋼瓶①從下列選項(xiàng)中選出說明卡中危險(xiǎn)性欄橫線上缺少的一個(gè)標(biāo)識(shí)圖標(biāo)___________。A．B．C．D．②寫出“泄漏處理”中溶液的作用___________。③將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、。當(dāng)溶液中時(shí)，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。④工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為___________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根()的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）①.C②.將氯氣還原為③.④.氫氣(或)⑤.（2）①.②.③.【解析】【小問1詳解】①A標(biāo)識(shí)表示易燃物質(zhì)，B標(biāo)識(shí)表示放射性物質(zhì)，C標(biāo)識(shí)表示有毒物質(zhì)，D標(biāo)識(shí)表示爆炸性物質(zhì)，氯氣是有毒物質(zhì)，故選C；②氯氣具有氧化性，有還原性，故可將氯氣還原為；③氯氣中Cl的化合價(jià)有0價(jià)升高到+5價(jià)、+1價(jià)和降低到-1價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，，則，，則氧化劑與還原劑之比為；④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水得到電子生成氫氣，電解總反應(yīng)為；【小問2詳解】①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，發(fā)生，制得，離子方程式為：；②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，由于的溶解度小于，故可析出高鐵酸鉀，化學(xué)方程式；③在堿性溶液中，F(xiàn)e在陽極失去電子生成高鐵酸根()，電極反應(yīng)式。16.硫代硫酸鈉()可用作分析試劑，它有較強(qiáng)的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用和、生成并探究其性質(zhì)，其制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：已知：i．、。ii．硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，分布均勻。（1）乙裝置的作用為___________。（2）已知脫氯()后的溶液呈強(qiáng)酸性，則其脫氯的離子方程式為：___________。（3）制備時(shí)，丙中通常還會(huì)加入少量乙醇目的是___________。（4）溶液和溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不穩(wěn)定，其易發(fā)生復(fù)分解型的水解反應(yīng)。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實(shí)驗(yàn)證實(shí)該黑色物質(zhì)為。①由此推測中原子的氧化態(tài)為(可視為價(jià)態(tài))：___________。②發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品()的純度。該實(shí)驗(yàn)小組稱取產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。發(fā)生的反應(yīng)為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。平行滴定三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為。①滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：___________。②則該產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）防止丙中溶液倒吸（2）（3）加入乙醇后析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應(yīng)速率（4）①.和②.（5）①.當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)藍(lán)色不褪去②.74.4【解析】【分析】甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，乙裝置防止丙中溶液倒吸，丙中發(fā)生反應(yīng)、制備，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染?！拘?詳解】易溶于水，在吸收時(shí)要防止倒吸，所以乙裝置的作用為防止丙中溶液倒吸；【小問2詳解】吸收，被氧化為硫酸根離子，被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】根據(jù)題目中信息：硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，分布均勻。可知加入少量乙醇目的是析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應(yīng)速率。【小問4詳解】①根據(jù)水解的的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。水解反應(yīng)生成中的硫?yàn)閮r(jià)，所以另外一個(gè)硫原子為價(jià)；②根據(jù)①可得水解生成、硫酸，水解的離子方程式為?！拘?詳解】①滴定終點(diǎn)，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)藍(lán)色不褪去；②根據(jù)反應(yīng)，n()=2n(I2),的純度為。17.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、、及少量等。一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)見下表。離子開始沉淀時(shí)的8.81.53.66.5沉淀完全時(shí)的/3.24.78.3②。回答下列問題：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有___________(寫出一條即可)，“濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH范圍應(yīng)為___________。（3）“除雜”時(shí)需加入的試劑X是___________。A.氨水 B.溶液 C. D.（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是___________，水熱合成的離子方程式為___________。（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學(xué)方程式為___________。②焙燒過程每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、適當(dāng)升溫、粉碎煤氣化渣②.、（2）或或（3）B（4）①.提供和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境②.（5）①.②.或【解析】【分析】煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為主要成分為、、、及少量等，往煤氣化渣中加入濃硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)、不溶解成為濾渣，過濾往得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液堿沉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和含鎂離子、鋁離子等的濾液1，過濾、煅燒氫氧化鐵得到氧化鐵，往氧化鐵中加入稀硫酸酸化、足量鐵還原后，加NH4H2PO4、濾液2和穩(wěn)定劑反應(yīng)得到NaFePO4，濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液除鎂離子，過濾得氫氧化鎂沉淀和含Na[Al(OH)4]、NaOH的濾液，往所得濾液中加Al(OH)3晶種，過濾，濾液2含NaOH，所得固體焙燒得Al2O3?！拘?詳解】通過攪拌、粉碎煤氣化渣等措施有利于增大酸浸時(shí)的接觸面積，適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率。不與硫酸反應(yīng)，能與硫酸反應(yīng)生成微溶的，故濾渣的主要成分為、?！拘?詳解】堿沉的目的是生成沉淀，不能讓，沉淀。故控制溶液范圍應(yīng)為或或?！拘?詳解】除雜是將轉(zhuǎn)化為沉淀出去，轉(zhuǎn)化為，故應(yīng)該加入足量的溶液?！拘?詳解】濾液2的主要成分是，做可以提供水熱合成需要的和堿性環(huán)境。根據(jù)元素守恒且足量，離子方程式應(yīng)為?！拘?詳解】根據(jù)提示信息，氧化劑為對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為，還原劑為，高溫下的氧化產(chǎn)物為，故方程式為。焙燒的方程式為，結(jié)合方程式計(jì)算生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。18.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實(shí)現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關(guān)注，研究資源化綜合利用有重要意義。已知：反應(yīng)I：反應(yīng)II：回答下列問題：（1）反應(yīng)___________。（2）將、置于的密閉容器中，控制適當(dāng)條件