2024年北京鐵二中高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京鐵二中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64第一部分選擇題42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。CHOSO和Na2CO3溶液使絲膠1.我國科學(xué)家提出了高強(qiáng)度人造蠶絲的制備方法，用表面活性劑32+Fe+的溶液中凝固成纖維。下列說法不正確的是蛋白水解，然后將濃縮的絲素蛋白擠入含和CHOSOA.B.中既含有親水基團(tuán)又含有疏水基團(tuán)3Na2COCO2?+H2OHCO3?+OH?溶液顯堿性的原因：3C.絲膠蛋白水解時(shí)酰胺基中CN?發(fā)生了斷裂D.含+或2+的鹽溶液均能使蛋白質(zhì)變性2.下列化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.中子數(shù)為18的氯原子：35MgClC.D.的電子式：2的空間結(jié)構(gòu)模型：23.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式C.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)24.下列說法不正確的是．．．A.電子數(shù)：HO-B.硬度：金剛石>晶體硅22NH3>PH3HClO>HSO424C.熱穩(wěn)定性：D.酸性：5.下列方程式不正確的是Fe3+++Cl=Fe2++?A.用B.氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色：C.向苯酚鈉溶液中通入溶液清洗銀鏡：3()+2+=()O22HO32，溶液變渾濁：2?+2?+2H+2O72H2O2CrO4D.向KCrO溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：橙色)黃色)2276.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是．．．A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaClD．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl晶體溶液A.AB.BC.CD.D7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)實(shí)驗(yàn)操作FeClFeCl3A除去溶液中混有的加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，過濾2Na2CONaHCO3BC除去固體中的用酒精燈充分加熱3將淀粉和稀硫酸混合后加熱，冷卻后加入新制證明淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成還原性糖Cu(OH)濁液2CH=CHCH證明雙鍵中含有碳碳22=KMnOCH2CHCH2溶液中加入4D向酸性A.AB.BC.CD.DNDNDMg3N2D2O與的水解反應(yīng)；②8.氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①33D2O反應(yīng)。下列說法不正確的是與3NDA.B.和和可用質(zhì)譜法區(qū)分均為極性分子33ND33C.方法①的化學(xué)方程式是MgN+6DO=3Mg(OD)+2ND32223D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高9.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是A.①中，催化劑被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為2CHCHCHO2+3催?→化劑=+2CH2CHCH32H2O32D.總反應(yīng)的速率由③決定10.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用Pb、PbOHSO溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。4，電解質(zhì)溶液為2下列說法不正確的是．．．A.A電極為電解池陰極2Cr7HO6e2O7?+14H++??=2B.B電極反應(yīng)為：2C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole?D.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)單體M通過不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法不正確的是．．．A.聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有的官能團(tuán)和單體M中的不同B.單體M生成聚合物B的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高D.聚合物B解聚生成單體M，存在斷開C—Cπ鍵，形成C—C鍵的過程12.回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過低，可忽略)。下列說法不正確的是．．．A.操作a過濾后取固體，操作b過濾后取溶液B.①中，Ag被氧化C.①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用均為調(diào)節(jié)溶液的pHD.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為+CHCHO2()32CH3COONH4→++3NH3H2O+3CO2催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了13.的資源化，該反應(yīng)可表示為：2()()()()，保持起始反應(yīng)物()()2COg+3HgCHOHg+HOgnHCO=3:1，T=250℃時(shí)22322()隨壓強(qiáng)變化的曲線和p=5105Pa時(shí)(xCHOH)隨溫度變化的曲線如圖：xCHOH33已知：()表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。xCHOH3下列說法正確的是A.該反應(yīng)H0B.ab交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同p=510Pa，T=230℃時(shí)，達(dá)平衡后x(CH3OH)<0.055C.當(dāng)D.當(dāng)()時(shí)，xCHOH=0.10H2的平衡轉(zhuǎn)化率約為33％3CuSOKSCN14.某小組分別進(jìn)行如下3組實(shí)驗(yàn)研究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：現(xiàn)象4序?qū)嶒?yàn)試劑號(hào)溶液迅速變綠，未見白色沉淀生成；1KSCN溶液①1滴L靜置2小時(shí)后底部有少量白色沉淀0.125molL1()溶液，再加溶液變紅，未見白色沉淀SO24先加入5滴3②③?1溶液生成入1滴L溶液變紅，同時(shí)迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消10.25molL溶液，再加入14先加入5滴1溶液失滴L2?(SCN)呈黃色。被稱為“擬鹵素。2已知：水溶液中，CuSCN為白色沉淀，Cu(SCN)4下列說法不正確的是++Cu(SCN)42?=2CuSCN+(SCN)2Cu2A.①中生成白色沉淀的原因是：B.由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的C.由②③可推知，結(jié)合SCN?的能力：Fe3+Cu+Cu2+D.由①③可推知：Fe2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCN第二部分非選擇題分)15.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)催化劑?Fe2OH2O可高效活化，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的高選擇性氧化，為污染物的去除提供3了新策略。污染物X去除的催化反應(yīng)過程示意思如下。（1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。（2）污染物X在電極a上的反應(yīng)式是___________。?22?3H3As(OH)[也可以寫作]的反應(yīng)能力，發(fā)現(xiàn)中心3（3）科研團(tuán)隊(duì)研究了X分別為NO、HPO和3原子含有孤電子對(duì)的物質(zhì)易被氧化。①基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式是___________。?2?NO___________(“>”“<”或“=”)填中的鍵角。3②中的鍵角HPO23?，原子的雜化軌道類型是___________。P③的結(jié)構(gòu)是HPO2?___________H3（4）比較反應(yīng)能力：(填“>”“<”“=”)或，原因是___________。3（5）?Fe2Og/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，一個(gè)晶胞中FeA晶胞的體積為cm3，晶體密度為3原子的個(gè)數(shù)為___________(O的摩爾質(zhì)量：160g/mol)。2316.我國科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計(jì)劃通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。CO(g)(g)+OH(g)HO(g)H+=?48.7kJmol?1（1）制備甲醇的主反應(yīng)：。該過222程中還存在一個(gè)生成的副反應(yīng)，結(jié)合下列反應(yīng)：+OH(g)H=?90.0kJ1CO(g)2H(g)2寫出該副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）將HCu///催化劑的反應(yīng)器，在相和按物質(zhì)的量比∶3混合，以固定流速通過盛放22同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。轉(zhuǎn)化為CH的CO)=產(chǎn)率32CH3OH已知：n(通入的2總量)CO①催化劑活性最好的溫度為_______(填字母序號(hào))。a.b.503Kc.d.②溫度由523K升到，的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均降低，解釋原因：_______。2Cu2O?（3）使用薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。Cu2O①將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中，制得薄膜電極。反應(yīng)的離子方程式為_______。②用薄膜電極作陰極，()溶液作電解液，采用電沉積法制備CuO?薄膜電極，制備22Cu2ONO3?2NO薄膜的電極反應(yīng)式為_______。完成后電解液中檢測(cè)到了。制備()?cHCO3③電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室溶液的基本不變，結(jié)合電極反應(yīng)解釋原因：_______。MnOMnCOCaOSiO等。將電解錳渣與電解殘液混合制成漿液，能217.電解錳渣含有233SO、ON等)中SO的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)電解錳渣的資源化利用。2在脫除煙氣(含222（1）上述流程中為增大反應(yīng)速率采取的措施有___________。MnO2能吸收煙氣中的SO（2）電解錳渣中的，反應(yīng)的方程式為___________。2（3）電解錳渣與電解殘液混合后，漿液中部分離子濃度(mol/L)及在脫硫過程中的變化如下。Mn2+Ca2+Fe2+SO24?02.51063.810?52.210?42.31067.51056.61041.71027.51.7180min1.3104①用方程式表示脫硫過程溶液降低的原因___________。②分析漿液中Mn2+濃度增大的原因：MnO2被SOi．還原。2MnO被Fe2+還原，離子方程式為___________。ii．2iii___________(用離子方程式表示)。MnO（4）電解獲得，裝置如下圖所示：2MnO①濾液2在電解池___________(填“陽”或“陰”)極放電產(chǎn)生。2②凈化過程須除去Fe2+。研究發(fā)現(xiàn)，濾液2中即使含有少量Fe2+，也會(huì)導(dǎo)致MnO產(chǎn)率大幅降低，分析2原因：___________。18.奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。已知：R?NO?RNH22（1）A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是_______。3（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）試劑a是_______。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)有_______i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基ii.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)（5）E→G的過程：①M(fèi)中含有的官能團(tuán)有醚鍵、_______。②N與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）合成的路線如下。CH3CHOCHCH與_______(填化學(xué)式)經(jīng)加成反應(yīng)得到。①可由②K轉(zhuǎn)化為的同時(shí)有SO生成，化學(xué)方程式是_______。219.化學(xué)小組探究Cu與(SO)溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：243序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分i后，試管底部有Cu實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失ii0.1mol·L-1KSCN溶液已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN。（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：假設(shè)1：Cu與Fe(SO)的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)243假設(shè)2：溶液中的Fe2+_______氧化假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被2+氧化①將假設(shè)2補(bǔ)充完整_______。②通過查找_______數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe)的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。243（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。序?qū)嶒?yàn)iii號(hào)實(shí)驗(yàn)iv方案閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol·L-1，溶液變紅現(xiàn)象放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。②實(shí)驗(yàn)iii的目的是_______。③溶液a是_______。電極材料b、c分別是______________。④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)中Fe3+產(chǎn)生的原因_______。參考答案第一部分選擇題42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】DCHOSO【詳解】A．中的烴基是疏水基團(tuán)，磺酸基是親水基團(tuán)，A正確；3Na2CO3溶液顯堿性的原因是碳酸根水解：CO2?+H2O?+OH?B．C．絲膠蛋白水解時(shí)酰胺基中CNHCO3，B正確；?發(fā)生了斷裂，C正確；D．鋅是重金屬，鈉不是，所以含2+的鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，含+的鹽溶液不能使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤；答案選D。2.【答案】A【詳解】A．N是7號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為2s22p3N原子的價(jià)層電子軌道表示式：，故A正確；35Cl17B．中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為35，該原子表示為，故B錯(cuò)誤；MgClC．D．是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；2是直線型分子，空間結(jié)構(gòu)模型為，故D錯(cuò)誤；2選A。3.【答案】D【分析】阿明洛芬含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氨基、羧基。【詳解】A．分子中含有手性碳原子，即與羧基直接相連的碳原子為手性碳，A正確；B．四個(gè)單鍵的碳原子為sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子以及雙鍵兩端碳原子為sp2雜化，B正確；C．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；2D．能與發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)能與1mol2故選D。4.【答案】A【詳解】A．HO的電子數(shù)為18，HS的電子數(shù)為18，兩者電子數(shù)相等，故A說法錯(cuò)誤；22B．金剛石、晶體硅均為共價(jià)晶體，C的半徑小于Si的半徑，C-C鍵長小于Si-Si，C-C鍵能強(qiáng)于Si-Si，即金剛石的硬度大于晶體硅，故B說法正確；C．N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH，故C說法正確；33D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于硫元素的，即HClO4的酸性強(qiáng)于HSO的，故D說法正確；24答案為A。5.【答案】C【詳解】A．用FeCl3溶液清洗銀鏡，離子方程式為：Fe3++Ag+Cl-═Fe2++AgCl,故A正確；()+2+=()，故O22HOB3B．氫氧化亞鐵露置在空氣中變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：2正確；C．苯酚鈉溶液中通入CO反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：CHO-+CO+HO→CHOH+2652266HCO-3，故C錯(cuò)誤；D．向KCrO溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子濃度增大，鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，發(fā)生反應(yīng)2272O7?2+H2O2CrO4?2+2H+為：，故D正確；橙色)黃色)故選：C。6.【答案】D【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作，并用玻璃棒攪拌，故C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，當(dāng)液面距離刻度線～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.【答案】BFeCl應(yīng)加入Fe粉，A錯(cuò)誤；3【詳解】A．除去溶液中混有的2Na2CONaHCONaHCONa2CO分解可轉(zhuǎn)化為，B正確；3B．除去固體中的用酒精燈充分加熱，333C．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，冷卻后應(yīng)先加入NaOH將稀硫酸中和，再加入新制Cu(OH)是否有葡萄糖生成，C錯(cuò)誤；濁液檢測(cè)2KMnOD．故選B。也可氧化羥基，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；48.【答案】D【詳解】A．ND的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；3和3ND的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；3B．和3C．MgN與DO發(fā)生水解生成Mg(OD)和ND，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C正確；32223D2OND中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純3D．方法②是通過度低，D錯(cuò)誤；中D原子代替3故選D。9.【答案】D【詳解】A．①中催化劑失去氫原子，化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；C．從整個(gè)歷程圖來看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學(xué)方程式正確，故C正確；D．①過程中活化能為181.1kJ/mol，②過程中活化能為27.9kJ/mol，③過程中活化能為20.2kJ/mol能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；答案D。10.【答案】C【分析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生TiO+e-+2H=Ti+H2O+成3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+3++4H2O2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸2Cr3+-+7HO=CrO2-+14H+根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲227+2O2-+8H+=苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為+2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：2Cr3+-+7HO=CrO2-+14H+，故B正確；227C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為2-=2Cr3+-+7HO=CrO2-+14H++CrO+8H++2Cr3++5H2OB電極反應(yīng)，272272-7可知生成1molCrO轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為26mole?，故C錯(cuò)誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選?！敬鸢浮緼【詳解】A．根據(jù)聚合物A和單體M的結(jié)構(gòu)可知，聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有官能團(tuán)：酯基和碳碳雙鍵；單體M中含有官能團(tuán)：碳碳雙鍵，酯基，官能團(tuán)相同，說法錯(cuò)誤，A符合題意；鍵，生成聚合物B中的碳碳單鍵鍵，該πB．對(duì)比單體M和聚合物B可知，單體M斷開碳碳雙鍵中的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，說法正確，B不符題意；C．在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，說法正確，C不符題意；D．結(jié)合選項(xiàng)C，聚合物B解聚生成單體M，存在斷開C—Cπ鍵，形成C—C鍵的過程，說法正確，D不符題意；答案選A。12.【答案】C【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)?！驹斀狻緼．由分析可知，操作a過濾后取固體，操作b過濾后取溶液，A正確；B．①中Ag被氧化為氯化銀沉淀，B正確；C．①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用分別為調(diào)節(jié)溶液的pH、溶解氯化銀生成銀氨溶液，C錯(cuò)誤；D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有還原性，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成Ag的反應(yīng)為()→CHCHO+2OHCHCOONH+3NH+HO，D正確；2333432Δ故選C。13.【答案】D【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線a表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化，曲線b表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，a、b交點(diǎn)處，b曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)溫度小于250℃a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值不相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，5×105Pa250℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則5×105Pa、2,30℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.05，故CD．設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為1mol和3mol，平衡時(shí)生成甲醇為amol，由題意可建立如下三段式：()()()()OHg+HOg2COg+3Hg22起變平1a33a0aa0aaa0.33mol3由甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01×100%=33%，故D正確；=0.1a≈0.33mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為故選D。14.【答案】CCu(SCN)4，黃色與銅離子形成CuSO12?【詳解】A．溶液中滴加1滴L溶液，生成黃色4的藍(lán)色混合溶液呈綠色，靜置2小時(shí)后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：++Cu(SCN)42?=2CuSCN+(SCN)2，A正確；Cu2B．根據(jù)①中現(xiàn)象可知，Cu2+先與SCN?形成配合物，所以溶液顯變綠；靜置后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，B正確；C．②中溶液變紅，未見白色沉淀生成，說明結(jié)合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失，說明結(jié)合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；結(jié)合SCN?的能力：Cu+Fe3+Fe2+，C錯(cuò)誤；D．由①③可推知：Fe2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為答案選C。CuSCN，D正確；第二部分非選擇題分)15.1）第四周期第Ⅷ族光（2）X+H2O-2e-XO+2H+α?2O3（3）①.4s24p3.<③.sp3?H3（4）①.<②.HPO23中磷原子無孤電子對(duì)，中砷有孤電子對(duì)3NAρV80（5）【小問1鐵元素在第四周期第Ⅷ族。【小問2光污染物X在電極a上的反應(yīng)式是X+H2O-2e-【小問3XO+2H+。α?2O3基態(tài)砷為33號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為4s24p3。5+1?222+=3，為V形結(jié)構(gòu)，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)②亞硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為25+1?323+=3，為平面三角形，亞硝酸根離子中孤電子對(duì)，有較大的排斥力，故亞硝酸根的鍵數(shù)為2角小于硝酸根中的鍵角。磷原子無孤電子對(duì)，也形成4個(gè)σ鍵，故雜化類型為sp3。【小問4HPO32?H32?H3HPO<。33中磷原子無孤電子對(duì)，中砷有孤電子對(duì)，故反應(yīng)能力3【小問5VρV晶胞的質(zhì)量為ρVg，故一個(gè)晶胞中氧化鐵的物質(zhì)的量為mol，鐵原子的物質(zhì)的量為mol，一個(gè)晶80NAρV80胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為。CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)=+16.1）H22（2）①.c②.當(dāng)溫度升高，主反應(yīng)逆移程度大于副反應(yīng)正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；穩(wěn)定升高，催化劑的活性降低，使主反應(yīng)速率降低，故CH3OH實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低?3=ZnO+NO?（3）①.Cu+Cu2+2OCu2O+2H+②.Zn2+++2e－③.陰極發(fā)生7CO2+6e－2??+5HO=CHOH+6HCO，每轉(zhuǎn)移6mol電子，必定有6molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，發(fā)生HCO2333()基本不變?cHCO3+H+=CO↑+HO，所以電解過程中陰極室溶液的22【小問1CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知該副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為22H=+mol?！拘?①當(dāng)溫度為523K時(shí)，CO的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和CHOH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最高，說明此溫度下催化劑活性最好，選23c。②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，主反應(yīng)逆移程度大于副反應(yīng)正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，催化劑的活性降低，使主反應(yīng)速率降低，故CH3OH實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低?！拘??3①Cu和Cu反應(yīng)生成CuO，離子方程式為Cu+Cu2++HOCu2O+2H+。②Zn2+和反應(yīng)得到了ZnO和22?2?3?2NOZn2+++2e－=ZnO+NO7CO2+6e+5HO=CHOH+623－，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為。③陰極發(fā)生??HCO，每轉(zhuǎn)移6mol電子，必定有6molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，發(fā)生HCO+H+=CO↑+HO反2233()基本不變。?cHCO3應(yīng)，所以電解過程中陰極室溶液的17.1）研磨、攪拌MnO+SO=MnSO（2）（3）224O++2HO=2HSOMnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H2O+①.②..22224MnCO32H+Mn+=2++HO+22()，上述過程（4）①.陽②.Fe2+還原不斷循環(huán)(或其他合理答案)MnO生成Fe3+,3+在陰極放電又生成2+3++e?=2+2MnOMnCOCaOSiO，研磨、攪拌，電解硫酸錳溶液得到二氧2【分析】電解錳渣含有233化錳和氫氣、硫酸，電解殘液混合制成漿液，漿液通入煙氣，得到含有硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸的溶液，除去硫酸亞鐵、硫酸鈣，電解硫酸錳溶液得到二氧化錳?！拘?根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，上述流程中為增大反應(yīng)速率采取的措施有研磨、攪拌；【小問2MnO2具有氧化性，吸收SOMnO+SO=MnSO；224生成硫酸錳，反應(yīng)的方程式為2【小問3①脫硫過程中二氧化硫、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，使溶液降低，反應(yīng)方程式為Mn2+2SO+O+2HO=2HSO；22224②分析漿液中Mn2+濃度增大的原因：i.MnO2被SO2還原；ii.MnO被Fe還原，Mn元素化合價(jià)由+42降低為+2、元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；iii.MnCO與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、水，反應(yīng)的離3+=2++CO2+H2O；MnCO3+2HMn子方程式為【小問4①濾液2中含有硫酸錳，錳離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成②Fe還原MnO生成Fe3+，3+在陰極放電又生成Fe2+，上述過程不斷循環(huán)，也會(huì)導(dǎo)致MnO產(chǎn)率大幅MnOMnO；2，所以在電解池陽極放電產(chǎn)生222降低；濃?硫酸18.1）苯酚（2）（3）濃硫酸和濃硝酸（4）6+CH3OH+H2O△（5）①.酰胺鍵②.+NaOH+SOCl2+CH3COONa→（6）①.2O.+SO2+HCl?！痉治觥緼能與溶液作用顯紫色，說明其中含有酚羥基，結(jié)合A的分子式可以推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3，A和甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合D和E的分子式可以推知D中的硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生多步反應(yīng)得到G，G和CS2發(fā)生反應(yīng)得到J，J再經(jīng)過一系列反應(yīng)得到奧美拉唑，以此解答?！拘?由分析可知，A為【小問2，A的名稱是苯酚。A和甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式為：濃?硫酸+CH3OH+H2O。△【小問3B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問4，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，試劑a為濃硫酸和濃硝酸。E的同分異構(gòu)滿足條件i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，ii.NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明其中含有酚羥基；則苯環(huán)上的取代基為-OH、-CHNH或-OH、-NHCH，這兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，則符合條件223的同分異構(gòu)體共有6【小問5①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)