2024-2025學年魯科版高二化學上學期期中測試卷（解析版）

期中測試卷

范圍：選擇性必修1第1-2章

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.（23-24高二上?北京海淀?期中）下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是

BC

銅板打上鐵鉀釘后，銅板暖氣片表面刷油漆可防止連接鋅棒后，電子由鋅陰極的電極反應式為

不易被腐蝕金屬腐蝕流向鐵管道Fe-2e-=Fe2+

【答案】D

【解析】A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護，Cu不易被腐蝕，A正確;

B.暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負極，電子由鋅流向鐵管道，C正確；

D.鐵管道與電源負極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應式為2H2O+2e=2OH-+H2f,D錯誤；

故選D。

2.（23-24高二上?河北衡水?期中）在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，下列有關金屬腐蝕與

防護的說法正確的是

A.生鐵浸泡在食鹽水中會發(fā)生析氫腐蝕

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH

C.在輪船的底部鑲嵌不易腐蝕的銅塊，可以提高船體的使用壽命，利用了犧牲陽極法

D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法

【答案】B

【解析】A.食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正確；

C.在鐵船殼上鑲嵌銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑構成原電池時，F(xiàn)e作負極加快其腐蝕，故C錯誤；

D.鋼鐵閘門應與電源負極相連通過還原反應保護，屬于外加電流保護法，不是正極，故D錯誤；

故選：Bo

3.（23-24高二上?河南信陽?期中）己知反應2A（g）=C（g）+3D（g）低溫時不反應，高溫時自發(fā)進行，則該反

應的AH、A5為

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

【答案】A

【解析】反應2A（g）=C（g）+3D（g）是氣體體積增大的反應，所以AS>0,當AH-TASQ時反應能夠自發(fā)進

行，而該反應低溫時不反應，高溫時自發(fā)進行，說明AH>0,故選A。

4.（23-24高二上?福建漳州?期末）某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.AH=Ej-E2B.該反應為放熱反應

C.該圖可以表示鋁熱反應的能量變化D.反應物的總能量比生成物的總能量高

【答案】A

【解析】A.反應熱等于正逆反應的活化能差值，因此正反應的熱效應為AH=E「E2,A正確;

B,反應的熱效應為AH=E=E2>0,反應為吸熱反應，B錯誤；

C.該反應為吸熱反應，鋁熱反應為放熱反應，C錯誤：

D.由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，D錯誤；

故答案選Ao

5.（23-24高二上?四川綿陽?期末）已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵C-HH-HC=OCWO

鍵能/kJ?mol-14144367991076

根據(jù)鍵能估算，反應CH4+CO2=2CO+2H2的AH為

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811kJ/mol

【答案】A

【解析】根據(jù)4小反應物總鍵能-生成物總鍵能=（414x4+799x2-1076x2-436x2）kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。

6.（23-24高二上?浙江嘉興?期中）下列有關合成氨工業(yè)的說法正確的是

A.從合成塔出來的混合氣體中，其中NE只占15%,所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低

B.由于氨易液化，卜、玲在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400?50（TC,目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強越大，產(chǎn)率越高，無須考慮設備、條件

【答案】B

【解析】A.雖然從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%,但由于原料氣N2和H2循環(huán)使用和不斷分離

出液氨，所以生產(chǎn)NH3的效率還是很高的，故A錯誤；

B.由于氨易液化，2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高，故B正確；

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500。(3左右，一是為了使反應速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最

大，故C錯誤；

D.增大壓強有利于NE的合成，但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高，

故D錯誤。

答案選B。

7.(23-24高二上?浙江?期中)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色

B.已知平衡體系：2NO2(g)^N2O4(g),恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深

C.打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D.向含有Fe(SCN%的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】A.甲基橙在中性或堿性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，甲基橙滴加

到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.2NO2(紅棕色)UN2()4(無色)，該反應為分子數(shù)減小的反應，增大壓強，濃度增大，顏色加深，平衡右移,

顏色變淺，故顏色加深不屬于勒夏特列原理，B符合題意；

C.啤酒中溶解有大量二氧化碳，低溫、高壓時，二氧化碳溶解度增大，倒入杯中時，溫度升高、壓強降低,

二氧化碳溶解度降低，產(chǎn)生大量氣泡，屬于勒夏特列原理，C不符合題意；

D.F尹+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵離子濃度降低，平衡逆向進行，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小,

顏色變淺，屬于勒夏特列原理，D不符合題意；

故答案為：Bo

8.(23-24高二上?福建三明?期末)下列說法正確的是

A.己知CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ.mol,則CH4(g)的摩爾燃燒焙為

-802.3kJ，mo「

B.己知P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=_i7.6kJ-moL,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(3(l)A//=_57.4kJ-mo『，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸

完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知2H2s(g)+C>2(g)=2S(s)+2H2O(g)AHi；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2,則

NH.<A/72

【答案】C

【解析】A.已知燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，其中水為液態(tài)水,

1

故已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJmol,則CH4(g)的摩爾燃燒焰小于

-802.3kJmorl,A錯誤；

B.已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=T7.6kJ-mo「，即相同質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量更高，物質(zhì)具有的

能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷更穩(wěn)定，B錯誤；

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ-molT,則含20.0g即^^^=0.5molNaOH

的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出0.5molx57.4kJ/mol=28.7kJ的熱量，C正確；

D.由于S燃燒生成SO2是一個放熱反應，已知2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2HQ(g)AH1；

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2,則前者放出的熱量比后者小，故AHRA%,D錯誤;

故答案為：Co

9.(23-24高二上?四川自貢?期中)下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④

【答案】C

【解析】工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H?、姬化惠、2NH3,反應是可逆反應，反應前后氣體體積減小，

反應是放熱反應；依據(jù)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施為：增大壓強，平衡向體積

減小的方向進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；液化分離出氨氣，促進平衡正向進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；氮

氣和氫氣的循環(huán)使用，也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：C。

10.(23-24高二上?寧夏銀川?期中)A、B、C、D四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。AB

相連時，外電路電流從A流向B；AC相連時，C為正極；BD相連時，B上有氣泡逸出，據(jù)此判斷這四種

金屬活潑性由大到小的順序是

A.ABCDB.DBACC.BDACD.DBCA

【答案】B

【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電

池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。

【解析】AB相連時，外電路電流從A流向B,說明B為負極，則金屬的活潑性：B>A；AC相連時，C為

正極，則金屬的活潑性：A>C；BD相連時，B上有氣泡逸出，應為原電池的正極，則金屬的活潑性：D>

B；綜上分析可知活潑性：D>B>A>C,故本題選B。

11.(23-24高二上?浙江寧波?期中)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應

A（s）+3B（g）U2c（g）+D（g）,當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B物質(zhì)的量濃度

A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④

【答案】A

【解析】①由于A為固體，建立平衡過程中氣體的質(zhì)量變化，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量變化，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強

不變確定反應是否達平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③該反應是反應前后氣體體積不變的反應，反應前后混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反

應是否達平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④當反應達到平衡時，B的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則此時B的濃度不變，故可根據(jù)B物質(zhì)

的量濃度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

故選Ao

12.（23-24高二上?遼寧?期中）某種氧電化學傳感器的原理如圖。在測定。2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)

量保持不變。一定時間內(nèi)，通過傳感器的待測氣體為aL（標準狀況），某電極質(zhì)量增加了bg。

聚

四

氟

乙

烯

膜

5

下列敘述正確的是

A.Pt電極為正極

B.反應過程中轉(zhuǎn)移0H-的物質(zhì)的量為bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為：Pb-2e-=Pb2+

D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為空史

a

【答案】A

【分析】根據(jù)裝置圖分析可知，該池為原電池，通入氧氣的一極為正極，乙電極即Pb電極為負極。

【解析】A.Pt電極通氧氣，為正極，A正確；

B.Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH—4e-=2PbO+2H2。，結合4moi氫氧

根離子，電極質(zhì)量增重32g,該電極增重的質(zhì)量為bg,則轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol,B錯誤；

C.Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-=2PbO+2H2。，C錯誤；

D.根據(jù)選項B的分析可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.125bmol,由電極方程式為。2+2氏0+46-=4(汨-,標準

狀況下消耗氧氣的體積為生產(chǎn)x22.4—7bL,故氧氣的體積分數(shù)為,，D錯誤;

故選A。

13.(23-24高二上?河北衡水?期中)用惰性電極電解一定量的Cust),溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的

實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標

準狀況下)。下列說法錯誤的是

0,4n(e~)/mol

A.a極為電解池的陰極，b極為電解池的陽極

B.曲線0?P段表示的體積變化，曲線P?Q段表示H?和混合氣體的體積變化

C.從0?Q過程中收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g-moL

D.電解完成后，要想使電解液恢復原來的濃度和體積，可加入0.2molCu(OH)2

【答案】D

【分析】電路中電子流動方向與電流方向相反，由圖甲可知，b為陽極，a為陰極，用惰性電極電解一定量

通電通電

的硫酸銅溶液，首先發(fā)生2CUSO4+2H2O==2C11+O2T+2H2so4，Cu消耗完全后，發(fā)生2H2O==2H2T+O2T。

【解析】A.根據(jù)電流方向可知a極為電解池的陰極，b極為電解池的陽極，故A正確；

B.從開始到P點收集到0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05molx4=0.2mol,P點到Q點收集到O.lmol氫氣和

0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」molx2=0.2mol,曲線0-P段表示O2的體積變化，曲線P-Q段表示H2和。2

混合氣體的體積變化，故B正確；

C.從開始到P點收集到的氣體是氧氣，為0.05moLP點到Q點收集到的是氫氣和氧氣，共(4.48-1.12)

L=3.36L,為0.15mol,由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1,則氫氣為O.lmol,氧氣為0.05mol,從開

始到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，兩者的物質(zhì)的量均為O.lmol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

32+2

---g/mol=17g/mol,故C正確；

D.用惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：

4OH--4e-=2H2O+O2T，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應，反應式為Cu2++2e=Cu,減少的為CuO,所以應

加入一定量的CuO,溶液可能恢復到原來的濃度，甲中電解時的化學反應方程式為

A

2CUSO4+2H2O==2CU+O2T+2H2SO4,加入0.2molCu(OH)2,相當于加入0.2molCuO和O/molH2。，多加

了水的量，故D錯誤；

故選：D。

14.(22-23高二上?河南鄭卅期中)在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反應原理

為OHC-CHO+2C12+2H2。-HOOC-COOH+4HC1。

稀硫酸鹽酸和乙二

醛混合液

下列說法不正確的是

A.鹽酸起提供和增強溶液導電性的作用

B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.Ph極為陰極，Ph電極反應為2H2O+2e=H2T+2OH

D.該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到Imol乙二酸，將有4moiH+從右室遷移到左室

【答案】C

【分析】該裝置有外加電源，屬于電解池，乙二醛變成乙二酸發(fā)生氧化反應，根據(jù)裝置圖，Pt2上產(chǎn)生乙二

酸，Pt2電極為陽極，Pt］為陰極，據(jù)此分析；

【解析】A.乙二醛屬于非電解質(zhì)，HC1屬于強電解質(zhì)，加入鹽酸目的之一是為了增強溶液導電性，依據(jù)制

備原理，Pt2電極反應式為2Cl-2e-=C12T，加入鹽酸目的之二是提供Ch故A說法正確；

B.該裝置為電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B說法正確；

C.根據(jù)上述分析Ph為陰極，電極反應式為2H++2e=H2f,故C說法錯誤；

D.該離子交換膜為陽離子交換膜，根據(jù)反應方程式OHC-CHO+2Cb+2H2O-HOOC-COOH+4HCL每得到

Imol乙二酸，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,即有4moiH+從右室遷移到左側(cè)，故D說法正確；

答案為C。

15.(23-24高二上?湖北恩施?期中)300(時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A氣體發(fā)生反

應：2A(g)U4B(g)+D(g)AH>0o部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s050100150

w(A)/mol4.002.52.002.00

下列有關說法正確的是

A.前50s內(nèi)，平均反應速率v(B)=0.015mol/(Ls)

B.達到平衡后升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

C.100s后再充入一定量A,平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變，將恒容改為恒壓，平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】B

【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前50s內(nèi)，A物質(zhì)反應消耗了1.50mol,根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知會

同時反應產(chǎn)生3.00mol的B物質(zhì)，由于容器的容積是2L,因此用B物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率v(B)=

3.Mo?。。mol/(L,s),A錯誤；

2Lx50s

B.根據(jù)題意可知：該反應的反應混合物都是氣體，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，當反應達到平衡后

升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，導致混合氣體的物質(zhì)的量增大，由于混合氣體質(zhì)量不變，

因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會減小，B正確；

C.100s后再充入一定量A,即增大了反應物A的濃度，化學平衡正向移動，該反應的反應物只有A(g),

再充入一定量A,相當于增大壓強，使最終達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，若其他條件不變，將恒容改為恒壓條件，相當于增大了容

器的容積，導致體系的壓強減小。減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，最終平衡時A

的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；

故合理選項是B。

A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量KC1晶體，反應速率隨時間變化的圖像

B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達平衡時轉(zhuǎn)化率：a(I)<a(n)

C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑

D.圖丁中K為化學平衡常數(shù)，P點處化學反應速率v正X逆

【答案】D

【解析】A.圖甲反應的離子是Fe3+和SCN-離子，K+和C1-不參與反應，向平衡后的溶液中加入少量KC1晶

體，對反應速率沒有影響，A錯誤；

B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同，I生成的甲醇大于II生成的甲醇，達平衡時轉(zhuǎn)化率：a(I)>a(II),B

錯誤；

C.圖丙反應前后氣體系數(shù)相等，a改變的條件可能是加入催化劑也可能是增大壓強，平衡不移動，反應速

率增大，C錯誤；

D.P點的Qc>K,平衡向正反應移動v正,v逆，D正確；

答案選D。

17.(23-24高二上?安徽池州?期中)三甲胺N(C/)3是重要的化工原料。我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件

下將N,N-二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,簡稱DMF］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計算機模擬單個DMF分子在

銅催化劑表面的反應歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是

A.催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化可知，催化劑不參與化學反應

B.該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eV

C.升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若ImolDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV-NA的能量

【答案】D

【解析】A.催化劑是先消耗后生成，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化可知，催化劑是參與化學反應的,

A錯誤；

B.步驟(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*的能壘(正反應活化能)為0.22eV,正反應活化能最高的最后

一步步驟的能壘LI9eV,故該歷程中最大能壘(活化能)E元為L19ev,B錯誤；

C.升高溫度可以加快反應速率，反應為放熱反應，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.由反應物和生成物的相對能量可知，反應放熱為0eV-(-1.02eV尸1.02eV,ImolDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺,

則會釋放出1.02eV”A的能量，D正確；

答案選D。

18.(23-24高二上?山西?期中)化工原料異丁烯(C4H?？捎僧惗⊥?C4HH,)直接催化脫氫制得，反應方程式

為C4H1。(異丁烷,g)=C4H8(異丁烯,g)+H2(g)AH>0?一定條件下，溫度、壓強對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如圖所示(假設起始時異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且x>0),下列說法正確的是

B.反應速率：v(c)>v(b)>v(a)

A.壓強：A>p2

C.該反應的AH大?。篶>b>aD.異丁烯(C4H力的質(zhì)量分數(shù)：a>b>c

【答案】A

【解析】A.C4H1。(異丁烷，g)UQH8(異丁烯，g)+H?(g)是氣體體積增加的反應，在同一溫度下，增大

壓強，平衡逆向移動，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，因此壓強PI>P2,A正確;

B.溫度越高，化學反應速率越快，壓強越大，化學反應速率越快，反應速率：v(b)>v(c)>v(a),B錯誤;

C.同一反應在不同溫度下進行時，焙變會不同，因為隨著溫度的升高，各反應物和生成物的能量都在增加,

但不同的物質(zhì)的能量隨溫度變化不同，導致生成物和反應物的能量差值在變化，無法確定焰變增大或減小,

但可知be是同溫狀態(tài)，AH大小：c=b,C錯誤；

D.溫度升高，壓強減小，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大，異丁烯(CRs)的質(zhì)量分數(shù)：c>b>a,D錯誤;

故選Ao

19.(23-24高二上?黑龍江齊齊哈爾?期中)汽車尾氣凈化的主要原理為

催化劑_

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0=若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列說法正

確的是

A.圖1可以說明h時刻反應達到了平衡狀態(tài)

B.圖2可以說明力時刻反應達到了平衡狀態(tài)

C.圖3可以說明ti時刻反應達到了平衡狀態(tài)

D.圖4中h時刻曲線變化表示壓強對體系速率的影響

【答案】C

【解析】A.反應的焰值一直不變，圖1不能說明是否達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B.二氧化碳和一氧化碳變化的物質(zhì)的量應該是1：1,圖中顯示不是1：1,B不合題意；

C.到達平衡后，溫度為定值，平衡常數(shù)不變了，說明溫度固定了，說明反應達到平衡狀態(tài)了，C符合題意;

D.增大壓強即壓縮體積，正逆反應速率均突然增大，圖4中h時刻曲線變化不是表示壓強對體系速率的影

響，而是增大反應的濃度，D不合題意；

故答案為：C。

20.(23-24高二上?浙江?期中)溫度為T時，在三個起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197kJ.moPo達到平衡時，下列說法不正確的是

起始物質(zhì)的量/mol

容器編號容器類型平衡時S03的物質(zhì)的量/mol

SO202so3

I恒溫恒容2101.8

II恒溫恒壓210a

III絕熱恒容002b

容器狷

A.口so2的轉(zhuǎn)4:率小于容器II中so2的轉(zhuǎn)化率

B.容器I中放出的熱量為177.3kJ

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8,b>1,8

D.容器II的平衡常數(shù)大于容器ni中的平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】A.容器I為恒溫恒容，容器II為恒溫恒壓，起始量相同，I容器中達到平衡狀態(tài)時氣體壓強減小，n

容器中隨反應進行，氣體壓強保持恒壓，相對于I容器，II相當于增大壓強，平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化

率增大，所以容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B.由2so21)+021)02503伍)岫=-1971<卜1110口可知，生成2moiSO3時，放出熱量為197kJ,而容器I

中達到平衡時，S03為即放出的熱量為197kJx0.9=177.3kJ,故B正確；

C.由A選項分析可知，II中三氧化硫物質(zhì)的量a>1.8,皿中是逆反應達到的平衡狀態(tài)，且皿為絕熱容器，

隨反應進行溫度降低，相對于容器I,相當于降溫，平衡正向進行，b>1.8,故C正確；

D.容器II為恒溫恒壓，容器皿為絕熱恒容，反應為放熱反應，in中是逆反應達到的平衡狀態(tài)，隨反應進行

溫度降低，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，所以容器n的平衡常數(shù)小于容器ni中的平衡常數(shù)，故D錯誤，

故選D。

二、非選擇題(本題共4個小題，共40分)

21.(10分)(23-24高二上?廣東梅州?期末)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化,

其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式Q=cpv總st計算獲得(0和夕分別取

4.18J/(g「C)和L0g/mL,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量)。

⑴配制0.55mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用250mLNaOH溶液，則需要稱量NaOH固體g。

(2)測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，從實驗裝置上看,

圖中尚缺少的重要儀器為o

二環(huán)形玻璃攪拌棒

(3)已知：用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液進行中和反應，測得生成lmolH2O⑴時

放出熱量56.1kJ,寫出該反應的熱化學方程式o

(4)借鑒上述方法，甲同學測量放熱反應Fe(s)+CuSC)4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焰變AH(忽略溫度對焰變

的影響，下同)。實驗結果見下表：

體系溫度-C

序號反應試劑

反應前反應后

1.20gFe

iab

粉

0.20mol/LCuS04溶液

100mL0.56gFe

iiac

粉

①溫度：bc(填“〈”或“=”)。

@AH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。

(5)乙同學也借鑒上述方法，測量反應A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焰變。

查閱資料：配置Fez(SOJ溶液時需加入，目的是抑制Fe3+水解。

提出猜想：Fe粉與Fe2(S0j溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。

驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(S0j溶液的PH不大于1；向少量Fe2(S0j溶液中加入Fe粉，溶液顏色變

淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。

實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焰變。

優(yōu)化設計：鑒于以上問題，乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焰變。該

方案如下：;

根據(jù)(4)中實驗計算得到反應Fe(s)+CuSC>4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焰變公凡，利用蓋斯定律計算得到反

應Fe(s)+Fe?(SOJ(aq)=3FeSO4(aq)的焰變?yōu)?公耳+八凡)。請補充完整上述方案。

【答案】(1)5.5(1分)

⑵溫度計(1分)

⑶H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so,(aq)+2H,0(1)AH=-112.2kJ/mol(2分)

(4)>(1分)-20.9(b-a)kJ/mol[ng-41.8(c-a)kJ/mol](1分)

+2+

(5)硫酸(或稀硫酸)(1分)Fe+2H=Fe+H2T(1分)將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe?(SO)

溶液中反應，測量反應熱，計算得至U反應Cu(s)+Fe2(SOj(s)=CuSO4(s)+2FeSO4(s)的熠變阻(2分)

[解析[(1)配制0.55mol/LNaOH溶液250mL,則需要稱量NaOH固體

m=cVM=0.55mo/Lx0.25Lx40g/mol=5.5go

(2)取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，需要測定反應后溶液的溫度，從實驗裝置上看，圖中

尚缺少的重要儀器為溫度計。

(3)生成必01凡0(1)時放出熱量56.1kJ,該反應的熱化學方程式

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2sO4(aq)+2H2O(1)AH=-112.2kJ/mol。

(4)①反應i參加反應的硫酸銅大于反應ii,所以反應i放出的熱量多，溫度：b>Co

②根據(jù)實驗ii,O.OlmolFe參加反應放出的熱量為4.18J/(g「C)xl00gx(c-a)oC=418(c-a)J=0.418(c-a)kJ,

貝(JImolFe反應放熱41.8(c-a)kJ,AH=-41.8(c-a)kJ/molo

(5)Fe2(SO4)3水解使溶液呈酸性，配置Fe^SOJ溶液時需加入硫酸抑制Fe3+水解。

向少量Fe2(SC?4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，則鐵和酸反應放出氫氣，說明存在

+2+

反應A和Fe+2H=Fe+H2TS

將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fq(SC?4)3溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應①

Cu(s)+Fe2(SO4)3(s)=CuSO4(s)+2FeSO4(s)的焰變AHt

根據(jù)(4)中實驗計算得到反應②Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焰變AH2,利用蓋斯定律①+②得

Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焰變?yōu)?AHi+AH?)。

22.(10分)(23-24高二上?陜西?期中)天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6等燒類，是重要的燃

料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AHp相關物質(zhì)的摩爾燃燒焰數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)

c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

摩爾燃燒焰AH/CkJmol1）-1560-1411-286

貝IAH]kJmol-1

（2）以CH4為原料設計原電池電解下列物質(zhì)，如圖:

①甲池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，乙裝置中電極A的名稱是o（填“正極”或“負

極”或“陰極”或“陽極”）。

②甲裝置中通入。2的電極反應式為，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為,丙裝置

中D極的產(chǎn)物是（寫化學式）0

③一段時間，當C極上產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移mol電子。若要使乙池恢復電

解前的狀態(tài)，應向乙池中加入（寫化學式）。

【答案】（1）+137（1分）

⑵化學（1分）電（1分）陽極（1分）。2+4日+2H2。=4011-（2分）Ag++e=Ag（1分）

用和NaOH（1分）0.5（1分）Ag2O（l分）

7

【解析】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知：①C2H6（g）+/O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）A//=-1560kJ-moH；

1

②C2H4（g）+3C）2?=2co2（g）+2H2O（1）NH=-141IkJmol；@H2（g）+1O2（g）=H2O（l）-286kJmoH；根據(jù)蓋

1

斯定律可知，①-②-③得C2H6（g）=C2Hg）+H2（g）,貝-1560kJ-mol->）-（-141IkJmol-）-

（-286kJ-mol-1）=+137kJ-mol-1,故答案為：+137。

（2）①甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

的裝置；通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，乙池中的電極A與正極相連，所以A為陽極；

②甲裝置中由于電解質(zhì)為KOH溶液，是堿性的溶液。所以通入。2的電極反應式為：。2+4日+2H2。=40日；

在乙裝置中A為陽極，B為陰極，B（Ag）的電極反應式為Ag++e-=Ag；丙裝置為電解池，C為陽極，D

為陰極。由于氧化性H+>Na+,所以在D極上水電離出的H+發(fā)生反應：2H++2e=H2f,由于消耗了H+,破

壞了附近的水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終在陰極附近產(chǎn)生大量的NaOH溶液。故D極的產(chǎn)物是H2和

NaOH；

③D極連接甲池中通入甲烷的一極，因此在丙中，C為陽極，D極為陰極，陽極反應：2Cl--2e-=C12f，?（C12）=

—4^—=0.25mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為"（e-）=0.5mol；在乙裝置中A為陽極，B為陰極，B的電

22.4L/mol

+

極反應式為Ag++e-=Ag；A的電極反應式為：2H2O-4e=O2^+4H,當轉(zhuǎn)移電子為0.5mol時，陰極產(chǎn)生

0.5molAg,陽極產(chǎn)生0.25molC）2，因此，若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入0.25molAg2。。

23.（10分）（23-24高二上?山東濰坊?期中）研究小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnC\溶液的反應來探究外

界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：

參加反應的物質(zhì)

實驗KMnC>4溶液（含硫

實驗序號H2c2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/s

溫度/K酸）

V/mLc/molL-1V/mLc/mol-L-1V/mL

①29020.0240.106

②20.0230.1匕8

③31520.02匕0.11

回答下列問題：

（1）通過實驗①、②，可探究的改變對反應速率的影響，其中匕=o

（2）通過實驗（填實驗序號）可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知

V（H2C2O4）=。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶

液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：

時間/s0246810

溫度/K290291291291.5292292

①結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，得出的結論是0

②你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的

最佳試劑是（填標號）。

A.硫酸鉀B.水C.二氧化鎰D.硫酸錦

【答案】（1）反應物濃度（1分）1（1分）

（2）②、③（2分）2.08x10-3moi.LT.s-（2分）

（3）溫度不是反應速率突然加快的原因（1分）催化劑（M/+）（1分）D（2分）

【解析】（1）通過觀察實驗①、②的數(shù)據(jù)可知7人%未知，但實驗①、②中所用的H2c2O4溶液的體積不

同，根據(jù)控制變量法的原則，7/應為290K,變量為H2ca,溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應保

持一致確兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故%=1;

(2)根據(jù)控制變量法的原則，匕=1,所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學反應速率的影響，反應原

+2+

理為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,實驗②中所用的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為

0.02moVLx(2x1O-3)L=4x105mol,H2c2O4溶液的物質(zhì)的量為0.1mol/Lx(4xl(y3)L=5xl0-4moi,H2c2O4溶液

4x1O-5x5

過量，8s內(nèi)消耗的H2c2。4溶液的物質(zhì)的量為一--mol=10"mol,此時溶液的總體積為6x104,所以

,、10"mol,..

31I

8s內(nèi)v(H2c2O4A——-——=2.08xl0-mol-L'-s'o

-?6xlO-3Lx8s

(3)不同時間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應速率突然加快的原因，隨著反應的進行，銃離

子的濃度逐漸增加，可催化該反應，為了驗證鎰離子的催化效果，但又不引進其他的雜質(zhì)離子，可選擇的

最佳試劑是硫酸錦。

24.(10分)(23-24高二下?云南玉溪?期中)氮的化合物廣泛應用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領域。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應：

6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H20(g)o該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是—=

a.反應速率V(NO)=V(H2。)b.容器內(nèi)壓強不再變化

C.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化d.混合氣體的密度不變

e.12moiN-H鍵斷裂的同時生成5molN三N鍵f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)月井(N2HQ是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵的鍵能如表：

化學鍵O-HN-NN-H0=0N三N

鍵能kJ-mol1467160391498945

則1molN2HKg)在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式

(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應2NC?2(g)UN2O4(g)，NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表:

時間/s012345

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應的平均速率為_mol-LT-sT.達平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_。

②為加快反應速率，可以采取的措施是—