2024-2025學年北京某中學高二年級上冊10月月考化學試卷（含詳解）

北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期10月月考

高二年級化學

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

+

1.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?:某小組用50mL0.50moLLT鹽酸和

50mL0.55mol-I?NaC)H溶液測定中和反應的反應熱,簡易量熱裝置如圖所示。下列關于該實驗的說法鐐誤的是

/玻璃

溫度計-/攪拌器

A.實驗中不蓋杯蓋,會導致測得的AH偏大

B.若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的AH相同

C.實驗中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.處理數(shù)據(jù)時,需要計算生成水的物質(zhì)的量

2.下列事實不熊證明一水合氨是弱堿的是

A.pH=12的氨水稀釋到100倍,溶液的pH>10B.氯化鏤溶液呈酸性

C.常溫下0.01mol?匚l氨水的pH=10.6D.O.lmol/L氨水可以使酚獻試液變紅

3.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.室溫下，向Qlmol?匚?的CH3coOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3coOH的電離程度不一定增大

B.NaCl溶液和CH3C00NH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe?+水解

D.將A12(SC)4)3、Na2so3、FeC%溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

4.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

+

A.無色溶液中：Na+,AP+,HCO；,K

B.pH=l的溶液中：Na+,Mg2+,NO；,SO；

c.酸性溶液中：K+,NH；,sot-cr

D.由水電離出的c(H+)=1.0xl()T3moi的溶液中：Na+,NH；,SOj,HCO；

5.在兩個密閉的錐形瓶中,0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2moiLT的鹽酸和醋酸反應,測得容器內(nèi)壓強隨

時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線

B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應化學反應速率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率

C.反應中醋酸的電離被促進,兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D.1mol-L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液,鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大

6.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0,采用400℃~500℃的高溫條件

B.工業(yè)制備TiO2：TiCL+(x+2)H2O=TiC)2-xH2。J+4HC1,加入大量水，同時加熱

C.配制FeCL溶液時,常將FeCL晶體溶于較濃的鹽酸中

D.25℃~100℃,隨溫度升高,純水的pH減小

7.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX,凡丫和H?Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還

原反應,它們的電離常數(shù)如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXKa=10"2

Ka】=1OF'區(qū)2=1。一心

H2Y

3'/a

H2Z

下列說法正確的是

A.O.lmoLljiNaX溶液中離子濃度關系：c(Na+)<c(X)

B.Na?Y溶液與過量HX反應的離子方程式：HX+Y2=HY+X

C.相同物質(zhì)的量濃度的Na?Y、Na,Z,溶液pH的關系：Na2Y<Na2Z

D.25℃時,濃度均為O.lmoLlji的H?Y和H?Z溶液的

8.常溫下，向20mLO.lmoLlJCt^COOH溶液中逐滴加入Qimol-匚1的NaOH溶液，溶液中水電離的C(OH1隨

加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是

水電離出

A.b,d兩點溶液的pH相同

B.從a到e,水的電離程度一直增大

C.從a——>。的過程中，溶液的導電能力逐漸增強

+1

D.e點所示溶液中,c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Imol-E

9.已知反應：X(g)+Y(g)=-2Z(g)AH<0,400℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=l。一定條件下，分別在甲，乙，丙3

個恒容密閉容器中加入X和Y,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關數(shù)據(jù)如表：

起始時物質(zhì)的濃度?分鐘時物質(zhì)的濃?

容溫度/(molL-i)10/(molL-i)

器/℃

c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列說法中,不F硬的是

A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學反應速率：v(X)=0.025mol?L-i?min-i

B.甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)

C.乙中，可能「<400℃

D.丙中,a>0,5

10.HA為一元弱酸。已知溶液中HA,A—的物質(zhì)的量分數(shù)3隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向

lOmLO.lmol-171HA溶液中,滴加O.lmol-U'NaOH溶液xmL。下列說法中,正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=9

B.0.1mol?LJlHA溶液pH=l

C.x=5時,c（A"）＜c（HA）

D.x=10時,c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol.Iji

11.測定O.lmolLfNa2s。3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時

①②③④

刻

溫

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh溶液做對比試驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是()

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡:SO：+壓0HSOJ+OH

B.④的pH與①不同,是由于SO丁濃度減小造成的

C.①一③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的K,值相等

12.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-

1627.7kJmolT除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-molf在恒壓,

反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下,反應相同時間,NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所

示。下列有關說法一定正確的是

100

%

/

>

2

亞

O

N

A.升高溫度,增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

1

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-l80.74kJmol-

C.圖中X點所示條件設反應時間足夠長,NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y點的值

D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動

13.苯在濃HNO3和濃H?SO4作用下,反應過程中能量變化示意圖如下。

下列說法不E理的是

A.從中間體到產(chǎn)物,從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物II

B.從中間體到產(chǎn)物,從反應速率的角度有利于產(chǎn)物II

c.從反應物生成產(chǎn)物n的反應為吸熱反應

D.對于生成Y的反應，濃H?SO4作催化劑

14.已知：Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如艮(氐0)6］3+(幾乎無色)，［Fe(H2O)613+水解生成［Fe(H2Ok

n(OH)n］3-n(黃色)，［FeC14(H2O)21-(黃色)。下列實驗所得結論不正確的是

①④

DDD

固體

酸化就.lmol/L

O.lmol/L酸化的O」mol/LO.lmol/L

Fem。。溶液F%（SO4）3溶液FeCb溶液

Fe2（SC>4）3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱前溶液接近無色,加熱加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S加熱前溶液為黃色,加

加熱后顏色變深后溶液顏色無明顯變化色,加熱后溶液顏色變深熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實驗①中,Fe2（SO4）3溶液顯淺黃色原因是[Fe（H2O）613+發(fā)生了水解反應

B.實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

3+

C.實驗③中，存可逆反應：Fe+4C1+2H2O.1[FeC14（H2O）2]-

D.實驗④，可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.水是重要的溶劑，電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。

I.常溫下，（Mmol-「CH3co0H溶液的pH=3。

（1）該溶液中由水電離出的H+濃度是mol.^o

（2）計算CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=。

II.在室溫下，有下列五種溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：

①0.1mol[TNH4cl溶液

1

②0.Imol-I7CH3COONH4溶液

③O.lmoLPNHRSO4溶液

④0.1mol?廣NH3?凡0和0.1mol?L-NH4cl混合液

⑤O.lmoLL氨水

（3）溶液①呈_______（填“酸”，“堿”或“中”）性,其原因是（用離子方程式表示）。

（4）室溫下測得溶液②的pH=7,則c（CH3coeT）

1

（5）在溶液④中（填離子符號）的濃度為0.ImolL,NH3-H2O和（填離子符號）的濃度之和為

O.ZmolU10

（6）溶液①至⑤中，c（NH：）從大到小的順序是（填序號）。

III.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1義10”。

(7)將此溫度下pH=H的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b=

+2+

IV.己知在水溶液中的電離如下：H2A-H+HA,HAA+Ho

(8)向H2A溶液滴加少量氨水,反應的離子方程式為o

(9)常溫下NaHA溶液的pH(填序號),僅用化學用語解釋原因______。

a.大于7b.小于7c.等于7d.無法確定

16.研究CO?的綜合利用，實現(xiàn)CO?資源化,是能源領域的重要發(fā)展方向。

1

CH4-CO2催化重整反應I為：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247.3kJ-moF,在此過程中還發(fā)生

1

反應II：H2(g)+CO2(g).■H2O(g)+CO(g)AH2=+41.2kJ-moFo

(1)在恒壓,起始投料n(CH4):n(CO?)=1：1條件下，CH4和C。?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示。

①曲線(填“A”或"B”)表示C。2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。

②在800K條件下,達平衡時,體系內(nèi)CO的體積百分含量為o

1

(2)在高溫下，CH4-CC>2催化重整過程中還存在積碳反應：CH4(g)C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-moF?

①適當通入過量CO2可以有效緩解積碳,結合方程式解釋其原因：0

②當選用固體催化劑時,相同時間內(nèi)測得CHd的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖所示。

%

7<、95

"s

5弓85

800850900

溫度1C

CH4的轉(zhuǎn)化率：a>b,原因是

17.天然氣中含有的H2s會腐蝕管道設備，開采天然氣后須及時除去H?S。在此過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元

素的主要化合價是-2價）,對設備,環(huán)境等邊成嚴重危害。

已知：i：H2s有劇毒,常溫下溶解度為1：2.6（體積）。

ii：H2S,RS-,S?一在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布曲線如下圖。

（1）用過量的Na2cO3溶液吸收天然氣中的H2s的離子方程式是該反應對應的化學平衡常數(shù)K=（列出

計算式）。

（2）①當pHa8時，含硫廢水中H?S,HS「的濃度比是-

②NaHS溶液呈堿性,原因是（結合化學用語說明）。

（3）沉淀法處理含硫廢水：

向pH土9的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液,觀察到有黑色沉淀生成,則溶液的pH（填“升高”“降低”或“不變”）。

用化學平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：o

（4）氧化還原法處理含硫廢水：

向pH土9的含硫廢水中加入一定濃度的Na2sO3溶液,加酸將溶液調(diào)為pH=5,產(chǎn)生淡黃色沉淀。

①反應的離子方程式是o

②不同pH時,硫化物去除率隨時間的變化曲線如右圖所示。本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從環(huán)境保

護的角度分析其主要原因：。

80

%

、

樹

健

小

z磐

My

反應時間/min

18.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料,廣泛用作有機合成催化劑。

資料：①水溶液中存在平衡：2CF(aq)+CuCl(s).?CuCl^(aq)o

②CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Ci!?。。

③CuCl在潮濕的空氣中易被氧化,生成的堿式鹽為Cu2(OHlCl。

I.實驗室中用純凈的CuC“固體制備CuCl。制備方法為：取75gCuJ固體于燒杯中，加入100mLQ2mol/L鹽酸

和水配成200mL溶液,然后在溶液中通入S。？氣體。

(1)結合化學用語解釋配制溶液時加入鹽酸的主要目的0

(2)溶液中通入SO2氣體后,發(fā)生反應的離子方程式為。

II.工業(yè)中，用初級銅礦粉(主要含Cu2s及少量Fe203,FeO等)為原料制備CuCk流程如圖。

MnO稀硫酸

2氨水NH4HCO,NH,

銅礦粉酸浸濾液1除雜分解、過濾CuCl

S等Fe(OH%MnCO,濾液2

(3)“酸浸”中,加入稀H2sO,不宜過量太多的原因是。

(4)用化學用語解釋,析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因_______o

(5)若要制99.5gCuCl,理論上至少需要含Cu2s50%的銅礦粉的質(zhì)量為go

(6)相同時間內(nèi)，反應物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率

最大,隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低,其原因是,o(答出2條即可)

CuC'ti

）

19.某興趣小組同學探究KM11O4溶液與草酸（H2c2。4溶液反應速率的影響因素。配制1.0義10-3morL-1KMnO4

1

溶液,O4Omol-L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合。

【設計實驗】

序號V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應溫度/℃

①2.02.0020

②2.01.0X20

（1）表格中％=，實驗①和②的目的是o

（2）甲認為上述實驗應控制pH相同,可加入的試劑是（填序號）。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液pH調(diào)至1并進行實驗①和②,發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去,而是分成兩個階段：i。紫色溶液變?yōu)榍嗌?/p>

液，iio青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：（a）Mi?+溶液中無色,在草酸中不能形成配合物.

3+3+

（b）Mn無色,有強氧化性,發(fā)生反應Mn+2C20t[Mn（C2O4）2]"（青綠色）后氧化性減弱.

（c）MnOt呈綠色,在酸性條件下不穩(wěn)定,迅速分解產(chǎn)生MnO；和MnO2。

（3）乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了MnO:。你認為該觀點是否合理,并說明理由：o

【繼續(xù)探究】

-

進一步實驗證明溶液中含有[Mn（C2O4）2],反應過程中MnO；和[Mn（C2O4入丁濃度隨時間的變化如下圖。

—■一實驗①MnO*

--實驗①(MnCCQJJ

—實驗②,MnO」

-O-或驗@(Mn(CqjJ

//mm

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生,反應的離子方程式為=

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是0

(6)為了驗證上述(5)中說法,設計如下實驗：在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L,現(xiàn)象是,由此現(xiàn)象可證明上

述猜想合理。

【結論與反思】

(7)上述實驗涉及反應中，草酸的作用是0

結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期10月月考

高二年級化學

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

+

1.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?:某小組用50mL0.50moLLT鹽酸和

50mL0.55mol-I?NaC)H溶液測定中和反應的反應熱,簡易量熱裝置如圖所示。下列關于該實驗的說法鐐誤的是

/玻璃

溫度計-/攪拌器

A.實驗中不蓋杯蓋,會導致測得的AH偏大

B.若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的AH相同

C.實驗中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.處理數(shù)據(jù)時,需要計算生成水的物質(zhì)的量

【答案】B

【詳解】A.實驗中不蓋杯蓋，將增大熱量的散失，導致測定反應放出的熱量偏小，該反應的AH<0,會導致測得的AH

偏大,A正確.

B.若用同濃度的醋酸代替鹽酸,醋酸是弱酸,在水溶液中電離吸熱,測得的AH偏大,B錯誤.

C.為了減少熱量的損失,減小實驗誤差，向內(nèi)筒加料時,應一次性快速加入且立即蓋緊杯蓋,C正確.

D.中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成Imol液態(tài)水放出的熱量,該測定實驗中需要計算生成水的物質(zhì)的量,根

Q

據(jù)AH=-n(H0)計算中和熱，故D正確.

故選B。

2.下列事實不熊證明一水合氨是弱堿的是

A.pH=12的氨水稀釋到100倍,溶液的pH>10B.氯化核溶液呈酸性

C.常溫下0.01mol?I71氨水的pH=10.6D.O.lmol/L氨水可以使酚獻試液變紅

【答案】D

【詳解】A.常溫下0H=12氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時，pH>10說明一水合氨在溶液中部分電離出

鏤根離子和氫氧根離子,屬于弱堿,A不符合題意.

B.氯化鏤溶液呈酸性,說明它是強酸弱堿鹽,證明了一水合氨是弱堿,B不符合題意.

C.常溫下氨水的pH=10.6,說明一水合氨在溶液中只是部分電離出錢根離子和氫氧根離子，屬于弱堿,C不符合題

產(chǎn).

D.O.lmol/L氨水可以使酚麟試液變紅,只能說明它顯堿性,不能證明它是弱堿,D符合題意.

故選D。

3.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.室溫下，向Qlmol?匚?的CH3coOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3co0H的電離程度不一定增大

B.NaCl溶液和CH3cOONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe?+水解

D.將A12(SC)4)3、Na2sO3、FeC%溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

【答案】A

【詳解】A.水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,如強堿弱酸鹽CH3coONa,其水溶液顯堿性，向CH3coOH溶液中加入

少量CH3coONa,CH3coeT濃度增大,會抑制CH3coOH的電離,使CH3coOH的電離程度減小,A正確.

B.CH3coONH4溶液中,CH3coO-,鍍根離子的水解均會促進水的電離且水解程度相等,溶液中水的電離程度較大,而

NaCl是強酸強堿鹽,對水的電離無影響,兩溶液中水的電離程度不相同,B錯誤.

C.鐵具有還原性,可以把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中放少量鐵粉,可防止Fe2+被氧化為

Fe3+,C錯誤.

D.將Al2(SO/溶液蒸干得到硫酸鋁固體,加熱Na2s03溶液的過程中，發(fā)生反應：2Na2so3+O2=2Na2so4,蒸干會得

到Na2s04固體，將FeCL溶液蒸干過程中水解生成氫氧化鐵和揮發(fā)性鹽酸,最終生成氫氧化鐵,D錯誤.

故選A。

4.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Na+,AJ3+,HCO；,K+

B.pH=l的溶液中：Na+,Mg2+,NO；,SO；

c.酸性溶液中：K+,NH；,sot.cr

D.由水電離出的c(H+)=1.0xl()T3moi.k的溶液中：Na+,NH；,SO,HCO；

【答案】c

【詳解】A.A13+會與HC。；發(fā)生相互促進的雙水解反應而不共存,A不符合題意.

B.pH=l的溶液中存在大量氫離子,硝酸根在酸性條件下具有強氧化性,亞硫酸根離子具有還原性,它們會發(fā)生氧化還

原反應而不共存,B不符合題意.

C.鏤根離子會發(fā)生水解顯酸性,上述離子在酸性條件下不反應,能大量共存,C符合題意.

D.由水電離出的c(H+)=1.0xIO*mol.L-I的溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,酸性條件下碳酸氫根離子會反應

生成水和二氧化碳,堿性條件下鏤根離子,碳酸氫根離子均會反應,不能大量共存,D不符合題意.

故選C。

1

5.在兩個密閉的錐形瓶中,0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol.L-的鹽酸和醋酸反應,測得容器內(nèi)壓強隨

時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線

B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應的化學反應速率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率

C.反應中醋酸的電離被促進,兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D.1mol-L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液,鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大

【答案】C

【詳解】A.鹽酸為一元強酸,醋酸為一元弱酸,則2mL2moi[T的鹽酸和醋酸中,鹽酸中c(H+)大，與鎂條反應的速

率大,相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多,容器內(nèi)壓強大,反應速率快,反應先結束,故②代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強

隨時間的變化曲線，故A錯誤.

B.可以通過曲線的斜率比較二者的反應速率,從圖象可以看出，100s后,醋酸與鎂的反應速率更大,此時鹽酸與鎂已接

近反應結束,c(H+)較小,反應速率小,故B錯誤.

C.由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同,故反應結束時,產(chǎn)生的氫氣氣總量基本相等,故C正

確.

D.由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用ImoLLTNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時，鹽酸與醋酸消耗NaOH

溶液的體積相等，故D錯誤.

故選C。

6.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH<0,采用400℃~500℃的高溫條件

B.工業(yè)制備TiC)2：TiCL+(x+2)H2O=TiO2-小?。J+4HC1,加入大量水，同時加熱

C.配制FeCl3溶液時,常將FeCL晶體溶于較濃的鹽酸中

D.25℃~100℃,隨溫度升高,純水的pH減小

【答案】A

【詳解】A.合成氨的正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動，但400℃~500℃左右催化劑活性較高,反應速率較

快，比室溫更有利于合成氨反應,不能用平衡移動原理解釋,故A符合題意.

B.TiCl4水解生成TiO2-xH2O和HC1,該過程是吸熱反應,加入大量水，同時加熱升高溫度,平衡正向移動，能用平衡移

動原理解釋，故B不符合題意.

3+

C.Fe+3H2O/6(0用3+311+,配制FeCb溶液時,常將FeC^晶體溶于較濃的鹽酸中，可以抑制鐵離子的水解,能用平

衡移動原理解釋,故C不符合題意.

D.水的電離平衡是吸熱的,25℃~100℃,隨溫度升高,水的電離平衡正向移動,溶液中c(H+)增大，pH減小,能用平衡移

動原理解釋,故D不符合題意.

故選A。

7.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX,耳丫和H?Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還

原反應,它們的電離常數(shù)如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXKa=10-92

=1CT",區(qū)2=1。一小

H2Y

=10",仆MIO,

H2Z

下列說法正確是

A.O.lmoLljiNaX溶液中離子濃度的關系：c(Na+)<c(X-)

B.Na?Y溶液與過量HX反應的離子方程式：HX+Y2=HY+X

C.相同物質(zhì)的量濃度的Na?Y、Na?Z,溶液pH的關系：Na2Y<Na2Z

D.25℃時,濃度均為O.lmoLlji的凡Y和H?Z溶液的pH^zYcH^Z

【答案】B

【分析】通過酸的電離常數(shù)的大小來判斷酸性的強弱，電離常數(shù)越大酸性越弱,離子結合的過程和電離的過程剛好相反,

故可以通過判斷電離程度的大小判斷結合能力的強弱，利用離子在水中的反應判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿

性判斷離子的濃度大小，對于反應,利用強酸制弱酸的原理判斷反應的可能性及產(chǎn)物，由此解答。

【詳解】A.根據(jù)己知電離常數(shù)判斷,HX是弱酸，故NaX在水溶液中X-發(fā)生水解，則c(Mf)>C(X-)，故A錯誤.

B.根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強弱為H?Y>HX>“y,則根據(jù)相對強的酸

制相對弱的酸，故B正確.

C.相同物質(zhì)的量濃度的Ng丫、NgZ,從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強弱為“z->/丫-,則NgY水解程

度更大pH值更大NgY>N%Z,故C錯誤.

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)越大酸性越強，判斷酸性H?Y〉H2Z,故D錯誤.

故選B。

8.常溫下，向20mLO.lmol.L1Cl^COOH溶液中逐滴加入QimoLLT的NaOH溶液，溶液中水電離的C（OH］隨

加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A.b,d兩點溶液的pH相同

B.從a到e,水的電離程度一直增大

C.從a——>。的過程中，溶液的導電能力逐漸增強

+1

D.e點所示溶液中c（Na）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=0.Imol-E

【答案】C

【分析】

【詳解】A.b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH,CH3coONa,c點溶質(zhì)為CH3coONa,d點溶質(zhì)為

10T4

CH3coONa,NaOH,CH3COO-水解平衡常數(shù)K,=----------工5.7x1010<K,說明CH3coOH電離程度大于

1.75x10

CH3coO-水解程度導致溶液呈酸性,則b點溶液呈酸性,d點溶液呈堿性,兩種溶液的pH不相同，A錯誤.

B.溶液中水電離出的OH-濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度,都代表了水的電離程度,醋酸,氫氧化鈉溶液中水的

電離被抑制,醋酸鈉溶液中因水解促進了水的電離,從a到e,c點為醋酸鈉溶液其中水的電離程度最大,結合選項A,可

知水的電離程度先增大后減小,B錯誤.

C.從a——>c的過程中,醋酸濃度不斷下降,醋酸鈉濃度不斷增大,則溶液的導電能力逐漸增強,C正確.

D.e點所示溶液中,溶液體積約60mL,物料守恒：c（Na+）=2c（CH3coeT）+2c（CH3coOH）AO.lmol?I?,D錯

誤.

答案選c。

9.已知反應:X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0,400℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=l?一定條件下,分別在甲，乙,丙3

個恒容密閉容器中加入X和Y,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關數(shù)據(jù)如表:

起始時物質(zhì)的濃度?分鐘時物質(zhì)的濃?

容溫度/(molL-i)10/(molL-i)

器/℃

c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列說法中,不正確的是

A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學反應速率：v(X)=0.025mol?L」?min-i

B.甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)

C.乙中，可能Ti<400℃

D.丙中,a>0.5

【答案】B

【詳解】A.甲中，10分鐘時生成了0.5mol/L的的Z,根據(jù)方程式可知,反應掉的X的濃度為0.25mol/L,則10分鐘內(nèi)X

的化學反應速率：v(X)=0.025mol-L-1.min1,A正確.

B.在10分鐘的時，由表格知生成的Z的濃度為0.5mol/L,則X,Y都反應掉了0.25mol/L,還剩余0.75mol/L,由此算出

052

此時的濃和為Qc=記F?0.4<1,即反應正向進行,平衡正向移動,B錯誤.

C.乙中,X,Y的起始濃度相同，但10分鐘后生成物Z的濃度卻比甲要小,說明乙容器中反應速率比乙容器小,則可以

為降溫溫度導致，故C正確.

D.對比甲和丙，丙中增加了Y的濃度,則反應速率加快,相同時間之內(nèi)生成的Z更多,故丙中a>0.5,D正確，

故選B。

10.HA為一元弱酸。已知溶液中HA,A-的物質(zhì)的量分數(shù)5隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向

1OmLO.1mol?「HA溶液中，滴加0.Imol?U'NaOH溶液xmL。下列說法中，正確的是

1.0

024689101214

PH

A.HA的電離平衡常數(shù)4=9

B.0.1mol?LJlHA溶液pH=l

C.x=5時,c（A"）＜c（HA）

D.x=10時,c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol.Iji

【答案】C

【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)K"喝薩’由圖可知,pH=9時，c（A—）=c（HA）,則平衡常數(shù)

4=811+）=10-9,人錯誤.

B.由A可知,HA為弱酸,則O.lmol.U'HA溶液pH＞l,B錯誤.

C.x=5時,此時溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA,且兩者物質(zhì)的量相等,則HA和A濃度幾乎相等,根據(jù)圖像此時溶液顯堿

性,說明以上水解為主,即c（A"）＜c（HA），故C正確.

D.x=10時,兩者恰好完全反應，由物料守恒可得，c（A1+c（HA）=c（Na+）=0.05mol.LT,D錯誤。

故選C。

11.測定O.lmolLTNa,SCh溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時

①②③④

刻

溫

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCk溶液做對比試驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOj+HQ?HSO；+OH

B.@pH與①不同,是由于SO,濃度減小造成的

C.①一③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的K,值相等

【答案】C

【詳解】分析：A項,Na2sCh屬于強堿弱酸鹽,SO32-存在水解平衡,B項,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCb溶

液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多,說明實驗過程中部分Na2sCh被氧化成Na2so4,①與④溫度相同,④與①對比,SO32-濃

度減小,溶液中c(OH),④的pH小于①,C項,鹽類水解為吸熱過程,①一③的過程,升高溫度SO32-水解平衡正向移

動,c(SO32-)減小,水解平衡逆向移動,D項,Kw只與溫度有關。

詳解：A項,Na2s。3屬于強堿弱酸鹽,SO32-存在水解平衡：SCh'HzO「HSO3-+OH-,HSO3-+H2O「H2SO3+OH-,A項

正確,B項,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多,說明實驗過程中部分Na2sCh

被氧化成Na2so4,①與④溫度相同,④與①對比,SO32-濃度減小,溶液中c(0H-)，④的pH小于①，即④的pH與①不同，

是由于SO32-濃度減小造成的,B項正確,C項,鹽類水解為吸熱過程,①一③的過程,升高溫度SO32-水解平衡正向移

動,c(SO32-)減小,水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反,C項錯誤,D項,Kw只與溫度有

關，①與④溫度相同,Kw值相等,答案選Co

點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫,外界條件對鹽類水解平衡的影響,影響水的離子積的因素,SO32一的還原

性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。

12.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-

1627.7kJ-molT除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-molT在恒壓，

反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下,反應相同時間,NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所

示。下列有關說法一定正確的是

%

柳/

2

亞

O

N

A.升高溫度,增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180.74kJ-molT

C.圖中X點所示條件下,反應時間足夠長,NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y點的值

D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動

【答案】C

【分析】

【詳解】A.主反應和副反應的熔變均小于0,為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤.

B.根據(jù)蓋斯定律;x（副反應-主反應）可得N2（g）+O2（g）=2NO（g）的AH=；x［-904.74kJ-mor1-（-

1627.7kJ-mor1）］=180.74kJmor1,B錯誤.

C.據(jù)圖可知X點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下的Y點,說明測定轉(zhuǎn)化率時X點還未達到平衡,反應時間足夠長,NO的轉(zhuǎn)

化率能達到Y點的值,C正確.

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率,而W點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下另一催化劑條件下的轉(zhuǎn)化率,說明W點并沒有處于平

衡狀態(tài),所以轉(zhuǎn)化率降低不可能是平衡移動造成,D錯誤.

綜上所述答案為C。

13.苯在濃HNO3和濃H?SO4作用下,反應過程中能量變化示意圖如下。

下列說法不E確的是

A.從中間體到產(chǎn)物,從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物II

B.從中間體到產(chǎn)物,從反應速率的角度有利于產(chǎn)物II

C.從反應物生成產(chǎn)物II的反應為吸熱反應

D.對于生成Y的反應,濃H?SO4作催化劑

【答案】C

【詳解】A.從中間體到產(chǎn)物,產(chǎn)物n的能量更低即產(chǎn)物II更穩(wěn)定,從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物n,A正確.

B.生成產(chǎn)物II的反應的活化能更低,反應速率更快,從反應速率的角度有利于產(chǎn)物II,B正確.

C.由圖可知,從反應物生成產(chǎn)物II的反應過程中,反應物的總能量高于生成物,為放熱反應,C錯誤.

D.苯的硝化反應中濃H2sO,作催化劑，故D正確.

故選C。

14.己知：Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如［Fe（H2O）613+（幾乎無色），［Fe（H2O）613+水解生成［Fe（H2O）6-

KOH）/*（黃色），［FeC14（H2O）2］-（黃色）。下列實驗所得結論不思碰的是

①②③④

DDD

固體

酸化就.lmol/L

O.lmol/L酸化的O」mol/LO.lmol/L

Fem。。溶液F%（SO4）3溶液FeCb溶液

Fe2（SC>4）3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱前溶液接近無色,加熱加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S加熱前溶液為黃色,加

加熱后顏色變深后溶液顏色無明顯變化色,加熱后溶液顏色變深熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實驗①中,Fe2（SO4）3溶液顯淺黃色原因是[Fe（H2O）613+發(fā)生了水解反應

B.實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在可逆反應：Fe3++4CT+2H2。.i[FeC14（H2O）2]-

D.實驗④，可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動

【答案】D

【詳解】A.已知Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）613+（幾乎無色），[Fe（H2O）613+水解生成

[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）,而實驗①中加熱前溶液為淺黃色，因此Fe2（SC）4）3溶液顯淺黃色原因是[FefEhOH]3+發(fā)生了水

解反應,A正確.

B.實驗②中加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化，由于加入可促進鹽類水解,這說明酸化對Fe3+水解的影

響程度大于溫度的影響,B正確.

C.實驗③中加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色，由于[FeC14（H2O）2「在溶液中顯黃色,因此可說明存在可逆反應：Fe3++

4CF+2H2O[FeC14（H2O）2「,C正確.

3+

D.實驗④中加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深，但由于氯化鐵溶液中可能存在可逆反應：Fe+4Cr+2H2O

.：FeC14（H2O）2]-,所以不能證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動,D錯誤.

答案選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.水是重要的溶劑，電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。

I.常溫下，O.lmoLI^CH3co0H溶液的pH=3。

（1）該溶液中由水電離出的H+濃度是mol?17、

（2）計算CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=。

II.在室溫下，有下列五種溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：

①CUmoLL-iNH4cl溶液

1

②0.Imol-I7CH3COONH4溶液

③O.lmoLUNHRSC^溶液

④O.lmol-IT'NH3-H2O和0.Imol?I^NH4cl混合液

⑤O.lmoLL氨水

(3)溶液①呈_______(填“酸”，“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(4)室溫下測得溶液②的pH=7,則c(CH3coeT)c(NH：)Gtr>"y^“=”)。