遼源市田家炳高中第三次月考化學(xué)試卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考答案第=page22頁總=sectionpages22頁遼源市田家炳高中高三第三次月考化學(xué)試卷一、單選題（共15小題）1.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A.升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動2.下列說法錯(cuò)誤的是()A.某溫度下CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動，再次達(dá)平衡后c(CO2)變小B.某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變，達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會增大C.已知[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃色)＋4H2O，加水，溶液顏色變藍(lán)D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各1mol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，平衡時(shí)K(甲)<K(乙)3.在一個(gè)恒容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()4.我國十大科技突破——海水直接電解制H2，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法正確的是()A.a為電解池的陰極B.b的電極反應(yīng)方程式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D.電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小5.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，測得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.曲線b代表H2O的濃度變化C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其他條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大6.一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa7.復(fù)分解電滲析(ElectrodialysisMetathesis，EDM)具有重組和濃縮離子的獨(dú)特性能，基于四隔室結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通過離子重組可發(fā)生類似復(fù)分解反應(yīng)，將少量的低溶解度(或不溶解)的鹽類轉(zhuǎn)化為高溶解度的鹽。圖中所示為復(fù)分解電滲析裝置，以KCl和NaNO3為原料制備無氯鉀肥(KNO3)并回收NaCl。下列說法錯(cuò)誤的是()A.濃縮B室中的產(chǎn)品為KNO3，為使產(chǎn)品純凈，該室進(jìn)液口宜選擇蒸餾水B.陽極所選電解質(zhì)溶液宜選擇一定濃度的NaOH溶液，其電極反應(yīng)方程式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC.陰極每產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，淡水A室有1molCl－進(jìn)入到濃縮A室中D.該復(fù)分解電滲析裝置中①③⑤選擇陽離子交換膜為宜，②④選擇陰離子交換膜為宜8.已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－19.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－110.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.ΔH1<0，ΔH3>0B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH5－ΔH411.下列說法中正確的是（）A.活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率C.增大壓強(qiáng)可減小反應(yīng)活化能D.濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大12.在恒溫恒容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0。溫度為T時(shí)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.前50s內(nèi)SO2(g)的平均生成速率為0.03mol·L－1·s－1B.容器內(nèi)密度不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.150s時(shí)，向容器中繼續(xù)通入2molSO3、2molSO2、1molO2，則此時(shí)反應(yīng)將逆向進(jìn)行D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率增大13.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大14.可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A.Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小B.Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C.Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大D.Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大15.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.2NO2(g)?NB.用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl，可減少C.對CO(D.向含有FeSCN二、填空題（每空2分）16.研究減少CO2的排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)化合物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.6kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3(1)ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C.水分子中斷裂2NAH—O，同時(shí)氫分子中斷裂3NAH—H(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是________(填字母)（1分）。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（4）電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3?）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一，F(xiàn)e還原酸性水體中的①作負(fù)極的物質(zhì)是

。②正極的電極反應(yīng)式是

。17.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。③T2時(shí)Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖B所示：①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。18.鋰離子電池的正極材料主要有層狀結(jié)構(gòu)的LiMO2，尖晶石結(jié)構(gòu)的LiM2O4以及橄欖石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)。(1)N、O、P的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________；第三電離能I3(Mn)________I3(Fe)(填“＞”或“＜”)。(2)基態(tài)Co原子核外電子排布式為__________；Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________，配位體N中心原子雜化類型是________。(3)MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，它們含有的化學(xué)鍵類型是____________。前者熔點(diǎn)較高的原因是_______________________。(4)磷元素和鋁元素形成的化合物AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛使用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①磷化鋁的晶體類型為__________。②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________。19.2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：回答下列問題：(