2024年人教版高二下化學(xué)期末考試試卷

第第頁2024年人教版高二下化學(xué)期末考試試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（3分）高分子材料在人類生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．在制備高吸水性樹脂時(shí)加入少量交聯(lián)劑得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂，是為了增強(qiáng)其穩(wěn)定性 B．以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理后可以得到合成纖維 C．在堿催化下，苯酚與過量甲醛反應(yīng)可以制得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，受熱不能軟化或熔融 D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、絕緣等功能，廣泛用作食品包裝袋、雨衣、塑料大棚等2．（3分）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A．0.1mol/L的醋酸溶液中：、、Br﹣、H+ B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl﹣ C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：Na+、K+、、ClO﹣ D．與Al反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：、Al3+、Na+、3．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．35g乙烯和丙烯的混合氣體中p﹣pσ鍵數(shù)目為1.5NA B．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅失去電子數(shù)目為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和的總數(shù)等于0.2NA D．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA4．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．淀粉的分子式：（C6H12O6）n B．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖： C．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖： D．乙醇的鍵線式：5．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有ZnS和Na2S的白色懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）B向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色Fe3+與I﹣的反應(yīng)有一定的限度C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了取代反應(yīng)D用pH計(jì)分別測(cè)定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者pH大水解程度：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+ B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3+SO2+H2O═+ D．向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓7．（3分）羥胺（NH2OH）易溶于水，可看成是NH3中的H被﹣OH取代的產(chǎn)物，其水溶液是比肼還弱的堿性溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2O分子穩(wěn)定性較強(qiáng)是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵 B．NH2OH的水溶液顯堿性是因?yàn)镹H2OH溶于水時(shí)可電離產(chǎn)生OH﹣ C．NH2OH與中H﹣N﹣H的鍵角相同 D．與NH2OH的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同8．（3分）氟銻酸（HSbF6）是石油重整中常用的催化劑，酸性比純硫酸要強(qiáng)2×1019倍，被稱為超強(qiáng)酸．實(shí)驗(yàn)室可通過SbCl5+6HF═HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]﹣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)氯原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種 B．HF的電子式為 C．[H2F]+的空間結(jié)構(gòu)為V形 D．基態(tài)Sb原子中電子占據(jù)能量最高的軌道形狀為啞鈴形9．（3分）K4[Fe（CN）6]鹽溶液經(jīng)常用于滴定分析中，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+6HCN+2K2CO3═K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．1L0.01mol/L的K2CO3溶液中含有0.01 C．第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O D．1molCN﹣中共含有13mol電子10．（3分）天然氣報(bào)警器可及時(shí)檢測(cè)到空氣中甲烷濃度的變化，當(dāng)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，其工作原理如圖2所示，其中O2﹣可以在固體電解質(zhì)ZrO2﹣Na2O中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．圖2中的多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng) B．O2﹣在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極 C．當(dāng)電路中有0.004mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有11.2mL甲烷參與反應(yīng) D．多孔電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+5O2﹣═+2H2O11．（3分）配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]（結(jié)構(gòu)如圖）是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。其抗癌機(jī)理為在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解3）2（OH）Cl]與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。其同分異構(gòu)體反鉑不具有抗癌作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．[Pt（NH3）2Cl2]中Pt（Ⅱ）的配位數(shù)為4 B．順鉑在水中的溶解度大于反鉑 C．OH﹣與Pt（Ⅱ）的結(jié)合能力小于Cl﹣與Pt（Ⅱ）的結(jié)合能力 D．配合物[Pt（NH3）2Cl2]存在順反異構(gòu)，說明該配合物為平面結(jié)構(gòu)而非四面體結(jié)構(gòu)12．（3分）Y、Z，W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y，W可形成如圖所示的離子（）A．W位于第三周期第ⅥA族 B．如圖所示的該離子能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體 C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) D．原子半徑：W＞R13．（3分）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是（）A．向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色 B．向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2（OH）2CO3 D．向水中持續(xù)通入Cl2，溶液呈黃綠色14．（3分）阿莫西林是常見的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol阿莫西林與NaOH溶液共熱時(shí)最多可消耗4molNaOH B．阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S C．1mol阿莫西林與H2反應(yīng)時(shí)最多消耗5molH2 D．阿莫西林能與濃溴水反應(yīng)二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（14分）阿司匹林為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，又叫乙酰水楊酸，為白色針狀或板狀結(jié)晶或結(jié)晶性粉末已知：①水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液；②乙酸酐有吸濕性，緩慢地溶于水形成乙酸；③部分物質(zhì)數(shù)據(jù)如表：名稱性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙酸乙酯水楊酸白色結(jié)晶157～159211微溶易溶乙酸酐無色液體﹣73.1138.6易溶易溶乙酰水楊酸白色結(jié)晶135321.4冰水微溶、熱水可溶微溶實(shí)驗(yàn)室中合成少量阿司匹林的操作步驟如下：①在50mL圓底燒瓶中，加入2g干燥的水楊酸和5mL新蒸餾的乙酸酐，再加5滴濃硫酸，加熱保持瓶?jī)?nèi)溫度在80～85℃，反應(yīng)20min．②稍冷后，將反應(yīng)混合物在不斷攪拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，抽濾，洗滌③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到100mL燒杯中，慢慢加入溶液A，并不斷攪拌④抽濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液倒入盛有鹽酸的燒杯中，攪拌后用冰水冷卻，抽濾并用少量水洗滌，干燥⑤步驟②所得粗產(chǎn)品也可以采用重結(jié)晶的方式來提純．將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，用如圖所示的回流裝置，向燒瓶中加入乙酸乙酯和2粒沸石，然后趁熱過濾，冷卻至室溫，用少許乙酸乙酯洗滌，干燥（1）步驟①中所用儀器和原料都需要干燥的原因是；應(yīng)采用的加熱方法是．（2）洗滌晶體要用少量冷水，原因是．（3）步驟③中所加溶液A為．（4）步驟④中檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可選用的試劑為．（5）步驟⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水應(yīng)從圖中（填“a”或“b”）口通入，該加熱回流時(shí)間不宜過長(zhǎng)，原因是．16．（15分）儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問題：（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為，的空間結(jié)構(gòu)是．（2）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料．在四氫呋喃（）作溶劑的條件下可合成氨硼烷：BH3+NH3→NH3BH3．①NH3BH3分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是．分子中與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B相連的H呈負(fù)電性（Hδ﹣）．在H、B、N三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是．②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水．③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O═3+B3+9H2↑，B3的結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)中B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椋?）過渡金屬Q(mào)與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為nd2n+2（n+1）sn﹣1，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示：①若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度為g/cm3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）．②儲(chǔ)氫原理：該合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物．若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心．17．（14分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＝+180kJ?mol﹣1②CS2（g）+2H2（g）?CH4（g）+S2（g）ΔH2＝﹣81kJ?mol﹣1則反應(yīng)③CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）的ΔH3＝kJ?mol；下列敘述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）．A．?dāng)嗔?molC﹣H的同時(shí)生成2molC═SB．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化D．v正（H2S）＝2v逆（CS2）（2）對(duì)于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1、T2和T3的大小關(guān)系為．（3）上述反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG＝﹣RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時(shí)③（選填“＞”“＜”或“＝”）．在1000K、100kPa條件下，n（H2S）：n（CH4）：n（Ar）＝3：2：15的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)n（CS2）：n（H2）≈1：4，n（S2）接近于0，其原因是．（4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH4）：n（H2S）：n（Ar）＝2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡時(shí)2的分壓與CH4的分壓相同．則H2S的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)③的Kp＝．18．（15分）4﹣羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷﹣2﹣酮（Ⅰ）是重要的有機(jī)化工原料，其合成路線如圖所示（其中Et代表乙基）：回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱是，其中官能團(tuán)名稱為，A→B的反應(yīng)類型為．（2）E→F轉(zhuǎn)化過程中同時(shí)生成另一種有機(jī)小分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（3）G→H反應(yīng)中有氣體生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）M是比G少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)③核磁共振氫譜中峰面積比為2：1：1：6（5）以和為原料合成（其他無機(jī)試劑任選）．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．【解答】解：A．高吸水性樹脂加入少量交聯(lián)劑獲得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．以木材，經(jīng)加工處理后可以得到再生纖維或人造纖維；C．在堿催化下，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂具有熱固性，故C正確；D．聚氯乙烯塑料有毒，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．【解答】解：A．醋酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，故A正確；B．Fe3+、Al3+水解顯酸性，與中性溶液不符4+、Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D．與Al反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，若為酸溶液不能大量存在3+，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．【解答】解：A．乙烯和丙烯的含量不確定，故A錯(cuò)誤；B．鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物無論是SO2還是H2，每生成8mol氣體均轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．NH3溶于水后含氮微粒有和NH5，故NH3?H2O和的總數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KClO8+6HCl（濃）＝KCl+3Cl6↑+3H2O中每生成2mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子；故選：B。4．【解答】解：A．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n，故A錯(cuò)誤；B．鈹原子最外層電子在s軌道上，故B錯(cuò)誤；C．Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族元素64s2，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d8，故對(duì)應(yīng)的價(jià)電子排布圖應(yīng)在3d軌道上排6個(gè)電子則Fe2+的價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D．用端點(diǎn)和拐點(diǎn)表示C原子，乙醇分子的鍵線式：，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化sp大小，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子不足，溶液變紅色，則證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．飽和Na7CO3和NaHCO3溶液的濃度不同，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．【解答】解：A.AgNO3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH7?H2O＝+OH﹣+2H2O+，故A錯(cuò)誤；B.少量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe++═Fe3++NO↑+8H2O，故B正確；C.用過量氨水吸收SO2，由于氨水過量，得到和，離子方程式為：2NH3?H5O+SO2＝2++H7O，故C錯(cuò)誤；D.H2S為弱酸，離子方程式中不可拆寫為S2﹣，其離子方程式為：Cu7++H2S═CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤，故選：B。7．【解答】解：A．H2O是共價(jià)化合物，其性質(zhì)穩(wěn)定，與分子間含有氫鍵無關(guān)；B．NH2OH的水溶液顯堿性與NH4類似，NH2OH+H2O?NH4OH+OH﹣，并非因?yàn)镹H2OH溶于水時(shí)可電離產(chǎn)生OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．NH2OH與中N均為sp3雜化，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，，H﹣N﹣H鍵角為109°28′2OH中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間存在斥力，故C錯(cuò)誤；D．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，NH2OH分子中含有5個(gè)N﹣H鍵、N﹣O鍵，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；故選：D。8．【解答】解：A．基態(tài)氯原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，故A錯(cuò)誤；B．HF為共價(jià)化合物，故B正確；C．中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V形；D．基態(tài)Sb原子價(jià)層電子排布式為3s25p2，電子占據(jù)能量最高的軌道形狀為啞鈴形，故D正確；故選：A。9．【解答】解：A．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高2，生成1molH3轉(zhuǎn)移電子2mol，1molH5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A正確；B．1L4.01mol/L的K2CO3溶液中n（K4CO3）＝cV＝1L×6.01mol/L＝0.01mol，但發(fā)生水解，使，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O為同周期元素，氮6p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：C＜O＜N；D．1個(gè)CN﹣中含有14個(gè)電子，則1molCN﹣中含有14mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．【解答】解：A．該裝置為原電池裝置，為負(fù)極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；B．原電池工作時(shí)電極a為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極2﹣在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向在外電路是由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；C．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+8O2﹣﹣8e﹣＝CO3+2H2O，電路中有5.004mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)4參與反應(yīng)，但未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D．多孔電極a為負(fù)極2氣體和水，負(fù)極反應(yīng)式為CH7+4O2﹣﹣3e﹣＝CO2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．【解答】解：A．[Pt（NH3）2Cl6]中Pt（Ⅱ）的配位體是NH3和Cl，則[Pt（NH3）8Cl2]中Pt（Ⅱ）的配位數(shù)為4，故A正確；B．順鉑為極性分子，水是極性溶劑，極性大的順鉑在水中溶解度更大；C．順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解7）2（OH）Cl]，說明OH﹣與Pt（Ⅱ）的結(jié)合能力大于Cl﹣與Pt（Ⅱ）的結(jié)合能力，故C錯(cuò)誤；D．配合物[Pt（NH3）7Cl2]若為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順反異構(gòu)，故D正確；故選：C。12．【解答】解：A．根據(jù)題目信息推斷W為S元素，故A正確；B．該離子為2氣體，故B正確；C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；D．原子半徑：S＜Ca；故選：D。13．【解答】解：A．向HI溶液中加入H2O2溶液，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為6HI+H2O2═I5+2H2O，溶液的酸性減弱，故A正確；B．向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液+ClO﹣＝+Cl﹣，亞硫酸鈉減少，溶液堿性減弱，故B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)為22+＝Cu7（OH）2CO3+H5O+3CO2↑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．向水中持續(xù)通入Cl3，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，溶液pH減??；故選：A。14．【解答】解：A．1個(gè)酚羥基、2個(gè)酰胺基均與NaOH反應(yīng)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知、19個(gè)H原子、7個(gè)O原子，阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故B正確；C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7，故C錯(cuò)誤；D．酚羥基的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．【解答】解：（1）根據(jù)乙酸酐的水溶性和信息②乙酸酐能與水反應(yīng)生成乙酸，步驟①中的儀器和原料需要干燥，故加熱方式需要水浴加熱并用溫度計(jì)控制溫度，故答案為：乙酸酐能與水反應(yīng)生成乙酸；水浴加熱；（2）根據(jù)表格信息知乙酰水楊酸在冰水中微溶，為減少損失，故答案為：降低乙酰水楊酸在水中的溶解度，減少洗滌過程的溶解損耗；（3）已知①中水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液．故可加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉而達(dá)到分離的目的，則步驟③中所加溶液A為飽和NaHCO4溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（4）要檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可利用水楊酸中存在酚羥基3溶液，若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸，故答案為：FeCl8溶液；（5）冷凝水為下進(jìn)上出，乙酰水楊酸的分解溫度為128～135℃，故答案為：a；避免溶劑蒸氣的散發(fā)或火災(zāi)事故的發(fā)生。16．【解答】解：（1）Ti為22元素，位于元素周期表中第四周期第ⅣB族24s2；中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，為sp3雜化，沒有孤對(duì)電子，故答案為：7d24s8；正四面體形；（2）①NH3BH3分子中N提供孤電子對(duì)，N原子提供孤電子對(duì)；與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），則N的吸引電子能力比H強(qiáng)δ﹣），則H的吸引電子能力比B強(qiáng)，電負(fù)性越大，故答案為：B；N＞H＞B；②四氫呋喃中的O原子存在孤電子對(duì)，可與水分子中的H原子之間形成氫鍵，且四氫呋喃為極性分子，相似相溶，故答案為：四氫呋喃能與水分子形成分子間氫鍵，而環(huán)戊烷不能，環(huán)戊烷為非極性分子，四氫呋喃更易溶于水；③NH6BH3分子中B形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，由B3的結(jié)構(gòu)圖可知B成三個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)2雜化，故答案為：sp3；sp6；（3）①基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為nd2n+2（n+8）sn﹣1，n﹣1＝3，則n＝386s2，則Q為Ni元素；Ni位于面上和體心+1＝5＝1g，晶胞體積為6，晶體密度ρ＝＝g/cm3＝×1021g/cm8，故答案為：×1021；②氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，H原子個(gè)數(shù)為8×＝35H6，故答案為：LaNi5H3。17．【解答】解：（1）由題目所給信息可知反應(yīng)③＝反應(yīng)①﹣反應(yīng)②，則ΔH3＝+180kJ/mol﹣（﹣81kJ/mol）＝+261kJ/mol；A．?dāng)嗔?molC﹣H的同時(shí)形成6molC═S均為正反應(yīng)方向；B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量在變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C．恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D．v正（H2S）＝2v逆（CS6）＝v逆（H2S），說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故答案為：+261；BD；（2）反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，溫度越高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故T7＞T2＞T3，故答案為：T6＞T2＞T3；（3）在1000K