鐵元素和亞鐵鹽 說課課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第一課時(shí)

亞鐵鹽和鐵鹽

魯科版化學(xué)必修第一冊

第三章第一節(jié)LessonsProcess說課過程教材分析1學(xué)情分析2目標(biāo)分析3教法學(xué)法4教學(xué)設(shè)計(jì)5目錄/CONTENTS板書設(shè)計(jì)6在教材中的地位和作用本節(jié)課選自2019年魯科版高中化學(xué)必修1第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》第1節(jié)《鐵的多樣性》第1課時(shí)。第三章第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)聚焦研究方法第二章元素與物質(zhì)世界聚焦核心觀念利用方法和觀念認(rèn)識(shí)具體元素化合物，同時(shí)是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和觀念的進(jìn)一步發(fā)展。本章內(nèi)容直接對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》“課程內(nèi)容”中“必修課程”的“主題2”：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用，還與“主題1：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究”“主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”相關(guān)聯(lián)。學(xué)業(yè)要求：要求學(xué)生能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析解釋有關(guān)現(xiàn)象。在教材中的地位和作用金屬鐵是必修階段需要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的唯一的變價(jià)金屬元素，其化合物種類較多，實(shí)驗(yàn)易于開展且現(xiàn)象豐富，既可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可體現(xiàn)化學(xué)思維方法——分類法和價(jià)態(tài)觀的運(yùn)用。亞鐵鹽和鐵鹽離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)硫、氮等多價(jià)態(tài)元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律打下基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)，加深理解學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)必備能力和關(guān)鍵品格建構(gòu)學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想學(xué)情分析二、認(rèn)知能力一、知識(shí)儲(chǔ)備三、學(xué)習(xí)習(xí)慣1.獨(dú)立思考能力較差，不能準(zhǔn)確利用物質(zhì)的通性進(jìn)行思考，不能自覺從元素化合價(jià)預(yù)測性質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰^弱，需要在教師的指導(dǎo)和幫助下開展探究。1.初中學(xué)習(xí)過金屬鐵的相關(guān)知識(shí)，對鐵的化合物具備基本的掌握。2.學(xué)生已掌握鈉及其化合物、氯及其化合物，初步掌握學(xué)習(xí)元素及其化合物的方法和思路。3.學(xué)生已建立起離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的基本概念，具備簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。1.學(xué)生比較習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)，主動(dòng)探究和歸納總結(jié)能力不足。2.缺乏預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)的習(xí)慣，不能及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。3.部分學(xué)生在教師講授的過程中注意力不集中，不能緊跟教師思路。目標(biāo)二目標(biāo)三結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì)，了解亞鐵鹽和鐵鹽在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步的驗(yàn)證，并能分析解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而得出結(jié)論，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀辨析和證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。能利用亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)現(xiàn)鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化，體會(huì)化學(xué)變化的動(dòng)態(tài)平衡，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想和科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。目標(biāo)一核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)目標(biāo)二能夠從類別價(jià)態(tài)兩個(gè)角度對鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)進(jìn)行梳理。掌握鐵鹽和亞鐵鹽的相關(guān)性質(zhì)，包括顏色、氧化性和還原性等，能夠書寫相應(yīng)的離子方程式。掌握Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，能書寫主要的離子方程式。目標(biāo)一學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)Fe3+和Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)建立并運(yùn)用“價(jià)-類”二維圖研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。

教法講授法情景創(chuàng)設(shè)任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)法自主學(xué)習(xí)小組合作實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)踐提升教師引導(dǎo)，小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，完成Fe2+和Fe3+的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)“再現(xiàn)丹霞”趣味活動(dòng)，強(qiáng)化知識(shí)記憶，總結(jié)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化趣味實(shí)驗(yàn)引發(fā)思考（2分鐘）思維碰撞獲取新知（15分鐘）實(shí)驗(yàn)探究建立模型（15分鐘）知識(shí)鞏固課堂小結(jié)（8分鐘）教學(xué)過程導(dǎo)入新課設(shè)計(jì)意圖：通過趣味實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生探究的好奇心和學(xué)習(xí)的興趣，吸引學(xué)生的注意力，讓學(xué)生在輕松的氣氛中進(jìn)入到本課的學(xué)習(xí)。

提出問題：在趣味實(shí)驗(yàn)中先后添加了哪些藥品，“閃閃紅星”現(xiàn)象背后的原理是什么？引發(fā)學(xué)生思考，為學(xué)生設(shè)置懸念?！伴W閃紅星”趣味實(shí)驗(yàn)課堂任務(wù)任務(wù)一建構(gòu)鐵元素的價(jià)-類二維圖任務(wù)二任務(wù)三應(yīng)用價(jià)-類二維圖探究鐵鹽的性質(zhì)應(yīng)用價(jià)-類二維圖探究亞鐵鹽的性質(zhì)任務(wù)四實(shí)現(xiàn)鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化任務(wù)一

建構(gòu)鐵元素的價(jià)-類二維圖設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解亞鐵鹽和鐵鹽在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的重要作用。通過構(gòu)建含鐵物質(zhì)的價(jià)-類二維圖，引導(dǎo)學(xué)生形成從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思路。赤鐵礦

Fe2O3磁鐵礦

Fe3O4FeSO4FeCl3Fe(OH)3新疆隕鐵

Fe補(bǔ)鐵保健品(含亞鐵鹽)紅色涂料

Fe2O3鐵鍋任務(wù)二

應(yīng)用價(jià)-類二維圖探究鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）類別FeCl3——鹽復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)FeCl3——Fe3+

氧化性方法引導(dǎo)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本角度物質(zhì)類別核心元素的化合價(jià)預(yù)測性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖：教師引導(dǎo)學(xué)生可以從物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度預(yù)測FeCl3的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用價(jià)-類二維圖研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法，建立研究物質(zhì)性質(zhì)的思維模型。教學(xué)活動(dòng)在上述思維模型的指導(dǎo)下，教師引導(dǎo)學(xué)生選取合適的試劑，預(yù)測現(xiàn)象。組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，鐵粉，鋅片，銅片；知識(shí)支持：Fe3+具有特性，可用KSCN檢驗(yàn)。任務(wù)三

應(yīng)用價(jià)-類二維圖探究亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）類別FeSO4——鹽

復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)FeSO4——Fe2+Fe2+→Fe3+還原性Fe2+→Fe

氧化性設(shè)計(jì)意圖：在上一環(huán)節(jié)探究鐵鹽的基礎(chǔ)上，學(xué)生已經(jīng)初步掌握了研究物質(zhì)性質(zhì)的思路，因此本環(huán)節(jié)組織學(xué)生自主探究亞鐵鹽的性質(zhì)，強(qiáng)化訓(xùn)練。學(xué)生活動(dòng)組織學(xué)生小組討論，預(yù)測FeSO4的性質(zhì)，選取合適的試劑，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后學(xué)生展示本組的成果。實(shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，鐵粉，鋅片，銅片；設(shè)計(jì)意圖：組織學(xué)生小組討論和小組實(shí)驗(yàn)，可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，思考問題的積極性，鍛煉學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。通過小組展示，教師可以及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生預(yù)測性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，并加以引導(dǎo)。

任務(wù)四

實(shí)現(xiàn)Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化主要原因：鐵元素是丹霞地貌顏色形成的關(guān)鍵因素。地層中含有大量的鐵元素，在氧化環(huán)境下，F(xiàn)e2?被氧化成Fe3?。Fe3?呈現(xiàn)出紅色、紅褐色等顏色，使得巖石呈現(xiàn)出紅色調(diào)。這是丹霞地貌呈現(xiàn)紅色的最主要原因。如果外部環(huán)境發(fā)生變化，比如變得更加濕潤，高價(jià)鐵可能會(huì)被重新還原。在這種情況下，地層的顏色也會(huì)隨之發(fā)生改變，可能變?yōu)樽攸S、黃綠、青灰等顏色。美麗的丹霞地貌紙上作畫再現(xiàn)丹霞雪山丹霞實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)意圖：真實(shí)的丹霞地貌顏色深淺不一，通過資料得知，原因是Fe2?與Fe3?的比例不同，思考如何畫出深淺不一的丹霞山。通過這一趣味活動(dòng)，讓學(xué)生選擇合適的化學(xué)試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2?和Fe3?之間的轉(zhuǎn)化。學(xué)生活動(dòng)Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化模型Fe2+Fe3+氧化劑還原劑設(shè)計(jì)意圖：通過“再現(xiàn)丹霞”的活動(dòng)，學(xué)生可以在實(shí)驗(yàn)中認(rèn)識(shí)到哪些試劑可以實(shí)現(xiàn)Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，活動(dòng)結(jié)束后師生共同總結(jié)Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化模型?！伴W閃紅星”趣味實(shí)驗(yàn)揭秘：KSCN溶液+鹽酸+過氧化氫+鐵絲Fe+2HCl=FeCl?+H?↑2FeCl?+H?O?+2HCl=2FeCl?+2H?O

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血紅色）+3КСl教學(xué)活動(dòng)：組織學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)中加入的藥品和反應(yīng)的原理，通過提問的方式讓學(xué)生在班級(jí)中展示答案，最后教師揭秘趣味實(shí)驗(yàn)中所加入的藥品，進(jìn)行總結(jié)。設(shè)計(jì)意圖：通過這一環(huán)節(jié)可以鍛煉學(xué)生的思考能力和對知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，強(qiáng)化知識(shí)記憶。課堂小結(jié)提問學(xué)生組織學(xué)生自主概括本節(jié)課的內(nèi)容。教師總結(jié)教師總結(jié)，梳理知識(shí)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)內(nèi)容。Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)意圖：組織學(xué)生練習(xí)習(xí)題，及時(shí)鞏固提高。

學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.向稀鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是(

)A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性B2．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，

說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2＋，不含Mg2＋C3.1.1亞鐵鹽和鐵鹽

一、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①

堿→Fe(OH)2↓

白→灰綠→紅褐色②氧化性：鋅粉→

鋅粉溶解③還原性：酸性KMnO4→

紫紅色褪去