2024-2025學年高考化學一輪復習第24講化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算提升練習含解析

第24講化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算1．(2024·山西省晉城市試驗中學模擬)只變更一個影響化學平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K不肯定變更C．K有變更，平衡肯定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K也增大2倍【答案】D【解析】因變更壓強或濃度引起化學平衡移動時，K不變，A、B項正確；K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變更，說明體系的溫度變更，則平衡肯定移動，C項正確；相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，化學平衡常數(shù)應(yīng)變?yōu)镵2，D項錯誤。2．(2024·吉林省四平市模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，低溫下能自發(fā)進行D．某溫度下SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)K＝eq\f(c(SO2)·c\s\up6(\f(1,2))(O2),c(SO3))【答案】C【解析】A中氣體生成液體是熵減的反應(yīng)，不正確；B中ΔH>0，ΔS>0，反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，不正確；C中是一個ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)，由ΔH－TΔS<0可知，低溫下能自發(fā)進行，正確；D中K＝eq\f(c(SO3),c(SO2)·c\s\up6(\f(1,2))(O2))，不正確。3．(2024·黑龍江省牡丹江市模擬)已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列說法正確的是()A．NO分解反應(yīng)：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10－30B．依據(jù)K2的值可以推斷常溫下H2和O2很簡單反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向依次為NO>H2O>CO2D．溫度上升，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】A項，NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K1)))eq\s\up6(\f(1,2))＝1×1015，錯誤；B項，依據(jù)K2的值可知H2和O2之間反應(yīng)的趨勢很大，但須要點燃才能進行，錯誤；C項，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進行的程度越大，正確；D項，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。4．(2024·浙江省義烏模擬)在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，上升溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(Ieq\o\al(－,3)))D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689【答案】B【解析】選項A，溫度上升，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤；選項B，溫度上升，平衡逆向移動，c(Ieq\o\al(－,3))減小，正確；選項C，K＝eq\f(c(Ieq\o\al(－,3)),c(I2)·c(I－))，錯誤；選項D，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，仍舊是689，錯誤。5．(2024·山西試驗中學模擬)已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度上升，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度肯定減小【答案】B【解析】在書寫平衡常數(shù)表達式時，固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)，B正確；反應(yīng)③中，溫度上升，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯誤；對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。6．(2024·江蘇省溧水高級中學模擬)某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變更，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變更，則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以a＝1，選項A、B錯誤；設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始物質(zhì)的量/mol2300變更物質(zhì)的量/mol3x3x3x3x平衡物質(zhì)的量/mol2－3x3－3x3x3xeq\f(3x·3x,(2－3x)·(3－3x))＝1，解得x＝0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項C正確，選項D錯誤。7．(2024·安徽省蕪湖市模擬)在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分試驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是()時間/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50A.0～5s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為0.148mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)<2.00mol·L－1C．設(shè)T1時平衡常數(shù)為K1，T2時平衡常數(shù)為K2，若T1<T2，則K1>K2D．T1時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%【答案】B【解析】0～5s內(nèi)，v(N2O5)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝eq\f(1,2)×eq\f((4.00－2.52)mol·L－1,5s)＝0.148mol·L－1·s－1，A項正確；依據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，可得c1＝0.63，c2＝0.50，c3＝2.00，由此可知10s時達到平衡，平衡時c(N2O5)＝1.00mol·L－1，將容器體積壓縮一半，此時c(N2O5)＝2.00mol·L－1，隨后平衡正向移動，c(N2O5)>2.00mol·L－1，B項錯誤；對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，C項正確；達到平衡時c(NO2)＝2.00mol·L－1，c(O2)＝0.50mol·L－1，c(N2O5)＝1.00mol·L－1，K＝eq\f(1.002,2.004×0.50)＝0.125，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.00mol·L－1,4.00mol·L－1)×100%＝50%，O2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.50mol·L－1,1.00mol·L－1)×100%＝50%，D項正確。8．(2024·福建省廈門市一中模擬)在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH>0B．壓強：p4>p3>p2>p1C．1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64D．壓強為p4時，在Y點：v正<v逆【答案】D【解析】由圖像知，壓強肯定時，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p4>p3>p2>p1，B項正確；1100℃時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C項正確；壓強為p4時，Y點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，需增大CH4的轉(zhuǎn)化率才能達到平衡，此時v正>v逆，D項錯誤。9.(2024·江西省分宜中學模擬)已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變更隨反應(yīng)過程如圖所示。2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應(yīng)②的速率大小確定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率【答案】B【解析】由題圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項正確；反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，B項錯誤，C項正確；反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的反應(yīng)速率小于反應(yīng)①，故反應(yīng)②的速率大小確定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，D項正確。10．（2024·云南昆明第三中學模擬）在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分試驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是()時間/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50A.0～5s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為0.148mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)<2.00mol·L－1C．設(shè)T1時平衡常數(shù)為K1，T2時平衡常數(shù)為K2，若T1<T2，則K1>K2D．T1時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%【答案】B【解析】0～5s內(nèi)，v(N2O5)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(（4.00－2.52）mol·L－1,5s)＝0.148mol·L－1·s－1，A項正確；依據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，可得c1＝0.63，c2＝0.50，c3＝2.00，由此可知10s時達到平衡，平衡時c(N2O5)＝1.00mol·L－1，將容器體積壓縮一半，此時c(N2O5)＝2.00mol·L－1，隨后平衡正向移動，c(N2O5)>2.00mol·L－1，B項錯誤；對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，C項正確；達到平衡時c(NO2)＝2.00mol·L－1，c(O2)＝0.50mol·L－1，c(N2O5)＝1.00mol·L－1，K＝eq\f(1.002,2.004×0.50)＝0.125，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.00mol·L－1,4.00mol·L－1)×100%＝50%，O2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.50mol·L－1,1.00mol·L－1)×100%＝50%，D項正確。11.（2024·甘肅蘭州一中模擬）在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，限制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，當反應(yīng)進行到5min時，測得Ni(CO)4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)B．反應(yīng)進行到5min時，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>cD．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)【答案】D【解析】溫度越低，反應(yīng)速率越慢，再結(jié)合a、b、c三容器中Ni(CO)4的體積分數(shù)可知，a容器中反應(yīng)未達到平衡，b→c的變更則說明隨溫度上升，化學平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)進行到5min時，b容器未必達到平衡狀態(tài)，則b容器中v正(CO)不肯定等于v逆(CO)，B錯誤；其他條件相同時，隨溫度上升，平衡逆向移動，K減小，CO轉(zhuǎn)化率減小，故達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c，C錯誤；結(jié)合A項分析知，升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，減壓平衡逆向移動，導致Ni(CO)4濃度變小，即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，D正確。12．（2024·湖南雅禮中學模擬）固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變更的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變更的關(guān)系。結(jié)合圖像推斷，下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25C．當容器中氣體密度不再變更時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25【答案】D【解析】A項，由圖2知，上升溫度，平衡常數(shù)漸漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯誤；B項，依據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變更的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應(yīng)達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（C）,c2（A）·c（B）)＝25，錯誤；C項，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標記，錯誤；D項，依據(jù)圖1知T℃時反應(yīng)達平衡后C的體積分數(shù)為0.25，在第6min時再向體系中充入0.4molC，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)大于0.25，正確。13．（2024·浙江省紹興質(zhì)檢）肯定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應(yīng)，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列推斷中正確的是()甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲【答案】B【解析】A.溫度肯定，平衡常數(shù)不變，錯誤；B.甲中平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))＝eq\f(0.162,0.042×0.04)＝400，正確；C.乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D.丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯誤。14．(2024·廣東惠州模擬)工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。相關(guān)信息如下表：化學反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值500℃800℃2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.5③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K32.50.375(1)反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)表達式為K2＝________，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝2c(CO)·c(H2O)，試推斷此時溫度為________。(2)500℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K2________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)；在其他條件不變的狀況下，擴大容器容積，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)K2____________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)據(jù)上表信息推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3＝________(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(4)若某溫度下反應(yīng)①從起先到平衡CO和CH3OH的濃度變更如圖1所示，則用H2濃度變更表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖2所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”“<”或“＝”)?！窘馕觥?1)依據(jù)反應(yīng)②寫出平衡常數(shù)的表達式為K2＝eq\f(c(H2O)·c(CO),c(H2)·c(CO2))，隨溫度上升，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某溫度下，平衡濃度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝2c(CO)·c(H2O)，K2＝eq\f(c(H2O)·c(CO),c(H2)·c(CO2))＝eq\f(5,2)＝2.5，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度肯定，平衡常數(shù)為定值，所以此時對應(yīng)的溫度為800℃。(2)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，所以只要在500℃，反應(yīng)②平衡常數(shù)的數(shù)值都是1.0；壓強的變更不影響平衡常數(shù)，且反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，壓強的變更也不會影響化學平衡。(3)依據(jù)三反應(yīng)之間的關(guān)系，③＝①＋②，故K3＝K1·K2；依據(jù)反應(yīng)③在500℃時的濃度值可知，此時Qc≈0.88<2.5，說明反應(yīng)正向進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(4)依據(jù)圖1，10min時達到平衡，此段時間內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·min－1，則用H2表示的化學反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故在圖2中溫度不變時，平衡常數(shù)保持不變?！敬鸢浮?1)eq\f(c(H2O)·c(CO),c(H2)·c(CO2))吸熱800℃(2)等于不不變(3)K1·K2>(4)0.15mol·L－1·min－1＝15．(2024·山東威海模擬)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。(1)反應(yīng)起先時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變更關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx＝______(保留2位有效數(shù)字)。在曲線①②③中，k正－k逆值最大的曲線是________；A、B、C、D四點中，v正最大的是________，v逆最大的是________。(2)343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1、1∶2和2∶1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比為________時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1∶2投料相比，按2∶1投料時化學平衡常數(shù)Kx________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)該醇解反應(yīng)運用離子交換樹脂做催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是________。a．參加了醇解反應(yīng)，但并不變更反應(yīng)歷程b．使k正和k逆增大相同的倍數(shù)c．降低了醇解反應(yīng)的活化能d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】(1)依據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度上升，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱反應(yīng)，所以ΔH>0。348K時，設(shè)初始投入己醇和乙酸甲酯均為1mol，則有CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(起始/mol))1100eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)化/mol))0.640.640.640.64eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(平衡/mol))0.360.360.640.64代入平衡常數(shù)表達式：Kx＝x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)/[x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)]＝0.32×0.32/(0.18×0.18)≈3.2。k正、k逆是溫度的函數(shù)，依據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更多，因此溫度上升，k正增大的程度大于k逆，因此k正－k逆值最大的曲線是①。依據(jù)v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，A點溫度高且x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大，因此A點v正最大，C點溫度高且x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)大，因此C點v逆最大。(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，初始投料比為2∶1時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大?；瘜W平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，因此不變。(3)催化劑參加了醇解反應(yīng)，變更了反應(yīng)歷程，a錯誤；催化劑不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，c正確；催化劑不改變更學平衡，d錯誤。因此選擇bc?！敬鸢浮?1)>3.2①AC(2)2∶1不變(3)bc16．(2024·遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)愛護成為我國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要緣由之一，削減氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境愛護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c(N2)·c2(CO2),c2(NO)·c2(CO))，則此反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)N2O5在肯定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中充入肯定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變更如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)起先時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。②肯定溫度下，在恒容密閉容器中充入肯定量N2O5進行該反應(yīng)，能推斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．NO2和O2的濃度比保持不變b．容器中壓強不再變更c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．氣體的密度保持不變(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。(4)如圖是密閉反應(yīng)容器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變更曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①曲線a對應(yīng)的溫度是________。②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________?！窘馕觥?1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c(N2)·c2(CO2),c2(NO)·c2(CO))，則其化學方程式為2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，將題中3個已知熱化學方程式依次編號為①②③，依據(jù)蓋斯定律，由②×2－①－③可得：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2－(＋180.5kJ·mol－1)－(－221kJ·