2024灌南高中協(xié)作體高一月考化學(xué)聯(lián)考試題

試卷第=page22頁，共=sectionpages22頁2024灌南高中協(xié)作體高一月考聯(lián)考化學(xué)試題（12.2)一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是A．水果罐頭中添加維生素C作抗氧化劑，是因?yàn)榫S生素C易被氧化B．漂白粉露置于空氣中變質(zhì)，該過程未涉及化學(xué)變化C．潔廁靈(主要成分為)與“84”消毒液不能混合使用，因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體D．區(qū)別氯化鉀和氯化鈉可以利用焰色反應(yīng)原理2．制取的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式： D．的電離方程式：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．堿石灰具有吸水性，可用作實(shí)驗(yàn)室干燥C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸有脫水性，可作氣體干燥劑氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有等，氮的氫化物有等。易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氮中有產(chǎn)生，可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)，強(qiáng)堿條件下能被氧化生成水合肼，其制備的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：4．下列說法正確的是A．液具有堿性，可用作制冷劑B．轉(zhuǎn)化為其它含氮的化合物，可看作氮的固定C．氨氣可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石犖試紙來檢驗(yàn)D．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的裝置、操作或原理不正確的是A．裝置甲中試劑可以選擇生石灰 B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從口進(jìn)入 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣6．下列關(guān)于氮元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系說法不正確的是A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．受熱完全分解生成C．與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，與足量的水反應(yīng)，所得溶液中數(shù)目小于8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：、、、B．無色透明溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．溶液：、、、9．將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制取：(未配平)。下列說法正確的是A．反應(yīng)中氯元素被氧化，硫元素被還原B．還原性：C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．每生成轉(zhuǎn)移2mol電子10．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”的主要反應(yīng)為：D．通入少量氨水中的離子方程式為：11．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。下列有關(guān)硫的價(jià)類圖說法中正確的是A．X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB．酸雨的形成途徑之一為C．溶液中氧化為時(shí)，溶液的酸性減弱D．要實(shí)現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑12．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將銅片投入盛有稀的試管中，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生銅與稀的反應(yīng)產(chǎn)物為B向溶液中加入適量濃NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)溶液中含有C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁D用激光燈照射淀粉溶液，觀察到一條“光亮的通路淀粉溶液分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間A．A B．B C．C D．D13．以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B．“堿浸”時(shí)適當(dāng)提高溶液濃度可加快反應(yīng)速率C．向“過濾”得到濾液中通入過量，將轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)為：D．與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的二、解答題14．隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一種原子個(gè)數(shù)比為的化合物，其電子式是。(3)比較d、e簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用離子符號(hào)表示）。(4)比較f、g的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）。(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較g的單質(zhì)與的氧化性強(qiáng)弱（須使用淀粉－KI溶液）。(6)g的一種含氧酸鉀鹽（g元素為價(jià)）可與溶液在強(qiáng)堿性條件下制取綠色消毒劑，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成的物質(zhì)的量為。15．工業(yè)上以含碘廢水(主要含)為原料制備晶體，流程如下：已知：是一種難溶于水的白色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“還原”時(shí)，含碘廢水中的碘元素全部轉(zhuǎn)化為：①還原時(shí)，含碘廢水溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。②檢驗(yàn)濾液中存在的主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)“置換”時(shí)生成，濾渣1的主要成分為。(3)“沉鐵”時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)轉(zhuǎn)化為膠狀物吸附，造成損失。則溶液與溶液的加料方式為。a．溶液逐滴加入溶液中

b．溶液逐滴加入溶液(4)向(強(qiáng)酸)酸化的的溶液中通一定量空氣，溶液呈黃色。用萃取，下層為無色；取萃取后的上層溶液加入淀粉，溶液變藍(lán)色。①寫出溶液呈黃色時(shí)發(fā)生的離子方程式。②查閱相關(guān)資料得知，上述實(shí)驗(yàn)中下層為無色，是因?yàn)樯傻囊兹芙庥谌芤褐?，?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。(必須選用的試劑為：碘水、溶液)16．工業(yè)煙氣中的會(huì)造成環(huán)境問題。可通過多種方法進(jìn)行脫除并獲得含硫產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)資源化利用。(1)“氨脫硫法”。將含有的煙氣通入過量氨水中，寫出發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“鈉鈣雙堿脫硫法”。其部分工藝流程如圖所示：①吸收塔中為提高的吸收效率，圖中采取的措施有。②吸收時(shí)需控制吸收塔內(nèi)的溫度，溫度太高會(huì)導(dǎo)致的吸收率降低，其原因可能是。③“沉淀室”中加入石灰乳可實(shí)現(xiàn)NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“廢堿渣脫硫法”。工業(yè)廢堿渣的主要成分為。實(shí)驗(yàn)室模擬“廢堿渣工業(yè)脫硫”并制備硫代硫酸鈉()，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)：①裝置中的反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)方程式為，在第一步反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。②為驗(yàn)證裝置中生成了，將尾氣依次通過酸性溶液、品紅溶液和澄清石灰水。能夠說明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③可用于去除水中的得到含硫酸鹽的酸性溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。17．以硫鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)和軟磁性材料a-Fe2O3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試劑X是(填化學(xué)式)。(3)焙燒產(chǎn)生的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出離子方程式。(4)用如圖所示裝置可探究SO2的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通SO2流速一致。兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如下pH-t圖：錐形瓶中覆蓋食用油的目的pH-t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(5)取FeSO4·7H2O(M=278)粗產(chǎn)品Xg，加水完全溶解，滴加酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知Cr2O被還原為Cr3+)，則FeSO4·7H2O的純度為。(6)“沉鐵”操作時(shí)，將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備