化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案中學(xué)集體備課化學(xué)教案-人教版

初三化學(xué)下學(xué)期教案第六章鐵第一節(jié)鐵的性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。2.建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)器材：試管鐵絲稀硫酸稀鹽酸硫酸銅溶液教學(xué)過程：一、啟發(fā)提問，提出課題[問題]從三個(gè)方面提出問題：①列舉幾件常見的鐵制品，明確它們的主要成分都是鐵。②引導(dǎo)學(xué)生分析鐵的各種物理性質(zhì)。③教師歸納鐵的物理性質(zhì)的提綱。[板書]鐵的物理性質(zhì):色、態(tài)、延展性、傳導(dǎo)性、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。二、引導(dǎo)分析認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)從兩個(gè)方面分析，使學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)有個(gè)大致的認(rèn)識(shí)?；貞涜F在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時(shí)，曾介紹過鐵能置換酸中的氫，這說明鐵能跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。[回憶]鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)分析現(xiàn)象，做出結(jié)論。[板書]3Fе+2OFеO分析鐵釘生銹的實(shí)驗(yàn)（由學(xué)生提前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究），得出三個(gè)結(jié)論。常溫下，在干燥環(huán)境中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應(yīng)。在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成鐵銹。[板書]鐵銹的成分----復(fù)雜的多種含水氧化物。[講解]常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。[演示實(shí)驗(yàn)]鐵釘跟鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)引導(dǎo)觀察：產(chǎn)生氫氣，溶液呈淡綠色。結(jié)論：發(fā)生置換反應(yīng)。[板書]Fe+2HCl=FeCl+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)引導(dǎo)觀察：有紅色固體析出（附在鐵釘表面）。結(jié)論：發(fā)生置換反應(yīng)。[板書]Fe+CuSO=FeSO+Cu引導(dǎo)分析：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。①不同的金屬（如鐵，鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，成為氫氣。②同一種金屬（如鐵）也可以將不同的酸（如鹽酸，稀硫酸）中的氫元素置換出來，成為氫氣。③金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。[小結(jié)]①鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。[練習(xí)]下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．鐵是銀白色金屬B.鐵易傳熱導(dǎo)電C.鐵有良好延展性D.鐵在潮濕的空氣中易生銹.能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?)將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應(yīng)后取出鐵棒,則反應(yīng)前后:鐵棒的質(zhì)量是否改變?為什么?又如何變化?試管中溶液質(zhì)量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為課后思考)[作業(yè)]習(xí)題:234.第二節(jié)幾種常見的金屬（第一課時(shí)）知識(shí)目標(biāo)：1.了解生鐵和鋼的主要成分、機(jī)械性能的主要差別、用途；了解生鐵冶煉的反應(yīng)。2.常識(shí)性介紹鋁、銅、鋅、鈦及合金?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。2.培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。教學(xué)方法：講解、自學(xué)并進(jìn)。教學(xué)過程：[提問]鐵具有哪些物理性質(zhì)？有哪些化學(xué)性質(zhì)？[講解]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道純鐵質(zhì)軟，而我們在生產(chǎn)和生活中用到的鐵制品是很堅(jiān)硬的，所以通常用于制造機(jī)械和其它用品的并不是純鐵，而是鐵的合金。[板書]第二節(jié)幾種常見的金屬[引導(dǎo)]生鐵和鋼都是鐵的合金,我們先來學(xué)習(xí)生鐵的特性和用途.指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文.(P.123)[板書]一、鐵1.生鐵（1）.成分:含碳量2%~4.3%,還含有硅、錳、少量的硫和磷（2）.種類，特性，用途指導(dǎo)學(xué)生完成課本練習(xí)：P.128練習(xí)一[講解]煉鐵的原料、反應(yīng)原理及設(shè)備[板書]（3）生鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設(shè)備：高爐[講解]鋼是鐵的另一種合金，它的含碳量在0.03%~2%之間,硫、磷等元素的含量很低，在組成成分上與"生鐵不同，所以在性能上有較大的差別。"[板書]2.鋼指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文(P.124-P.125)指導(dǎo)學(xué)生完成課本練習(xí)二[解釋]學(xué)生可以自己設(shè)計(jì)表格,歸納幾種常見鋼的特性和用途.[介紹]鋼的冶煉方法[設(shè)問]生鐵、鋼的冶煉方法有什么不同？讓學(xué)生閱讀課本并回答問題。[板書]二、其它幾種常見的金屬指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文（P.126-P.127）[小結(jié)]通過學(xué)習(xí),我們對鐵的兩種合金-生鐵和鋼及其它幾種常見金屬有了初步的認(rèn)識(shí)。鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量國力的重要標(biāo)志，我國是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國。新中國成立以來，短短的幾十年的發(fā)展，1996年我國鋼鐵產(chǎn)量已在世界第一位。隨堂檢測附1：課堂練習(xí)一1.填表：生鐵的種類 特性 主要用途碳素鋼 合金鋼 附2：課堂練習(xí)二2.生鐵和鋼的主要區(qū)別是____不同.3.常用來煉鐵的磁鐵礦主要成分是______,赤鐵礦的主要成分是______.4.煉鐵的主要設(shè)備是______,煉鋼的主要設(shè)備是____和______5.下列物質(zhì)中不屬于合金的是(A)生鐵(B)碳素鋼(C)氧化鐵(D)不銹鋼6.下列主要用于煉鋼的是(A)白口鐵(B)灰口鐵(C)球墨鑄鐵(D)四氧化三鐵7.常用于制造電線、電纜的金屬是A. 鈦（B）鐵（C）銅（D）鋅附3：課堂練習(xí)三1. 在冶煉生鐵時(shí)使用的還原劑是(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO22. 碳素鋼的分類是根據(jù)(A)硬度(B)含碳量(C)用途(D)機(jī)械性能3. 不銹鋼的主要特性是(A)抗腐蝕性好(B)韌性好(C)導(dǎo)磁性好(D)耐高溫性好4. 下列說法中不正確的是(A)球墨鑄鐵有時(shí)可以代替鋼(B)高爐治煉出的是生鐵(C)生鐵都是煉鋼的原料(D)鋼的性能比生鐵要優(yōu)越5. 下列金屬常用于做干電池的是(A)鋁(B)銅(C)鋅(D)鈦第二節(jié)幾種常見的金屬（第二課時(shí)）知識(shí)目標(biāo):加深對化學(xué)方程式意義的理解,鞏固根據(jù)化學(xué)議程式進(jìn)行純凈物質(zhì)量計(jì)算的方法;掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算方法.科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo):1.培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計(jì)算的能力.2.培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問題的科學(xué)態(tài)度.重點(diǎn)難點(diǎn)：從化學(xué)議程式的實(shí)際意義上理解含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的方法.教學(xué)方法：講練結(jié)合.教學(xué)過程[提問]煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質(zhì)?寫出煉鐵的反應(yīng)原理.[講解]我們知識(shí)鐵礦石是混石物，而其主要成分-鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質(zhì)，根據(jù)：純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物的質(zhì)量/不純凈物的質(zhì)量，可知純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合可以計(jì)算出一定質(zhì)量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質(zhì)量.[提問]根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式,說明化學(xué)方程式的意義?強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系,各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是反映純物掛帥間的數(shù)量關(guān)系.在現(xiàn)實(shí)生活中,物質(zhì)里或多或少都含有雜質(zhì),像煉鐵用的鐵礦石.那么當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí),應(yīng)如何進(jìn)行計(jì)算呢?[板書]三、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算補(bǔ)充例題：含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵?分析:根據(jù)前面分析,要根據(jù)化學(xué)議程式進(jìn)行計(jì)算.道德要將赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量(即純物質(zhì)的質(zhì)量)計(jì)算出來,再按照第四章中所學(xué)過的規(guī)范步驟進(jìn)行計(jì)算.指導(dǎo)看書P.124例題，并強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范格式。【小結(jié)】通過學(xué)習(xí)，我們初步掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。實(shí)際上，除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質(zhì)參與反應(yīng)，前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學(xué)習(xí)的溶液在計(jì)算中都會(huì)遇到這個(gè)問題，請大家在學(xué)習(xí)中給予足夠的注意。隨堂檢測附1：課堂練習(xí)一1. 某赤鐵礦含雜質(zhì)25%，那么400噸赤鐵礦中含三氧化二鐵多少噸？附2：課堂練習(xí)二2.含碳酸鈣75%的石灰石100噸，高溫煅燒后，可得氧化鈣多少噸。3.實(shí)驗(yàn)室欲制6克氫氣，需含鋅97.5%的不純鋅多少克？4.含三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的鐵礦石1000噸，可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸？附3：課堂練習(xí)三要生產(chǎn)5.6噸氧化鈣，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少噸？第七章溶液第一節(jié)溶液一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與能力：1、了解溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，利用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力2、了解溶質(zhì)、溶劑的基本概念，了解溶液在生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，形成自學(xué)能力。方法與過程：實(shí)驗(yàn)探究，主動(dòng)發(fā)現(xiàn)，自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)、主動(dòng)積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)：建立溶液的基本概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三、教學(xué)難點(diǎn)：從微觀上認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系四、教學(xué)教法：實(shí)驗(yàn)探究，自學(xué)歸納五、教學(xué)教具：實(shí)驗(yàn)用品六、教學(xué)過程：（引言）溶液對我們來說并不陌生，在前面幾章的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)用過一些溶液，在這一章，我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的基礎(chǔ)知識(shí)。演示實(shí)驗(yàn)[7-1]，讓學(xué)生仔細(xì)觀察將不同的物質(zhì)放到水中，是否都得到溶液？振蕩后，各自都有什么現(xiàn)象？并把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分組寫在黑板上加以比較。教師對所做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行總結(jié)，并引出溶液的概念。（板書）[設(shè)問]：通過剛才的實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)試著回答蔗糖溶液是有哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？學(xué)生回答后，教師總結(jié)、講解，引出溶液的組成。（板書）教師講清概念：什么是溶質(zhì)？什么是溶劑？以及固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)什么時(shí)候是溶劑？什么時(shí)候是溶質(zhì)？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第132頁的第三自然段，了解溶液與人類的生產(chǎn)、生活的關(guān)系。[課堂小結(jié)]板書設(shè)計(jì)：§7—1溶液一、定義：一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物二、組成溶質(zhì)溶劑三、特征：四、應(yīng)用：

第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液教學(xué)知識(shí)目標(biāo)：⑴了解飽和溶液與不飽和溶液的概念⑵了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”關(guān)系的不同科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：⑴進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究法，能初步體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)對比中得出結(jié)論重點(diǎn)：1、建立飽和溶液的概念2、分析溶液的“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關(guān)系和區(qū)別難點(diǎn)：對于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)提問1、什么是溶液？2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質(zhì)分別是什么？二、新課引入日常生活的經(jīng)驗(yàn)可以告訴我們，糖、食鹽易溶解在水中，但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？三、講授新課演示實(shí)驗(yàn)7—3⑴觀察現(xiàn)象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余⑵小結(jié)：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解⑶總結(jié)歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義⑷提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是⑸在講溶液“飽和”與“不飽和”時(shí)，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？實(shí)驗(yàn)7—4⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了⑵學(xué)生小結(jié)：升高溫度時(shí)，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簩?shí)驗(yàn)7—5⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了⑵學(xué)生小結(jié)：加水后，原來的飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤航處熆偨Y(jié)：在升高溫度或增加溶劑量的情況下，原來飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因此在講溶液飽和與不飽和時(shí)，一定要說明在“一定溫度”和“一定量溶劑”中才有意義二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化討論：你有幾種辦法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤盒〗Y(jié)：一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關(guān)系飽和溶液不飽和溶液三、“飽和”、“不飽和”和“濃”“稀”的關(guān)系飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？演示實(shí)驗(yàn)7—6觀察：各10ml水，分別放入2克氯化鈉和0.1克根據(jù)現(xiàn)象判斷：已經(jīng)飽和的是總結(jié)：溶液“濃”“稀”與“飽和”“不飽和”的關(guān)系對不同溶質(zhì)來說，一定溫度下，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和思考：在相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液，飽和比不飽和溶液濃（?。┬〗Y(jié)：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液鞏固與練習(xí)1、某氯化鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀2、20℃時(shí)，100克水中溶解20克氯化鈉恰好飽和，則20℃時(shí)，100克水中_______（填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或20℃時(shí)，完全溶解20克NaCl_______（填“最多3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液_______（填“濃”或“稀”）第三節(jié)溶解度教學(xué)目標(biāo)：1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)等的影響關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。教具準(zhǔn)備：1、儀器、試管、藥匙、滴管、2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。教學(xué)時(shí)數(shù)：一課時(shí)教學(xué)過程：1、 由一組對比實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的概念，2、 并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)3、 。（1） 演示實(shí)驗(yàn)1：在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？（2） 演示實(shí)驗(yàn)2：取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。（食鹽很難溶解）（3） 演示實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）（4） 追問：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可得出哪些結(jié)論呢？學(xué)生歸納：1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。教師小結(jié)：物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時(shí)，僅靠溶解性是不夠的，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。板書課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)二、指導(dǎo)學(xué)生看書，正確理解固體溶解度的概念。（一）要準(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點(diǎn)呢？學(xué)生看教材、討論、回答、教師總結(jié)：四要素1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。2、100克溶劑。此處1003、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克4、 單位：克。（二）課堂提問：下列說法正確的（）A、20oC時(shí)，20克某物質(zhì)能溶解在100克水中，所以20oC時(shí)該物質(zhì)溶解度為B、20oC時(shí)，20克某物質(zhì)溶解在水中形成飽和溶液，所以20oC時(shí)該物質(zhì)溶解度為20C、20克某物質(zhì)溶解在100克水中恰好形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為D、20oC時(shí)，100克水里最多溶解20克某物質(zhì)，所以20oC時(shí)該物質(zhì)的溶解度為3、 了解固體物質(zhì)溶解性與溶解度關(guān)系。（1）學(xué)生閱讀教材137頁第3段，（2）了解溶解性分類（3）思考：是否存在絕對不溶的物質(zhì)？4、 了解固體溶解度曲線的意義。a) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材表7—1、圖7—2、圖7—3。了解固體溶解度兩種表示方法：列表法、坐標(biāo)法。教師說明溶解度曲線繪制原理，對照《固體的溶解度曲線》圖舉例講解如何應(yīng)用曲線圖。b) 結(jié)合《固體的溶解度曲線》圖， 就某物質(zhì)在曲線上任一點(diǎn)請學(xué)生回答其含義來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。點(diǎn)一名學(xué)生比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。學(xué)生回答、歸納。c) 思考：采用降溫的方法是否可以使任何接近飽和的溶液都能變成飽和溶液？（不能，如熟石灰的溶解度隨濕度升反而減小，其接近飽和的溶液降溫仍然是不飽和溶液。）5、指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材139頁， 了解氣體溶解度的概念和影響因素。6、課堂習(xí)題訓(xùn)練：1、下列因素中不影響固體物質(zhì)溶解度的是①④溶質(zhì)的性質(zhì)②溶劑的性質(zhì)③溶劑的質(zhì)量④溫度A①②③B③C②③D②④2、已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，現(xiàn)有下列方法：A升高溫度B降低溫度C加水D加硝酸鉀E蒸發(fā)水（填序號(hào)）（1）能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校?）能使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ校?）能增大硝酸鉀溶解度的方法有（4）能減小硝酸鉀溶解度的方法有3、給冷水加熱過程中常有大量氣泡涌出，為什么？課堂小結(jié)：比較固體溶解度和氣體溶解度概念的區(qū)別及影響因素的差別。八、作業(yè)：習(xí)題1、2。第四節(jié)過濾和結(jié)晶教學(xué)目標(biāo)1、常識(shí)性介紹混合物的分離的概念2、了解過濾、結(jié)晶分離混合物一般原理適用范圍和基本操作教學(xué)重點(diǎn)過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理教學(xué)難點(diǎn)用結(jié)晶的方法分離幾種可溶性固體混合物的原理教學(xué)過程[導(dǎo)入新課]從談話引出什么叫混合物的分離[講授新課]板書課題：過濾和結(jié)晶一、過濾把不溶性固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法復(fù)習(xí)討論：1、怎樣除去水中的混合有的少量泥砂？過濾操作的要點(diǎn)是什么？一貼、二低、三靠2、怎樣除去粗鹽中混有的少量泥砂？把粗鹽精制成精鹽，該經(jīng)過哪些操作過程？為什么？小結(jié)：粗鹽提純的過程。粗鹽的溶解——過濾——濾液的蒸發(fā)——精鹽的回收由蒸發(fā)的討論引出二、結(jié)晶1、結(jié)晶（晶體概念）問：（1）有晶體析出時(shí)的溶液是飽和還是不飽和溶液呢？為什么？（2）除蒸發(fā)溶劑外，還有什么方法可能引起物質(zhì)結(jié)晶呢？（降溫）2、結(jié)晶的方法①蒸發(fā)溶劑：溶解度受溫度影響變化不大的固態(tài)溶質(zhì)，如NaCl。②冷卻熱飽和溶液：溶解度受影響變化較大的固態(tài)溶質(zhì)，如KNO3。問：如果NaCl和KNO3固體形成的混合物，我們可采用什么方法加以分離呢？引導(dǎo)學(xué)生討論，并演示實(shí)驗(yàn)7—5后歸納分離過程加熱溶解——冷卻結(jié)晶——過濾（介紹重結(jié)晶）討論例題：下列混合物的分離方法是否正確1、從硫酸鋅溶液中得到硫酸鋅固體（過濾）2、除去氯化鉀中混有的少量二氧化錳（溶解——過濾——蒸發(fā)）3、分離硝酸納和硝酸鉀的固體混合物（溶解——冷卻結(jié)晶——過濾）通過上述例題討論后歸納[課堂小結(jié)]混合物的分離的兩種方法1、過濾：利用物質(zhì)溶解性的不同加以分離2、結(jié)晶：利用物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不同而加以分離[鞏固練習(xí)]（附）[布置作業(yè)]P1421、2[板書設(shè)計(jì)]第四節(jié)過濾和結(jié)晶混合物的分離一、過濾：不溶性固體跟液體分離的一種方法粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)濾液、回收精鹽二、結(jié)晶1、結(jié)晶：將溶液蒸發(fā)使溶質(zhì)成為有一定幾何形狀的固體而析出的過程稱結(jié)晶2、結(jié)晶的方法3、結(jié)晶的應(yīng)用兩種分離方法比較：[鞏固練習(xí)]一、選擇題1、下列物質(zhì)按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可分離開的是（）A、氯化鈉和硝酸納B、碳酸鈉和碳酸鈣C、木炭和氯化銅D、酒精和水2、不能用降低溫度的方法使溶質(zhì)從飽和溶液中析出的是（）A、KNO3B、NaClC、Ca(OH)2D、NH4Cl3、要從CaCO3、KNO3和少量NaCl三種物質(zhì)組成的混合物中分離出CaCO3和KNO3，加適量的水?dāng)嚢韬?，正確的分離方法是（）A、先結(jié)晶再過濾B、先過濾再結(jié)晶C、只需過濾D、只需結(jié)晶二、填空題1、在橫線上填寫分離各混合物所采用的主要操作：①除去自來水中的泥砂②氯化鉀溶液中得到固體KCl③硝酸鈉中混有少量的氯化鈉1、20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是33g，它表示（A、20℃時(shí)100g飽和氯化鉀溶液中合氯化鉀B、20℃氯化鉀在水中溶解33gC、20℃時(shí)，100g水中最多溶解33D、100g水中溶解33g氯化鉀達(dá)到飽和2、固體溶解度與下列因素?zé)o關(guān)的是（）A、溶質(zhì)的性質(zhì)B、溶劑的性質(zhì)C、溫度高低D、溶劑的質(zhì)量3、為了增大熟石杰的溶解度，可采用的方法是（）A、加入固體熟石灰B、升高溫度C、加入水D、降低溫度4、10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20g，則此溫度下，KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是（A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：4B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：5C、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝5：6D、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝6：15、在20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，將40g食鹽放入100克水中，在20℃A、140gB、136gC、176gD、36g第五節(jié)溶液組成的表示方法

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]知識(shí)技能目標(biāo)1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。過程方法目標(biāo)１、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。２、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。課時(shí)安排：2課時(shí)[學(xué)習(xí)過程]一、溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系（閱讀）課本143頁第一，二段。（討論1）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大??；（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。（討論2）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。（討論3）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？學(xué)生討論后，教師小結(jié)，引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)１、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：并詳細(xì)講解對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式的理解以及公式的變形。（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義？

學(xué)生先思考，教師總結(jié)。２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：硝酸鉀溶液水KNO3固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10096？？200？10？150？？16%？10025？

（閱讀）課本例題1和例題2以及解題格式。（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克

三、課堂訓(xùn)練1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A小于10%B等于10%C大于10%D無法判斷2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.0.2%B.2%C.10%D.20%3、將6克食鹽溶于941）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？2）取一份，向其中加入10克3）向一份中加入2克四、課堂小結(jié)１、如何理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念２、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式五、補(bǔ)充作業(yè)１、

說明：本保健鹽主要用于補(bǔ)充腹瀉病人脫水而導(dǎo)致鹽分損失。成分：主要是說明：本保健鹽主要用于補(bǔ)充腹瀉病人脫水而導(dǎo)致鹽分損失。成分：主要是NaCl、KCl以及人體必須的礦物鹽質(zhì)量：0.9用法：溶于100毫升水復(fù)用。補(bǔ)鹽，拿回的藥品中有一包保健鹽，其說明如右：1）小明的爺爺復(fù)用保健鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2）小明如何幫助爺爺配制保健鹽溶液？寫出具體操作和用品。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；初步掌握溶液稀釋問題的計(jì)算和有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。2、初步掌握溶液中質(zhì)量與密度的轉(zhuǎn)換重點(diǎn)和難點(diǎn)：溶液稀釋的計(jì)算、溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算教學(xué)過程設(shè)計(jì)：（復(fù)習(xí)提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？（引入）大家在生活中常有這樣的經(jīng)驗(yàn)：泡一杯糖開水，如果太濃了，會(huì)怎么處理？（聽學(xué)生回答）對，加入一些水就會(huì)變得更淡些。但是它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在加入水后到底變了多少？讓我們分析一下，在此稀釋的過程中，哪些量發(fā)生了變化？那些量沒有發(fā)生變化？在黑板的右邊進(jìn)行副板書分析質(zhì)量之間發(fā)生的變化：溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都發(fā)生了變化，只有溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變。溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解決這類題的依據(jù)和關(guān)鍵。若某溶液的質(zhì)量為A克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，溶液的質(zhì)量為B克。則有關(guān)系式：A×a%=B×b%(板書)：3、關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變：A×a%=B×b%（講解）講明關(guān)系式的含義，并引導(dǎo)學(xué)生看教材例題3的解法和解題格式。（提問）：例題3是否還有其他的解題方法呢？請大家思考并列出方程式。(板書)另解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x50克×98%=（50克+x）×20%讓學(xué)生自己解方程，求出x的值。（提問）：如果已知溶液的體積、溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。指導(dǎo)學(xué)生分析例題5，讓學(xué)生自己列出方程式。(板書)：4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。補(bǔ)充：課本146頁，習(xí)題第9題（講解）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須求出溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程。因此本題必須先算出參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。教師指導(dǎo)學(xué)生分析題目并列出解題步驟。（課堂小結(jié)）：作業(yè)：課本146頁，第6、7、8題第八章酸、堿、鹽第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.通過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，了解某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電和電離的概念。2.從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。3.學(xué)會(huì)書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的興趣，學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)：溶液導(dǎo)電的原因和電離的概念。從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念教學(xué)難點(diǎn)：書寫電離方程式教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)[8-1]───實(shí)驗(yàn)[8－4]投影儀、明膠片教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、練習(xí)法、歸納法。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：下列物質(zhì)哪些屬于單質(zhì)?哪些屬于化合物?哪些屬于混合物?空氣、氧氣、二氧化碳、鹽酸、氫氣、鋅、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、磷（小結(jié)物質(zhì)分類的初步知識(shí)并將上述物質(zhì)對號(hào)入座）引入新課：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)分類的初步知識(shí)，本章我們將繼續(xù)研究有關(guān)化合物的分類，酸、堿、鹽就是幾類重要的化合物。講授新課：在學(xué)習(xí)了有關(guān)溶液知識(shí)的基礎(chǔ)上，我們來研究一下不同物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性。演示實(shí)驗(yàn)：測定①Nacl固體、KNO3固體、NaOH固體蔗糖固體、酒精、蒸餾水的導(dǎo)電性。測定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性。觀察：哪些物質(zhì)不導(dǎo)電?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?小結(jié)：重點(diǎn)NaCl固體(不導(dǎo)電)Nacl溶液(導(dǎo)電)KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?閱讀：課本Ｐ150頁－151頁第二段在水分子作用下分析：NaCl固體Na+＋Cl-(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)：要點(diǎn)：有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移動(dòng)的帶電離子存在。講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過程叫電離（引出電離的概念）分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。書寫方法如下：(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式(2)電離通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫法不同。例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42－(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。（提問）：1.為什么NaCl固體本身不導(dǎo)電，而它們水溶液可以導(dǎo)電呢?2.寫出下列電離的方程式(1)鹽酸、硫酸、硝酸(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇引入：我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而使溶液能夠?qū)щ?，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。1.酸演示實(shí)驗(yàn)：Ｐ151[實(shí)驗(yàn)8－2]小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動(dòng)的離子(讓學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)的第一組電離方程式)提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：HnR＝nH+＋Rn-小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)閱讀：Ｐ151－152的一段文字2.堿演示實(shí)驗(yàn)：Ｐ152[實(shí)驗(yàn)8－3]小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第二組電離方程式）提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-”介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋＋mOH-小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。閱讀：Ｐ152第4、5節(jié)3.鹽演示實(shí)驗(yàn)：Ｐ152[實(shí)驗(yàn)8－4]小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第三組電離方程式）閱讀：Ｐ1531－2節(jié)文字分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)(2)物質(zhì)的分類本節(jié)課小結(jié)：略鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是()A.NaClB.KNO3C.NaOHD.C2H52.指出下列電離方程式的錯(cuò)誤之處并改正(1)Ba(OH)2＝Ba2+＋2O2-＋2H+(2)NaNO3＝Na+＋NO32-(3)Na2SO4＝Na-＋SO42-(4)Ca(NO3)2＝Ca2+＋(NO3)2-3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）氫氧化鉀(2)氯酸鉀(3)高錳酸鉀(4)錳酸鉀(5)硫酸(6)鹽酸4.某溶液中含K+、Fe3+、Cl-和SO42-四種高子，其中K+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為5:2:3，求溶液中Fe3+與SO42－的個(gè)數(shù)比。5.某NaOH溶液中，Na+與水分子的個(gè)數(shù)比為1:20，求該溶液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是()A.H+、Na+、SO42-B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、SO42-7.堿溶液中一定含有的離子是()A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-8.下列物質(zhì)屬于鹽的是()A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl9.下列電離方程式正確的是()A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-B.H2SO4＝H2+＋SO42-C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-10.下列說法正確的是（）能電離出氫離子的化合物一定是酸B.電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)叫酸C.堿中必含氫氧兩種元素D.鹽中必含金屬元素作業(yè)布置：Ｐ1532、48.2常見的酸教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：激發(fā)的能力，學(xué)生科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)8－5]～[實(shí)驗(yàn)8－10]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸、堿、鹽?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式。[引入新課]鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。[講授新課]一、鹽酸───氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)演示[實(shí)驗(yàn)8－5]，引導(dǎo)學(xué)生觀察并總結(jié)鹽的物理性質(zhì)。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。（濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。）2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用①演示[實(shí)驗(yàn)8－6][實(shí)驗(yàn)8－7]②小結(jié):酸堿指示劑的概念及遇酸的變色現(xiàn)象。(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))①演示[實(shí)驗(yàn)8－8]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)①演示[實(shí)驗(yàn)8－9]，現(xiàn)象：氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色②小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))①演示[實(shí)驗(yàn)8－10]現(xiàn)象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成②小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-3.復(fù)分解反應(yīng)①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處4.鹽酸的用途（略）[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)②指示劑及其遇酸堿的變色情況③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)④復(fù)分解反應(yīng)的概念[鞏固練習(xí)]1.石蕊和酚酞在鹽酸中所呈的顏色依次是()A.紫色和紅B.紅色和紫色C.藍(lán)色和無色D.紅色和無色2.鹽酸是()A.純凈物B.化合換C.混合物D.單質(zhì)3.濃鹽酸揮發(fā)時(shí)產(chǎn)生的白霧是()A.水蒸氣B.氯化氫氣體C.氯化氫氣跟空氣的結(jié)合物D.一種煙塵4.鹽酸常用于清洗鋼材表面的銹，這是利用了它()A.能跟堿反應(yīng)B.能跟金屬反應(yīng)C.能跟金屬氧化物反應(yīng)D.能使指示劑變色5.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()△A.CuO＋H2=Cu＋H2OB.HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓通電△C.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.CuO＋CO＝Cu＋CO26.檢驗(yàn)Cl-的試劑是()A.AgNO3溶液B.稀HNO3C.AgNO3和稀HNOD.以上均可7.以上反應(yīng)生成物的溶液無色的是()A.鋅跟稀硫酸B.鐵跟鹽酸C.氧化鐵跟鹽酸D.氫氧化銅跟鹽酸8.等質(zhì)量的Zn、Fe、Mg分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為()A.1:1:1B.65:56:24C.24:56:65D.65：56：249.一塊表面被氧化的鋅片15克，跟足量的稀HCl反應(yīng)，生成氫氣4.48L，求鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ρH2＝0.09g／[布置作業(yè)]Ｐ160:4、6、7[板書設(shè)計(jì)]8－2常見的酸(一)一、鹽酸物理性質(zhì)；2.化學(xué)性質(zhì)(1)跟指示劑作用：酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無無紅色(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫2、SO42-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)8－11]～[實(shí)驗(yàn)8－18]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。3.Cl－的檢驗(yàn)方法。[引入新課]略[講授新課]二、硫酸1.物理性質(zhì)①演示Ｐ156[實(shí)驗(yàn)8－11]～[實(shí)驗(yàn)8－12]②結(jié)論：純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）2.化學(xué)性質(zhì)①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。②演示[實(shí)驗(yàn)8－14]得出：硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：硫酸＋堿───→鹽＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法：（略）b.小結(jié)：(略)3.用途（指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文Ｐ158最后一節(jié)）4.硝酸和磷酸：指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ159內(nèi)容，并演示[實(shí)驗(yàn)8－18]，得出硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)⑶SO42-的檢驗(yàn)方法[鞏固練習(xí)]1.盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的天平的左右兩盤，一段時(shí)間后，天平指針將()A.偏左B.偏右C.不偏轉(zhuǎn)D.無法判斷2.檢驗(yàn)SO42-的試劑是()A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硝酸3.能一次將AgNO3、Na2CO3、BaCl2三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來的是()A.稀硝酸B.鹽酸C.氯化鈉溶液D.硝酸鉀溶液4.某酸的化學(xué)式為Hn＋1RnOn－1，則R的化合價(jià)為______，若該酸的相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為_________，此酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式_____________5.將帶銹鐵釘投入足量的稀H2SO4中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_______，_____反應(yīng)方程式為_________________________________。6.治療胃酸過我，可以服用含Al(OH)3的藥物，原因是(方程式)_______________[布置作業(yè)]160頁3、5、8[板書設(shè)計(jì)]略課題：8.3酸的通性PH（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)：1.了解酸的分類方法和命名。2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程。教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)8－19、8－20]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。[引入新課]略[講授新課]一、酸的分類和命名引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?（由學(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?(提問)酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2(提問)為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?[實(shí)驗(yàn)8－19]結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。金屬活動(dòng)性順序并分析KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失電子能力強(qiáng)─────→弱活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O(講解)①堿性氧化物的定義②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.堿＋酸──→鹽＋H2O[實(shí)驗(yàn)8－20](提問)：1.中和反應(yīng)的定義2.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用(討論)：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸(1)要求學(xué)生寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式(2)進(jìn)解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-[總結(jié)]：對照教學(xué)目標(biāo)，檢查學(xué)習(xí)效果。1、酸的分類和命名2、酸的通性3、金屬活動(dòng)性順序[鞏固練習(xí)]1.判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生?能發(fā)生的寫出方程式，不能發(fā)生的說明理由：(1)Cu＋HCl(2)Fe＋H2SO4(3)Mg+HCl(4)Hg＋H2SO42.硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的作用，它的化學(xué)性質(zhì)與硫相似，元素符號(hào)為Se，對應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸讀作_______3.向等質(zhì)量的Zn、Fe、Cu三種金屬的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反應(yīng)，放出氣體速度最快的是___________，產(chǎn)生氣體最多的是__________，過濾后濾紙上留有的物質(zhì)是_____________，濾液中留有的陽離子是___________4.Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl這兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是()①都是中和反應(yīng)②都是復(fù)分解反應(yīng)③都生成白色沉淀④都生成新酸A.①③B.②③C.②④D.①④5.A、B、C各表示一種物質(zhì)，有如下反應(yīng)：AgNO3＋A──→B↓＋Ba(NO3)2，A＋H2SO4──→C↓＋HCl，則A是____B是_________C是________(填名稱)6.將銅粉與氧化銅的混合物11.2g，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化，冷卻后稱量質(zhì)量變?yōu)?2g，將這12g物質(zhì)放到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算(1)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[布置作業(yè)]：P164頁3[板書設(shè)計(jì)]：8－3酸的通性PH一、酸的分類和命名二、酸的通性＋指示劑石蕊→：紫→紅酞酚→：無現(xiàn)象酸＋活潑金屬→鹽＋H2酸＋堿性氧化物→鹽＋H2O酸＋堿→鹽＋H2O（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）酸＋某些鹽→新酸＋新鹽金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力：強(qiáng)──→弱活動(dòng)性：強(qiáng)──→弱只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。8.3酸的通性PH（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)：了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)改良土壤的方法及通過測定雨水的酸堿度，了解空氣污染的情況，增強(qiáng)環(huán)保意義。2.感受并贊賞化學(xué)對保持身體健康和促進(jìn)工農(nóng)業(yè)發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點(diǎn)：PH和溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：酸堿性的變化對PH的影響實(shí)驗(yàn)：Ｐ163[實(shí)驗(yàn)8－21][實(shí)驗(yàn)8－22]教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)提問]：1、如何測定溶液的酸堿性?2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡單應(yīng)用[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。[講授新課]：一、PH－溶液酸堿度的表示方法指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ163有關(guān)內(nèi)容并小結(jié)：1.PH的范圍：0－142.PH與酸堿性的關(guān)系：0──────７─────14酸性增強(qiáng)←──中性──→堿性增強(qiáng)即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH>7時(shí)，溶液呈堿性。3.PH的測定學(xué)生總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）演示Ｐ163[實(shí)驗(yàn)8－21]①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)8－22]討論題：(1)、溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?(2)、能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?(3)、能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：（指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ164內(nèi)容）5、①化工生產(chǎn)中：許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長。③測定空氣的污染情況④了解人體的健康情況[總結(jié)](略)[鞏固練習(xí)]1.胃酸中含有的酸是()A.鹽酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸2.胃液的PH()A.>7B.<7C.＝7D.不確定3.測定溶液的酸堿性可用______，即______或_______，而測定溶液的酸堿度則常用__________，當(dāng)_____時(shí)，溶液呈堿性，________時(shí)溶液呈酸性，_________溶液呈中性。4.一些食物的PH近似為：A.海菜：3.2－3.6，B.葡萄：3.5－4.5，C.牛奶：6.3－6.6，D:雞蛋清：7.6－8.0，其中呈堿性的是()5.欲使PH＝8的某溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镻H＝3，應(yīng)加入()溶液A.PH＝0B.PH＝7C.PH＝14D.PH＝56.要使某溶液的PH變大有哪些方法?使PH變小呢?酸性溶液一定是酸溶液嗎?堿性溶液一定是堿溶液嗎?[布置作業(yè)]P1654、5[板書設(shè)計(jì)]8－3酸的通性PH(二)三、PH－溶液酸堿度的表示方法1.溶液的酸堿性與酸堿度①酸堿性───用酸堿指示劑測定②酸堿度───用PH試紙測定2.PH:①范圍：0－14②與酸堿性的關(guān)系：PH＝7溶液呈中性PH<7溶液顯酸性，PH>7溶液顯堿性。0────７────14酸性增強(qiáng)←─中性─→堿性增強(qiáng)③測定方法3.了解溶液酸堿度的意義8.4常見的堿、堿的通性(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：學(xué)習(xí)使用個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)：1、P165－166[實(shí)驗(yàn)8－23]～[實(shí)驗(yàn)8－24]2、補(bǔ)充NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。[引入新課]：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。[學(xué)習(xí)新課]：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。一、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)演示Ｐ165[實(shí)驗(yàn)－23]，引導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ165最后一節(jié)課文，分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及演示NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)演示如圖所示實(shí)驗(yàn)，得出NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的實(shí)驗(yàn)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)演示Ｐ166[實(shí)驗(yàn)8－24]得出NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途指導(dǎo)學(xué)生閱讀P166最后一節(jié)文字，寫出NaOH的用途總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)[鞏固練習(xí)]1.下列物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)的是()A.冰、干冰B.生石灰、熟石灰C.純堿、燒堿D.火堿、苛性鈉2.下列物質(zhì)中，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.CuOB.SO3C.H2SO4D.CuSO3.下列氣體既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH4.為中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，現(xiàn)改用同質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的鹽酸代替硫酸，充分反應(yīng)后，溶液的PH()A.>7B.<7C.＝D.無法確定5.將一定量的CO2通入20g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng),得溶液質(zhì)量20.44g求：(1)參加反應(yīng)的CO2質(zhì)量(2)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[布置作業(yè)]Ｐ1691、4[板書設(shè)計(jì)]略8.4常見的堿、堿的通性(第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：學(xué)習(xí)使用個(gè)別劃一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較分析、歸納的能力。教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)：Ｐ167[8－25]～[8－28]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[引入新課]略[講授新課]一、氫氧化鈣1.演示Ｐ167[實(shí)驗(yàn)8－25]由學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ167第4節(jié)內(nèi)容，得出Ca(OH)2的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。學(xué)生演示P167[實(shí)驗(yàn)8－27]驗(yàn)證上述結(jié)論。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（學(xué)生回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)演示Ｐ167[實(shí)驗(yàn)8－28]，由學(xué)生說出反應(yīng)現(xiàn)象，師生共同分析得出化學(xué)方程式。Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]三、堿的命名本知識(shí)點(diǎn)擬讓學(xué)生自學(xué)，由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，再由學(xué)生自學(xué)Ｐ168～169堿的通性的內(nèi)容，總結(jié)得出堿的通性?？偨Y(jié)：1、Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。2、堿的命名3、堿的通性[鞏固練習(xí)]1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)燒堿置于空氣中變質(zhì)_________________________________(2)生石灰投入水中_________________________________(3)用熟石灰改良土壤（設(shè)土壤中的酸性物質(zhì)為鹽酸）_________________________________(4)氫氧化銅＋硫酸_________________________________(5)氫氧化鐵＋鹽酸_________________________________2.欲以石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取少量氫氧化鈉，試寫出能達(dá)到目的有關(guān)反應(yīng)方程式。3.氧化鈣溶于水所得的溶液俗稱___________，其PH____7，其中的溶質(zhì)是_____。此溶液敞口置于空氣中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是__________化學(xué)方程式為__________________4.有Na、Ca、C、S、H、O六種元素，試寫出由它們組成的屬于下列類別的物質(zhì)的化學(xué)式各2個(gè)：金屬單質(zhì)_______非金屬單質(zhì)__________堿性氧化物_______酸性氧化物___________中性氧化物________(1個(gè))酸________堿___________鹽_________5.能與氫氧化鈣反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的是（）A.稀鹽酸B.CO2C.K2CO3溶液D.6.能區(qū)別KOH溶液、澄清石灰水、稀硫酸的方式劑是()A.CuCl2溶液B.KCl溶液C.紫色石蕊試液D.Na2CO3溶液[布置作業(yè)]Ｐ169頁3[板書設(shè)計(jì)]略8.5常見的鹽(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。3.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)運(yùn)用化學(xué)史知識(shí)，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識(shí)，CO32-的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：Ｐ171[實(shí)驗(yàn)8－29][8－30]Ｐ172[實(shí)驗(yàn)8－31]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.什么叫鹽?2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。[引入新課]：鹽是無機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法及CO32-檢驗(yàn)方法。[講授新課]一、幾種常見的鹽：1.氯化鈉(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀Ｐ170的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。(3)小結(jié)：(略)2.碳酸鈉(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ171第1節(jié)及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法例：求FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量(分析、講解略)(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。(5)演示Ｐ171[實(shí)驗(yàn)8－30]，師生共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。(7)介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。(8)小結(jié)：(略)3.硫酸銅(1)介紹硫酸銅的簡單知識(shí)及膽礬的化學(xué)式(2)演示Ｐ172[實(shí)驗(yàn)8－31]得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O藍(lán)色白色介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。例如：①檢驗(yàn)“無水”酒精中是否含水②檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。(3)學(xué)生閱讀Ｐ172第2、3兩節(jié)，得出CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。(4)小結(jié)(略)總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。3、CO32-的檢驗(yàn)方法[鞏固練習(xí)](第1課時(shí))1.食鹽的主要成份是________，食鹽和鹽的關(guān)系是_______，海水曬鹽的主要原理是____________________________。2.碳酸鈉的化學(xué)式為__________，俗稱_________，其水溶液有________性，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為___________，其相對分子質(zhì)量為___________各元素的質(zhì)量比為Na:C:O:H＝_____________3.硫酸銅為______色固體，_____水、水溶液呈_____色，硫酸銅晶體的化學(xué)式為_____，其相對分子質(zhì)量為____，加熱硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象為__________，化學(xué)方程式為_____________4.若懷疑某樣品中含有CO32-，則驗(yàn)證的方法為________________。5.農(nóng)藥波爾多液是由________和_______混合而成的，它能否用鐵制容器盛放?為什么?6.怎樣除去食鹽中混有的MgCl2和CaCl2等雜質(zhì)?7.怎樣證明一瓶酒精中是否含水?8.能一次區(qū)別K2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液的試劑為()A.BaCl2溶液B.稀HClC.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液[鞏固練習(xí)](第2課時(shí))1.下列物質(zhì)敞口置于空氣中，質(zhì)量減少且變質(zhì)的是()A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3·10H2OD.濃H2SO42.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是()A.FeCl3KOHNaClB.K2SO4BaCl2濃HClC.CuSO4濃HClKClD.K2CO3KClK2SO43.向如圖所示的裝置中逐漸加入x，可觀察到氣球逐漸增大，再逐漸加入y，又看到氣球逐漸變小，x、y依次為A.鹽酸、硫酸鈉溶液B.鹽酸、氯化鈣溶液C.硫酸、氫氧化鈉溶液D.硫酸、氯化鋇溶液4.經(jīng)檢測，某廢水中含有Ba2＋、OH-和Cl-，則該廢水中可能含有物質(zhì)為_____等，在該廢水中分別滴加下列物質(zhì)，指出出現(xiàn)的現(xiàn)象(1)滴入酚酞試液____________(2)通入CO2氣體_____________(3)滴加稀H2SO4_____________(4)滴加Na2CO3溶液______(5)滴加CuSO4溶液__________(6)滴加NaCl溶液__________5.下列物質(zhì)，既可以用于降低土壤酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是()A.純堿B.膽礬C.熟石灰D.食鹽6.將34.9gNaCl與Na2CO3的混合物溶于120g水，再加入45.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放離氣體4.4g，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.將7.5g膽礬完全溶解于92.5g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?[布置作業(yè)]：P1764、6、7[板書設(shè)計(jì)](略)8.5常見的鹽(第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4、簡介鹽的分類和命名教學(xué)重點(diǎn)：1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：P172[實(shí)驗(yàn)8－32、8-33、8－34]教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?[引入新課]（略）[講授新課]：一、鹽的性質(zhì)1.酸堿鹽的溶解性(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ232附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除氯化銀都溶，硫酸鋇水不溶。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬①復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，演示Ｐ172[實(shí)驗(yàn)8－32、8－33、8－34]②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽