中考一輪專題4質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式

中考一輪專題4質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式2022拉瓦錫（法，1743-1794）01774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。1.1質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟，最終天平平衡。實驗一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定結(jié)論：紅磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化。磷+氧氣==五氧化二磷PO2

P2O5點燃實驗二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液從藍色變成淺綠色，天平保持平衡。結(jié)論：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化。鐵+硫酸銅==銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律實驗三：

酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量。鹽酸+碳酸鈉=

氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O為什么？實驗四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量。為什么？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。1.2從微觀角度分析質(zhì)量守恒（以水電解反應(yīng)為例）化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。OHHOHHHHHHOOHHHHOO+分解重組原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒HHOOH2+O2反應(yīng)前HH2H2OHOH反應(yīng)后HOH1.3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)過程五個不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變宏觀微觀物質(zhì)種類構(gòu)成物質(zhì)的粒子元素的化合價可能改變分子的總數(shù)可能改變1.4化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒個數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C+O2══CO2點燃分子個數(shù)比1：1：1質(zhì)量比12：32：44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1.5正確書寫化學(xué)方程式的原則1.符合客觀事實2.遵守質(zhì)量守恒定律等號兩邊的原子種類必須相同，原子個數(shù)必須相等必須以客觀事實為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造H2+O2H2O點燃22H原子個數(shù)：4

4O原子個數(shù)：22原子總個數(shù)：66===點燃化學(xué)方程式配平了配平的數(shù)字在化學(xué)方程式中叫做化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩端的各原子的個數(shù)相等的過程就叫做化學(xué)方程式的配平。1.5正確書寫化學(xué)方程式的步驟1.“寫”：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連.2.“配”：配平化學(xué)方程式，并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）.例：寫出磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式。P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54.“標”：標明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。3.“等”：將短橫線改為等號。4P+5O2===2P2O54P+5O2===2P2O5點燃5.“查”：①化學(xué)式是否寫錯；②化學(xué)方程式是否配平；③生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當；④反應(yīng)條件是否標明。點燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等△2H2O2H2+O2通電1.生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號S+O2SO2點燃注意：生成物的狀態(tài)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22.溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號。溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號。注意：生成物的狀態(tài)Fe＋CuSO4=

Cu＋FeSO4

1.6化學(xué)方程式的配平1.配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。2.配平化學(xué)方程式的原則（1）配平時只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的下標數(shù)字；（2）要將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。3.配平化學(xué)方程式的基本方法：（1）最小公倍數(shù)法：首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個數(shù)相對較大的元素（已相等的暫時不管）找到最小公倍數(shù)，配平化學(xué)計量數(shù)，最后配平其他物質(zhì)Fe+2Fe3

4OO氧元素的原子個數(shù)相對較大（2）奇數(shù)配偶法：找出化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素作為配平的起點，看該元素的原子在反應(yīng)前后是否為一奇一偶。先把奇數(shù)的計量數(shù)變成偶數(shù)，在配平其他計量數(shù)C2H2+O2CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后符合奇偶性原則（3）定一法：1將化學(xué)方程式最復(fù)雜化學(xué)式化學(xué)計量數(shù)定為1，作為配平起點。2配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)3出現(xiàn)分數(shù)，去掉分母，然后式子兩邊乘分母，變成最簡整數(shù)比CH3OH

+O2==CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后符合奇偶性原則1.7計算1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫化學(xué)方程式標出有關(guān)物質(zhì)的量列比例式答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx

答：可以得到0.6g氧氣?！痉治觥窟@是一類由已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題，一般解法如下：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標：標出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。上標相對分子質(zhì)量下標已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟計算2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO210056x5.6t煅燒100x565.6t=x=100×5.6t56=10t（1）設(shè)未知量時不帶單位。已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算；（2）寫出方程式一定要書寫正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明；（3）相對分子質(zhì)量一定要計算正確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫對；（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。利用化學(xué)方程式進行計算時，需要哪些注意事項？計算3：CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成44gCO2，那么原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量各是多少呢？【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2

2CO2反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比是：2×28:32:2×44

由此可知，生成44gCO2至少需要28gCO和16gO2，那剩余的4g氣體有可能是CO，也有可能是O2。點燃【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3