全國卷2025屆高考化學(xué)模擬黃金卷一

PAGEPAGE14（全國卷）2025屆高考化學(xué)模擬黃金卷（一）1、中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是()A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分別提純操作中的“過濾”B.后母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一C.china一詞又指“瓷器”，瓷器屬硅酸鹽產(chǎn)品，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器家鄉(xiāng)”的形象D.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，是侯氏制堿法的創(chuàng)始人，其中堿指的是燒堿2、工業(yè)用合成,下列有關(guān)分析正確的()A.X的名稱為1,1一二甲基乙烯B.X是丁烯的同系物C.工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)D.Y能使溴水褪色3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇中所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1B.2.8g氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成化學(xué)鍵的數(shù)目可能為0.6C.1.4g丙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3D.t℃時(shí)，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目肯定為0.14、研發(fā)汽車尾氣轉(zhuǎn)化中的催化劑是有效解決汽車尾氣污染造成霧霾天氣的重大科學(xué)議題。某催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.轉(zhuǎn)化過程中CO、HC和NO均被氧化B.運(yùn)用催化劑的目的是降低污染物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C.汽車尾氣中的CO、NO都是汽油燃燒的產(chǎn)物D.研發(fā)催化劑的目的是提高CO、HC和NO的平衡轉(zhuǎn)化率5、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并供應(yīng)O2的裝置，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2==2CO+O2。下列說法正確的是（）A.由圖分析可知N電極為正極B.OH-通過離子交換膜遷向左室C.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-==CO+2OH-D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增加6、2017年12月20日，在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2024年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）WXYZA.簡潔氫化物沸點(diǎn)：Y>WB.原子半徑：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推想Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY47、已知pOH=-lgc()。向20mL0.1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸休積的變更如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05B.當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí)，水的電離程度最大C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的水解平衡常數(shù):尺8、KI用作分析試劑、感光材料、醫(yī)藥和食品添加劑等。制備原理如下：反應(yīng)①：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)②：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O依據(jù)下列試驗(yàn)過程，請回答有關(guān)問題：（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用該裝置還可以制備（填一種氣體化學(xué)式）。（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的氫氧化鉀溶液，待視察到（填現(xiàn)象），停止滴入氫氧化鉀溶液；然后（填操作），待KIO3混合液和氫氧化鈉溶液中氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。（3）滴入硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的.（4）把KI混合液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和，其中加入碳酸鋇的作用是。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)干燥得成品。（5）假如得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為g。9、金屬錸熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉,其工藝流程如下圖所示。回答下列問題:（1）下圖是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖,浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至______________目;請給出提高錸浸出率的另外兩種方法:_________________。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸,請寫出鐵浸出時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）下圖表示萃取液流速與銖吸附率的關(guān)系。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益,萃取劑流速宜選用的范圍是______________________BV/h。(3)已知高錸酸銨不溶于冷水,易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是______________。(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7,寫出氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7,制得銖粉的化學(xué)方程式_________________。(5)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、__________________、_______________。10、回答下列小題I.將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖1所示。請回答：（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變更而變更C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變更而變更D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變更而變更（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共汲取熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入肯定量NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol·L-1。①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1w2（填“>”“=”或“<”）；②請?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更的曲線（曲線上必需標(biāo)出“X”和“Y”）。Ⅱ.（I）海水中鋰元素儲量特別豐富，從海水中提取鋰的探討極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為。（2）用此電池電解含有0.1mol·L-1CuSO4和0.1mol·L-1NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。11、鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：（1）鈷在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。（2）是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為；分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參加形成大鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為。（3）已知的離子半徑為61pm，的離子半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱和，試驗(yàn)測得受熱分解溫度低于，其緣由可能是。（4）是鈷的一種協(xié)作物，向含0.01mol該協(xié)作物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87g，則該協(xié)作物的配位數(shù)為。（5）奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為；若該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為g/（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示）。12、物質(zhì)C是上升白細(xì)胞的常見藥物設(shè)計(jì)合成C的路途如下圖所示:已知:請回答下列問題:(1)①的反應(yīng)條件為;A中官能團(tuán)的名稱是。(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為____,④的化學(xué)方程式為________,其反應(yīng)類型為_____。(3)物質(zhì)B與H2依據(jù)物質(zhì)的量之比1:1加成得到物質(zhì)T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①屬于芳香族化合物②1mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2③核磁共振氫譜有2組汲取峰,其面積比為6:2(4)以R″—CHO代表X寫出X與苯酚在肯定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式_________________。(5)設(shè)計(jì)以甲醛、乙醛為原料合成的路途(無機(jī)試劑任選)_____________。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，“淘”“漉”相當(dāng)于過濾，A正確；后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品，B正確；瓷器與我們宏大的祖國緊密聯(lián)系在一起，C正確；侯氏制堿法制得的堿為純堿（碳酸鈉），D錯(cuò)誤。2答案及解析：答案：C解析：A、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯(cuò)誤；B、X是丁烯的同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選C3答案及解析：答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)乙醇的物質(zhì)的量大于0.1mol,A項(xiàng)正確;氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，N2不能完全反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C3H6、C4H8的最簡式為CH2,n(CH2)=0.1mol,n(H)=0.2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)=1×10-14mol·L-1,溫度未知，水的離子積常數(shù)不能確定，故溶液中所含OH-數(shù)目不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，依據(jù)示意圖和元素守恒知，轉(zhuǎn)化過程中各物質(zhì)的變更為CO→CO2、HC→CO2+H2O、NO→N2，由化合價(jià)變更可知，CO、HC均被氧化，但NO被還原，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，運(yùn)用催化劑的目的是通過變更反應(yīng)途徑，降低污染物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，否則，假如反應(yīng)速率不夠快，汽車尾氣還未轉(zhuǎn)化就會排入大氣中，起不到消退污染物的作用，故正確；C項(xiàng)，汽車尾氣中的CO是汽油（烴類物質(zhì)CxHy）在燃燒不完全的條件下產(chǎn)生的，而NO是空氣中的N2、O2在汽油燃燒的同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO產(chǎn)生的，不是汽油燃燒的產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，只能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，故錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：C解析：該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，再通過電解將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。左裝置是太陽能轉(zhuǎn)化成電能（類似原電池）的裝置，右裝置是電解裝置。左裝置內(nèi)部電子向負(fù)極遷移，N電極旁邊有電子，說明N電極為負(fù)極，右裝置左側(cè)鉑極為陰極，CO2發(fā)生還原反應(yīng)；右裝置右側(cè)鉑極為陽極，產(chǎn)生氧氣。陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。N電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解池中陰離子移向陽極，故OH-向右側(cè)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知，C項(xiàng)正確；電解一段時(shí)間，陰、陽極得失電子總數(shù)相等，陰極生成的OH-總數(shù)等于陽極消耗的OH-總數(shù)，水量不變，電解質(zhì)溶液堿性不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：D解析：依據(jù)W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，結(jié)合Z位于第四周期可知W為氮元素，X為硫元素，Y為氯元素，Z為鍺元素。氨分子間能夠形成氫鍵，因此其沸點(diǎn)高于氯化氫，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑Z>X>Y，故B錯(cuò)誤；留意氧化物的水化物和最高價(jià)氧化物的水化物區(qū)分，氧化物的水化物酸性不肯定滿意W<X，如硝酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故C錯(cuò)誤；依據(jù)元素周期律的應(yīng)用可知鍺單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，與氯元素可形成四氯化鍺，故D正確。7答案及解析：答案：B解析：向20mL0.1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸,反應(yīng)放熱，溶液的溫度上升，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，放熱量多，溶液的溫度最高，所以稀硫酸的體積為20mL時(shí),恰好完全反應(yīng)。A項(xiàng)，稀硫酸的體積為20mL時(shí)，與氨水恰好完全反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為，該稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,故正確；B項(xiàng)，當(dāng)溶液中的pH=pOH時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和一水合氨，銨根離子的水解程度與一水合氨的電離程度相等，對水的電離幾乎沒有影響，當(dāng)氨水與稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨即b點(diǎn)時(shí)，銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故錯(cuò)誤;C項(xiàng)，a點(diǎn)加入10mL0.05的稀硫酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨的濃度為硫酸銨的2倍，依據(jù)電荷守恒可得:，依據(jù)物料守恒可得：，二者聯(lián)立可得:,故正確，D項(xiàng)，上升溫度促進(jìn)的水解，水解平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度a>b>c，則a、b、c三點(diǎn)的水解平衡常數(shù),故正確。8答案及解析：答案：（1）ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；H2或CO2等（2）棕黃色溶液變?yōu)闊o色；打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體（3）使溶液酸化并加熱，有利于H2S逸出，從而除去H2S（4）硫；除去多余的硫酸（5）33.2解析：（1）由題圖中啟普發(fā)生器中的反應(yīng)物可知是制備H2S氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。啟普發(fā)生器是一種用于塊狀固體與液體反應(yīng)且不需加熱即可制備氣體的裝置，該裝置還可以制備H2和CO2等。（2）依據(jù)制備原理的反應(yīng)①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O得，碘水呈棕黃色，I2被消耗完后，溶液變?yōu)闊o色，即可停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞通入H2S，進(jìn)行反應(yīng)②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，使KIO3轉(zhuǎn)化成KI，“KIO3混合液和NaOH溶液中氣泡速率接近相同”意味著通入的H2S氣體基本不再被消耗，即KIO3反應(yīng)完畢，此時(shí)停止通氣，制備主反應(yīng)結(jié)束。（3）制備KI結(jié)束后的溶液中含有H2S，此時(shí)滴入硫酸溶液使溶液酸化，并對KI混合液水浴加熱，有利于H2S氣體逸出。（4）KI混合液中的成分除了KI，還有用來酸化的硫酸和反應(yīng)②生成的硫單質(zhì)，過量的硫酸用碳酸鋇除去（生成BaSO4）。（5）由反應(yīng)①和反應(yīng)②得關(guān)系式：S~2KI。3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol，則理論上制得的KI物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×166g·mol-1=33.2g.9答案及解析：答案：（1）120；適當(dāng)上升溫度、攪拌、增大H2O2溶液濃度、增大H+濃度、延長浸出時(shí)間（任寫兩點(diǎn)）;2ReS2+19H2O2=2+4+14H2O+10H+（2）6~8（3）重結(jié)晶（4）Re2O7+7H22Re+7H2O（5）NH3；含R3N的有機(jī)溶液解析：（1）由礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖知，富錸渣粉碎至120目左右，浸出率可以達(dá)到95%，若礦樣粒度再增大，浸出率提高幅度有限，故120目比較經(jīng)濟(jì)；依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素知，適當(dāng)上升溫度、攪拌、增大硫酸或H2O2溶液的濃度、延長浸出時(shí)間等均可以提高錸浸出率；浸出反應(yīng)中ReS2被H2O2氧化成的兩種強(qiáng)酸只能為高錸酸和硫酸。（2）萃取液流速低，物質(zhì)間接觸時(shí)間長，則錸吸附率高，但流速太慢，經(jīng)濟(jì)上不合算；萃取液流速太快，物質(zhì)間接觸時(shí)間太短，也會造成奢侈，依據(jù)萃取液流速與錸吸附率關(guān)系圖綜合考慮，萃取劑流速選用6~8BV/h比較相宜。（3）高錸酸銨不溶于冷水，易溶于熱水，故將含高錸酸銨的混合溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后再溶解、結(jié)晶，即重結(jié)晶法可以用來提純高錸酸銨。（4）H2在800℃時(shí)還原Re2O7生成錸和水。（5）從流程圖中可以看出H2SO4、含R3N的有機(jī)溶液及高銖酸銨熱分解生成的氨氣可循環(huán)利用。10答案及解析：答案：I.（1）B（2）（3）0.9（4）①>②II.(1)正；FePO4+e﹣+Li+＝LiFePO4（2）0.168解析：I.（1）該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變更，所以A能說明；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度不隨時(shí)間變更而變更，所以B不能說明；NO2為紅棕色氣體，混合氣體的顏色不隨時(shí)間變更而變更，說明NO2濃度保持不變，所以C能說明；總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更時(shí)說明反應(yīng)到達(dá)平衡，所以D能說明。（2）由圖1可知，反應(yīng)物為N2O4，生成物為NO2，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量變更為0.2mol·L-1×1L=0.2mol，共汲取熱量11.38kJ，反應(yīng)1molN2O4完全反應(yīng)共汲取熱量11.38kJ×5=56.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）①恒容，充入肯定量NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故w1>W2；②30min時(shí)，c（NO2）=0.9mol·L-1，，c（N2O4）=0.9mol·L-1，20～30min內(nèi)，N2O4的濃度增加了（0.9-0.4）mol·L-1=0.5mol·L-1，故NO2的濃度削減了1mol·L-1，則20min時(shí)，c（NO2）=（1+0.9）mol·L-1=1.9mol·L-1，據(jù)此可畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更的曲線。Ⅱ.（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e﹣+Li+=LiFePO4。（2）電解含有0.01molCuSO4，和0.01molNaC1的混合溶液，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl﹣－2e-＝C12↑、4OH﹣－4e﹣=2H2O+O2↑，依據(jù)得失電子守恒計(jì)算陽極上生成的氣體的物質(zhì)的量為氯氣0.005mol、氧氣0.0025mol，