九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸堿的化學(xué)性質(zhì)教案新版新人教版

Page4試驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)問與技能1．加深指示劑遇酸、堿顏色改變的相識(shí)。2．試驗(yàn)探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法在試驗(yàn)過程中探討試驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)改變的關(guān)系。情感、看法與價(jià)值觀體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探知欲，加深學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。重點(diǎn)通過試驗(yàn)證明。難點(diǎn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)。試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。一、引入新課1．師：紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無色酚酞遇酸、堿變成什么顏色？生：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。師：這一節(jié)是試驗(yàn)課，把你們桌上的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別滴在兩個(gè)白色滴板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚酞試液滴在白色點(diǎn)滴板上的各種溶液里。學(xué)生實(shí)際操作，老師巡察指導(dǎo)。師：你們能得出什么結(jié)論？生：和剛才回答的結(jié)果是一樣的。2．師：取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL的稀鹽酸，視察現(xiàn)象。①當(dāng)視察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，接著視察另一支試管中的現(xiàn)象。②過一段時(shí)間將鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。學(xué)生試驗(yàn)，老師巡察指導(dǎo)。師：視察現(xiàn)象①有怎樣的反應(yīng)，顏色發(fā)生了什么改變？生：鐵釘上的銹漸漸沒有了，溶液由無色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成了三氯化鐵。[板書]Fe2O3＋6HCl(稀)=2FeCl3＋3H2O師：視察②時(shí)，剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象？生：有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和二氯化鐵。[板書]Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑師：鐵釘大小是怎么改變的？生：由大變小。師：通過試驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？生：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，稀鹽酸與在金屬活動(dòng)依次(稀鹽酸)(H)前面的金屬反應(yīng)可釋放出氫氣。3．師：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，視察現(xiàn)象①，然后再向試管中加入稀鹽酸視察現(xiàn)象②。學(xué)生試驗(yàn)，老師巡察指導(dǎo)。師：現(xiàn)象①中的現(xiàn)象是怎樣形成的？生：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中藍(lán)色褪去，生成藍(lán)色沉淀。[板書]CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓師：現(xiàn)象②是怎樣改變的？生：藍(lán)色沉淀消逝，溶液變綠了(CuCl2溶液的顏色)。[板書]Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O4．師：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管漸漸滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，取該溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，視察現(xiàn)象。學(xué)生試驗(yàn)操作，老師巡察指導(dǎo)。師：能視察到什么？生：有氯化鈉小晶體析出，酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。[板書]NaOH＋HCl=NaCl＋H2O5．師：①向兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末，然后加入1mL水振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，視察現(xiàn)象；②接著向其中一支試管中加入約1mL水振蕩、向另一支試管加入約1mL稀鹽酸振蕩，比較兩支試管中的現(xiàn)象。學(xué)生試驗(yàn)操作，老師巡察指導(dǎo)。師：加酚酞溶液后溶液是什么顏色？生：紅色(兩試管)。師：再加水振蕩，試管內(nèi)有什么現(xiàn)象？生：氫氧化鈣微溶于水，紅色不消逝，有白色沉淀。師：加稀鹽酸后試管中有什么改變？生：沉淀消逝，生成無色溶液(CaCl2)。師：通過上述試驗(yàn)證明氫氧化鈣有哪些性質(zhì)？生：1.氫氧化鈣微溶于水(物理性質(zhì))；2．氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：①使酚酞變紅；②與酸反應(yīng)。Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O三、課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容是教同學(xué)們用試驗(yàn)的方法相識(shí)酸、堿的性質(zhì)。1．指示劑遇酸、堿顏色的改變2．酸的性質(zhì)①與金屬反應(yīng)②與金屬氧化物反應(yīng)③與堿反應(yīng)3．堿的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)同學(xué)們?cè)趧?dòng)手試驗(yàn)中學(xué)會(huì)分析總結(jié)。試驗(yàn)驗(yàn)證：酸的四特性質(zhì)、堿的三特性質(zhì)1．紫色石蕊試液能使酸變紅色、堿變藍(lán)色。無色酚酞試液使酸不變色。2．酸能與活潑金屬反應(yīng)生成H22HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑3．酸與金屬氧化物反應(yīng)6HCl＋Fe2O3=FeCl3＋3H2O4．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O堿：1.紫色石蕊試液能使堿變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色2．堿與酸反應(yīng)生成鹽和水3．鹽與堿反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓通過多個(gè)試驗(yàn)，學(xué)生從顏色的改變中探究到了化學(xué)改變的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，在試驗(yàn)中加深了對(duì)酸、堿性質(zhì)的相識(shí)。試驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)學(xué)問與技能1．學(xué)生動(dòng)手自制指示劑，并會(huì)用酸堿指示劑。2．初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，從中了解酸堿指示劑的指示原理。過程與方法在試驗(yàn)過程中檢驗(yàn)溶液的酸堿性。情感、看法與價(jià)值觀通過自己動(dòng)手制做各種酸堿指示劑，增加學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的愛好，體驗(yàn)勝利的喜悅。重點(diǎn)用pH試紙測(cè)定土壤酸堿性。難點(diǎn)自制指示劑。燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板、pH試紙、食醋、土壤樣品、牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜、試劑瓶。一、導(dǎo)入新課師：指示劑、pH試紙有什么作用？生：指示劑測(cè)定溶液的酸堿性(定性)，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度(定量)。師：花瓣里的黃酮類花色素在酸性條件下顯紅色，在堿性條件下顯藍(lán)色，這種色素用水或乙醇都能提取出來。接下來，我們就利用花瓣的這一性質(zhì)，自制指示劑。二、試驗(yàn)活動(dòng)1．師：自己選擇植物的花瓣(牽牛花、月季花)、蔬菜(紫卷心菜、胡蘿卜)在研缽中搗爛，加入酒精(它有消毒作用，可使制得的指示劑長期保存)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，就得到指示劑，把制好的指示劑裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽備用。2．師：把食醋、稀鹽酸、稀氫氧化鈉、澄清石灰水，分別滴在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上，用石蕊、酚酞分別滴在上述溶液上，通過顏色改變檢驗(yàn)它們的酸堿性。師：用玻璃棒分別蘸取上述溶液，滴在pH試紙上，然后比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出pH值，也就是酸堿度。師：把上述溶液滴在白色點(diǎn)滴板上，用滴管吸一下你自制的指示劑，滴在滴板的溶液里，視察顏色改變，每用一種指示劑，換一下滴板的溶液。學(xué)生試驗(yàn)操作，老師巡察指導(dǎo)。師：把所得到顏色變色改變的信息和pH值數(shù)據(jù)填入教材第70頁的表中。3．師：農(nóng)作物一般相宜在pH為多少的土壤中生長？生：pH接近7。師：在農(nóng)田里取少量土壤樣品，將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，用玻璃棒蘸澄清的液體，滴在pH試紙上，然后比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡記錄讀數(shù)。學(xué)生試驗(yàn)操作，老師巡察指導(dǎo)。師：大家探討問題并溝通。生：牽?；?、月季花、紫卷心菜制成的指示劑檢驗(yàn)效果好。三、課堂小結(jié)師：通過自制各種指示劑，大家有什么收獲？生：測(cè)定了土壤的pH值，初步了解了化學(xué)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。同一