高考化學元素周期律元素周期表

高考化學元素周期律元素周期表一、元素周期律1．概念元素的性質(如：原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著

的遞增而呈

變化的規(guī)律。2．實質元素性質的周期性變化是元素原子的

的周期性變化的必然結果。元素原子序數周期性核外電子排布比較微粒半徑大小的一般規(guī)律1．微粒半徑大小的比較“一看”電子層數：電子層數越多，則半徑越大?！岸础焙穗姾蓴担寒旊娮訉訑迪嗤瑫r，核電荷數越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑担和辉匦纬傻碾x子，核外電子數越多，半徑越大。2．微粒半徑大小的規(guī)律(1)同周期元素，從堿金屬元素到鹵素，原子半徑依次減小。(2)同主族元素，從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。(3)陽離子半徑小于對應的原子半徑，陰離子半徑大于對應的原子半徑，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。(4)電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑減小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(5)不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數多的半徑大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。判斷元素金屬性、非金屬強弱的方法1．金屬性強弱的比較(1)根據原子結構：原子半徑(電子層數)越大，最外層電子數越少，金屬性越強，反之越弱。(2)根據在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱，金屬性最強的元素為銫(Fr為放射性元素)。(3)根據實驗：①單質與水或酸反應置換出氫氣的難易，越易者金屬性越強；②其最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強者金屬性越強；③根據金屬活動性順序表，排在前面的元素金屬性較強，但有極少數例外，如Sn和Pb；④原電池反應中作負極的金屬性一般較強；⑤看鹽溶液中的相互置換反應；⑥單質與同一種非金屬反應的難易等。2．非金屬性強弱的比較(1)根據原子結構：原子半徑(電子層數)越小，最外層電子數越多，非金屬性越強，反之則越弱。(2)根據在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨原子序數增加，非金屬性增強。同主族元素，從上至下，隨著原子序數增加，非金屬性減弱，非金屬性最強的元素是氟(F)。(3)根據實驗：①單質與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易化合，越穩(wěn)定者，非金屬性越強；②其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強；③單質與同種金屬反應的難易；④鹽溶液中相互置換反應判斷；⑤其氣態(tài)氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱等。周期表的編排原則（1）、按照原子序數遞增的順序從左到右排列（2）、將電子層數相同的元素排成一個橫行（3）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行二、元素周期表元素周期律的具體表現形式1.元素周期表的結構（周期）（1）周期（橫行）具有相同的電子層數而又按原子序數遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三長三短一不完全周期數為其電子層數。周期元素種類始末元素121H--2He283Li--10Ne11Na--18Ar83短周期41818325619K--36Kr37Rb--54Xe55Cs--86Rn長周期726（暫時）鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）元素周期表的結構(族）族（縱行）主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

表示方法：在族序數后面標一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副一八一零最外層電子數=族序數練習根據原子結構判斷下列元素在哪個周期，哪個族？3128183522818186第四周期，第ⅣA族第五周期，第ⅥA族2．原子結構與元素周期表的關系(1)周期序數＝

(2)主族序數＝＝價電子數＝(3)負價絕對值＝8－主族序數(限ⅣA——ⅦA)3．周期表在生產中的某些應用(1)農藥多數是含F、Cl、S、P等元素的化合物。(2)半導體材料都是由周期表里金屬與非金屬分界處的元素組成的，如Ge、Si等。(3)催化劑的選擇：過渡元素對許多化學反應都有良好的催化性能。(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谠刂芷诒砝飶蘑鬊到ⅥB的過渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點。電子層數最外層電子數最高正價數4、同族金增非遞減，同周金減非增遞內容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數相同（等于周期序數）逐漸增加最外電子數逐漸增加（1~8）相同（等于族序數）最高正價+1~~+7等于族序數原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強堿性漸強酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱.同周期元素性質變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強）————————————————強（弱）氧化(還原)性弱（強）————————————————強（弱）最高正價+1+2+3+4+5+6+7對應氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強最低負價-4-3-2-1對應氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強溶于水酸堿性堿性漸弱，酸性漸強5、周期表中特殊位置的元素

族序數等于周期數的元素：族序數等于周期數2倍的元素：族序數等于周期數3倍的元素：周期數等于族序數2倍的元素：周期數等于族序數3倍的元素：最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：最高正價不等于族序數的元素：H、Be、AlC、SOLiNaC、SiSF、O6、元素性質、存在、用途的特殊性（1）形成化合物種類最多的元素、其單質是自然界中硬度最大的物質的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：（2）空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：

(4)最活潑的非金屬元素、無正價的元素、無含氧酸元素、氣態(tài)氫化物可以腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素:

CNO

F（5）在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：金屬元素：（6）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起反應的元素：

N、S（7）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期周期元素：

Li、Na、F（8）常見的能形成同素異形體的元素有：

C、P、O、S（9）元素的最高價氧化物及其水化物能與強酸，又能與強堿反應的元素：

Be、AlBr；Hg（10）特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在“折線”附近SiGeGa找農藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh原子結構表中位置元素性質原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數決定化學性質相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數=最高正價=族序數最外層電子數－8=負價3、位、構、性的關系主族元素原子的最外層電子叫做價電子注意：位、構、性的關系的例外1、一般原子的原子核由質子和中子構成，11H無中子2、大多數元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等卻沒有3、周期表中ⅣA中碳元素形成的化合物種類最多，且出現常見的原子晶體4、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3屬于離子化合物5、含非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物如：Na2O2、FeS26、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子7、一般氫化物中氫為+1價，但NaH、CaH2中為-1價8、非金屬單質一般不導電，但石墨導電9、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，CO、NO為不成鹽氧化物10、含陽離子的晶體，不一定都含陰離子，如金屬晶體11、氧元素在化合物中一般為-2價，在Na2O2中為-1價，OF2中為+2價2、在1～18號元素中（用元素符號或化學式填寫）（1）與水反應最劇烈的金屬是 （2）與水反應最劇烈的非金屬單質是 （3）地殼中含量最高的金屬元素是 （4）常溫常壓下有顏色的氣體單質是 （5）除惰性元素外，原子半徑最小的元素是 原子半徑最大的元素是 （6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 （7）含氧酸鹽可以做肥料的元素是 （8）正負化合價的絕對值相等，且氫化物含氫百分率最高的元素是 HNaF2

F2Cl2

NaHFN，P

C

Al 3.下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有----------------()

①甲單質能與乙鹽的溶液反應

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同,且甲的原子半徑小于乙

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同,且甲的原子序數小于乙

④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池,乙單質表面生成氫氣

⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子,乙失去的電子數比乙多

A.全部可以

B.僅②不可以

C.僅②⑤不可以

D.③④可以D4.下列對各種元素的敘述中,可肯定是主族元素的是----------------------()A.最高正價為+7價的一種元素

B.除了最外層,原子核外其他各電子層都達到飽和的一種元素

C.原子核外N層比M層少8個電子的一種元素

D.原子核外L層比M層多3個電子的一種元素

D返回周期返回返回返回主族返回副族每年進入夏季，由于氣溫高、濕度大，對幼兒的照顧要特別注意，以下是出國留學網為您搜集整理的育兒健康小常識1.不是所有寶寶都需額外補充維生素很多家長會問，孩子多大需要開始補充維生素?小嬰兒是否需要補充維生素?劉主任表示，孩子多大補充維生素沒有明確的界定，如果寶寶是吃母乳或奶粉，一般營養(yǎng)物質都足夠、全面，不需要額外補充維生素，如果出現了某些癥狀，如缺乏維生素B或維生素C等，再有針對性的補充會更好。維生素D可以促進鈣的吸收，小嬰兒也應該補充，特別是純母乳喂養(yǎng)的寶寶，如果沒有補充維生素D，常帶寶寶曬太陽，也可以轉化為維生素D，從而促進鈣的吸收。給寶寶曬太陽，一般每天半小時到1小時，注意不要遮擋著曬太陽，如果是戴太陽帽、打傘或擦防曬霜等，起不到曬太陽的效果。2.不能用維生素補充劑代替蔬菜水果有的家長認為，都是補