科粵版九年級化學下冊《第六章金屬和金屬材料》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁科粵版九年級化學下冊《第六章金屬和金屬材料》單元測試卷及答案一、選擇題1．山西省金屬礦產(chǎn)資源分布廣、種類多、儲量豐富。在以下四種金屬礦石中，可用于煉鐵的是A．爐甘石（主要成分是ZnCO3） B．磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）C．鋁土礦（主要成分是A12O3） D．赤銅礦（主要成分是Cu2O）2．下列關于金屬的說法正確的是A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B．生鐵和鋼是鐵的合金，它們之間的差別是含碳量不同，鋼的含碳量高C．武德合金的熔點低，不可用于制造保險絲D．比較黃銅片與銅片的硬度大小，通常是將兩種金屬片相互刻畫3．室溫下，向含有、、的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，則下列判斷中，正確的是（

）A．濾液是無色溶液B．濾液中一定含有、、C．加入鐵粉的質(zhì)量一定大于D．濾渣一定是、兩種單質(zhì)的混合物4．已知金屬M能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，實驗中將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，查找資料與實驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有（1）金屬M原子量為x，其他原子量也已知；（2）反應前硫酸溶液的質(zhì)量；（3）金屬的質(zhì)量；（4）反應后得到的溶液質(zhì)量；（5）反應前硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。若要求得金屬M在反應中的化合價，所用到的一組數(shù)據(jù)可以是A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（2）（3）（5）D．（1）（3）（4）（5）5．張超、夏燁和趙小天三位同學都是班里化學興趣小組的成員，他們分別設計了3個不同的實驗方案來驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，他們的方案如圖所示：以上方案合理的是（）A．方案一、方案二 B．方案二、方案三C．方案一、方案三 D．方案一、方案二、方案三6．下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是（）A．生鐵和鋼都是純凈物 B．生鐵是煉鋼的主要原料C．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì) D．生鐵是鐵和碳的化合物7．下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是A．金屬材料包括純金屬和合金 B．鐵銹就是氧化鐵C．生鐵的含碳量比鋼低 D．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹8．下列說法正確的是A．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后，生成0.195g氫氣，則其所含雜質(zhì)不可能是銅B．若將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶體C．在20℃時，將KNO3溶液蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a≤bD．將一定質(zhì)量的甲醇與4.4g氧氣在密閉容器內(nèi)混合，一定條件下，發(fā)生如下化學反應：。當反應物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時，有3.6g水生成，則同時生成二氧化碳的質(zhì)量為3g9．下列有關金屬材料的說法正確的是A．鐵礦石是一種鐵合金 B．氧化鐵屬于金屬材料C．生鐵的含碳量高于鋼 D．自然界中的金屬都以化合物的形式存在10．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗二、填空題11．下圖是實驗室模擬煉鐵，并檢驗氣體生成物的實驗。(1)裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式；(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。12．在化學學習和研究中有很多規(guī)律可循。應用規(guī)律可以讓我們獲取新知識。（1）堿性強弱規(guī)律大量實驗證明：金屬越活潑。其對應的堿的堿性越強（堿的堿性強弱與堿的溶解性無關）。下列關于堿性強弱判斷正確的是。（填字母序號）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2

B．KOH>Ca(OH)2>NaOH

C．NaOH>Ca(OH)2>KOH（2）強酸制備弱酸規(guī)律較強酸能制備較弱酸。已知酸性強弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，則下列反應不可能發(fā)生的是（填字母序號）A．B．C．（3）物質(zhì)命名規(guī)律：某些類別的物質(zhì)命名與化合價有關：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4為磷酸，則H3PO2的名稱為。13．中國高度、中國深度、中國速度都令全世界瞠目結(jié)舌。請回答下列問題：

(1)中國空間能量主要來自柔性太陽電池翼。電池翼材料的生產(chǎn)過程中涉及化學反應，其中X的化學式是。(2)我國“蛟龍”號載人潛水器上使用了鈦合金，主要利用了鈦合金的化學性質(zhì)是______(填字母）。A．硬度大 B．抗腐蝕性能好 C．密度小 D．熔點高(3)世界最高5G基站在中國，信號覆蓋整個珠穆朗瑪峰。其發(fā)射鐵塔表面采用冷噴鋅涂層，其防銹的原理是。(4)中國高鐵領先世界，建造時需要大量鋼鐵，如圖是模擬煉鐵的裝置（部分儀器圖中省略），請寫出a中反應的現(xiàn)象是，反應的化學方程式。

14．已知A-F均為初中化學常見的不同的物質(zhì)，其中D與E是組成元素相同的兩種氣體，E有毒，F(xiàn)是使用最廣泛的金屬，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（圖中反應條件均已略去）回答下列問題。(1)寫出C物質(zhì)的化學式。(2)反應②在實際中的應用是。(3)寫出反應⑤的化學方程式。(4)反應⑦的基本類型是。15．納米級鐵粉常用作食品脫氧劑，但該鐵粉在空氣中易自燃，需小心保存．某課外小組同學經(jīng)查閱資料，在實驗室設計實驗并制取食品脫氧劑，流程如圖所示．（1）①食品脫氧劑屬于（填“純凈物”或“混合物”）．②過程②中，H2與FeCl2在高溫下發(fā)生的是置換反應，請寫出該反應的化學方程式．③過程②中氮氣不參與反應，通入N2的目的是．（2）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與科技進步做出來巨大貢獻．合成氨工藝的主要流程如下：

①合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是．②生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是．③根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題．物質(zhì)H2N2O2NH3沸點/℃（1.01×105Pa）﹣252﹣195.8﹣183﹣33.35在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，適宜的方法是．三、科學探究題16．某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案。（1）甲試管反應的化學方程式為。試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。（2）同學們經(jīng)過討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。小亮同學提出只選三種物質(zhì)也能得出三種金屬的活動性強弱，這三種物質(zhì)為。(物質(zhì)可自由選擇)（3）去掉多余實驗，同學們將兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是。②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有。四、計算題17．100g某硫酸與13g鋅恰好完全反應。（1）試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（利用方程式計算，寫出計算過程）。（2）若要將反應所得的溶液濃度稀釋為20%的該溶液，需要加水_____g。參考答案1．B【詳解】A、爐甘石（主要成分是ZnCO3），碳酸鋅中不含有鐵元素，不能用于煉鐵，不符合題意；B、磁鐵礦主要成分是Fe3O4，可以使用焦炭或一氧化碳還原來煉鐵，符合題意；C、鋁土礦主要成分是A12O3，其富含鋁，可用來電解鋁制鋁，不符合題意；D、赤銅礦主要成分是Cu2O，其富含銅，可用來煉銅，不符合題意；故選B。2．D【詳解】A、根據(jù)金屬活動性順序的理解越不活潑的使用越早，人類使用金屬年代順序為：銅、鐵、鋁，即鋁的年代要晚于銅、鐵，錯誤；B、生鐵和鋼是鐵的合金，它們之間的差別是含碳量不同，鋼的含碳量更低（生鐵含碳量4.3%~2%，鋼的含碳量2%~0.03%），錯誤；C、武德合金的熔點低，電流過大發(fā)熱容易熔斷，可用于制造保險絲，錯誤。D、比較黃銅片與銅片的硬度大小，通常是將兩種金屬片相互刻畫，黃銅是合金，硬度更大，所以銅片上的劃痕深，正確。故選D。3．D【分析】由金屬的活動性順序可知，金屬的活動性鋅>鐵>銅，室溫下，向含有、、的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵不能與、反應，能與反應生成和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為ag。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明鐵粉有剩余，濾液中不含有，濾渣為銅和鐵的混合物?！驹斀狻緼、由于溶液中含有，濾液是淺綠色的，A錯誤；B、由于鐵有剩余，溶液中不含有氯化銅，濾液中一定不含有，B錯誤；C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，參加反應的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，C錯誤；D、由上述分析可知，濾渣一定是Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物，D正確。故選D。【點睛】位于前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。4．A【分析】根據(jù)化學方程式計算所用到的量的關系及已知量分析所用的數(shù)據(jù)?！驹斀狻繉⒁欢ㄙ|(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，金屬全部參加了反應。設要求的金屬M在反應中的化合價，根據(jù)金屬的化合價，寫出金屬與酸反應的方程式；可以根據(jù)金屬的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量關系計算。由金屬M原子量為x，其它原子量也已知，可以求出物質(zhì)反應的質(zhì)量關系，再根據(jù)反應前硫酸溶液的質(zhì)量，反應后得到的溶液質(zhì)量和金屬的質(zhì)量求出生成的氫氣的質(zhì)量，即可列比例式計算計算。所以A正確。故選：A。【點睛】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，掌握根據(jù)化學方程式計算過程及方法是正確解答本題的關鍵。5．C【詳解】鐵可以置換銅，但不能置換鋅。故方案一正確。鐵，銅均不和硫酸鋅溶液反應。故方案二錯誤。鋅，鐵均與硫酸反應產(chǎn)生氣體，銅與硫酸不反應，鋅比鐵活潑，產(chǎn)生的氣泡快。方案合理的是C.方案一、方案三。點睛∶本題主要考查通過實驗驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性。6．B【詳解】A、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，均屬于混合物，故選項說法錯誤。B、生鐵是煉鋼的主要原料，故選項說法正確。C、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項說法錯誤。D、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，不是鐵和碳的化合物，故選項說法錯誤。故選B?！军c睛】本題難度不大，掌握生鐵和鋼的組成成分、主要區(qū)別（含碳量不同）等是正確解答本題的關鍵．7．A【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金，選項正確，故選。B、鐵銹主要成分是，選項說法錯誤，故不選。C、生鐵的含碳量比鋼低2%-4.3%，鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵含碳量比鋼高，選項說法錯誤，故不選。D、銅的化學性質(zhì)不活潑，但在潮濕空氣中會生銹，選項說法錯誤，故不選。故選：A。8．C【詳解】A、根據(jù)化學反應方程式計算可知若6.5gZn中不含雜質(zhì)與足量的稀硫酸反應生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，實際反應后產(chǎn)生的氫氣為0.195g＜0.2g，則證明6.5gZn樣品中含有雜質(zhì)，且等質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，或者雜質(zhì)不與酸反應，Cu的金屬活動性小于H，不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，則雜質(zhì)可能為Cu，故選項說法錯誤；B、在50g濃度為10%的氯化鈉溶液中再加入5gNaCl，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，濃度不能增加一倍，故選項說法錯誤；C、若20℃時，將飽和KNO3溶液蒸發(fā)5g水析出晶體ag，操作后溶液還是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，則再次蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，a=b；若20℃時，將不飽和KNO3溶液蒸發(fā)5g水析出晶體ag，操作后溶液變成飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，則再次蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，a＜b，則得出結(jié)論a≤b，故選項說法正確；D、根據(jù)化學反應方程式計算可知x=11根據(jù)原子守恒得出得出m=6，n=2該反應的化學反應方程式為：設反應生成的CO2的質(zhì)量為yy=3.3g，則生成的CO2質(zhì)量為3.3g，故選項說法錯誤。故選C。9．C【詳解】A、鐵礦石不是鐵合金，故說法錯誤；B、氧化鐵是鐵的氧化物，不是金屬材料，故說法錯誤；C、生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵，故說法正確；D、少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在，如金、銀等，故說法錯誤。故選C。10．B【詳解】A、鋅排在氫的前面，能與酸反應，容易被酸雨腐蝕，故選項A不符合題意；B、銅排在氫的后面，不能與酸反應，最不容易被酸雨腐蝕，故選項B符合題意；C、鐵排在氫的前面，能與酸反應，容易被酸雨腐蝕，故選項C不符合題意；D、鋁排在氫的前面，能與酸反應，容易被酸雨腐蝕，故選項D不符合題意。故選B。11．(1)(2)【詳解】（1）一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下能將四氧化三鐵還原為金屬鐵，同時生成二氧化碳，該反應的方程式為：；（2）二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。12．BC次磷酸【詳解】（1）在金屬活動性順序里，金屬活動性為K＞Ca＞Na，根據(jù)堿性強弱的規(guī)律，三種金屬對應的堿的堿性強弱的關系為KOH＞Ca(OH)2＞NaOH，故選B；（2）A、根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，由于HCl＞H2CO3，所以反應能發(fā)生，選項不符合題意；B、根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，由于HCl＞H2SO3，所以反應能發(fā)生，選項不符合題意；C、根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，由于H2CO3＞H2S，所以反應不能發(fā)生，選項符合題意；故選C;（3）H3PO4中氫元素的化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設磷元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0，則有(+1)×3+x+(-2)×4=0，得x=+5價，同理H3PO3中磷的化合價為+3價、H3PO2中磷的化合價為+1價，根據(jù)含氯元素酸的命名規(guī)律及H3PO4的名稱為磷酸，則H3PO3名稱為亞磷酸，H3PO2名稱為次磷酸，故填：次磷酸。13．(1)(2)B(3)隔絕氧氣和水(4)紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏??！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含原子的個數(shù)分別為2、3、3，生成物中含原子的個數(shù)分別為2、0、0，因此3X中含有3個碳原子和3個氧原子，故X的化學式為。（2）A、硬度大屬于鈦合金的物理性質(zhì)，故A選項不符合題意；B、抗腐蝕性能好屬于鈦合金的物化學性質(zhì)，故B選項符合題意；C、密度小屬于鈦合金的物理性質(zhì)，故C選項不符合題意；D、熔點高屬于鈦合金的物理性質(zhì)，故D選項不符合題意。故選B。（3）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用，故發(fā)射鐵塔表面采用冷噴鋅涂層，其防銹的原理是隔絕氧氣和水。（4）a中發(fā)生的反應為一氧化碳和赤鐵礦中的氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以a中反應的現(xiàn)象為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏Ｔ摲磻幕瘜W方程式為?！军c睛】本題結(jié)合生活實例及社會熱點信息考查化學知識，要求學生具備運用所學知識解決生活實際問題的能力。14．(1)O2(2)光合作用制取氧氣（表述合理即可）(3)(4)置換反應【分析】D與E是組成元素相同的兩種氣體，E有毒，則E為一氧化碳，D為二氧化碳；F是使用最廣泛的金屬，則F為鐵；A通電生成B和C，則A為水，B和C分別為氫氣和氧氣中的一種；二氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)換，則C為氧氣，B為氫氣，代入合理；【詳解】（1）綜上分析，C為氧氣，化學式為：O2；（2）反應②是二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，在實際中的應用是植物的光合作用；（3）反應⑤是二氧化碳和碳高溫下反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：；（4）反應⑦是鐵和酸反應生成氫氣和亞鐵鹽，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。15．混合物隔絕空氣N2、H2溫度控制在-33.35℃～-195.8℃【詳解】（1）①食品脫氧劑是納米級鐵粉和食鹽以及活性炭組成的，所以屬于混合物。②過程②中，H2與FeCl2在高溫下發(fā)生的是置換反應，所以應該生成鐵和HCl，（置換反應正價對應正價，負價對應負價），則對應的化學方程式。③由于納米級鐵粉在空氣中易自燃，且加入的氫氣具有可燃性，所以要加入氮氣隔絕空氣防止納米級鐵粉的自燃和氫氣的燃燒或者爆炸，故氮氣的作用是隔絕空氣。（2）①合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，進入的是氮氣和氫氣，出來的是氨氣，所以反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，反應條件為高溫高壓、催化劑，對應的化學方程式為．②由于開始是用氮氣和氫氣做原料，所以過程中的氮氣和氫氣都可以循環(huán)使用．③在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，由于在-33.35℃～-95.8℃之間氨氣是液體，而氮氣和氫氣都是氣體，所以在此溫