2024-2025學年山西省太原市高三上學期9月開學摸底考化學檢測試題（含答案）

2024-2025學年山西省太原市高三上學期9月開學摸底考化學檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16S32Cl35.5K39I126.9Ba137選擇題（每小題3分，共60分）1．化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是()A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B．制造阻燃或防火線纜的氯丁橡膠由縮聚反應合成C．四羊方尊是商代晚期青銅禮器，為十大傳世國寶之一、制作其材質(zhì)的熔點比銅的低D．《云林石譜》記載，“西京洛河水中出碎石，頗多青白，間有五色斑斕，采其最佳者，入鉛和諸藥，可燒假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸鹽2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是()A．MgO的熔點很高，可制作耐高溫材料B．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用于制造光導纖維C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光3．下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑4．實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化5．取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是()選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CKSCN溶液FeCl3溶液DH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液6．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2OC．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O7．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液減小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向濃硝酸溶液中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀Cu2(OH)2CO3D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀8.下列敘述正確的是()A.濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3C.NaClO、KClO3等含氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強D.0.1mol/L醋酸和0.1mol/L硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O9．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向一定量的無水乙醇中加入足量Na，測量生成氣體的體積Na能置換出醇羥基中的氫B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與H2O反應生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵11．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，上層溶液褪色；加入少量KI溶液，振蕩，靜置，液體重新分層，上層溶液又恢復棕色。下列說法正確的是()A．第一次溶液褪色原因為I2被Fe還原 B．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹C．溶液第一次恢復棕色的原因為I-被氧化 D．上層溶液又恢復棕色原因為I-被氧化12．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，a中生成物的檢驗方法正確的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象AMnO2(s)和濃HCl(aq)生成Cl2AgNO3(aq)中有白色沉淀BC(s)與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水變渾濁C濃NaOH(aq)與NH4Cl(aq)生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2KMnO4(H+)褪色13．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．反應①中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比一定為1∶1D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀14.含氮化合物在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是()

含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量

C.吹脫法無法對含NO2-的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO2-的水體脫氮D.折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+15．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)16．某學習小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸（沸點：338℃）的反應，反應裝置如下圖。下列說法錯誤的是()A．無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)C．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，說明一定是部分SO2被氧化所致將22.4mL(標準狀況下)反應生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到沉淀質(zhì)量小于0.233g，說明反應后得到的是混合氣體17．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．從吸收塔進入合成槽中的反應物除NaF外，還有CO2D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用18．碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應制備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是()A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實驗中應先關閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為49.8gD．待乙裝置溶液變?yōu)闊o色后，接下來操作應該是打開K和儀器a，稀硫酸的作用僅是提供酸性條件促進碘酸鉀與硫化氫氧化還原反應的發(fā)生19．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．煅燒時將菱鎂礦粉碎，有利于加快反應速率B．浸出鎂的反應為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OC．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．將反應溫度調(diào)控在高溫條件下進行浸出和沉鎂操作，均有利于提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率20．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學對該溶液進行如圖實驗：下列判斷正確的是()A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3B．白色沉淀可能是Al(OH)3C．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+D．原溶液中一定不存在Na+二、非選擇題（共40分）21．（14分）LiMn2O4、LiFePO4是鋰離子電池常用的活性材料。某小組以含錳礦料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)為原料制備LiMn2O4的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH2.77.57.67.8完全沉淀的pH3.79.79.210.4(1)提高“酸浸”速率的措施為（寫一條即可）。(2)“除雜1”時，加入MnO2的作用是(用離子方程式表示)。(3)要使“固體1”中除了含有MnO2外，只含另外一種固體，其化學式為，則“除雜1”過程調(diào)節(jié)pH范圍為。(4)在高溫下“合成”LiMn2O4，反應的化學方程式為。(5)已知：常溫下，Ksp(CoS)＝3.0×10?26、Ksp(MnS)＝3.0×10?14。假設“除雜1”后的溶液中c()為0.1mol·L-1，為了使殘液中c(Co2+)≤1.0×10?5mol·L-1，必須控制c(S2?)的范圍為mol·L-1。(6)工業(yè)上，制備高純Li2CO3是向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3，生成Li2CO3反應的化學方程式是。22．（14分）亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度。(1)若用KClO3和濃鹽酸制取Cl2反應的離子方程式為。(2)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。(3)利用制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示(夾持裝置略去)：①裝置連接順序為a→(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置I、II除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是。③裝置VI在實驗時可觀察到的現(xiàn)象是。④若不用裝置IV中的干燥管對實驗有何影響(用化學方程式表示)。（4）亞硝酰氯NOCl純度的測定(假設雜質(zhì)不參與反應)：取VI中所得液體100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至250.00mL；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用淀粉作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，最終消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知：2NO2-+4H++2I-=2NO+I2+2H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-①滴定終點的現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉?，。②亞硝酰?NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為。(用含c的代數(shù)式表示)

23．（12分）阿佐塞米(化合物L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。已知：R-COOHR-COClR-CONH2回答下列問題：(1)A的化學名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應條件D應選擇_______(填標號)，反應類型為。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3(3)F中含氧官能團的名稱是_______________。(4)H生成I的反應類型為_________________。(5)I和J生成K的化學方程為_______________________________________。(6)與B具有相同官能團，且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；與B具有相同官能團，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______?；瘜W答案選擇題（每題3分，共60分）12345678910BBDDCDDCDB11121314151617181920CCCCDCCDDD二、填空題（共40分，除標注外，其余每空2分）21.（