2024-2025學(xué)年湖南省名校聯(lián)考高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

2024年高三10月聯(lián)考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H∶1∶12N14∶16Na23S∶∶35.5K∶39第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共42分）1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯(cuò)誤的是（．江西博物館中《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素）B．安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水，其中的硇水”指醋酸C．甘肅出土的春秋早期秦國(guó)的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式．廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物2．反應(yīng)2NH+NaClO=NH+NaCl+HO可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料NH，下324224列說(shuō)法正確的是（）．NH分子中沒(méi)有非極性鍵B．NaClO的電子式為24C．H、的VSEPR模型一致．食鹽的分子式為NaCl233．下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣．分離乙醇和()CuNHSO4?H2OC．制備NH3NO2體積434．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA的敘述中正確的是（．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2NA）B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NAC．常溫下2.7g加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA．25℃時(shí)，1LpH=2的CH3COOH溶液中，H5．下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是（+的數(shù)目為0.01NA）．．．．氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+=?B．鋁溶于溶液中：2Al+2OH?+6HO=2(OH)+↑422C．將少量通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO?=SO2?+2HClO222．用純堿溶液除去水垢中的CaSO4：6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）有關(guān)B．某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d25s2N層上有3個(gè)空軌道C．C=C鍵的鍵能比鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋7MTY其中，MQR是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為黑色金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）．M元素與、R元素形成的兩種微粒的鍵角：B．、R、T三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：T>R>Q+4>M3R+C．T、、、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T．WR4?、?4的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（選項(xiàng)操作現(xiàn)象）結(jié)論向2mL0.1mol?LKMnO4溶液中?1A紫色溶液褪色HO具有氧化性22滴加過(guò)量的?L?1H2O2溶液先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)K(AgBr)<KCrO)磚紅色沉淀以KCrOAgNOBC243spsp24標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的?壓縮盛有NO2氣體的容器體加壓，平衡氣體顏色變淺積正向移動(dòng)()2向/OH溶液中插電導(dǎo)率先減小后增大完全反應(yīng)D入電導(dǎo)率傳感器，逐滴加入/SO溶液249．類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列類比”中錯(cuò)誤的是（．電解熔融NaCl可制，則電解熔融MgCl2可制）BNaN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和N與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和343224C溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成和NaNOAgNO溶333液反應(yīng)生成和NH43與HCO3D．3+?在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與HCO3也如此?10Ni(ⅢOER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）．產(chǎn)生5.6L2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．電極A的反應(yīng)為2H2O+2e?=2OH+H2↑，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)?C．分兩步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成或斷裂．若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過(guò)程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極11同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）．單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和的協(xié)同作用改變催化劑選擇性BMo單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率12(ChemialOxygenDemand)單位為mg/L)來(lái)表KMnO4法測(cè)定水中化學(xué)需氧量(COD)性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：42①取水樣VmL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入VL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，c??1011煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì)，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。的CO標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量。②向①中溶液中加入VcmolL??122224③用cL??1的KMnOKMnO標(biāo)準(zhǔn)液VmL。1443計(jì)算水樣中COD含量(mg/L)表達(dá)式正確的是（）25542455×()?2V××32×c(V+V)?cV××32cV+V．C．1132B．．113220×10?30×10?32555×()?2V××32×c(V+V)?cV××32cV11325411322240×10?3010?×313S?催化劑電催化還原2制甲酸的機(jī)理如圖1圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）．使用S?催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．制甲酸過(guò)程的決速步驟為HCOOO?+H2O+e?→HCOOH?+OH?C．催化劑2?活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是使水分解．電催化還原2制甲酸反應(yīng)的ΔS<014．常溫下，在含有H3A(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：()；HA；3()(2?)(2?)(3?)為K、K、K、K。已知cHA、cHA、cHA、cA隨pH變01233()()化關(guān)系如圖所示。其中，L和L交點(diǎn)Ma,b，L和L交點(diǎn)為Nc,d，L和L交121323()點(diǎn)為P,f。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）(2?)的變化情況．直線L表示cHA2B．N點(diǎn)時(shí)，cH+)=cOH?)+2cHA2?)+4cH2A)?C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大．K?K=10?2c23第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（4大題，共58分。）15V有工業(yè)味精要含Si、、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：已知：①酸浸時(shí)有VO+2生成；②VO2+在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)離子的萃取順序?yàn)镕e3+>VO2+>VO2+>Fe2+>Al3+；③+2和VO可以相互轉(zhuǎn)化。3?回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)”NaCl-SO與釩頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的24是。濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號(hào)）。(3)HCO作用是將+2轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化的目的是。，發(fā)生的離224子反應(yīng)方程式為(4)①沉釩NHVO沉淀，步驟應(yīng)該加入（填氧化劑或還43原劑），寫出沉釩”時(shí)的離子反應(yīng)方程式。②以沉釩率（NHVO沉淀中V的質(zhì)量和釩頁(yè)巖中釩的質(zhì)量之比）表示釩的回43收率如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是。(5)①VO可以溶解在NaOH溶液中，得到VO3?，VO?在不同的pH下可以得到254酸根離子可以表示為[HVO]，其中4?x=。2x28②V的另一種氧化物VO2的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是原子。16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）：①實(shí)驗(yàn)部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；．讀數(shù)。正確的先后操作順序是（填字母）。②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為V，最終讀數(shù)為VmL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且12V>V）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為L(zhǎng)。21(2)已知具有還原性，可以還原I，也可以與NaO發(fā)生反應(yīng)。2222①將SO2通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說(shuō)明與NaO反應(yīng)無(wú)O生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2222為。②將SO2SO2>I?，寫出該反應(yīng)的離子方程式：(3)為探究SO2在鹽酸中與、實(shí)驗(yàn)：。Cu2+的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知：，實(shí)驗(yàn)中得到的黑色固體為Cu2S。，驗(yàn)Ⅱ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子①實(shí)驗(yàn)通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為方程式為。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗，則生成4N個(gè)H。+2A17下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)．副反應(yīng)Ⅱ．Δ1ΔH2回答下列問(wèn)題：(1)Δ10(填：或“<)。()()()=1:2:1投料，發(fā)(2)保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，按照nCH:nCO:nH242生反應(yīng)和Ⅱ4pkPatminCH的轉(zhuǎn)化率為24()=80%CH的選擇性為25%H的轉(zhuǎn)化率為vCOkPa/min，262反應(yīng)的Kp=(C2H6)生成kPa?2。用含p的代數(shù)式表示，CH的選擇性=。26消耗(CH)24()()()=1:2:1投(3)在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照nCH:nCO:nH242α料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下CH的轉(zhuǎn)化率()如圖所示。24則B、D兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(B)的原因可能是。v(D)(填、、“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果1molCH1molCO和2molH242絕熱恒容的乙容器中通入1molCH1molCO2molHⅠ。242則甲乙容器中CH的平衡轉(zhuǎn)化率α甲α(“>”“<”，理由是填乙、或。2418．(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯著，其一種合成路線如圖所示。已知：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為團(tuán)的名稱為DD中含氧官能。(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成G的反應(yīng)類型為。(3)有關(guān)J的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào)。．分子中有手性碳原子B．鍵的極性：C?H<N?HC．僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)．分子中C原子和N原子的雜化軌道類型均為2種(4)B→C發(fā)生加成反應(yīng)，B→C的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，寫出所有滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶4(6)以CHCHOH、和為原料制備。，32設(shè)計(jì)合成路線無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選)化學(xué)參考答案1．【答案】B【解析】．竹簡(jiǎn)由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B．硇水可以溶解銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以硇水是硝酸，B不正確；C．鐵劍中部分鐵生銹生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C絲屬于蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D正確；答案選B。2．【答案】C【解析】．NH分子結(jié)構(gòu)可表示為H－，分子中有非極性鍵，A錯(cuò)誤；2422BNaClOB錯(cuò)誤；C23分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4VSEPR模型都為四面體型，C正確；．食鹽是離子化合物，沒(méi)有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯(cuò)誤；選C。3．【答案】A【解析】．食鹽水浸潤(rùn)的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水液面上升，A正確；B．[Cu(NH)]SOHO難溶于乙醇，不3442B錯(cuò)誤；CCl受熱分解生成3和HCl和HCl遇冷又反應(yīng)生成ClC錯(cuò)誤；34D．二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用圖示裝置測(cè)量其體積，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．【答案】D4個(gè)水分子間形成4液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質(zhì)的量為1mol，可形成氫鍵數(shù)目1小于4NA2NA，錯(cuò)誤；．×=AB10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量24.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中水中也含鍵，所以其數(shù)目大于0.1NA，BC與濃硝酸鈍化，C．CH3COOH溶液pH=2，溶液中cH+()=/L，溶液體積為1L，+的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選。5．【答案】C【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．鋁溶于溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：?+?+=2Al2OH6H2O2OH()+3H2↑BCSO2通入NaClO溶液4中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2HOSO4?++?=2+Cl?+2HClOC2堿溶液除去水垢中的CaSO4，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；答案選C。6．【答案】A六角形形狀，A正確；BN層的電子排布為4s24p62d有個(gè)軌道，基態(tài)原子第N能層上還有3個(gè)空軌道，但上有7個(gè)軌道均沒(méi)有電子，故該原子N層上有10個(gè)空軌道，B錯(cuò)誤；C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳雙鍵中的π堿鍵能小于σ5C2?I-3相溶原理無(wú)關(guān)，甲烷是非極性分子，HO是極性分子，故CH難溶于水可用相24似相溶原理解釋，D錯(cuò)誤；故選。7．【答案】B【解析】MRY其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素，M是；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；RR是Q是W與R的最外層電子數(shù)相W是STYTT是Y黑色金屬”Y是；T能與X形成離子化合物TX，所以X是Cl；據(jù)此解答。．QM4為5+4?1+4，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)為=44個(gè)H形成4個(gè)σ26+3?1正四面體結(jié)構(gòu)，MR為+HO＋，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)為=4，形成3332個(gè)σ鍵，有一個(gè)孤電子對(duì)，3O＋為三角錐形；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，鍵角減小，因此+4的鍵角大于3O＋，即QM4+3R+，B．、AR、T三種元素分別為、、，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為3?、2?、＋，三種離3?2?＋Q>R>TBCTY四種元素分別為NaS離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正確；6+22?XR4-分別為2?ClO?4SO4?中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為=4，442VSEPR模型為正四面體形，S與4個(gè)O4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型7+1為正四面體形，ClO中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)為?4=4VSEPR模型為正四面2體形，Cl與4個(gè)O4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，則WR4?、?4的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同，D正確；故選B。8．【答案】D【解析】A．向2mL0.1mol?LKMnO4?1溶液中滴加過(guò)量的??1HO溶液，反應(yīng)22生成Mn2+和2O2OABBr-CrO2?錯(cuò)誤；．與2的濃度是否相等是未知的，且AgBr與CrO類型不相同，故無(wú)法比較AgBr24與CrO的K，故B錯(cuò)誤；C．壓縮盛有氣體的容器體積，則二氧化氮242濃度增大，氣體顏色變深，C錯(cuò)誤；．Ba(OH)和HSO恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)224物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，D案選。9．【答案】C【解析】和MgNaCl可制金屬熔融MgCl可制金屬M(fèi)g，A正確；B．N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，234根據(jù)相似規(guī)律MgN與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和ClB溶液3224與少量AgNO溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO，氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生333成[Ag(NH)和C與HCO在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)?32433的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，與HCO在溶液也可以發(fā)生相3+?3互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選C。10．【答案】B【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2HO2e+?=2OH?H2↑，電極B上尿素失電子生成氮?dú)猓?2電極反應(yīng)式為：CO(NH)-+6OH=CO↑+N↑+5HO，電極B上生成氧氣的反222-22應(yīng)為：4OH-=O↑+2HO。．沒(méi)有標(biāo)明為標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A22-錯(cuò)誤；BA2HO2e2OH?H2↑，+?=+2故電解過(guò)程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；C．結(jié)合圖示，分兩步進(jìn)行，有氮?dú)馍?，故有非極性鍵的形C錯(cuò)誤；極BPbO2極相連，故D錯(cuò)誤；故選B。11．【答案】C【解析】．單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，Mo和96%A正確；BMo單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附96%BC4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；．根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．【答案】A【解析】分析整個(gè)過(guò)程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和CO發(fā)生氧化反應(yīng)失去224電子，KMnO發(fā)生還原反應(yīng)得電子，KMnO發(fā)生還原反應(yīng)變成Mn2+，故得電子44總量為5（V+V×10×cmolCO被氧化為二氧化碳共失去電子2V×10-32，1312242故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為5（V+V）c×10c×10-3mol131225（V+V）c×10c×10KMnO413122mol(COD)5質(zhì)每消耗折算為的消耗量，故可知耗氧量為425（V+V）c×10c×10513122×mol，故水樣中含量(mg/L)為545（V+V）c×10c×1052513122××32×10332×c()?221+V13××5454。故mg/L0×100×10?3選。13．【答案】C【解析】A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B．HCOOO?+H2O+e?→HCOOH?+OH為相對(duì)能量差值最大的一步，反?BC2?活性位點(diǎn)在催化C2CO2制甲酸總反應(yīng)為CO+2H?=HCOOH+2OH?ΔS<0，22D正確；故選C。14．【答案】C【解析】由已知信息KA(aq)]KA(aq)]0303()()()()cHA-cH+cHA-cH+()22(-)(+)始終不變，cHA對(duì)應(yīng)LK==cHAcH=KK，431(210cHAK03()()cHA2-cH+()=lgK+lgK+pHHA-；K2=，，，210(-)cHA2()()()=lgcHA2-HA=lgcHA2--pH-lgK0-22()()cHA3-cH+()HA2-=lgK+lgK+lgK+2pHK3=，012(2-)cHA=lgcA3-HA2-=lgcA3-+lgK+lgK+2pH)()()()(，的3201()(2)()()pHA3-=lgK+lgK+lgK+lgK+3pH，因此lgcHA-、HA2-、A3-與0123變化關(guān)系直線的斜率分別為321L2lgc(A3?)(?)()()cA3?)的變化情況，A正確；N點(diǎn)cHA=cA3?，cHA?=22cH+=cOH?+2cHA()()(2?)(+cHA+cA?)(3?)(?)=(cA3?)，由于cHA，得出)增大，cA22(+)(?)(?)(?)BCpH(3?cH=cOH+2cHA2+4cHA，正確；2(?)=(?)溶液中含AC錯(cuò)誤；N點(diǎn)cHAcA，32(?)()(cH+?)(cH+)(3?)(cH+)22cHA3cHA2cHA=cH+=10?2c，D正確；故選(KK=×=23(2?)(?)(?)cHAcHAcHA22C。15．【答案】(1)生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率（1分）(2)Si（1分）(3)VO2+的萃取率大于+2，轉(zhuǎn)化為2+可以提高釩的萃取率（2分）2VO+2CO+2H+=2VO2++2CO↑+2H（2分）22422(4)1分）-3+4（1分）溫度高于80℃43+4的水解程度增大，+4濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降（2分）(5)10（2分）（2分）【解析】素轉(zhuǎn)化為VO+2、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為+2離子還原為2+相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中2+離子氧化為+2酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。（1）“焙燒”時(shí)添加適量“鹽對(duì)”與釩頁(yè)巖形成混合物的目的是焙燒時(shí)氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釩頁(yè)巖中的釩高釩的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，2+的萃取率大于+2，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入草酸溶液的目的是將+2離子還原為2+于萃取時(shí)提高釩的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO+2CO+2H+=2VO2+↑+2H，故答案為：2+的萃取率大于+2，轉(zhuǎn)化22422為2+可以提高釩的萃取率；2VO+2CO+=2VO2++2CO↑+2HO；（4）22422X中加入氧化劑的目的是將溶液中2++2離-3+4↓-343+4↓；②氯化銨在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡4380℃時(shí)沉釩率下降的原因是溫度高于80℃時(shí)，+4的水解程度增大，NH+480℃時(shí)，+4的水解程度增大，+4濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降；（5）①由無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)可知，多釩酸鹽中釩元素的化合價(jià)為價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，(+1)×2+(-2)×[4?中x==10，故答案為：10；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶HVO2x2851胞中位于頂點(diǎn)和體心的黑球個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上和體內(nèi)的白球個(gè)數(shù)為4×812+2=4。)×10?316．【答案】（2分）21（2分）溶液藍(lán)色消失（1分）4.48(2)+NaO=SO（1分）22224SO+I+2HO=4H++2?+2I6Cu+SO2+4H=CuCl2?+CuS+2HO+Cl2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl2?+SO4-+4H?（2分）222(3)+?（2分）22?+（2分）64g（2分）22【解析】Y形管中Zn足量，將Y形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫濃度；（1）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的；②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為VVmL12(V)×10?3的體積為(V)mLn(H21mol,結(jié)合反應(yīng)：SO=ZnSO+H↑，244222122.4(V)×10?3可知n(HSO)=21mol，硫酸體積為200mL，則濃度為：22422.4(V)×10?321mol)10×?321L2與NaO反應(yīng)無(wú)O222222.40.2L=4.48應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：+NaO=SO222242SO2I22H2O4H+4++=+2?+2I?強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2I；（）實(shí)驗(yàn)、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的>?3原理相同，均為，則在通入二氧化硫的過(guò)程中兩者均生成CuCl32?中Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為CuCl，2?Cu3原，結(jié)合生成黑色固體可知生成Cu2S，1molCu單質(zhì)失去1mol電子，1mol二氧化硫得電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：6Cu+SO2+4H++Cl=CuCl2?+CuS+2HOⅡ中硫酸銅轉(zhuǎn)化為CuCl2?Cu化223?1mol銅離子得1mol電子，二氧化硫失去電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl?23?+SO4-+4H+22成4mol氫離子即4NA個(gè)氫離子消耗1mol二氧化硫即64g。17．【答案】（1分）3pt(2)80（2分）（2分）（2分）（2分）27p大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）（2分）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH的轉(zhuǎn)化率降低（2分）24【解析】（1IΔ0；()()