2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練有關(guān)溶液的計(jì)算-A4

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練——有關(guān)溶液的計(jì)算一、選擇題1．現(xiàn)將2.7g部分被氧化的鋁片，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A．5.7g B．11.4g C．17.1g D．22.8g2．實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列說法正確的是A．配制該溶液需要稱量3g氯化鈉，量取50mL蒸餾水B．稱量氯化鈉時(shí)，只需在盛放氯化鈉的右盤墊一張紙C．用玻璃棒攪拌是為了增大氯化鈉的溶解度D．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大3．某實(shí)驗(yàn)小組用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)和水(密度約為1g/cm3)配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B．配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g(約24.0mL)，水的質(zhì)量是25g4．要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有A．把溶劑蒸發(fā)25g（恒溫） B．把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫）C．再加入50g5%的該溶液 D．加入25g該溶質(zhì)固體5．如圖為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)溶解度曲線圖，根據(jù)題意，下列說法正確的是A．30℃時(shí)，乙、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．20℃時(shí)，6g丁溶解在50g水中可以得到飽和溶液C．當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度D．乙的溶解度隨溫度的升高而增大6．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．20℃時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B．40℃時(shí)，甲比乙的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都大C．甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃，析出固體質(zhì)量甲＞乙D．將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為20%7．如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是A．溫度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%C．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，可得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%8．某同學(xué)向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液樣品中緩慢滴加20%的稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯堿性B．b點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液能使酚酞溶液變紅D．d點(diǎn)的值為499．KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法正確的是溫度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃間C．在20℃時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D．在50℃時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余10．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液各取一滴試樣滴在玻璃片上，晾干后觀察是否有白色痕跡出現(xiàn)BNaCl溶液中含有的少量MgCl2向該溶液中加入適量KOH溶液，反應(yīng)后過濾C配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液稱取5.0g葡萄糖放入燒杯中，加入100mL水，攪拌使之完全溶解D證明乙醇中含有氧元素將冷而干燥的燒杯罩在酒精燈火焰上方A．A B．B C．C D．D二、實(shí)驗(yàn)題11．可作增氧劑。(1)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置如圖所示。

①其中能用于添加液體的儀器名稱是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若要得到干燥的氧氣，可選用的干燥劑是。③用(填“向上”或“向下”)排氣法收集氧氣。將帶火星的木條放在集氣瓶口，，則氧氣已滿。(2)常溫下，用4%溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究pH對分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結(jié)果如圖。

①用80g30%的溶液可以配制4%溶液的質(zhì)量是g。②從圖中得到的結(jié)論是。12．小語同學(xué)在今年長沙市中考實(shí)驗(yàn)插標(biāo)考試中抽取的測試題為《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鑒別》，請你和小語同學(xué)一起完成以下問題：(1)你認(rèn)為在下列提供的試劑中，能用于鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的有________（填字母代號）。A．稀鹽酸 B．澄清石灰水 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液(2)小語認(rèn)為還可以用酚酞試液來鑒別。其實(shí)驗(yàn)如下：取兩種待測液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚酞試液，甲試管中酚酞試液變紅，乙試管中無明顯現(xiàn)象，則乙試管中的待測液為，小語在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液X。并對混合溶液X進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(3)實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證混合溶液X中仍存在NaCl和Na2CO3，其實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量溶液X于試管中，加入過量的。有氣泡產(chǎn)生，且溶液由紅色變成無色溶液X中存在Na2CO3②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適量的AgNO3溶液。溶液X中存在NaCl(4)實(shí)驗(yàn)二：測定一定質(zhì)量的混合溶液X中Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：取100g混合溶液X于燒杯中，加入過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，然后將濾渣烘干，稱得其質(zhì)量為10g．（可能用到的相對原子質(zhì)量：Na－23

Ca－40

C－12

O－16

Cl－35.5）①溶液X中Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②實(shí)驗(yàn)后，老師告訴小語同學(xué)，她所測得Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，你認(rèn)為可能原因是。三、計(jì)算題13．為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請分析并計(jì)算：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、填空與簡答14．配制一瓶如圖所示的葡萄糖注射液，需稱取葡萄糖固體，配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、(填一個(gè)即可)等；若在量取水的時(shí)候仰視讀數(shù)(其他操作無誤)，則最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“等于”或“小于”)5%。

15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。

(1)寫出圖中a點(diǎn)的涵義。(2)固體甲中混有少量乙，可采用的方法提純甲。t2°C時(shí)，將260g甲的飽和溶液稀釋到15%，需加水g。16．化學(xué)在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中起著積極的作用，方方面面離不開化學(xué)。(1)歷史中的化學(xué)?！抖Y記·內(nèi)則》有記載：“衣裳垢，和灰清?！贝颂幥逑匆律阎饕昧瞬菽净胰芤撼蕢A性的性質(zhì)。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樯?。隨著社會的發(fā)展，草木灰被各種洗滌劑替代，洗潔精去油污主要利用了其性質(zhì)。(2)生活中的化學(xué)。剛生產(chǎn)出來的洗發(fā)水黏度過大，像蜂蜜一樣，為了控制黏度，可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液作調(diào)節(jié)液，如果用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制調(diào)節(jié)液樣品，需要加水g。(3)科技中的化學(xué)。釘基催化劑的研發(fā)成功在合成氨工業(yè)中是一個(gè)重大進(jìn)步，科研團(tuán)隊(duì)利用太陽能實(shí)現(xiàn)常溫下將氮?dú)夂退魵夂铣蔀榘睔獾奈⒂^圖示如圖：

①參加反應(yīng)的水蒸氣和反應(yīng)生成的氧氣分子個(gè)數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。②原料氮?dú)饪蓮囊簯B(tài)空氣中分離出來，利用的是液氮和液氧的不同。③該反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化方式是。參考答案：題號12345678910答案BDBABDBCBA1．B【分析】部分被氧化的鋁片中含有鋁和氧化鋁，均與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部轉(zhuǎn)化到硫酸鋁中，故根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鋁的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓涸O(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)硫酸鋁的質(zhì)量為x，故選B。2．D【詳解】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為：，需要水的質(zhì)量為：，所以所需要水的體積為：，故A選項(xiàng)錯誤；B、稱量氯化鈉時(shí)，要在左右兩盤各放一張大小相同的紙，若只在盛放氯化鈉的右盤墊一張紙，會使所稱氯化鈉的質(zhì)量偏小，故B選項(xiàng)錯誤；C、用玻璃棒攪拌是為了加速氯化鈉的溶解，氯化鈉在水的的溶解的大小度與溫度有關(guān)，與是否攪拌無關(guān)，故C選項(xiàng)錯誤；D、量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)要比量得水的體積大，即所量取水的體積會偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D選項(xiàng)正確；故選D。3．B【詳解】A、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，主要步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，正確。B、溶液具有均一性，配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。C、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（量取試劑），燒杯、玻璃棒（溶解試劑），試劑瓶，正確。D、50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.5g，需要6%的氯化鈉溶液25g，其密度為1.04g/cm3，約為24.0mL。需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g。正確。故選B。4．A【分析】方法一：設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為X，則：×100%=10%，解得X=2.78g；方法二：設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為Y，則：×100%=10%，解得Y=25g?！驹斀狻緼、通過分析可知，把溶劑蒸發(fā)25g是正確的，故A正確；B、把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫），即，由A可知錯誤；C、再加入50g5%的該溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為5%，故C錯；D、通過計(jì)算可知加入的溶質(zhì)不對，故D錯誤。故選A。5．B【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，30℃時(shí)，乙、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，在該溫度下，乙、丙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法不正確；B、20℃時(shí)，丁的溶解度為10g，則50g水中最多溶解5g丁達(dá)到飽和狀態(tài)，所以20℃時(shí)，6g丁溶解在50g水中可以得到飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，甲不能表示二氧化碳在水中的溶解度，故選項(xiàng)說法不正確；D、由溶解度曲線圖可知，當(dāng)溫度低于40℃時(shí)，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度高于40℃時(shí)，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項(xiàng)說法不正確。故選B。6．D【詳解】A、未指明溶液的狀態(tài)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。錯誤。B、40℃時(shí)，甲比乙的溶解度大，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)配制的溶液具體判斷，錯誤。C、甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃均會有溶質(zhì)析出，但析出溶質(zhì)的質(zhì)量需要結(jié)合溶液的質(zhì)量進(jìn)行判斷。錯誤。D、20℃是，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃無溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為20%。正確。故選D。7．B【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，溫度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度曲線在乙的上方，甲的溶解度大于乙的溶解度，故選項(xiàng)說法正確；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度為15g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13%，故選項(xiàng)說法不正確；C、要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選項(xiàng)說法正確；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，只有30g甲物質(zhì)溶解，所得溶液為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈23.1%，故選項(xiàng)說法正確。故選B。8．C【詳解】A、a點(diǎn)溶液的pH大于7，則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯堿性，故A正確；B、b點(diǎn)溶液的pH等于7，則b點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH小于7，溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故C不正確；D、d點(diǎn)對應(yīng)的液的pH等于7，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x。則需要20%的稀硫酸的質(zhì)量為，d點(diǎn)的值為49，故D正確。故選C。9．B【詳解】A、未指明溫度，無法比較KNO3與KCl的溶解度大小，選項(xiàng)說法不正確；B、分析表格中的數(shù)據(jù)可知，KCl與KNO3的溶解度在20～30℃范圍內(nèi)有相同的溶解度，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，選項(xiàng)說法正確；C、20℃時(shí)，KCl的溶解度為33g，100g水最多溶解33gKCl，10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈24.8%，選項(xiàng)說法不正確；D、50℃時(shí)，KCl的溶解度為41g，100g水最多溶解41gKCl，10g水中最多溶解4.1gKCl，有固體剩余；50℃時(shí)，KNO3的溶解度為88g，100g水最多溶解88gKNO3，10g水中最多溶解8.8gKNO3，無固體剩余，選項(xiàng)說法不正確。故選B。10．A【詳解】A、各取一滴試樣滴在玻璃片上，晾干后觀察是否有白色痕跡出現(xiàn)，有白色痕跡出現(xiàn)的是氯化鉀溶液，無白色痕跡出現(xiàn)的是蒸餾水，符合題意；B、向該溶液中加入適量KOH溶液，反應(yīng)后過濾，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了氯化鎂，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、稱取5.0g葡萄糖放入燒杯中，加入100mL水，攪拌使之完全溶解，得到葡萄糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；D、將冷而干燥的燒杯罩在酒精燈火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明酒精燃燒生成了水，說明酒精中含有氫元素，不是氧元素，不符合題意。故選A。11．(1)長頸漏斗濃硫酸（或氧化鈣或固體氫氧化鈉等合理答案）向上若帶火星的木條復(fù)燃(2)600在常溫下，當(dāng)pH在8-12之間時(shí)，隨著pH的增大，溶氧量先增大后減小，且在pH為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值（合理即可）【詳解】（1）①長頸漏斗能用于添加液體，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，可用于干燥氧氣，氧化鈣和固體氫氧化鈉都具有吸水性，可用于干燥氧氣，故若要得到干燥的氧氣，可選用的干燥劑是濃硫酸（或氧化鈣或固體氫氧化鈉等合理答案）；③由于氧氣密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣具有助燃性，所以將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已滿。（2）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則用80g30%的H2O2溶液可以配制4%H2O2溶液的質(zhì)量是；②由圖可知，在常溫下，當(dāng)pH在8-12之間時(shí)，隨著pH的增大，溶氧量先增大后減小，且在pH為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值（合理即可）。12．(1)ABD(2)氯化鈉溶液(3)稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀(4)10.6%濾渣沒有經(jīng)過洗滌【詳解】（1）A、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，稀鹽酸與氯化鈉不反應(yīng)，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與氯化鈉不反應(yīng)，加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；C、氫氧化鈉不能和碳酸鈉、氯化鈉反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液，都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；D、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；故選：ABD；（2）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液是中性，酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液不變色，甲試管中酚酞試液變紅，則甲試管中的待測液為Na2CO3溶液，乙試管中無明顯現(xiàn)象，則乙試管中的待測液為氯化鈉溶液；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液X中存在碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中有氣泡產(chǎn)生，驗(yàn)證碳酸鈉的試劑可以為一種酸，酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明有碳酸鈉的存在，不能使用稀鹽酸，否則干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，因此此處加入過量的稀HNO3；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液X中存在氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；（4）①設(shè)溶液X中碳酸鈉的質(zhì)量為x，x=10.6g則溶液X中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②因?yàn)樵诔恋肀砻嬗锌扇苄噪s質(zhì)，所以沉淀洗滌的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；若沉淀沒有洗滌，雜質(zhì)的質(zhì)量當(dāng)作沉淀物的質(zhì)量，則導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大，進(jìn)而導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，那么碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏大。13．(1)3.2(2)解：設(shè)50g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。x=6.8g則此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=13.6%。答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體（氧氣）的質(zhì)量=126.0g－122.8g=3.2g；（2）過程見答案。14．25g玻璃棒/膠頭滴管小于【詳解】配制500mL5%的葡萄糖注射液需要