第十單元課題常見的酸和堿第一課時(shí)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性

第十單元課題常見的酸和堿第一課時(shí)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性和Cl-個數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl-為5個，則氫離子個數(shù)是——（3）配平（注意要質(zhì)量守恒、電荷守恒）,將短線改為等號堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍為分子。做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-離子個數(shù)比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+、SO42-、Cl-的個數(shù)比是（）OH-K+Ba2+D.練習(xí)：判斷下列物質(zhì)的類別注意：與是否通電無關(guān)。Mg(OH)2CuSO4H2CO3NaOH=Na++OH-如：NH4Cl、NH4NO3注：Cu2(OH)2CO3（2）畫短線，在右邊寫出陽離子和陰離子的符號?，F(xiàn)象是否導(dǎo)電蒸餾水酒精溶液蔗糖溶液鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液NaCl溶液KNO3溶液亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電問：電流是怎樣形成的？

電荷的定向移動形成電流。問：為什么一些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?？有自由移動的陰、陽離子。問：氯化鈉固體能否導(dǎo)電？為什么？

氯化鈉固體不能導(dǎo)電。因?yàn)镹a+、Cl－不能自由移動。問：金屬能否導(dǎo)電？為什么？金屬能導(dǎo)電。因?yàn)橛凶杂呻娮?。一、物質(zhì)導(dǎo)電的條件自由移動的帶電微粒（如：電子、離子）金屬導(dǎo)電是由于有自由移動的電子溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子二、電離1、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動的離子的過程。注意：與是否通電無關(guān)。2、電離方程式：NaCl=Na++Cl－Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－請同學(xué)們討論：電離方程式書寫步驟及注意事項(xiàng)（1）先寫出被電離物質(zhì)的化學(xué)式，再標(biāo)出各元素的化合價(jià)（原子團(tuán)整體標(biāo)出），電離一般發(fā)生在元素正負(fù)價(jià)之間。

（2）畫短線，在右邊寫出陽離子和陰離子的符號。

（3）配平（注意要質(zhì)量守恒、電荷守恒）,將短線改為等號用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子1、電離與電解不同。2、原子團(tuán)一般不發(fā)生電離3、并不是所有的物質(zhì)都能發(fā)生電離。。2、電離方程式：用式子表示電離的過程。NaCl=Na++Cl－Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－HCl=H++Cl－H2SO4=2H++SO42－NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？下列電離方程式中是酸電離方程式的是()H+Cl-NO3-問：為什么一些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?？酸的組成特點(diǎn)含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？NaHSO4（2）常見的酸與酸根離子做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl，的離子的過程。放出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是H+的化合物。和Cl-個數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl-為5個，則氫離子個數(shù)是——HCl=H++Cl-

（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？（2）在電離過程中，原子團(tuán)會不會拆分？（3）電離出的所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？（4）你能區(qū)別電離與電解嗎？（5）電離方程式需要配平嗎？請同學(xué)們分析討論：“雙平衡”：原子（或離子）個數(shù)電荷數(shù)數(shù)值相等電性相同不會相等規(guī)律：在導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。三、酸、堿、鹽的電離1、酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有鹽酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，發(fā)酵的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na++H++SO42－不是酸注意：（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫做酸根離子。（2）常見的酸與酸根離子鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4氯離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子磷酸根離子Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-

酸的組成特點(diǎn)HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子問：堿中一定含有金屬元素嗎？不一定注：NaHSO4=Na++H++SO42－鹽的組成特點(diǎn)請同學(xué)們討論：電離方程式書寫步驟及注意事項(xiàng)堿：M(OH)n=Mn++nOH-（1）先寫出被電離物質(zhì)的化學(xué)式，再標(biāo)出各元素的化合價(jià)HCl=H++Cl-HCl=H++Cl-如：NH4Cl、NH4NO3Ca(OH)2=Ca2++2OH－結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。H2SO4=2H++SO42－（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫做酸根離子。2、堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陰離子全部是OH－的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等

（NH4+和OH－）注：Cu2(OH)2CO3問：堿中一定含有金屬元素嗎？

不一定不是堿3、鹽：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。①從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？②鹽中一定有金屬元素嗎？如：NH4Cl、NH4NO3③NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬于堿，屬于哪類物質(zhì)呢？④Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？⑤這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎？

鹽的組成特點(diǎn)Na2CO3MgSO4BaCl2KNO3NaHSO4Cu2(OH)2CO3金屬+…+酸根日常生活中的一些鹽:食鹽、石膏、大理石、明礬、高錳酸鉀等。做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl，用來做模型的石膏（CaSO4·2H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4），作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑硫酸鋇（BaSO4），俗稱鋇餐。小結(jié)電離內(nèi)因堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子外因：溶于水后，在水分子作用下電離。溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：酸堿鹽化合物溶于水電離自由移動的離子外電場作用導(dǎo)電定向移動形成電流酸：HnR=nH++Rn-堿：M(OH)n=Mn++nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍為分子。【隨堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是()A.硫酸B.硝酸鉀C.酒精D.氫氧化鉀2.某化合物溶液中通過實(shí)驗(yàn)證明只有Na+和SO42-,則該化合物是()A.Na2CO3B.NaClC.Na2SO4D.NaHSO43.下列電離方程式正確的是()A.FeSO4=Fe3++SO42-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C.AlCl3=Al3++3Cl-D.H2SO4=H++SO42-CCC4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是()A.HCl=H++Cl-B.KNO3=K++NO3-C.NaOH=Na++OH-D.NaCl=Na++Cl-5.下列不屬于鹽的是()A.Cu2(OH)2CO3B.CH3COOHC.NaHSO4D.Na2CO36.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()A.H+Na+SO42-

B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-ABB7.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A.Mg(OH)2CuSO4H2CO3B.HNO3KOHNaClC.CaCO3NaOHH3PO4D.H2SO4KNO3NaOH8.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl-個數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl-為5個，則氫離子個數(shù)是——9.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-

離子個數(shù)比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+、

SO42-、Cl-的個數(shù)比是（）A.1：3：13B.3：3：1C.3：1：13D.1：3：4BNC10.電解水時(shí)，常在水里加入少量的硫酸，一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25克8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)。過一段時(shí)間后，測得硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為——克11.王軍在家中做溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，家中有：食鹽溶液，碳酸鈉（純堿）溶液，食醋，酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于日常用品或廢棄物。這次家庭小實(shí)驗(yàn)他成功了。試回答：1.實(shí)驗(yàn)用到的器材的是：——2.得出的結(jié)論是：——512.20世紀(jì)20年代，丹麥和英國的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論—質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個理論，試判斷（1）H2SO4（2）OH-（3）HCO3-（4）